精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期12月月考考试 高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、单选题 1. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取Fe(OH)3胶体无关的是 A. B. C. D. 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 下列用途与所述的物质性质没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 碳酸氢钠用作面团膨松剂 NaHCO3受热分解会产生CO2 B 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 技术人员将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 D 用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂 Na2O2能与H2O和CO2反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 4. 四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 在澄清透明溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 6. 准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： C. 与溶液在较高温度下反应生成： D. 溶于水的电离方程式： 7. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 8. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na2O2，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na2O2已变质 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水 溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验或操作方法正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制溶液 C．验证和水反应是否放热 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 3mola与水蒸气完全反应可生成1mold B. 铁的氧化物只有b和g两种 C. 可存在f→e→d→b的转化 D. 若c为，则以a为原料制取c的路径不超过两种 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含价 C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定溶液的 D 向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为和NaCl溶解度随温度变化情况。 下列相关说法不正确的是 A. 煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3 C. 循环Ⅰ的主要物质是CO2 D. 母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取 13. 已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 HClO具有氧化性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI﹣淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 15. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数是 ①与所含的分子数一定相等 ②标准状况下，22.4 L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为 ③盐酸与足量共热，转移的电子数为 ④常温常压下，92 g的和混合气体含有的原子数为 ⑤在反应中，每生成转移的电子数为 ⑥标准状况下，含有的分子数为 ⑦物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑧将的溶液滴入沸水中可制得胶粒数目为 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 16. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 二、填空题 17. Ⅰ．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩熔融的；⑪；⑫。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。(填物质的序号) （2）将少量②投入⑥的水溶液中反应的离子方程式___________。 （3）将溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为___________，反应后溶液中溶质的浓度为___________。 Ⅱ．二氧化硒()是重要的工业原料： （4）是制备高纯硒的原料，请补全用制备Se的离子方程式：___________。 （5）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填字母序号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. KI溶液 D. NaCl溶液 Ⅲ．实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸和蒸馏水进行配制 （6）该学生需要用量筒量取___________上述浓硫酸。 （7）下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是___________(填字母序号)。 a．量取浓硫酸时仰视 b．容量瓶使用前未干燥 c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．转移溶液时，溶液未冷却至室温 e．定容时，俯视刻度线 f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 18. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。请根据下图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是___________，装置Ⅴ的作用是___________。 （3）导管a的作用是___________。 （4）制备的方程式为___________。 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的___________(填字母)，其作用为___________。 （6）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘标准溶液滴定。(滴定原理：)若此时消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为___________(用字母表示)。 19. 利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取绿矾()，实验室模拟该流程如图所示： 已知：不溶于酸。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为___________(答出两点即可)。 （2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为___________(填化学式)，溶液2中主要含有的离子为___________(填离子符号)，步骤③中选用酸的名称为___________。 （3）步骤①中与酸反应的离子方程式为___________，步骤④涉及反应的离子方程式为___________。 （4）步骤⑤可采取的操作方法为___________、___________，过滤、洗涤、干燥。 （5）5.56 g绿矾()受热分解的热重曲线如图所示。则物质A的化学式为___________；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期12月月考考试 高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、单选题 1. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取Fe(OH)3胶体无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．标识为护目镜，保护眼睛，进行化学实验需要佩戴，A正确； B．标识为热烫，制备氢氧化铁胶体需要加热，B正确； C．标识为排风，实验操作过程中没有有毒有害气体产生，不需要排风，C错误； D．标识为洗手，实验结束后，需用肥皂等清洗双手，D正确； 故答案选C。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 3. 下列用途与所述的物质性质没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 碳酸氢钠用作面团膨松剂 NaHCO3受热分解会产生CO2 B 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 技术人员将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 D 用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂 Na2O2能与H2O和CO2反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，使面团膨胀，能用作面团膨松剂，用途与性质关联，A不符合题意； B．84消毒液有效成分为NaClO，其强氧化性能有效杀菌消毒，用途与性质关联，B不符合题意； C．钠用于高压钠灯是因为其原子受激发后会辐射出特征的黄光，而非强还原性，用途与性质无关联，C符合题意； D．Na2O2与H2O和CO2反应生成O2，可用作制氧剂，用途与性质关联，D不符合题意； 故答案选C。 4. 四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．四轮纳米车尺寸为4纳米，分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．胶体颗粒可透过滤纸，但无法透过半透膜，B错误； C．同素异形体化学性质相似而非不同，C错误； D．四轮纳米车是碳单质，不是化合物，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 在澄清透明溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Cu2+在碱性条件下会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．和发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，含有大量的，会与反应生成，也会与反应生成和，故不能大量共存，C错误； D．与Mg反应生成H2的溶液为酸性（含H+）。Fe3+在酸性条件下稳定存在，且与、Cl-、无反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： C. 与溶液在较高温度下反应生成： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式应为，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时，NaHSO4提供的H+与Ba(OH)2提供的OH-需完全中和，且与Ba2+结合生成沉淀。此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式应为：，B错误； C．Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应，Cl2发生歧化反应，部分Cl由0价升为中的+5价，部分降为Cl-中的-1价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，溶于水时完全电离，电离方程式应用“=”，正确的电离方程式为：，D错误； 故选C。 7. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。 【详解】A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 8. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na2O2，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na2O2已变质 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水 溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应生成氧气，变质生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，均产生气泡，无法确定是否变质，A错误； B．只能是氯水中的Cl2将KI中的I⁻氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，B正确； C．火焰呈紫色说明含K⁺，但可能是钾盐或KOH等，结论“一定含钾盐”不严谨，C错误； D．溶液变浑浊可能由HCO、SO等与Ca2+引起，不一定是Na2CO3，D错误； 故选B。 9. 下列实验或操作方法正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制溶液 C．验证和水反应是否放热 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，而不是滴入NaOH溶液中，若滴入NaOH溶液中将得到沉淀，而不是胶体，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，溶解NaCl固体应在烧杯中进行，待冷却至室温，再转移至容量瓶中，B错误； C．过氧化钠与水反应放热，会使大试管内的温度升高、气体膨胀，导致U形管中红墨水液面出现左低右高的现象，该实验操作可达到实验目的，C正确； D．验证氯气的氧化性，正确的操作是'氢气在氯气中燃烧，应将点燃的氢气导管伸入氯气中，故D错误； 故选C。 10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 3mola与水蒸气完全反应可生成1mold B. 铁的氧化物只有b和g两种 C. 可存在f→e→d→b的转化 D. 若c为，则以a为原料制取c的路径不超过两种 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁元素的物质类别与相应的化合价可知：a为Fe，b为+3价的氧化铁，g为+2价的氧化亚铁，f为+2价亚铁盐，c为+3价铁盐，d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁，据此解答 【详解】A．根据原子守恒，可知3molFe与水蒸气完全反应可生成1mol Fe3O4，不是氢氧化铁，故A错误； B．铁的氧化物有b和g两种，还有Fe3O4，故B错误； C．亚铁盐和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，被氧气氧化为氢氧化铁，受热分解得到氧化铁，故C正确； D．若c为，铁可以和盐酸先反应，再被氯气或者过氧化氢氧化，铁也可以直接和氯气反应生成氯化铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁，和盐酸反应生成铁盐和亚铁盐，再被氯气或者过氧化氢氧化得到氯化铁，制取c的路径超过两种，故D错误； 答案选C。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含价 C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定溶液的 D 向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量引入，后续无法区分来源，无法验证样品是否含，A错误； B．浓盐酸中会被氧化，干扰Fe2+的检测，无法验证含+2价Fe，B错误； C．NaClO溶液漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，C错误； D．Fe3+氧化生成，淀粉遇变蓝，可证明Fe3+氧化性强于，D正确； 故选D。 12. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为和NaCl溶解度随温度变化情况。 下列相关说法不正确的是 A. 煅烧炉中主要发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO3 C. 循环Ⅰ的主要物质是CO2 D. 母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4Cl的获取 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨厂得到氨气和副产品二氧化碳在沉淀池中依次加入饱和食盐水，通入氨气、二氧化碳发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其中二氧化碳可以循环利用，母液中通入氨气，加入食盐粉末，促进氯化铵晶体析出，滤液中氯化钠可以循环利用，据此分析判断。 【详解】A．煅烧炉中的物质是碳酸氢钠，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．经过沉淀池得到的母液是饱和溶液，含有一定量的碳酸氢钠，B错误； C．煅烧炉中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，沉淀池方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，煅烧炉生成的二氧化碳可以重复利用，进入沉淀池中继续反应，C正确； D．母液加入食盐细粉增大了氯离子浓度，有利于氯化铵析出，同时氯化铵的溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，降温结晶，主要析出氯化铵晶体，D正确； 故选B。 13. 已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 HClO具有氧化性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI﹣淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红色，表明Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，从而说明Cl2具有氧化性，A不正确； B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，可能是Cl2与NaOH反应使溶液的碱性减弱，也可能是反应生成的NaClO具有强氧化性，B不正确； C．紫色石蕊溶液先变为红色后褪色，则表明Cl2与水反应的产物先表现出酸性，后表现出强氧化性，C不正确； D．KI﹣淀粉溶液变蓝色，表明Cl2将KI氧化为I2，I2使淀粉变蓝色，D正确； 故选D。 14. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用与反应制备。下列说法正确的是 A. 装置也可用于浓盐酸与制 B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间，再点燃酒精灯 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】a制备氢气（带有水蒸气），b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验； 【详解】浓盐酸与制需加热，故装置a不能用于浓盐酸与制，A错误； B．实验开始时，先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，B正确； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，C错误； D．NaH、Na与水反应都生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，D错误； 故答案选B。 15. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数是 ①与所含的分子数一定相等 ②标准状况下，22.4 L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为 ③盐酸与足量共热，转移的电子数为 ④常温常压下，92 g的和混合气体含有的原子数为 ⑤在反应中，每生成转移的电子数为 ⑥标准状况下，含有的分子数为 ⑦物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑧将的溶液滴入沸水中可制得胶粒数目为 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①0.5 mol O3分子数为0.5，但 11.2 L O2 未指明标准状况，其物质的量不一定为0.5 mol，分子数不一定相等，错误； ②标准状况下 22.4 L Cl2 为 1 mol，与铁反应中氯元素化合价由0变为-1，每1mol Cl2 转移 2 mol 电子，故转移电子数为2，错误； ③50 mL12 mol·L-1 HCl 的物质的量为0.6 mol，反应过程盐酸浓度减小，不再和二氧化锰反应，则转移的电子数小于，错误； ④NO2和N2O4的最简式均为NO2，NO2和N2O4混合物 92 g相当于 2mol NO2，故原子数为，正确； ⑤I元素发生了归中反应。生成3 mol I2时，有1 mol +5价的碘（来自KIO3）和5 mol -1价的碘（来自HI）参与了氧化还原反应，共转移5 mol电子，存在，每生成 3 mol I2 转移5 mol 电子，电子数为5，错误； ⑥标准状况下SO3为固体，非气体，故 22.4 L SO3 不是 1 mol，分子数不是，错误； ⑦未给出溶液体积，无法计算Cl- 个数，错误； ⑧100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 含0.01 mol Fe3+，但 Fe(OH)3 胶粒为多个分子的集合体，数目远小于 0.01，错误； 故选A。 16. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2O3和CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5mol/L=0.15mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.2L=1.5mol/L，答案选B。 二、填空题 17. Ⅰ．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩熔融的；⑪；⑫。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。(填物质的序号) （2）将少量②投入⑥的水溶液中反应的离子方程式___________。 （3）将溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为___________，反应后溶液中溶质的浓度为___________。 Ⅱ．二氧化硒()是重要的工业原料： （4）是制备高纯硒的原料，请补全用制备Se的离子方程式：___________。 （5）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填字母序号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. KI溶液 D. NaCl溶液 Ⅲ．实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸和蒸馏水进行配制 （6）该学生需要用量筒量取___________上述浓硫酸。 （7）下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是___________(填字母序号)。 a．量取浓硫酸时仰视 b．容量瓶使用前未干燥 c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．转移溶液时，溶液未冷却至室温 e．定容时，俯视刻度线 f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 【答案】（1） ①. ①②⑦⑩ ②. ③④⑪⑫ （2） （3） ①. 1.12 ②. 2 （4） （5）B （6）27.2 （7）ade 【解析】 【小问1详解】 ①石墨可导电，但属于单质，不是电解质；②钠可导电，但属于单质，不是电解质；③酒精不导电，属于非电解质；④氨气不导电，属于非电解质；⑤硫化氢不导电，但溶于水导电，属于电解质；⑥硫酸氢钠固体不导电，但在熔融态和溶于水导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液导电，属于电解质；⑧纯醋酸不导电，但溶于水导电，属于电解质；⑨氧化钠固体不导电，但在熔融态导电，属于电解质；⑩熔融的导电，属于电解质；⑪不导电，属于非电解质；⑫不导电，属于非电解质；故能导电的有①②⑦⑩，属于非电解质的是③④⑪⑫。 【小问2详解】 少量②钠投入⑥硫酸氢钠固体的水溶液中发生的反应为钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠在与溶液中的氢离子反应生成水，则离子方程式为。 【小问3详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式为，参与反应生成0.2molNaOH和0.05mol氧气，生成氧气在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12mol，所得溶液浓度为。 【小问4详解】 Se的化合价有+4降至0，S的化合价由+4升至+6，根据得失电子守恒可得到反应的离子方程式为。 【小问5详解】 预测有还原性，需要加入氧化剂，即元素处于最高价态，符合条件的为酸性溶液，故答案为B。 【小问6详解】 需用稀硫酸，则配制500mL稀硫酸，假设量取浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后硫酸的物质的量相等可知：，解得：V=27.2mL。 【小问7详解】 a．量取浓硫酸时仰视，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大，a符合题意； b．容量瓶使用前未干燥，溶液体积增加，浓度偏小，b符合题意； c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏小，c符合题意； d．转移溶液时，溶液未冷却至室温，体积偏小，浓度偏大，d符合题意； e．定容时，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，a符合题意； f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分，硫酸偏少，浓度偏小，f不符合题意； 故答案为ade。 18. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。请根据下图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是___________，装置Ⅴ的作用是___________。 （3）导管a的作用是___________。 （4）制备的方程式为___________。 （5）装置Ⅵ最好选用下列装置中的___________(填字母)，其作用为___________。 （6）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘标准溶液滴定。(滴定原理：)若此时消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为___________(用字母表示)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 冷凝(收集) （3）平衡压强使液体顺利流下 （4） （5） ①. C ②. 吸收氯气尾气，防止外界水蒸气进入使得四氯化锡与水反应 （6） 【解析】 【分析】装置I中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，由于易与水反应，因此将制备所得氯气依次通过装置II的饱和食盐水除去HCl、装置III中的浓硫酸除水后，再在装置IV中与锡粒反应制备，由于的沸点较低，装置V使用冰水收集，装置Vi用NaOH溶液处理尾气， 【小问1详解】 装置I中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 据分析，装置II用饱和食盐水除去混在氯气中的HCl，装置V使用冰水收集。 【小问3详解】 导管a的作用为平衡压强使液体顺利流下。 【小问4详解】 装置IV中用氯气与锡粒加热反应制备，化学方程式为。 【小问5详解】 由于易与水反应，装置Ⅵ应选用B装置吸收氯气尾气，并且防止外界水蒸气进入使得四氯化锡与水反应。 【小问6详解】 根据化学方程式，Sn(II)的物质的量为，其质量为，质量分数为。 19. 利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取绿矾()，实验室模拟该流程如图所示： 已知：不溶于酸。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为___________(答出两点即可)。 （2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为___________(填化学式)，溶液2中主要含有的离子为___________(填离子符号)，步骤③中选用酸的名称为___________。 （3）步骤①中与酸反应的离子方程式为___________，步骤④涉及反应的离子方程式为___________。 （4）步骤⑤可采取的操作方法为___________、___________，过滤、洗涤、干燥。 （5）5.56 g绿矾()受热分解的热重曲线如图所示。则物质A的化学式为___________；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为___________。 【答案】（1）将烧渣粉碎、适当加热(或增加酸的浓度或搅拌，合理即可) （2） ①. ②. 、、、 ③. (稀)硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】若烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)中加入足量稀盐酸，与稀盐酸不反应，则固体1的主要成分为，溶液1的溶质为氯化铁、氯化铝以及过量的盐酸，向溶液1中加入过量的NaOH溶液，得到的固体2为，溶液2中主要含有、、、，向固体2中加入足量的酸，反应得到硫酸铁溶液，则步骤③中选用酸的名称为(稀)硫酸，再加入铁粉得到硫酸亚铁溶液，则试剂X为铁粉，最后经过一系列处理得到绿矾()，据此解答。 【小问1详解】 提高烧渣的酸浸速率的措施有：将烧渣粉碎、适当加热、增加酸的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 由分析可知，若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为，溶液2中主要含有的离子为、、、，步骤③中选用酸的名称为(稀)硫酸； 【小问3详解】 步骤①中与酸反应生成和水，反应的离子方程式为：；由分析可知，试剂X为铁粉，步骤④加入铁粉将还原为，涉及反应的离子方程式为； 【小问4详解】 步骤⑤是从硫酸亚铁溶液中得到绿矾()，则步骤⑤可采取的操作方法为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 绿矾的物质的量为，受热分解失去部分结晶水，生成物质的质量为4.48 g，减少的质量为，对应水的物质的量为，绿矾中水的物质的量为，剩余结晶水的物质的量为，对应中，因此A的化学式为；绿矾中结晶水的质量为，生成3.04 g物质C时，固体质量减少，即此时绿矾中结晶水已全部失去，则物质C为，C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，即受热分解生成和，同时生成，经配平得该转化过程的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $