学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（长沙专用，新教材人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：1~9单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学的发展促进了社会文明的进步。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制高强度芳纶复合材料 B．研究碳中和 C．探究燃料电池中催化剂提升能量转换效率的机理 D．研究无人机低空数智摆造型 2．【传统文化】文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A．竹作笔杆，羊毛为毫 B．开石磨光，做成砚台 C．浆压薄片，晾干成纸 D．杂木烧炭，集烟成墨 3．实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．闻气体气味 D．滴加液体 4．空气是一种宝贵资源。空气中能供给动植物呼吸的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 5．在第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为 A．分子的化学性质发生改变 B．分子的质量和体积都很小 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 6．【社科热点】据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A．原子序数为3 B．核外有2个电子层 C．“+”表示锂原子核带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 7．每年3月22日是世界水日，地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施有利于水资源保护的是 A．工业污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．任意开采使用地下水 D．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 8．每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列有关酒精的说法正确的是 A．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D．酒精中碳元素、氢元素的质量比为 9．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．人和动物的呼吸作用是二氧化碳的主要来源 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 10．燃烧与我们的日常生活有着紧密联系。下列说法不正确的是 A．使用炭火围炉煮茶时，应注意保持良好的通风 B．炒菜时油锅着火，放入较多的蔬菜 C．燃气灶火焰出现黄色或橙色时，可调小灶具进风口 D．作为燃料的天然气属于化石能源 11．中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中错误的是 A．高炉炼铁得到的产品是混合物 B．矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料 C．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣 D．炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁 12．“天气瓶”中含有硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C．时，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化铵溶液的质量 D．将时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化铵溶液的溶质质量分数 二、选择题（本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 13．实验室将一定质量的粗盐提纯并配制80g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．蒸发时应将滤液蒸干 B．蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是加快蒸发 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 14．关于C、CO、三种物质，有下列说法正确的是 A．可用来灭火，CO可用作燃料 B．CO、都溶于水，都是污染物 C．三种物质都能与金属氧化物反应 D．CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 15．向一定量和的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量为ag。下列有关说法中合理的是 A．滤渣中一定没有单质铜 B．滤液中最多含有两种金属离子 C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡冒出 D．滤液中一定含有 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16．（4分）测定空气中氧气含量的实验： （1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，水进入集气瓶； （2）实验步骤：①检查装置气密性；②集气瓶内加水并标记5等份；③夹紧胶皮管；④点燃红磷迅速伸入集气瓶；⑤ 后打开弹簧夹； （3）实验现象：①红磷燃烧产生 ；②进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的。 17．（6分）【传统文化】中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）唐代用漉水囊将固液分离净水，与实验室中的 操作相似。 （2）明代已用木炭净水，利用了木炭的 可除去水中的色素和异味。 （3）北魏已有记载用“茱萸叶”对水进行消毒，而现代可用二氧化氯对自来水进行消毒，二氧化氯的化学式为 。 18．（7分）【社科热点】“新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。 Ⅰ．车身、车胎、气囊保障行车安全。 （1）车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的 和水反应而生锈。 Ⅱ．新能源汽车的动力来源有多种。 （2）锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为 。 Ⅲ．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 （3）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。 写出制备AlN的化学方程式 。 19．（7分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“低碳”目标具有重要意义。 （1）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如上图）。 ①反应1属于 反应（填基本反应类型）； ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （2）“碳封存”技术中，将分离出的通入压缩机加压，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表达） 。 20．（6分）阅读下面科普短文。 通过金属注射成型的铁镍合金器件，性能独特、应用广泛：电子封装中可与玻璃、陶瓷良好封接，精密仪器里保障精度稳定，电子与航天领域借优良磁性能制变压器铁芯、传感器等，耐腐蚀性和硬度优于纯铁，恶劣环境下寿命更长。 铁镍合金制备工序核心：先制铁粉、纯镍粉并混合，加石蜡黏结剂制颗粒，注射成型后除蜡（用溶剂溶解去除石蜡，避免影响烧结），最后在氮气环境中烧结——防止铁镍高温氧化，保障合金纯度与力学性能。 原料制备是铁镍合金器件质量的根基，这一环节主要包括铁粉制备、纯镍粉制备以及原料颗粒混合三步，每一步都对后续器件性能有着重要影响。其中纯镍粉制备如图1所示。 为优化性能，铁镍合金器件还会经渗碳处理——将其置于含碳介质中，在一定温度下使碳原子渗入表层。分析不同温度下含碳量随渗层深度变化曲线，如图2，我们可以得出许多有价值的结论。 精准控制渗碳温度、时间等参数，能提升器件表面硬度和耐磨性。从原料制备到渗碳处理，每一道工序都凝聚着精密制造的智慧，正是这些严谨的工序，共同打造出了性能优异的铁镍合金器件，为各个领域的发展提供了有力的支撑。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）原料制备  i.制铁粉：，则X为 。 ii.制纯镍粉：示意图如图1，则温度高的是a区。 iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，对比图2中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口 。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生及收集装置是 ，收集(在A-E中选择)。 （4）若用装置F收集氧气，选用排水法收集气体时，氧气应与 口相连。 22．（12分）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是 。 (二)探究、、三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL 15.1 实验2 50mL 28.2 实验3 50mL 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （3）比较实验2与实验4，可获得结论是 。 【反思提升】 （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 (三)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （5）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 （6）℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （7）若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 50 50 生成的质量/g 2.2 1.5 计算： （1）两次加稀盐酸后，生成的总质量是 g； （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：1~9单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学的发展促进了社会文明的进步。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制高强度芳纶复合材料 B．研究碳中和 C．探究燃料电池中催化剂提升能量转换效率的机理 D．研究无人机低空数智摆造型 2．【传统文化】文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A．竹作笔杆，羊毛为毫 B．开石磨光，做成砚台 C．浆压薄片，晾干成纸 D．杂木烧炭，集烟成墨 3．实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．闻气体气味 D．滴加液体 4．空气是一种宝贵资源。空气中能供给动植物呼吸的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 5．在第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为 A．分子的化学性质发生改变 B．分子的质量和体积都很小 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 6．【社科热点】据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A．原子序数为3 B．核外有2个电子层 C．“+”表示锂原子核带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 7．每年3月22日是世界水日，地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施有利于水资源保护的是 A．工业污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．任意开采使用地下水 D．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 8．每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列有关酒精的说法正确的是 A．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D．酒精中碳元素、氢元素的质量比为 9．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．人和动物的呼吸作用是二氧化碳的主要来源 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 10．燃烧与我们的日常生活有着紧密联系。下列说法不正确的是 A．使用炭火围炉煮茶时，应注意保持良好的通风 B．炒菜时油锅着火，放入较多的蔬菜 C．燃气灶火焰出现黄色或橙色时，可调小灶具进风口 D．作为燃料的天然气属于化石能源 11．中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中错误的是 A．高炉炼铁得到的产品是混合物 B．矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料 C．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣 D．炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁 12．“天气瓶”中含有硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C．时，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化铵溶液的质量 D．将时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化铵溶液的溶质质量分数 二、选择题（本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 13．实验室将一定质量的粗盐提纯并配制80g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．蒸发时应将滤液蒸干 B．蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是加快蒸发 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 14．关于C、CO、三种物质，有下列说法正确的是 A．可用来灭火，CO可用作燃料 B．CO、都溶于水，都是污染物 C．三种物质都能与金属氧化物反应 D．CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 15．向一定量和的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量为ag。下列有关说法中合理的是 A．滤渣中一定没有单质铜 B．滤液中最多含有两种金属离子 C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡冒出 D．滤液中一定含有 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16．（4分）测定空气中氧气含量的实验： （1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，水进入集气瓶； （2）实验步骤：①检查装置气密性；②集气瓶内加水并标记5等份；③夹紧胶皮管；④点燃红磷迅速伸入集气瓶；⑤ 后打开弹簧夹； （3）实验现象：①红磷燃烧产生 ；②进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的。 17．（6分）【传统文化】中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）唐代用漉水囊将固液分离净水，与实验室中的 操作相似。 （2）明代已用木炭净水，利用了木炭的 可除去水中的色素和异味。 （3）北魏已有记载用“茱萸叶”对水进行消毒，而现代可用二氧化氯对自来水进行消毒，二氧化氯的化学式为 。 18．（7分）【社科热点】“新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。 Ⅰ．车身、车胎、气囊保障行车安全。 （1）车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的 和水反应而生锈。 Ⅱ．新能源汽车的动力来源有多种。 （2）锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为 。 Ⅲ．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 （3）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。 写出制备AlN的化学方程式 。 19．（7分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“低碳”目标具有重要意义。 （1）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如上图）。 ①反应1属于 反应（填基本反应类型）； ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （2）“碳封存”技术中，将分离出的通入压缩机加压，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表达） 。 20．（6分）阅读下面科普短文。 通过金属注射成型的铁镍合金器件，性能独特、应用广泛：电子封装中可与玻璃、陶瓷良好封接，精密仪器里保障精度稳定，电子与航天领域借优良磁性能制变压器铁芯、传感器等，耐腐蚀性和硬度优于纯铁，恶劣环境下寿命更长。 铁镍合金制备工序核心：先制铁粉、纯镍粉并混合，加石蜡黏结剂制颗粒，注射成型后除蜡（用溶剂溶解去除石蜡，避免影响烧结），最后在氮气环境中烧结——防止铁镍高温氧化，保障合金纯度与力学性能。 原料制备是铁镍合金器件质量的根基，这一环节主要包括铁粉制备、纯镍粉制备以及原料颗粒混合三步，每一步都对后续器件性能有着重要影响。其中纯镍粉制备如图1所示。 为优化性能，铁镍合金器件还会经渗碳处理——将其置于含碳介质中，在一定温度下使碳原子渗入表层。分析不同温度下含碳量随渗层深度变化曲线，如图2，我们可以得出许多有价值的结论。 精准控制渗碳温度、时间等参数，能提升器件表面硬度和耐磨性。从原料制备到渗碳处理，每一道工序都凝聚着精密制造的智慧，正是这些严谨的工序，共同打造出了性能优异的铁镍合金器件，为各个领域的发展提供了有力的支撑。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）原料制备  i.制铁粉：，则X为 。 ii.制纯镍粉：示意图如图1，则温度高的是a区。 iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，对比图2中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口 。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生及收集装置是 ，收集(在A-E中选择)。 （4）若用装置F收集氧气，选用排水法收集气体时，氧气应与 口相连。 22．（12分）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是 。 (二)探究、、三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL 15.1 实验2 50mL 28.2 实验3 50mL 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （3）比较实验2与实验4，可获得结论是 。 【反思提升】 （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 (三)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （5）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 （6）℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （7）若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 50 50 生成的质量/g 2.2 1.5 计算： （1）两次加稀盐酸后，生成的总质量是 g； （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：1~9单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学的发展促进了社会文明的进步。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制高强度芳纶复合材料 B．研究碳中和 C．探究燃料电池中催化剂提升能量转换效率的机理 D．研究无人机低空数智摆造型 【答案】D 【解析】A、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及物质合成、转化的科学；研制芳纶复合材料属于 “物质合成与材料研究”，属于化学研究范畴。 B、碳中和涉及二氧化碳的捕获、转化等化学变化，属于化学研究范畴。 C、燃料电池中催化剂的机理涉及化学反应的规律，属于化学研究范畴。 D、无人机低空数智摆造型属于信息技术、航空控制领域，与物质的化学变化无关，不属于化学研究范畴。 故选：D。 2．【传统文化】文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A．竹作笔杆，羊毛为毫 B．开石磨光，做成砚台 C．浆压薄片，晾干成纸 D．杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】A、竹作笔杆，羊毛为毫该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、开石磨光，做成砚台该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、浆压薄片，晾干成纸该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂木烧炭，集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 3．实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．闻气体气味 D．滴加液体 【答案】C 【解析】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，应用火柴或打火机点，图所示中操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； D、用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选C。 4．空气是一种宝贵资源。空气中能供给动植物呼吸的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】氧气是动植物呼吸必需的气体，在呼吸作用中参与氧化反应释放能量；故选B。 5．在第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为 A．分子的化学性质发生改变 B．分子的质量和体积都很小 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】栀子花飘香是因为香味分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到香味，故选：D。 6．【社科热点】据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍，其中锂离子的需求也将至少增长5倍。锂原子的结构示意图如下图所示，下列有关锂原子说法不正确的是 A．原子序数为3 B．核外有2个电子层 C．“+”表示锂原子核带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】D 【解析】A、由锂原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，在原子中，质子数=原子序数，则锂元素的原子序数为3，说法正确，不符合题意； B、由锂原子结构示意图可知，锂原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，“+”表示锂原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，说法错误，符合题意。 故选：D。 7．每年3月22日是世界水日，地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施有利于水资源保护的是 A．工业污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．任意开采使用地下水 D．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 【答案】B 【解析】A、工业污水直接排放会污染水源，不利于水资源保护； B、采用节水灌溉方式能有效节约用水，有利于水资源保护。 C、任意开采地下水会导致资源枯竭，不利于水资源保护； D、直接倒掉生活用水造成浪费，不利于水资源保护； 故选B。 8．每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列有关酒精的说法正确的是 A．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D．酒精中碳元素、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】A.酒精由酒精分子构成，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，酒精不是由原子构成的，故A选项错误； B.相对分子质量单位为“1”，一般不写出，相对分子质量的单位不是“g”，所以酒精的相对分子质量为46，故B选项错误； C.酒精中含C、H、O元素，充分燃烧生成CO2和H2O，故C选项正确； D.化合物中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，酒精中碳、氢元素质量比为：，是酒精分子中碳、氢两种原子的原子个数比，故D选项错误； 故选C。 9．“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．人和动物的呼吸作用是二氧化碳的主要来源 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】C 【解析】A、低碳行动旨在降低以二氧化碳为主的温室气体排放，其中的 “碳” 主要指二氧化碳，错误。 B、人和动物的呼吸作用会产生二氧化碳，但二氧化碳的主要来源并非是人和动物的呼吸，而是化石燃料的燃烧，化石燃料如煤炭、石油和天然气的大规模燃烧，向大气中释放了大量的二氧化碳，错误。 C、绿色植物的光合作用能将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气，从而消耗大气中的二氧化碳，是维持大气中二氧化碳和氧气平衡的重要过程，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，正确。 D、虽然化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，但目前化石燃料在能源领域仍占据重要地位，全面禁止使用化石燃料并不现实，应逐步减少对化石燃料的依赖，开发和利用新能源，同时提高化石燃料的利用效率，错误。 故选C。 10．燃烧与我们的日常生活有着紧密联系。下列说法不正确的是 A．使用炭火围炉煮茶时，应注意保持良好的通风 B．炒菜时油锅着火，放入较多的蔬菜 C．燃气灶火焰出现黄色或橙色时，可调小灶具进风口 D．作为燃料的天然气属于化石能源 【答案】C 【解析】A、炭火不完全燃烧生成一氧化碳，需通风防止中毒，正确； B、炒菜时油锅着火，放入蔬菜可隔绝氧气并降温灭火，正确； C、火焰黄色或橙色表示空气不足，应调大进风口以促进充分燃烧，错误； D、天然气属于化石能源，正确。 故选C。 11．中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中错误的是 A．高炉炼铁得到的产品是混合物 B．矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料 C．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣 D．炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁 【答案】D 【解析】 A、高炉炼铁得到的铁中含有杂质，属于混合物，故选项说法正确。 B、焦炭可以提高炉温，并且产生还原剂CO，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与杂质二氧化硅结合生成炉渣CaSiO3，从而达到除杂的目的，因此矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料，故选项说法正确。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与杂质二氧化硅结合生成炉渣CaSiO3，从而达到除杂的目的，故选项说法正确。 D、高炉炼铁中，焦炭的主要作用是在高温下与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳作为还原剂将氧化铁还原为铁，而非焦炭直接还原氧化铁。故选项说法错误。 故选D。 12．“天气瓶”中含有硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C．时，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量大于氯化铵溶液的质量 D．将时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化铵溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】A、时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，此时二者的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。 B、时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾。向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解后，只能得到50g+55g=105g溶液，错误。 C、时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量的硝酸钾和氯化铵，分别加水至恰好完全溶解，溶解硝酸钾需要的水更少，所以所得硝酸钾溶液的质量小于氯化铵溶液的质量，错误。 D、将0∘C时硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液都升温到，二者的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数也不变。0∘C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知0∘C时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，升温后所得硝酸钾溶液的溶质质量分数仍小于氯化铵溶液的溶质质量分数，正确。 故选D。 二、选择题（本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 13．实验室将一定质量的粗盐提纯并配制80g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．蒸发时应将滤液蒸干 B．蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是加快蒸发 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 【答案】C 【解析】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，不能将滤液蒸干。故选项A错误； B、玻璃棒搅拌目的是防止局部过热导致飞溅，其主要目的不是加快蒸发。故选项B错误； C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小。故选项C正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变。故选项D错误。 故选C。 14．关于C、CO、三种物质，有下列说法正确的是 A．可用来灭火，CO可用作燃料 B．CO、都溶于水，都是污染物 C．三种物质都能与金属氧化物反应 D．CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】AD 【解析】A、不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用来灭火；具有可燃性，可用作燃料，A正确； B、能溶于水，但不是污染物，难溶于水且是空气污染物，B错误； C、一般不能与金属氧化物反应，和具有还原性，能与金属氧化物反应，C错误； D、易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，引起中毒，D正确。 故选AD。 15．向一定量和的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量为ag。下列有关说法中合理的是 A．滤渣中一定没有单质铜 B．滤液中最多含有两种金属离子 C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡冒出 D．滤液中一定含有 【答案】BD 【分析】金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量为ag，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，金属的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，金属的质量会减少；当金属减小的质量与增大的质量相等时，滤渣的质量保持不变，说明同时发生了上述两个反应。 【解析】A、由分析可知，滤渣中至少含银、铜两种金属单质，故选项说法错误； B、由分析可知，可能硝酸铜过量，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，所以滤液中一定有锌离子，可能有铜离子，一定没有银离子，故选项说法正确； C、滤渣可能只含有银、铜两种金属单质，均不能与稀盐酸反应，则滤渣中加稀盐酸不一定有气体产生，故选项说法错误； D、由分析可知，滤液一定有Zn2+，故选项说法正确。 故选BD。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16．（4分）测定空气中氧气含量的实验： （1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，水进入集气瓶； （2）实验步骤：①检查装置气密性；②集气瓶内加水并标记5等份；③夹紧胶皮管；④点燃红磷迅速伸入集气瓶；⑤ 后打开弹簧夹； （3）实验现象：①红磷燃烧产生 ；②进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的。 【答案】红磷熄灭并冷却至室温 大量白烟 【解析】（2）若未冷却就打开弹簧夹，集气瓶内温度较高、压强较大，会导致进入的水体积偏小，实验结果不准确，因此红磷熄灭并冷却至室温后操作； （3）红磷燃烧的现象是产生大量白烟。 17．（6分）【传统文化】中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）唐代用漉水囊将固液分离净水，与实验室中的 操作相似。 （2）明代已用木炭净水，利用了木炭的 可除去水中的色素和异味。 （3）北魏已有记载用“茱萸叶”对水进行消毒，而现代可用二氧化氯对自来水进行消毒，二氧化氯的化学式为 。 【答案】（1）过滤 （2）吸附性 （3） 【解析】（1）唐代用漉水囊将固液分离净水，与实验室中的过滤操作相似，都是将固体和液体分离的操作，故填：过滤； （2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等，故填：吸附性； （3）二氧化氯的化学式为。 18．（7分）【社科热点】“新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。 Ⅰ．车身、车胎、气囊保障行车安全。 （1）车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的 和水反应而生锈。 Ⅱ．新能源汽车的动力来源有多种。 （2）锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为 。 Ⅲ．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 （3）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。 写出制备AlN的化学方程式 。 【答案】（1）氧气 （2）+5 （3） 【解析】（1）车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈，故填：氧气； （2）在磷酸亚铁锂（）中，Li元素化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，故填：+5； （3）氧化铝（）与焦炭（C）在高温条件下、氮气流中反应生成氮化铝（AlN）和一氧化碳（CO），反应的化学方程式为，故填：。 19．（7分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“低碳”目标具有重要意义。 （1）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如上图）。 ①反应1属于 反应（填基本反应类型）； ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （2）“碳封存”技术中，将分离出的通入压缩机加压，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表达） 。 【答案】（1）①分解 ②增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 【解析】（1）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体为碳酸钙，反应1为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则丁为氧化钙，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，故二氧化碳需要干燥，该反应的化学方程式为：。 20．（6分）阅读下面科普短文。 通过金属注射成型的铁镍合金器件，性能独特、应用广泛：电子封装中可与玻璃、陶瓷良好封接，精密仪器里保障精度稳定，电子与航天领域借优良磁性能制变压器铁芯、传感器等，耐腐蚀性和硬度优于纯铁，恶劣环境下寿命更长。 铁镍合金制备工序核心：先制铁粉、纯镍粉并混合，加石蜡黏结剂制颗粒，注射成型后除蜡（用溶剂溶解去除石蜡，避免影响烧结），最后在氮气环境中烧结——防止铁镍高温氧化，保障合金纯度与力学性能。 原料制备是铁镍合金器件质量的根基，这一环节主要包括铁粉制备、纯镍粉制备以及原料颗粒混合三步，每一步都对后续器件性能有着重要影响。其中纯镍粉制备如图1所示。 为优化性能，铁镍合金器件还会经渗碳处理——将其置于含碳介质中，在一定温度下使碳原子渗入表层。分析不同温度下含碳量随渗层深度变化曲线，如图2，我们可以得出许多有价值的结论。 精准控制渗碳温度、时间等参数，能提升器件表面硬度和耐磨性。从原料制备到渗碳处理，每一道工序都凝聚着精密制造的智慧，正是这些严谨的工序，共同打造出了性能优异的铁镍合金器件，为各个领域的发展提供了有力的支撑。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）原料制备  i.制铁粉：，则X为 。 ii.制纯镍粉：示意图如图1，则温度高的是a区。 iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，对比图2中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。 【答案】（1） H2O （2）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 （3）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（合理即可） 【解析】（1）i. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； （2）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； （3）由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口 。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生及收集装置是 ，收集(在A-E中选择)。 （4）若用装置F收集氧气，选用排水法收集气体时，氧气应与 口相连。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）放一团棉花 （3）BC （4）n 【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故选用装置A时应在试管口放一团棉花； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生及收集装置是BC； （4）若用装置F收集氧气，选用排水法收集气体时，由于氧气密度比水小，所以氧气应与n口相连。 22．（12分）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是 。 (二)探究、、三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL 15.1 实验2 50mL 28.2 实验3 50mL 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （3）比较实验2与实验4，可获得结论是 。 【反思提升】 （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 (三)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （5）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 （6）℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （7）若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 【答案】（2）不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 （3）氯化钙溶于水时放热 （4）ABD （5） （6）CD （7）降温结晶 【解析】（2）A试管溶质是碘、C试管溶质是高锰酸钾，溶剂都是水，溶解情况不同，说明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 故填：不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 （3）实验2（加）温度为，实验4（只加水）温度为，说明氯化钙溶于水时放热。 故填：氯化钙于水时放热。 （4）A、实验无严格保温措施，热量散失会影响温度测量，正确。 B、加入物质质量不相等，变量控制不当，影响对比效果，正确。 C、实验目的是探究不同物质的热量变化，“物质种类不同” 是实验变量，并非缺陷，错误。 D、仪器精度不足，溶解溶质质量会影响温度，会导致误差，正确。 故选 ABD。 （5）的溶解度随温度升高变化幅度比大，则的溶解度曲线是a。 故填：a。 （6）A、恒温蒸发水分，饱和溶液析出晶体，溶质质量减小，错误。 B、溶质质量减小、溶剂质量减小，溶液质量减小，错误。 C、溶解度只与温度有关，恒温下\ceNaCl的溶解度不变，正确。 D、恒温下，饱和溶液的溶质质量分数不变，正确。 故填：CD。 （7）a的溶解度随温度变化幅度大，b变化幅度小，则a中混有少量b时，提纯a选择降温结晶。 故填：降温结晶。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 50 50 生成的质量/g 2.2 1.5 计算： （1）两次加稀盐酸后，生成的总质量是 g； （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）3.7 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石中的杂质不参与反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，说明50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.5g，说明第二次加入50g稀盐酸时碳酸钙完全反应，故生成二氧化碳的总质量为； （2）由第（1）小问分析可知，50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成2.2g二氧化碳，计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D C B D D B C C C D D 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 13 14 15 C AD BD 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16．（4分）红磷熄灭并冷却至室温 大量白烟 17．（6分）（1）过滤 （2）吸附性 （3） 18．（7分）（1）氧气 （2）+5 （3） 19．（7分）（1） ①分解 ②增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 20．（6分）（1） H2O （2）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 （3）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（合理即可） 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）（1）长颈漏斗 （2）放一团棉花 （3）BC （4）n 22．（12分）（2）不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 （3）氯化钙溶于水时放热 （4）ABD （5） （6）CD （7）降温结晶 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）（1）3.7（2分） （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16． （ 4分 ） 17． （ 6分 ） （1） （2） （3） 18． （ 7分 ） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 19． （ 7分 ） （1） ① ② （2） 20． （ 6分 ） （1） （2） （3） 四 、实验探究题（本大题 共 2小题， 每空2分， 共 20 分） 21． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） 22． （ 12分 ） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 五、计算题（本大题共1小题，共 5 分 ） 2 3 ． （ 5分 ） （1） （2 分 ） （2）（ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 日 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1[C1[D1 6.A][B1[C1[D1 11[A][B][C][D] 2.[AJ[B][C][D] 7.A]IB1[C1[D1 12.A1[B1[C1[D1 3.[A1[B1[C1[D1 8.A1[B1[C1ID1 13.A1[B1[C1[D1 4.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C1[D1 5.[A][B1[C][DJ 10.A][B1[C1[D1 15.A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16.(4分) 17. (6分)(1) (2) (3) 18. (7分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(7分)(1)① ② (2) 20.(6分)(1) (2) (3) 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分) 21.(8分)(1) (2) (3) (4) 22.(12分)(2) (3) (4) (5) (6) (7) 五、计算题（本大题共1小题，共5分) 23.(5分)(1) (2分) (2)(3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！