1.2.1 燃烧条件-【牵手名师】2025-2026学年八年级科学下册同步教学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦“燃烧的奥秘”第1课时，围绕燃烧的定义、条件及氧化反应类型展开。课堂以炭炉与蜡烛燃烧现象对比导入，引导学生提出问题，通过实验探究可燃物、助燃剂、着火点三大条件，进而延伸至剧烈氧化、缓慢氧化及自燃、爆炸等相关知识，构建完整知识脉络。 其亮点在于以探究实践为核心，通过火柴头与火柴梗燃烧对比、蜡烛倒扣实验等设计，培养学生科学思维中的推理论证能力。结合视频素材、着火点表格及爆炸极限数据，直观呈现抽象概念，助力科学观念形成。既提升学生实验探究与知识应用能力，也为教师提供丰富教学资源，提高课堂效率。

第1章　我们呼吸的空气 第2节　燃烧的奥秘 第1课时　燃烧条件 浙教版　八年级下册 科学 在生活中，我们常观察到炭炉中的火焰愈扇愈旺，蜡烛的烛焰却一吹即灭，这是什么原因呢？燃烧需要什么条件？ 课堂引入 1. 燃烧 一、燃烧及燃烧的条件 燃烧是一种化学反应，也是人类最早利用的化学反应之一。 “北京人”用火场景 在旧石器时代人类已经使用火， 周口店北京人遗址的灰烬层表明至 少在四五十万年前就学会了用火。 内容讲解 5 早期人类从自然界的雷击、山火等获得火种。随着演化，燧人 氏从鸟啄燧木出现火花受到启示，发明了钻木取火。 燧人氏取火 燃烧现象十分常见，你知道物质燃烧需要什么条件吗？ 内容讲解 6 玻璃 水 红磷 木炭 硫黄 酒精 下列物质中哪些能燃烧，哪些不能燃烧？燃烧时的现象是什么？ 燃烧的条件之一是有可燃物 内容讲解 7 探究可燃物燃烧的条件 目标 通过实验探究可燃物燃烧条件。 白磷，热水，试管，橡胶塞，烧杯，药匙。 器材 内容讲解 白磷是可燃物。利用白磷探究可燃物燃烧条件。 1. 提出猜想。 （1）猜想①：可燃物可能需要达到一定的温度才会燃烧。 （2）猜想②： 可燃物在燃烧时可能需要助燃剂。 过程 内容讲解 2. 实验验证。 （1）在500 mL烧杯中加入300 mL热 水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷， 在烧杯上盖一片薄铜片在铜片的一端放一 小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤 纸吸去表面上水的白磷（如图所示），观 察并记录现象。 过程 内容讲解 参考视频 内容讲解 实验现象： 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；热水 中的白磷不燃烧。 内容讲解 实验分析： ①实验中铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧 的事实，说明燃烧需要什么条件。 燃烧的条件之一：达到可燃物燃烧的温 度。 内容讲解 物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点。着火点是物质的固有 属性，不随外界条件的改变而改变。 2. 着火点 不同物质的着火点是不同的，几种物质的着火点如下表所示： 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点/℃ 40 260 240～270 320～400 600～700 通常状况下一些常见物质的着火点 内容讲解 实验分析： ②实验中铜片上白磷燃烧而热水中白磷 不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件。 燃烧的条件之一：可燃物与氧气（或空 气）接触。 能否采取措施让水下白磷燃烧？ 内容讲解 2. 实验验证。 （2）用导管对准上述烧杯热水 中的白磷， 通入少量氧气（或空气， 如图所示），观察并记录现象。 过程 内容讲解 参考视频 内容讲解 实验现象： 热水中的白磷燃烧。 实验分析： 实验中向热水中通入氧气（ 或空气） 后白 磷燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件。 燃烧的条件之一：可燃物与氧气（或空 气）接触。 内容讲解 3. 燃烧的条件 通过实验，可以归纳出燃烧必须同时满足的条件： ①有可燃物； ②要有助燃剂（常用的助燃剂为氧气）； ③温度达到该可燃物的着火点。 燃烧条件示意图 这三个条件同时具备时，燃烧才会发生，缺一不可。 内容讲解 1. 为什么炭炉中的火焰愈扇愈旺，而蜡烛的烛焰却一吹即灭？ 用扇子扇炭炉中的火焰愈扇愈旺，这是因为炉火温度高，远远 超过了煤炭的着火点，用扇子给它扇风虽然温度有点降低，但这对 炉火来说是微不足道的，而用扇子扇来的氧气，却大大地帮助了炉 火的燃烧。 蜡烛的烛焰一吹即灭，这是因为烛焰较小，向它吹一口气，使 周围的温度迅速下降到蜡烛的着火点以下，蜡烛立即就灭了。 内容讲解 2. 如图是某饭店推出的特色菜“纸锅烧豆 腐”。在餐桌上，点燃固体酒精，加热盛有豆 腐、水和调味品的纸锅，一段时间后，纸锅完 好无损，食物已经被煮熟。纸是一种可燃物， 为什么用纸做的锅在火焰上不会燃烧呢？ 纸锅在火焰上不会燃烧，主要是因为纸锅中装有水，水在加热 过程中沸腾并保持在100℃左右。纸的着火点约为183℃，而水的沸 点（100 ℃）远低于纸的着火点，纸锅吸收的热量被水持续吸收， 导致纸锅温度无法升高到着火点以上，因此不会燃烧。 内容讲解 通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热、剧 烈的氧化反应。 注意 燃烧的共同特征是发光、发热，但不一定都产生火焰，如木炭在氧气中燃烧发出白光，不产生火焰。 燃烧 氧化反应在自然界中普遍存在，有时不同 于燃烧这种剧烈的形式。 氧化反应除了燃烧这种剧烈的形式，还有哪些形式呢？ 内容讲解 思考：有发光、发热现象的一定是燃烧吗？ 有发光、发热现象的变化不一定 是燃烧，例如灯泡发光、发热，是电 能转化为电磁能和内能，这个过程属 于物理变化，不属于燃烧。 通电的灯泡 内容讲解 23 二、氧化反应 根据反应的剧烈程度不同，氧化反应分为剧烈的氧化反应（剧 烈氧化）和缓慢的氧化反应（缓慢氧化）。 1. 剧烈氧化 氧化反应进行得很快，现象 明显，有发光、放热现象，如燃 烧、爆炸等。 爆炸 燃烧 内容讲解 2. 缓慢氧化 氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，无发光现 象，但会缓慢放出热量。如食物变质、金属生锈、动植物的呼吸作 用等。 呼吸作用 苹果变色 锈迹斑斑的铁 内容讲解 参考视频 内容讲解 3. 自燃 ①定义：由缓慢氧化引起的自动燃烧叫作自燃。 ②原因：物质在缓慢氧化过程中产生的热不能及时散失，造成 热量积累，温度就会逐渐升高，当达到物质的着火点时，该物质就 会自发地燃烧起来。 ③预防措施：保持良好的通风条件，使缓慢氧化产生的热量及 时散失。 内容讲解 燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热， 使气体体积急剧地膨胀，就是爆炸。 在加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，空气 中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇明火就有爆炸的危险。因此， 这些地方都标有“严禁烟火”字样或图标，必须严格遵守有关规定。 同样，在家里，我们使用的液化气或天然气，泄漏后遇明火也会有 爆炸的危险，应注意安全。 爆炸 内容讲解 爆炸可以分为：物理性爆炸和化学性爆炸。 ①物理性爆炸是气体在有限的空间内膨胀，压强增大而引起的， 没有其他物质生成，属于物理变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等。 ②化学性爆炸是可燃性气体、液体蒸气或粉尘在有限的空间内 急剧燃烧而引起的，属于化学变化，如火药爆炸、煤矿矿井爆炸、 一氧化碳与空气混合遇明火爆炸等。 内容讲解 参考视频 内容讲解 可燃性气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围 （即可燃性气体占混合气体的体积分数范围），称为该可燃性气体 的爆炸极限。可燃性气体的浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆 炸下限；可燃气体的浓度高到不能发生爆炸的限度，称为爆炸上限。 燃气类别 爆炸极限/% 燃气类别 爆炸极限/% 氢气 4.1～75 天然气（甲烷） 5～15 一氧化碳 12.5～74.2 丁烷 1.9～8.5 硫化氢 4.3～46.0 乙炔 2.5～82 数据来源于：国家危险化学品安全公共服务互联网平台 内容讲解 我们通常所说的检验可燃性气体纯度，其实就是检验可燃性气 体有没有达到爆炸极限。 ①当可燃性气体在混合气体中的含量高于爆炸极限的上限时， 可燃性气体可以安静地燃烧。 ②当可燃性气体在混合气体中的含量低于爆炸极限的下限时， 则无法燃烧。 内容讲解 燃烧、爆炸、自燃和缓慢氧化的关系 氧化反应 缓慢氧化 剧烈氧化 热量积蓄 温度达到着火点 自燃 燃烧 开放空间 有限空间 爆炸 化学爆炸 内容讲解 燃烧条件 燃烧 燃烧是一种化学反应（通常情况下是可燃物与氧气发 生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应） 氧化反应 ①剧烈氧化（燃烧、爆炸） ②缓慢氧化 燃烧的条件 ①有可燃物 ②要有助燃剂（常用的助燃剂为氧气） ③温度达到该可燃物的着火点 某些情况下会发生自燃 知识总结 34 1．高中课本中有这样一段描述“在加热条件下，金属钠可以在 氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。”下列关于燃烧 的说法中错误的是（　　） A．燃烧都要有氧气参与 B．燃烧都会释放出热量 C．燃烧都会生成新的物质 D．燃烧过程中有元素化合价发生变化 A 当堂巩固 2．研究如图直角坐标系，可燃物最易着火的点是（　　） A．a B．b C．c D．d A 当堂巩固 3．下列四组探究燃烧条件的实验中，能够得出燃烧所需条件最 多的一组实验是（　　） C 当堂巩固 4．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　） A．动植物的呼吸 B．木炭燃烧 C．食物腐烂 D．酒的酿造 B 当堂巩固 声　明 本课件中所用的图片、视频等素材，一部分取自电子版教材； 另一部分来源于网络，由于网络资源源头不易查询，所以未能联 系到版权所有者，若侵权，请联系删除。 宁波涌济文化发展有限公司 Lavf59.6.100 $