学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（湖北专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金：虽被火亦未熟 B．石灰：以水沃之，即热蒸而解 C．石胆()：石胆能化铁为铜 D．石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 2．下列关于实验安全操作相关说法不正确的是 A．一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．强氧化剂如 、、等固体不能随便丢弃 3．长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是 A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液 C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液 D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体 4．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 5．下列有关实验装置、方法或操作正确的是 A．利用装置①制取氯气 B．利用装置②蒸干碳酸钠溶液制得Na2CO3·10H2O C．利用装置③分离汽油和水 D．利用装置④分离沸点差异较大的液体混合物 6．化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 7．【新情境】微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 8．下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A．I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B．Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C．Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D．Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 9．向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 10．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．的溶液中所含的数目约为 B．时，中含有的分子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．常温常压下，氯气中含有的分子数小于 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C．Fe3O4和足量稀硝酸反应： D．用氨水吸收少量SO2： 12．已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 13．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是 A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C．1 L该饮料中含的最大质量为19.2 mg D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 14．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．还原性强弱： B．由图可知，该溶液的浓度为 C．时，溶液中的离子浓度为 D．时，反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题： (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、  ②、、、  ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 (2)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是_______。 A．B．C．D． (3)等质量的和所含氧原子个数之比_______。 (4)含，则的摩尔质量为_______。 (5)标况下，16 g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96 L，则该混合气体含 有_______个C原子。 (6)用双线桥法表示反应的电子转移：_______。 16．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i _______________ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ________________ 干燥红花褪色 _______________ (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 17．（14分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为______。 (2)气态氢化物的稳定性：④______⑦，与水反应的剧烈程度⑤______⑨填(填“”或“”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______。 (6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为______。 18．（14分）氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿(主要成分为)为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：与盐酸在常温下可反应制得氯气。 回答下列问题： (1)“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 (2)保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (3)在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________(填“”或“HCl”)不能用于酸化，原因是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金：虽被火亦未熟 B．石灰：以水沃之，即热蒸而解 C．石胆()：石胆能化铁为铜 D．石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】C 【详解】A．“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A不符合题意； B．“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜”，指被Fe还原为Cu，为氧化剂，，C符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，指C被O2氧化为CO或CO2，C为还原剂，D不符合题意； 故选C。 2．下列关于实验安全操作相关说法不正确的是 A．一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．强氧化剂如 、、等固体不能随便丢弃 【答案】B 【详解】A．一旦发生火情，为防止火势蔓延，应立即切断室内电源，并移走可燃物，故A正确； B．NaOH溶液具有强烈的腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，应该用稀NaHCO3溶液冲洗，故B错误； C．钠、钾、白磷的化学性质活泼，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故C正确； D．氧化剂有一定的危险性，如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，故D正确； 故选：B。 3．长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是 A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液 C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液 D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体 【答案】D 【详解】A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种由微小水滴或冰晶悬浮在空气中形成的气溶胶，即分散质为液态或固态，分散剂为气体的胶体体系，A正确； B．汛期江水中含有大量泥沙等不溶性颗粒，静置后会沉淀，说明其属于浊液，即分散质颗粒较大，不能稳定分散在分散剂中，B正确； C．枯水期江水清澈，可能含有少量胶体颗粒(如黏土胶体)，胶体也能呈现清澈状态，因此不能仅凭清澈判断为溶液，C正确； D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，的直径大于胶体粒子直径该微粒直径不是在胶体分散质微粒直径范围（1~100 nm），不属于胶体，D错误； 故选 D。 4．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 【答案】D 【详解】A．配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500 mL，故A项错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B项错误； C．需要NaClO的质量为500 mL×1.08 g·cm-3×2.5%=13.5 g，故C项错误； D．由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，故D项正确； 故选D。 5．下列有关实验装置、方法或操作正确的是 A．利用装置①制取氯气 B．利用装置②蒸干碳酸钠溶液制得Na2CO3·10H2O C．利用装置③分离汽油和水 D．利用装置④分离沸点差异较大的液体混合物 【答案】C 【详解】A．MnO2和浓盐酸需要在加热条件下才能反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误； B．蒸干操作会除去所有水分，无法得到含结晶水的Na2CO3·10H2O，B错误； C．汽油和水不互溶，且汽油的密度比水小，在水的上方，可以通过分液分离汽油和水，C正确； D．蒸馏装置中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应从下端进入，上端流出，D错误； 故选C。 6．化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．通入水中，溶液呈浅黄绿色，只能说明能溶于水，不能说明是否与水发生反应，A错误； B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应，有NaHCO3析出，但生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量，无法通过该现象比较溶解度；实际上相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B错误； C．鲜花中有水，与水反应生成HClO，鲜花褪色是因为HClO的作用，C错误； D．金属钠化学性质活泼，易被氧化，放置在空气中会迅速被氧化为白色的氧化钠，D正确； 故答案为D。 7．【新情境】微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【详解】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确； B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确； C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误； 故选D。 8．下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A．I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B．Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C．Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D．Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 【答案】D 【详解】A．观察在中的燃烧，氯气的密度大于空气，盛的集气瓶瓶口应向上，A错误； B．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，盛有硫酸和铁粉的导管应插入液面以下，B错误； C．过氧化钠为粉末状固体，该装置使用的有孔隔板无法实现固液分离，不能控制反应停止，C错误； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，加热湿棉花提供水蒸气，生成的氢气可通过肥皂液收集并检验，该装置可以验证铁与水蒸气的反应，D正确； 故答案选D。 9．向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 【答案】C 【详解】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液电导率增大，直至OH-被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 A．是难溶于水的强电解质，不是弱电解质，A错误； B．由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误； C．由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，C正确； D．由分析可知，c点后，溶液中的溶质为和，D错误； 故答案选C。 10．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．的溶液中所含的数目约为 B．时，中含有的分子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．常温常压下，氯气中含有的分子数小于 【答案】A 【详解】A．的溶液中所含的数目约为，A错误； B．中含有的分子数为，B正确； C．23g混合气体若全为所含的原子数为，23g混合气体若全为所含的原子数为，故23g与混合气体所含的原子数为，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积，22.4L氯气物质的量为，故含有的分子数小于，D正确； 答案选A。 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C．Fe3O4和足量稀硝酸反应： D．用氨水吸收少量SO2： 【答案】C 【详解】A．向漂白粉溶液通入少量SO2，SO2被 ClO- 氧化为硫酸，同时 ClO- 被还原为 Cl-，过量的ClO-继续和氢离子结合为HClO：，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，氢氧化钡和硫酸氢铵按1:1反应：，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，不应有Fe2+产物，正确离子方程式应，C错误； D．氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式，D错误； 故选C。 12．已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 【答案】D 【详解】酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 A．“沉铜”过程中Fe被Cu2+氧化成Fe2+，发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，若NaOH过量，Al(OH)3会与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B错误； C．“氧化”过程中，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，发生的化学方程式为4NaOH+2FeSO4+H2O2=2Fe(OH)3↓+2Na2SO4，C错误； D．利用Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，可通过加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，故上层清液是Li2CO3饱和溶液，D正确； 故答案选D。 13．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是 A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C．1 L该饮料中含的最大质量为19.2 mg D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 【答案】D 【详解】A．NaCl、KCl和MgSO4都是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，因此三种物质均为电解质，A正确； B．K+浓度最大值为27.3 mg·L-1，c(K+)最大值为，B正确； C．Mg2+浓度最大值为4.8 mg·L-1，物质的量浓度为，则1L该饮料中含Mg2+物质的量为，与Mg2+等物质的量，摩尔质量为96 g·mol-1，则1 L该饮料中含最大质量为，C正确； D．根据电荷守恒有，又因，故，要使Na+浓度最小，使K+浓度最大即可，根据选项B计算可知c(K+)最大值为，由于该饮料中，则c(Na+)的最小值为，D错误； 故答案选D。 14．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．还原性强弱： B．由图可知，该溶液的浓度为 C．时，溶液中的离子浓度为 D．时，反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，故A正确； B．先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，图中通入氯气时亚铁离子完全被氧化生成，由原子守恒及可知该溶液的浓度为1mol/L，故B正确； C．时，氯气时亚铁离子完全被氧化生成，由可知，氧化，此时溶液中，剩余，故，故正确； D．该过程中发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、，时，假设有1mol Fe2+被氧化，消耗0.5mol Cl2，2mol Br-被氧化，消耗1mol Cl2，说明Fe2+、Br-全部被氧化，则反应的离子方程式为=，故D错误； 故选：D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题： (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、  ②、、、  ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 (2)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是_______。 A．B．C．D． (3)等质量的和所含氧原子个数之比_______。 (4)含，则的摩尔质量为_______。 (5)标况下，16 g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96 L，则该混合气体含 有_______个C原子。 (6)用双线桥法表示反应的电子转移：_______。 【答案】(1) CO2 H2O（1分） Na2CO3（1分） (2)D (3)1:1 (4)62g/mol (5)0.4NA (6)    【详解】（1）①、、，均为碱性氧化物，是酸性氧化物，不同类的是；  ②、、均为酸，为中性物质，不同类的是；   ③、、均属于碱，属于盐，不同类的是。 （2）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔电导率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于开始的导电性，最后不变，故选D； （3）O2和O3都由O元素组成，二者质量相同，则O原子个数一定相同，氧原子数之比为1：1； （4）Na2R含有的Na+为0.4mol，则Na2R物质的量为0.2mol，质量是12.4g，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol； （5）混合气体物质的量总量为=0.4mol，每个二氧化碳和一氧化碳都含有1个C原子，故0.4mol的混合气体含有0.4molC原子，C原子个数为0.4NA； （6）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价有0降低为-1，该反应中转移6e-，双线桥法为； 16．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i _______________ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ________________ 干燥红花褪色 _______________ (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 【答案】(1)平衡气压，便于液体顺利滴下 分液漏斗（1分） (2) (3)浓硫酸（1分） 不褪色（1分） 饱和食盐水 氯气与水反应的产物具有漂白性（1分） (4)实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体 (5) 【详解】（1）图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗； （2）加热条件下，和浓反应生成、和离子方程式为； （3）实验i用于证明干燥的没有漂白性，则制备的需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色；实验ii用于证明水或生成的物质具有漂白性，可将通入饱和食盐水中，并除去气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； （4）实验i没有除去中混有的气体，没有排除气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体； （5）氯气和亚氯酸钠溶液可制备，根据氧化还原反应规律可知，还生成，反应为，转移电子，即，转移电子数为。 17．（14分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为______。 (2)气态氢化物的稳定性：④______⑦，与水反应的剧烈程度⑤______⑨填(填“”或“”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______。 (6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为______。 【答案】(1)（1分） (2)> < (3) (4)Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高 (5)刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 (6) 煤油或石蜡（1分） 【详解】根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca。 （1）⑧为Cl，Cl的原子结构示意图为； （2）同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；④为O，⑦为S，气态氢化物的稳定性：H2O > H2S；⑤为Na，⑨为K，单质与水反应剧烈程度：Na < K； （3）⑤为Na，⑥为Al，Al与NaOH发生反应的化学方程式：； （4）④为O，⑤为Na，⑧为Cl，工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备是因为Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高，常用电解氯化钠溶液得到烧碱，而不用Na2O或Na2O2； （5）①为H，⑧为Cl，向纯碱溶液逐滴加入HCl溶液发生反应、，看到的现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡； （6）⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂与水发生反应，锂电池使用时需要防水。 18．（14分）氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿(主要成分为)为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：与盐酸在常温下可反应制得氯气。 回答下列问题： (1)“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 (2)保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (3)在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________(填“”或“HCl”)不能用于酸化，原因是___________。 【答案】(1) (2) 会被继续氧化成等物质 (3)    (4) 2：1 会将还原，无法制得 【详解】本题为以菱锰矿(主要成分为)为原料制备锰的氧化物和的工业流程题，菱锰矿酸溶后生成硫酸锰，硫酸锰再生成二氧化锰，二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾，锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，以此解题。 （1）是难溶性盐，与酸反应的离子方程式为； （2）将氧化为，根据电子守恒可得反应的化学方程式为。长时间通入空气，可能会被进一步氧化为高价态的氧化物，如、等，故答案为：；会被继续氧化成等物质； （3） 该反应中作还原剂，其中锰由+4价升高到锰酸钾中的+6价，作氧化剂，其中氯由+5价降低到-1价，电子转移的方向和数目可表示为 ； （4）中Mn元素为+6价，一部分转化为+7价的，一部分转化为+4价的。根据电子守恒可知，生成与的个数比为2：1；由已知信息知与盐酸反应，所以酸化时不能选择HCl，故答案为：2：1；；会将还原，无法制得。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D D C D D D C A C D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分)(1)CO2（2分） H2O（1分） Na2CO3（1分） (2)D（2分） (3)1:1（2分） (4)62g/mol（2分） (5)0.4NA（2分） (6)（2分） 16．（16分）(1)平衡气压，便于液体顺利滴下（2分） 分液漏斗（1分） (2)（2分） (3)浓硫酸（1分） 不褪色（1分） 饱和食盐水 氯气与水反应的产物具有漂白性（1分） (4)实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体（2分） (5)（2分） （2分） 17．（14分）(1)（1分） (2)>（2分） <（2分） (3)（2分） (4)Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高（2分） (5)刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡（2分） (6)煤油或石蜡（1分） （2分） 18．（14分）(1)（2分） (2)（2分） 会被继续氧化成等物质（2分） (3)（2分） (4)2：1（2分） （2分） 会将还原，无法制得（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1）① ② ③ （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（16分） （1） ； （2） （3） ； ； ； （4） （5） 17．（14分） （1） （2） ； （3） （4） （5） （6） ； 18．（14分） （1） （2） ； （3） （4） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金：虽被火亦未熟 B．石灰：以水沃之，即热蒸而解 C．石胆()：石胆能化铁为铜 D．石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 2．下列关于实验安全操作相关说法不正确的是 A．一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．强氧化剂如 、、等固体不能随便丢弃 3．长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是 A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液 C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液 D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体 4．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 5．下列有关实验装置、方法或操作正确的是 A．利用装置①制取氯气 B．利用装置②蒸干碳酸钠溶液制得Na2CO3·10H2O C．利用装置③分离汽油和水 D．利用装置④分离沸点差异较大的液体混合物 6．化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 7．【新情境】微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 8．下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A．I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B．Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C．Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D．Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 9．向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 10．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．的溶液中所含的数目约为 B．时，中含有的分子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．常温常压下，氯气中含有的分子数小于 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C．Fe3O4和足量稀硝酸反应： D．用氨水吸收少量SO2： 12．已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 13．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是 A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C．1 L该饮料中含的最大质量为19.2 mg D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 14．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．还原性强弱： B．由图可知，该溶液的浓度为 C．时，溶液中的离子浓度为 D．时，反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题： (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、  ②、、、  ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 (2)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是_______。 A．B．C．D． (3)等质量的和所含氧原子个数之比_______。 (4)含，则的摩尔质量为_______。 (5)标况下，16 g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96 L，则该混合气体含 有_______个C原子。 (6)用双线桥法表示反应的电子转移：_______。 16．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i _______________ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ________________ 干燥红花褪色 _______________ (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 17．（14分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为______。 (2)气态氢化物的稳定性：④______⑦，与水反应的剧烈程度⑤______⑨填(填“”或“”)。 (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______。 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______。 (6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为______。 18．（14分）氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿(主要成分为)为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：与盐酸在常温下可反应制得氯气。 回答下列问题： (1)“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 (2)保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (3)在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________(填“”或“HCl”)不能用于酸化，原因是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $