精品解析：广东省茂名市2025-2026学年高一上学期12月第二次校际联考化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次校际联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A. 勾云玉佩 B. 龙袍珍珠 C. 铜雕铺首 D. 水晶珠串 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 3. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 5. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是 A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化 B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝 C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 7. 下列操作正确或装置能达到实验目的的是 A. 观察钠在空气中燃烧 B. 制取 C. 实验室制备胶体 D. 比较、的热稳定性 8. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B. e可用于实验室制氧气 C. d的水溶液不稳定，久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 9. 下列实验对应的现象不合理的是 A. 发出耀眼白光 B. 一段时间后有气泡冒出 C. 有银白色固体析出 D. 一段时间后有气体生成 10. 有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 与水反应得到 D. 、均不可以通过化合反应制得 二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。 11. 利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是 A. B. C. D. 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铜屑加入含的溶液中： B. 将金属钠投入冷水中： C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 13. 部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 B. 可存在a→d→c→f→e的转化 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 14. 下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含 C 向淀粉KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： D 某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 铝片与足量稀盐酸反应生成6.72 L气体，转移的电子数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 足量和0.4 mol浓盐酸共热可生成个分子 D. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移的电子数目为 三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。 17. 实验室用芒硝()配制480 mL 0.1 mol/L 溶液，操作步骤有： （1）需称量芒硝()质量为_______g。 （2）配制溶液时下列仪器中： A.锥形瓶　　B.托盘天平　　C.烧杯　　D.胶头滴管 　　E.药匙。 不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却　　B.称量　　C.洗涤　　D.定容　　E.溶解　　F.摇匀　　G.转移　　H.装瓶 其正确的操作顺序应是_______(填序号)。 ① BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （4）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_______。(填字母) A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 （5）取100 mL0.3 mol/L和200 mL0.2 mol/L的硫酸钠溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。 18. 某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题： （1）装置a的名称是___________；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式___________。 （2）在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是___________。 （3）若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放___________LO2(标况下)。 （4）如何检验试管F中收集的气体___________(写出操作、现象及结论)。 （5）装置D应盛放___________溶液。 19. 铁泥(主要成分为含少量FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。 （1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是______。 （2）与硫酸反应的离子方程式为______。 （3）过程Ⅱ加入的目的是______。 （4）过程Ⅲ中，加入氨水后产生沉淀，请写出该反应的离子方程式______。 （5）过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为______。 （6）过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______。 20. 某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a所装液体为_______，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为_______。 （2）装置B中的试剂是_______，其作用是_______。 （3）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是_______。 （4）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是_______，写出氯气与水反应的化学反应方程式_______。 （5）装置F的作用是吸收多余的氯气，装置F中发生反应的离子方程式为_______。 （6）实验室也可以以下反应制取氯气： ________HCl(浓)＝ ________________ ①配平上述反应方程式，并用双线桥描述该反应电子得失及数目_______。 ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次校际联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共10小题，每小题2分，共20分。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A. 勾云玉佩 B. 龙袍珍珠 C. 铜雕铺首 D. 水晶珠串 【答案】C 【解析】 【详解】A．勾云玉佩主要成分为玉石，玉石属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．珍珠的主要成分是碳酸盐，属于无机盐，不属于金属材料，龙袍的主要成分是有机物，不属于金属材料，B错误； C．铜雕铺首的“铜”为金属单质或铜合金，属于金属材料，C正确； D．水晶珠串主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+和，电离方程式为，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故B正确； C．FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3+和Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故C正确； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故D正确； 选A。 3. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，铁元素化合价从+2升到+3，发生氧化反应，需要加氧化剂才能实现，故不选A； B．，氯元素化合价从-1升到0，发生氧化反应，需要加氧化剂才能实现，故不选B； C．，铁元素化合价从+3降到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C； D．，碳元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要还原剂，故不选D； 选C。 4. 四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．四轮纳米车尺寸为4纳米，分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．胶体颗粒可透过滤纸，但无法透过半透膜，B错误； C．同素异形体化学性质相似而非不同，C错误； D．四轮纳米车是碳单质，不是化合物，D错误； 故选A。 5. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是 A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化 B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝 C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，A错误； B．焰色试验结束后，做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去铂丝表面附有的杂质，B错误； C．黄色光会掩盖紫色光，所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃才能观察到K元素的紫色火焰，C正确； D．NaOH与NaCl均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，D错误； 答案选C。 6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱性食物，A错误； B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B正确； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C正确； D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D正确； 故答案选A。 7. 下列操作正确或装置能达到实验目的的是 A. 观察钠在空气中燃烧 B. 制取 C. 实验室制备胶体 D. 比较、的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，A错误； B．打开止水夹，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2，利用氢气排出装置内空气，关闭止水夹后，H2将FeSO4溶液压入含过量NaOH的试管，在无氧环境中生成Fe(OH)2，能防止其被氧化，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．比较、的热稳定性时，应该将热稳定性差的放在小试管中（温度较低处），放在大试管中（温度较高处），否则无法比较热稳定性差异，该装置不能达到目的，D错误； 故答案选B。 8. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B. e可用于实验室制氧气 C. d的水溶液不稳定，久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】根据各物质类别及元素化合价可判断，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．a是HCl（-1价），d是HClO（+1价），b是Cl2（0价）。根据氧化还原反应，HCl中的Cl-可以被HClO氧化为Cl2，同时HClO被还原为Cl2，反应方程式为：HClO+HCl=Cl2↑+H2O，符合氧化还原反应规律，A正确； B．e是氯酸盐，实验室制氧气可使用KClO3（氯酸盐）在MnO2催化下加热分解：，B正确； C．d是HClO，其水溶液不稳定，易分解为HCl和O2：，溶液中H+浓度增加，酸性应增强，而非减弱，C错误； D．氯气、二氧化氯、次氯酸和次氯酸盐均具有氧化性，可以破坏细菌的结构，可用于杀菌消毒，D正确； 故选C。 9. 下列实验对应的现象不合理的是 A. 发出耀眼白光 B. 一段时间后有气泡冒出 C. 有银白色固体析出 D. 一段时间后有气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片在氧气中燃烧，会发出耀眼白光，同时生成白色固体氧化铝，A正确； B．未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，氧化铝会先与NaOH溶液反应（无气体），待氧化铝反应完后，铝与NaOH溶液反应生成氢气，因此一段时间后有气泡冒出，B正确； C．铜的金属活动性比银强，铜能与溶液发生置换反应，生成银白色的银单质，会观察到有银白色固体析出，C正确； D．金属钠先与溶液中的水反应立即生成NaOH和氢气，同时NaOH会与反应先生成Al(OH)3沉淀，因此，现象应为立即产生气体和白色沉淀，“一段时间后有气体生成”的描述不合理，实际是立即产生气体，且伴随沉淀，并非单纯的后期产生气体），D错误； 故答案选D。 10. 有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 与水反应得到 D. 、均不可以通过化合反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止被氧化，从而增强铁的吸收效果，A正确； B．高温条件下，铁与水蒸气反应生成，B错误； C．不溶于水，不能直接与水反应生成，C错误； D．可通过化合反应制得，可通过化合反应制得，D错误； 故答案选A。 二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共6小题，每小题4分，共24分。 11. 利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反应的化学平衡正向移动，利用光照反应后溶液中离子浓度大小与溶液导电性、酸碱性进行分析判断。 【详解】A．氯水在光照下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，A错误； B．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，反应产生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，因此溶液的pH应逐渐减小，C错误； D．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，HCl是可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此光照后氯水的电导率增大，当该反应进行完全彻底后，溶液中离子浓度达到最大值，氯水的电导率基本不变，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铜屑加入含的溶液中： B. 将金属钠投入冷水中： C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒，应为，故A错误； B．金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故B正确； C．氧化铝加入氢氧化钠溶液中，离子方程式应为，故C错误； D．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2应该写化学式，所以氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 13. 部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 B. 可存在a→d→c→f→e的转化 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】A 【解析】 【分析】根据含Fe物质的分类与相应的化合价关系图，可知abcdefg分别是Fe、FeO、Fe(OH)2、亚铁盐、Fe2O3、Fe(OH)3、铁盐。 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4是纯净物，故A错误； B．Fe和盐酸反应生成FeCl2、FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，故B正确； C．Fe3+和Fe反应生成Fe2+，亚铁盐溶液中含少量铁盐，可加适量Fe除去，反应原理：，故C正确； D．亚铁盐溶液变质后会有Fe3+生成，滴加KSCN溶液，若变红，是说明d溶液已变质，故D正确； 选A。 14. 下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含 C 向淀粉KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： D 某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO₄是难溶性强电解质，水溶液不导电是由于溶解度小导致离子浓度低，但它是电解质，熔融状态下可导电，A错误； B．滴加H₂O₂可能将溶液中的氧化为，再与KSCN反应变红，因此溶液中不一定含，可能含，B错误； C．氧化生成I₂，I₂使淀粉变蓝，表明I⁻还原性强于（因I⁻为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物），C正确； D．生成白色沉淀可能是AgCl，但也可能是其他银盐（如或），需排除干扰离子，解释不准确，不一定含Cl⁻，D错误； 故答案选C。 15. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 铝片与足量稀盐酸反应生成6.72 L气体，转移的电子数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 足量和0.4 mol浓盐酸共热可生成个分子 D. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体体积6.72 L未指明标准状况，无法确定H2的物质的量，因此无法计算电子转移数目，A错误； B．FeCl3在水溶液中完全电离，1 L 1 mol·L-1溶液中n(FeCl3) = 1 mol，n(Cl-) = 3 mol，Cl-数目为3NA，B正确； C．MnO2与浓盐酸反应：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，理论上0.4 mol HCl生成0.1 mol Cl2，但反应中盐酸浓度降低会导致反应不完全，实际生成Cl2少于0.1 mol，个数少于0.1NA，C错误； D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4：3Fe+2O2 Fe3O4，n(Fe) == 0.1 mol，3 mol Fe转移8 mol电子，故0.1 mol Fe转移电子物质的量约为×0.1mol≈ 0.267 mol，个数约为0.267NA，D错误； 故答案选B。 三、非选择题：本题包括4个小题，共56分。 17. 实验室用芒硝()配制480 mL 0.1 mol/L 溶液，操作步骤有： （1）需称量芒硝()质量为_______g。 （2）配制溶液时下列仪器中： A.锥形瓶　　B.托盘天平　　C.烧杯　　D.胶头滴管 　　E.药匙。 不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却　　B.称量　　C.洗涤　　D.定容　　E.溶解　　F.摇匀　　G.转移　　H.装瓶 其正确的操作顺序应是_______(填序号)。 ① BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （4）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_______。(填字母) A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 （5）取100 mL0.3 mol/L和200 mL0.2 mol/L的硫酸钠溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。 【答案】（1）16.1 （2） ①. A ②. 玻璃棒和500mL容量瓶 （3）① （4）BDE （5）0.28 【解析】 【分析】配制480 mL 0.1 mol/L 溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。因为没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶，根据公式 c=，分析各操作对 n 或 V的影响来进行误差分析。 【小问1详解】 由于实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，那么配制出的溶液体积为 V=500mL=0.5L，根据公式 n=c×V，可得 n(Na2SO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，因为 与 Na2SO4的物质的量相等，即 n()=0.05mol， 的摩尔质量 M=322g/mol，再根据公式 m=n×M，可得 m()=0.05mol×322g/mol=16.1g。 【小问2详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。称量固体用托盘天平（B）、药匙（E）；溶解在烧杯（C）中进行；转移溶液需要玻璃棒引流；定容需要胶头滴管（D）；最后装瓶。锥形瓶（A）在该实验中用不到，故选A；配制溶液需要500mL容量瓶（因为没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶）来定容，还有溶解和转移过程中需要玻璃棒搅拌和引流，所以尚缺的玻璃仪器是玻璃棒和500mL容量瓶。 【小问3详解】 配制溶液的步骤为： 计算后进行称量（B）：用托盘天平称量芒硝，用药匙取药品； 溶解（E）：将称量好的芒硝放入烧杯中，加入适量水溶解； 冷却（A）：芒硝溶解可能放热，需要冷却至室温； 转移（G）：将冷却后的溶液用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中； 洗涤（C）：洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次； 转移（G）：将洗涤液用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中； 定容（D）：向容量瓶中加水至距刻度线1 - 2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； 摇匀（F）：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀； 装瓶（H）：将配制好的溶液装入试剂瓶中。 所以操作顺序为 BEAGCGDFH，对应选项①。 【小问4详解】 根据公式 c=，分析各操作对 n 或 V的影响： A．使用容量瓶前未干燥，因为后续还要加水定容，所以对 n和 V都无影响，浓度不变，A不选； B．未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质残留在烧杯和玻璃棒上， n减小， V不变，根据 c=，浓度偏低，B选； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积 V偏小， n不变，根据 c=，浓度偏高，C不选； D．转移时液体洒出，会导致溶质损失， n减小， V不变，根据 c=，浓度偏低，D选； E．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，导致 n减小， V不变，根据 c= ，浓度偏低，E选； 故选BDE。 【小问5详解】 对于 100mL0.3mol/L的 Na2SO4溶液： n(Na+)=0.1L×0.3mol/L×2=0.06mol，对于 200mL0.2mol/L的 Na2SO4溶液： n(Na+)=0.2L×0.2mol/L×2=0.08mol，所以 Na+ 的总物质的量 n(Na+)=0.06mol+0.08mol=0.14mol，溶液的总体积 V=500mL=0.5L，根据公式 c= ，可得 c(Na+)= =0.28mol/L 。 18. 某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题： （1）装置a的名称是___________；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式___________。 （2）在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是___________。 （3）若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放___________LO2(标况下)。 （4）如何检验试管F中收集的气体___________(写出操作、现象及结论)。 （5）装置D应盛放___________溶液。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2）除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度 （3）2.24 （4）用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木条复燃，则气体为氧气 （5）NaOH 【解析】 【分析】A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），生成的CO2混有挥发出的HCl气体，B中的饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），C中Na2O2与CO2、2O反应生成O2，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（关系为2Na2O2～O2），O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可检验O2，装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验）。 【小问1详解】 装置a为分液漏斗，A中盐酸与碳酸钙反应生成CO2和H2O（蒸气），两者均能与C 中的Na2O2反应生成O2，上述两个反应均可能发生，即发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 A中生成的CO2混有挥发出的HCl气体，NaHCO3与HCl反应生成CO2（不引入新杂质），而不与CO2反应，因此可除去HCl，则目的是除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度； 【小问3详解】 Na2O2的摩尔质量为78g/mol,15.6gNa2O2的物质的量=0.2mol,无论与CO2还是H2O反应，Na2O2与生成O2的物质的量之比均为2：1（2Na2O2～O2），因此生成O2的物质的量为0.1mol,标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问4详解】 O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验O2的特征方法，即将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气； 【小问5详解】 装置D的作用是除去未反应的CO2（避免干扰O2的收集和检验），NaOH溶液可与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此应盛放NaOH溶液。 19. 铁泥(主要成分为含少量FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。 （1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是______。 （2）与硫酸反应的离子方程式为______。 （3）过程Ⅱ加入的目的是______。 （4）过程Ⅲ中，加入氨水后产生沉淀，请写出该反应的离子方程式______。 （5）过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为______。 （6）过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______。 【答案】（1）过滤 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）将亚铁离子氧化为铁离子 （4）Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH （5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （6）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，灼烧得到铁红；过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到七水合硫酸亚铁； 【小问1详解】 由分析可知，分离出杂质的操作是过滤； 【小问2详解】 由分析可知，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 过程Ⅱ加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子； 【小问4详解】 由分析可知，过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH； 【小问5详解】 Fe(OH)3灼烧得到铁红，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【小问6详解】 过程V中加入Fe，可使三价铁离子转化为二价铁离子，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 20. 某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a所装液体为_______，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为_______。 （2）装置B中的试剂是_______，其作用是_______。 （3）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是_______。 （4）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是_______，写出氯气与水反应的化学反应方程式_______。 （5）装置F的作用是吸收多余的氯气，装置F中发生反应的离子方程式为_______。 （6）实验室也可以以下反应制取氯气： ________HCl(浓)＝ ________________ ①配平上述反应方程式，并用双线桥描述该反应电子得失及数目_______。 ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除氯气中的氯化氢 （3）干燥氯气 （4） ①. D中干燥的有色布条不褪色、E中湿润的有色布条褪色 ②. Cl2+H2OHCl+HClO （5）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O （6） ①. ②. 1：5 【解析】 【分析】A用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，干燥氯气通入D中干燥的布条不褪色，干燥氯气通入E中湿润的布条褪色，证明氯气能与水反应，F中氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置A中仪器a所装液体为浓盐酸，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 A中制备的氯气中含有氯化氢杂质，装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除氯气中的氯化氢。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气。 【小问4详解】 D中干燥的有色布条不褪色，说明氯气没有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气和水反应生成具有漂白性的物质，所以能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是D中干燥的有色布条不褪色、E中湿润的有色布条褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。 【小问5详解】 装置F中氢氧化钠作用是吸收多余的氯气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。 【小问6详解】 ①KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平并用双线桥描述该反应为。 ②KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价升高，HCl是还原剂，由生成Cl2的个数可知作为氧化剂的KMnO4与作为还原剂的HCl的物质的量之比为2：10=1：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $