课题3 溶质的质量分数（举一反三专项训练，天津专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题3 溶质的质量分数 题型01 溶质质量分数的计算 题型02 配制一定质量分数的溶液 题型03 稀释溶液 题型04 溶液和方程式的综合计算 题型01 溶质质量分数的计算 溶质质量分数的计算 1.计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 2.公式变形： （1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 （2）溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 【典例1】(22-23九上·天津北辰区华辰学校·期末)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述不正确的是 A．m(溶质)：m(溶剂)＝20:100 B．升温可继续溶解部分溶质 C．溶质的质量分数为20% D．降温后溶液的质量减小 【变式1-1】(23-24·天津东丽区耀华中学·模拟)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【变式1-2】(24-25·天津·模拟)溶液与人类的生产、生活密切相关。硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (2)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (3)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【变式1-3】(22-23·天津西青·一模)如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答： (1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等； (2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）； (3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余（填“A”或“B”）。 (4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 （填序号）。 ①降低温度        ②升高温度        ③加入A物质 (5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）；将15g10%的氯化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液 g。 题型02 配制一定质量分数的溶液 溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 4．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【典例2】(24-25·天津南开·四模)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)蔗糖溶液中溶质以 （填粒子名称）的形式存在。 (2)下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是 （填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 （填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量 g。配制过程中，不会用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒    D．托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 【变式2-1】(25-26九上·天津南开中学·月考)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 。 (2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为 g。 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯        ②溶解时所用的烧杯内有水残留 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 【变式2-2】(25-26九上·天津武清区英华中学·月考)20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，有以下操作。 回答问题： (1)需要固体氯化钠的质量为 g。 (2)配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 (3)在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。在粗盐提纯中玻璃棒的作用 。 (4)20℃时，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 (5)下列操作会导致偏小的是______。 A．量取水时仰视读数 B．砝码生锈 C．将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许 【变式2-3】(25-26九上·天津南开翔宇学校·月考)溶质质量分数为的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液（密度为）和蒸馏水配制的过氧乙酸溶液。 (1)计算配制时需要的过氧乙酸溶液的质量为 g； (2)量取的过氧乙酸溶液及蒸馏水时应选择的量筒规格为（多选）___________（填字母）； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL (3)本实验不会使用到的仪器是（多选）___________（填字母）； A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管 F．天平 (4)若取用过氧乙酸溶液时仰视读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 题型03 稀释溶液 溶液稀释的计算 （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) （1）计算依据：稀释前后溶质的质量不变；稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加所加水的质量。 （2）公式：M浓×a% = M稀×b%； M稀=M浓+所加溶剂的质量 a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量。 【典例3】(24-25·天津西青区·二模)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填序号)。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 (填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最相似。 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。 (3)若用已配好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 【变式3-1】(24-25·天津河东区·二模)一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 (1)图1中乙瓶溶液 (填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 (2)图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题(填“>”“<”或“=”)。 ①20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度。 ②t℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，两份溶液中溶质的质量分数大小关系，KNO3 NaCl。 (3)质量分数为0.9% 的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用。欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是 g。 【变式3-2】(24-25九下·天津和平区广贤路中学·月考)要配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题： (1)称取氯化钠 g。 (2)量取所需的水，量筒的规格应该选用___________(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)若量取水时俯视读数，所配制的溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为 g。 【变式3-3】(25-26九上·天津红桥区·月考)现有硫酸钠(Na2SO4)和硫酸铜混合粉末，含钠元素4.6 g，加水溶解后滴入80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (1)其中硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和Cu(OH)2 (氢氧化铜)，其现象为： ，化学方程式为： 。 (2)计算(已知分子量：CuSO4 ：160；NaOH：40  Cu(OH)2：98  Na2SO4：142，要求写出计算过程)： ①混合粉末中Na2SO4的质量为 g。 ②NaOH质量为 ；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ③若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)配制上述80 g 10%的溶液，需要20%的溶液 毫升(已知：1cm3=1mL)。 题型04 溶液和方程式的综合计算 利用方程式计算时，注意带入 数据应该是参加反应或生成的溶液中溶质的质量 【典例4】(25-26九上·天津南开中学·月考)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取石灰石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应)，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量的关系如图所示。试计算： (1)所用石灰石中碳酸钙的质量分数 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 。 (3)当石灰石恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数 。 【变式4-1】(25-26九上·天津南开翔宇学校·月考)为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量／g 恰好反应后剩余物的总质量／g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 (1)计算实验中生成的的质量； (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符；（计算结果保留到） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到） 【变式4-2】(24-25·天津部分区·二模)为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算： (1)生成氢气的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数； (3)配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。 【变式4-3】(24-25九下·天津第二南开学校·月考)黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机械、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请问答以下问题： (1)黄铜样品中铜的质量分数是 ； (2)完全反应后所得溶液的质量分数是 。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 溶质的质量分数 题型01 溶质质量分数的计算 题型02 配制一定质量分数的溶液 题型03 稀释溶液 题型04 溶液和方程式的综合计算 题型01 溶质质量分数的计算 溶质质量分数的计算 1.计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 2.公式变形： （1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 （2）溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100% 【典例1】(22-23九上·天津北辰区华辰学校·期末)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述不正确的是 A．m(溶质)：m(溶剂)＝20:100 B．升温可继续溶解部分溶质 C．溶质的质量分数为20% D．降温后溶液的质量减小 【答案】C 【分析】根据题意，某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，根据饱和溶液中溶质：溶剂：溶液等于溶解度：100g：（100g+溶解度）进行分析。 【详解】A、根据分析可知，m(溶质)：m(溶剂)＝20:100，选项正确； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升温后饱和的溶液变为不饱和，可继续溶解部分溶质，选项正确； C、溶质的质量分数为，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降温后溶质会析出一部分，因此你强弱溶液质量会减少，选项正确； 故选：C。 【变式1-1】(23-24·天津东丽区耀华中学·模拟)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 【变式1-2】(24-25·天津·模拟)溶液与人类的生产、生活密切相关。硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (2)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (3)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)相等 (2)< (3)16.7% 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液； （3）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，形成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为：。 【变式1-3】(22-23·天津西青·一模)如图A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答： (1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等； (2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）； (3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余（填“A”或“B”）。 (4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 （填序号）。 ①降低温度        ②升高温度        ③加入A物质 (5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）；将15g10%的氯化钾溶液加水配成质量分数为0.3%的氯化钾溶液，得到氯化钾溶液 g。 【答案】(1)30 (2)＜ (3)B (4)② (5) ②①③④ 50 【详解】（1）根据图示可知，A、B二者的溶解度在30℃时相交，即此时二者的溶解度相等。故填30； （2）根据图示可知，20℃时A的溶解度曲线在B物质溶解度曲线 下方，则20℃时A的溶解度小于B的溶解度。故填＜； （3）40℃时，A的溶解度约为37g，B的溶解度约为25g，即该温度下100g水中最多溶解的A为37g，B最多溶解的质量为25g，所以该温度下50g水中最多溶解的A的质量大于15g，而最多溶解的B的质量小于15g，所以该温度下，分别将15g 的A、B加入50g水中时，A能全部溶解，B有剩余。故填B； （4）①由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大， 所以降低温度时，不饱和溶液可以转变为饱和溶液，故①正确； ②由图示可知，A的溶解度随温度升高而明显增大，所以升高温度时，不饱和溶液不会转变为饱和溶液，故②错误； ③增加溶质而不改变溶剂质量，可以使得不饱和溶液转变为饱和溶液，故③正确； 故填②； （5）配制一定浓度的溶液时，需要先计算出溶质和溶剂的质量，在分别称量溶质、溶剂，之后再在烧杯内进行溶解，最后对配置好的溶液进行封装，所以配制顺序为②①③④，故填②①③④； 15g 10%的氯化钾溶液中溶质氯化钾的质量为，在稀释过程中溶质质量不变，所以稀释后的溶液中溶质质量为1.5g，而稀释后的溶液溶质质量分数为0.3%，则稀释后的溶液质量为，故填50； 题型02 配制一定质量分数的溶液 溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 4．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【典例2】(24-25·天津南开·四模)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)蔗糖溶液中溶质以 （填粒子名称）的形式存在。 (2)下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是 （填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 （填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量 g。配制过程中，不会用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒    D．托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 【答案】(1)蔗糖分子 (2) ACB 防止局部温度过高，液体飞溅。 (3) 饱和 不一定 33.3% (4) 60 D、E、F 【详解】（1）蔗糖由蔗糖分子构成，在蔗糖溶液中，溶质以分子的形式存在。 （2）①去除粗盐中难溶性杂质实验操作顺序为：溶 解、过滤、蒸发结晶。图A为溶解、图B为蒸发结晶、图C为过滤，故三步操作的正确顺序是ACB 。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温 度过高，液体飞溅。 （3）①在时，乙物质的溶解度是30g，即时，100g水中最多能溶解30g乙物质，那么50g水中最多能溶解15g乙物质。现在将20g乙加入50g水中，溶解15g后还有5g乙未溶解，充分溶解后所得溶液为饱和溶液。 ②在时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但不知道甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等。 ③在时，甲物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲加入100g水中，只能溶解50g甲物质，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。 （4） 根据溶液稀释前后溶质的质量不变来计算。设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。15%x=450g×2%。x=60g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、溶解。量取液体时需要用到量筒和胶头滴管；溶解时需要用到烧杯和玻璃棒。托盘天平用于称量固体试剂的质量，药匙用于取用固体试剂，在该溶液配制过程中不需要固体试剂，所以用不到托盘天平和药匙；漏斗用于过滤操作，在溶液配制过程中也用不到。所以不会用到的仪器是D、E、F。 【变式2-1】(25-26九上·天津南开中学·月考)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 。 (2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为 g。 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯        ②溶解时所用的烧杯内有水残留 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 【答案】(1) ceadb 加快氯化钠的溶解速率 (2) 1.5 25 (3)④ 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb； b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率； （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g； 若用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，则需要取用的6%的氯化钠溶液质量为：； （3）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ②溶解时所用的烧杯内有水残留，会造成实际所取的溶剂的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ④量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； 故选④。 【变式2-2】(25-26九上·天津武清区英华中学·月考)20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g，有以下操作。 回答问题： (1)需要固体氯化钠的质量为 g。 (2)配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 (3)在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。在粗盐提纯中玻璃棒的作用 。 (4)20℃时，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 (5)下列操作会导致偏小的是______。 A．量取水时仰视读数 B．砝码生锈 C．将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许 【答案】(1)5 (2)ADBCE (3) 搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (4)50 (5)A 【详解】（1）根据溶质质量分数，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：ADBCE； （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； 在粗盐提纯中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(100g-x)×5%，解得x=50g。 （5）A．量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B．砝码生锈，会使称量的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； C．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选A。 【变式2-3】(25-26九上·天津南开翔宇学校·月考)溶质质量分数为的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液（密度为）和蒸馏水配制的过氧乙酸溶液。 (1)计算配制时需要的过氧乙酸溶液的质量为 g； (2)量取的过氧乙酸溶液及蒸馏水时应选择的量筒规格为（多选）___________（填字母）； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL (3)本实验不会使用到的仪器是（多选）___________（填字母）； A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管 F．天平 (4)若取用过氧乙酸溶液时仰视读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)60 (2)BD (3)BF (4)偏大 【详解】（1）设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：450g×2%=15%×x，x=60g； （2）溶质质量分数为的过氧乙酸溶液的密度为，需要的过氧乙酸溶液的体积为，为减小误差，应选择的量筒；需要水的质量为，其体积为，应选择的量筒”。故选：BD； （3）配制溶液的步骤为计算、量取、混匀，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；漏斗、天平不使用，故选：BF； （4）若取用过氧乙酸溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取溶液的体积偏大，即溶质的质量偏大，而所加水的质量不变，因此会导致所配制溶液中溶质的质量分数偏大。 题型03 稀释溶液 溶液稀释的计算 （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) （1）计算依据：稀释前后溶质的质量不变；稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加所加水的质量。 （2）公式：M浓×a% = M稀×b%； M稀=M浓+所加溶剂的质量 a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量。 【典例3】(24-25·天津西青区·二模)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填序号)。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 (填“甲”、“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最相似。 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。 (3)若用已配好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】(1)B (2) 20℃时，甲、丙的溶解度相等 70 乙>丙>甲 丙 甲 (3)100 【详解】（1）A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、白糖溶于水，形成溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选：B； （2）①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等； ②t2 ℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液的质量为50g+20g=70g； ③由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度＞甲，故所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲；由于在t1℃时三种物质的溶解度甲＜乙=丙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； ④镁和稀盐酸反应放热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质的溶解度曲线最相似 ⑤在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是甲； （3）设需要加水的质量为，，解得。 【变式3-1】(24-25·天津河东区·二模)一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。(相关物质的溶解度曲线见图2)。 (1)图1中乙瓶溶液 (填“一定”或“不一定”)是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 (2)图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题(填“>”“<”或“=”)。 ①20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度。 ②t℃时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，两份溶液中溶质的质量分数大小关系，KNO3 NaCl。 (3)质量分数为0.9% 的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用。欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是 g。 【答案】(1) 不一定 丙 (2) > = (3)45 【详解】（1）图1中乙瓶溶液不一定是KNO3的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙； （2）①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度； ②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为×100%，此时两份溶液中溶质的质量分数相等； （3）量分数为0.9%的氯化钠溶液在医学领域具有广泛应用，欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，需质量分数为10%的氯化钠溶液的质量是=45g。 【变式3-2】(24-25九下·天津和平区广贤路中学·月考)要配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题： (1)称取氯化钠 g。 (2)量取所需的水，量筒的规格应该选用___________(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)若量取水时俯视读数，所配制的溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为 g。 【答案】(1)10.6 (2)D (3)偏大 (4)195 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10.6%=10.6g，故填：10.6； （2）需水的质量为100g-10.6g=89.4g，需水的体积为89.4g÷1g/mL=89.4mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，用100mL的量筒量取所需体积的水，故选D； （3）若量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大； （4）稀释前后溶质的质量不变，设要水的质量为x，则有50g×98%=(50g+x)×20%，得x=195g，故填：195。 【变式3-3】(25-26九上·天津红桥区·月考)现有硫酸钠(Na2SO4)和硫酸铜混合粉末，含钠元素4.6 g，加水溶解后滴入80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (1)其中硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和Cu(OH)2 (氢氧化铜)，其现象为： ，化学方程式为： 。 (2)计算(已知分子量：CuSO4 ：160；NaOH：40  Cu(OH)2：98  Na2SO4：142，要求写出计算过程)： ①混合粉末中Na2SO4的质量为 g。 ②NaOH质量为 ；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ③若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)配制上述80 g 10%的溶液，需要20%的溶液 毫升(已知：1cm3=1mL)。 【答案】(1) 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2) 硫酸钠中钠元素的质量为4.6g，则硫酸钠的质量为。 80g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为。 解：设参加反应的硫酸铜质量为x，硫酸钠质量为y，氢氧化铜质量为z。 ，， 解得 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 假设需要20%的溶液体积为V，则根据溶质质量不变可以列出算式：，解得。 【详解】（1）其中硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故反应现象是生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；化学方程式为：。 （2）①硫酸钠中钠元素的质量为4.6g，根据钠元素的质量可以求出化合物硫酸钠的质量，详细计算过程参考答案。 ②80g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，再根据化学方程式求出硫酸铜、氢氧化铜和硫酸钠的质量，根据溶液的组成求出溶液中溶质的质量分数，详细计算过程参考答案。 ③根据溶质质量不变可以列出算式，详细计算过程参考答案。 题型04 溶液和方程式的综合计算 利用方程式计算时，注意带入 数据应该是参加反应或生成的溶液中溶质的质量 【典例4】(25-26九上·天津南开中学·月考)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取石灰石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应)，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量的关系如图所示。试计算： (1)所用石灰石中碳酸钙的质量分数 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 。 (3)当石灰石恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数 。 【答案】(1)解：设所用石灰石中碳酸钙的质量为x x=20g 则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为=80% 答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)设所用稀盐酸的溶质HCl的质量为y y=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为=14.6% (3)设当石灰石恰好完全反应时，所得溶液溶质CaCl2的质量为z z=22.2g 则当石灰石恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为≈20.0% 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 【变式4-1】(25-26九上·天津南开翔宇学校·月考)为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量／g 恰好反应后剩余物的总质量／g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 (1)计算实验中生成的的质量； (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符；（计算结果保留到） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到） 【答案】(1) (2)解：设该盐酸中溶质的质量分数为x 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。 (3)解：设参与反应的CaCO3质量为y，反应生成CaCl2的质量为z y=5g、z=5.55g 则所得溶液的质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.9%。 【详解】（1）大理石（主要成分是CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，充分反应后剩余物的总质量为56.8g，则生成CO2的质量为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 （3）见答案。 【变式4-2】(24-25·天津部分区·二模)为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算： (1)生成氢气的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数； (3)配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。 【答案】(1)解：设生成氢气的质量为x，参加反应的的质量为y， 参见反应锌的质量：15g－2g＝13g， 解得x＝0.4g 解得y＝19.6g 答：生成氢气的质量为0.4g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 (3)根据稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的质量：； 需要浓硫酸的体积为， 答：需要浓硫酸的体积为13.3mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 【变式4-3】(24-25九下·天津第二南开学校·月考)黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机械、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请问答以下问题： (1)黄铜样品中铜的质量分数是 ； (2)完全反应后所得溶液的质量分数是 。 【答案】(1)67.5% (2)15.1% 【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，设黄铜样品中锌的质量为x， 则黄铜样品中铜的质量分数为； （2）设生成硫酸锌的质量为y， 则完全反应后所得溶液的质量分数是。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $