9.3溶质的质量分数 （第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦溶质质量分数，核心内容包括一定溶质质量分数溶液的配制及与化学方程式的综合计算。通过生理盐水浓度对人体影响的实例导入，衔接前课溶质质量分数概念，搭建从理论到实践的学习支架，帮助学生理解配制步骤与计算逻辑。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过固体配制和浓溶液稀释两种实验，详细呈现操作步骤与计算过程，结合黄铜、石灰石等真实情境例题培养科学思维。课堂小结结构化梳理步骤与方法，助力学生构建化学观念，提升解决实际问题能力，也为教师提供清晰教学流程和丰富实例。

初中化学人教版下册 课题3 第九单元 溶液 第二课时 溶质的质量分数 目录 01 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 02 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 学习目标 01 加深对溶质质量分数的计算的理解。 02 了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。 03 掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 新知导入 医用生理盐水需要一定的浓度（质量分数）。如果把生理盐水配稀了，那么输液后就可能引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象；如果输进的生理盐水过浓，那么输液后就可能造成细胞脱水。 怎么配制精确浓度的溶液呢？ 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 50mL量筒 胶头滴管 氯化钠 蒸馏水 实验目的1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验用品： 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 溶质质量= 50g × 6% = 3g 溶剂质量= 50g - 3g =47g 步骤 具体过程 1.计算 需要氯化钠 克，水 克 2.称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 3.量取 用 mL量筒量取所需体积的水倒入烧杯中 4.溶解 用玻璃棒搅拌 5.装瓶贴标签 把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签 3 47 50 实验过程 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验目的2：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 烧杯 玻璃棒 50mL量筒 胶头滴管 蒸馏水 实验用品： 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 配制步骤： ①计算：溶质和溶剂的量 m浓×6%=50g× 3% 稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量 所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g m浓=25g V浓= 25g÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24mL 所需蒸馏水的体积= 25mL 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 步骤 具体过程 1.计算 需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL），水 g（体积 mL） 2.量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 3.混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 4.装瓶贴标签 把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签 25 24 25 25 实验过程 课堂小结 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 用液体配制 计算→量取→混匀→装瓶贴标签 课堂练习 1.制作“叶脉书签”需要配制100g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1 g／mL)。下列操作正确的是 ( ) D A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL量筒量取88.0 mL的水 课堂练习 （1）实验步骤应为： 、 、 、 。 （4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率， 常用的方法是__________________。 （3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为__ ___的量筒量取 水。 （2）需要的玻璃仪器有：_________________________________。 2.欲配制50g7%的氯化钠溶液： 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3.5g 50mL 46.5mL 用玻璃棒搅拌 根据化学方程式进行的 溶质质量分数的综合计算 02 例1 100 g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液恰好与一定质量的锌完全反应，计算参加反应的锌的质量。(写出计算过程) 例2 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，化学小组取100 g该硫酸溶液于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中物质的总质量为119.6 g。 （1）产生氢气的质量为　　　　　g。 （2）计算该硫酸溶液的溶质质量分数。 0.4 相对原子质量： H－1 O－16 S－32 例3 为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20 g石灰石样品，并取稀盐酸200 g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验： (1)上表中m的数值为　 　。  (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 4.4　 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 50 50 50 50 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m 例4 黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算： (1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为　 　。  (2)求算20 g黄铜与80 g稀硫酸恰好完全反应时所得滤液的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 6.5 g　 课堂小结 溶质质量分数的综合计算 类型： ①反应前溶液的溶质的质量分数； ②反应后溶液的溶质的质量分数 步骤： ①写出化学方程式； ②找出代入化学方程式中的纯净物质量； ③根据化学方程式计算溶质质量； ④计算溶质的质量分数 反应后溶液的质量的计算方法 1.溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 2.质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。 课堂练习 1．(昆明五华区模拟)某化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸样品的溶质质量分数，进行了如图所示实验。 (温馨提示：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑) 课堂练习 根据图示数据进行如下计算。 (1)反应产生的二氧化碳气体的质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 2.2 解： (1)由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为 10 g＋100 g－107.8 g＝2.2 g 课堂练习 (2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 100 g·x 2.2 g ＝ x＝3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 课堂练习 2．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取 8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为 8.0 g＋73.0 g－80.8 g＝0.2 g 课堂练习 设生成的氯化锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 136 2 y x 0.2 g ＝　　 ＝ x＝ 13.6 g　　y＝6.5 g 反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为 ×100% ≈17.2% 答：反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数为17.2%。 初中化学人教版下册 谢谢观看 Lavf58.30.100 Lavf58.30.100 $