四川省内江市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

【立长江为范蓄日月之情】 【长江濯桐梓大千耀文昌】 2025-2026学年度高一化学12月月考卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Ca40Fe56 一、单选题（每题3分，共45分） 1.宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿 物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A.“水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B.“赭石”（赤铁矿），主要成分是Fe3O4 C.“石绿”（碱式碳酸铜），化学式为Cu2(OD2C03,属于盐类 D.“砗磲粉”（大理石粉），其中CaC0,属于电解质 2.胶体区别于其它分散系的本质特征是 A.胶体的分散质粒子能透过滤纸 B.胶体能产生丁达尔效应 C.分散质粒子的直径在1l00m之间D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物 3.下列说法错误的是 A.液氯可以密封保存在钢瓶中 B.实验室中金属钠通常保存在煤油里 C.有关氯气的实验要在通风条件下进行D.钠起火可用泡沫灭火器灭火 4.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A.铝合金门窗B.说唱陶俑C.航母钢甲板D.储氢合金 5.下列物质的转化不能一步实现的是 A.Na→NaO2B.Ca(OD2→NaOH C.Fe→FeO4D.CuO→Cu(OD2 6.钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A.Na2CO3水溶液显碱性 B.焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C.钠与水剧烈反应生产NaOH与O2 D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 7.下列各组离子能大量共存的是 A.Mg2+、Na+、C1、SO B.Ba2+、Fe3+、OH、HCO3 C.Fe2+、Ba2+、MnO4、H D.H、K、NO3、CO 8.已知方程式：M20%+3S2+14H=2M3++3S1+7H0,则M20今中X的值为 A.2 B.3 C.4 D.6 9.已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2+2HO=Ca(OD2+2H2↑。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.4.2gCaH2中离子数目为0.1NA B.1mol水参与反应转移电子数目为1.0Na C.若Ca(OH)2溶液的浓度为0.01moL1,则溶液中OH数目为0.02NA D.标准状况下生成2.24LH2,H20中被还原的H原子数目为0.1NA 试卷第1页，共4页 【立长江为范蓄日月之情】 【长江濯桐梓大千耀文昌】 10.下列离子方程式书写错误的是 A.向Ba(OHD2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++SO子-=BaSO4↓ B.将C12通入水中：Cl2+H20=2H+C1+C1O C.向氯化铁溶液中滴加3滴KI溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I2 D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH3H2O+A13+=A1(OH田3↓+3NH4 11.侯德榜（图乙）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以 粗盐（含Ca2+、Mg2+、So等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流 程如图甲所示。下列说法不正确的是 通入 NaHCO,晶体 纯碱 粗盐 除杂 饱和 气体 过滤 溶解 食盐水 NH.CI 母液 系列操作 溶液 甲 A.对粗盐提纯可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调pH B.向饱和食盐水中先通CO2,再通NH3,更有利于NaHCO3析出 C.图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na+CO2+NH+HO=NaHCO,J+NH D.向纯碱溶液中通入过量CO2可以将纯碱溶液转化为NaHCO3溶液 12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 Na,CO NaHCO; 5gA固体 5gB固体 多孔隔板 足量稀盐酸 澄清石灰水 ① ③ ④ A.利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B.利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C.利用③装置从食盐水中提取NaCI晶体 D.利用N2O2固体粉末与水通过④装置制备O2,可以随开随用、随关随停 13.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部 分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 个化合价 HCIO +7 +6 Na,FeO 6 +5 +4 +3 Fe,O,Fe(OH)3 FeCl, ! +2 ---FeO Fe(OH)2FeClz c---HCIO +1 ① 0-----Fe HCI--- 氯元素的 铁元素的 物质类别盐酸氧化物单质氢化物 单质氧化物碱 盐 物质类别 A.Fe与少量a反应可实现转化① B.由图可预测b既有氧化性又有还原性 C.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D.可存在c一HClO→HCI的转化 试卷第2页，共4页 【立长江为范蓄日月之情】 【长江濯桐梓大千耀文昌】 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向淀粉-K紅溶液中滴加氯水 溶液变蓝 氧化性C2<I2 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加 B KMnO4溶液紫红色褪去 过量酸性KMnO4溶液 KMnO4能氧化Fe2+ 白色絮状沉淀迅速变为灰 Fe(OH)2在空气中易与 向FeSO4溶液滴入NaOH溶液 绿色，一段时间后有红褐 02、H0发生化合反应生 色物质生成 成Fe(OHD3 向溶液中先加BaCl2,再加过量 加BaCl2后有白色沉淀， D 盐酸 滴加盐酸沉淀不溶解 该溶液中含有$0子 A.A B.B C.C D.D 15.将Fe0与Fe203的混合物加入200mL5.5molL1的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所 得的溶液中通入1.12L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合 物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:3 二、非选择题（共55分） 16.现有以下物质：①H2SO4溶液②液氯③NaHSO4固体④铁⑤熔融KC1⑥CO2⑦酒精。 (①)上述物质中，可导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于电解 质但在该状态下不导电的是 (2)写出③在水中的电离方程式 (3)纳米级的Fe,O4是一种非常重要的磁性材料.④与水蒸气高温可发生置换反应生成Fe3O4, 请写出反应的化学方程式，反应中每消耗2molH0转移电子数目为Na;FeO4 溶于稀盐酸生成两种盐和水，FO4(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，请写出 Fe,O4溶于稀盐酸反应的离子方程式 17.硫酸试剂瓶标签上的内容：H2S04;相对分子质量98；密度1.84gcm3;质量分数98%。 (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.46molL1的稀硫酸，现要配 制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要（填仪 器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为；需要量取98%浓硫酸L进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容， 实验操作顺序正确的是 A.e→a→f→d→cf→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→b C.e→a→f→d→c→f→b→gD.e→a→d→f→c→f-→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)： 蒸馏水 500mL 浓硫酸 蒸馏水 ② ③ ④ ⑤ 试卷第3页，共4页 【立长江为范蓄日月之情】 【长江濯桐梓大千耀文昌】 (4)配制溶液定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度 (填“偏低”或“偏高) (5)为中和100nL0.23molL1KOH溶液后显中性，需要加入 1mL0.46molL1稀硫酸。 18.铁及其重要化合物的“价类二维图如下图所示。 化合价 +3 Fe2O3 Fe Fe(OH Fe:O +2 MFeoFe 产FeOH, 8 单质氧化物盐 A 物质类别 (1)物质类别A应为 ;Fe(O)2转化为Fe(OHD3的化学方程式为 (2)要实现Fe转化为Fe2+,可选用 (填序号)。 A.稀盐酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.F2(SO)3溶液 (3)实验室模拟用FeCl,溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和FeCl,溶液流程如下图所示： 铜 镀铜 1加过量Y 滤渣 1电路板 加过量X 过滤 FeCl3溶液 废液 过滤 滤液 滤液 加适量Z ①FeCl,溶液与铜的反应中，铜作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，离子方程式为 ②加入过量试剂Y发生的离子方程式为 ③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号) A.锌 B.氯气 C.酸性高锰酸钾溶液 19.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、Fe0、AlO3、CuO和可燃性有机物，通 过如下工艺流程回收Cu、A1、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 +滤渣Ⅱ一 酸浸 Cu 废旧 →滤渣I→ 酸浸 过量试剂a 金属 操作 焙烧 操作Ⅱ 碱浸 操作Ⅲ 材料 滤液Ⅱ 绿矾FeSO,·7H2O) 产滤液I·… →Al (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (3)试剂a为铁粉，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 (4)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到绿矾晶体。 (⑤)己知FSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用 是」 (⑥测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：I.称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶 液；IⅡ.取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀疏酸，滴入bmol-L1的KMnO4溶液 直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 ①I中MnO4与Fe2+反应的离子方程式是 ②计算硫酸亚铁晶体样品中Fε2+的质量分数 %(用含a、b、c的代数式表示) 试卷第4页，共4页 【立长江为范蓄日月之情】 【长江濯桐梓大千耀文昌】 2025-2026学年度高一化学12月月考卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C D B 0 C A C ⊙ B 题号 12 ⊙ 14 15 答案 B D 16.(1)①④⑤(2分) ⑥⑦(2分) ③(2分) (2)NaHSO4=Na+H+SO子(2分) 高温 (3)3Fe+4H,0(g)=Fe,0,+4H2(2分)4(2分) 不属于(2分) Fe,0,+8H=2Fe++Fe2++4H,0(2分) 17.(1)500mL容量瓶(2分)18.4moL1(2分)12.5(2分) (2)B(2分) (3)①④(2分) (4)偏低(2分) (5)25(2分) 18.(1)碱(1分) 4Fe(oHD,+0,+2H,0-4Fe(OH)3(2分) (2)AD(2分) (3)还原剂(2分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)Fe+2H=Fe2+H2↑(2分) B(2分) 19.(1)有机物(1分) (2)Al,0,+20H+3H,0=2[A1(0H)4](2分) (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) (④)蒸发浓缩(1分) (⑤)降低产品溶解度(2分) (6MnO,+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20(2分) 112bc(2分) 答案第1页，共1页