精品解析：山东省威海市经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期12月期中测试化学试题

2025-2026学年第一学期期中测试化学试题 相对原子质量：铁-56 氧-16 硫-32 碳-12 氢-1 氮-14 铜-64 钠-23 氯-35.5 镁-24 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 2. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 3. 下列关于海洋资源的说法错误的是 A. 海水中质量最多的元素是氯元素 B. 除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质 C. 可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源” D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 4. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减小 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 5. 用pH计测得一些物质的pH如下： 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法正确的是（　　） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 6. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 7. 下列物质之间不能发生反应的是 A. 氧化铁与稀盐酸 B. 稀盐酸与澄清石灰水 C. 氧化钙与水 D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳 8. 某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，若要生产出含纯铁93%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为 A. 800t B. 921.6t C. 960t D. 1000t 9. 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是 A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化铁 D. 氯化亚铁 10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A. NaNO3、HCl、Na2SO4 B. NaNO3、NaCl、CuSO4 C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2SO4 12. 下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合 13. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是 A. t0时注入的溶液是盐酸 B. t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应 C. t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体 D. t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应 14. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 稀硫酸和锌片 水和生石灰 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C NaHCO3溶液和碳酸钙 NaOH溶液和HCl D H2O和N2 硝酸银溶液和铜片 A. A B. B C. C D. D 15. 表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A CaCO3 CaO 高温 B CO2 水蒸气 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管 C CO2 CO 通入过量的氧气，点燃 D MgCl2溶液 NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共5小题。共40分。 16. 初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式： (1)可用于金属表面除锈的是_________(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是_________； (3)海水中最多的物质_____________； (4)应用于导弹和飞机制造业___________； (5)用来治疗胃酸过多的是___________(6)可用于食品调味剂的是___________________。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）配制200g溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为___________g(结果精确至0.1g)。 （2）用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为___________，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有，需加入的试剂为___________。 18. 物尽其用——金属之“铝” 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）铝制易拉罐(如图) 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。 ①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明______。 ②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：______、______(写两条即可)。 ③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能______(写一条即可)；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由_______、______(写两条即可)。 （2）储氢材料 储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其中氢元素的化合价为______，释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为______。 （3）制备铝 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为______。 19. 海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图中曲线______(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是______。 （3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲______乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为______。 20. 我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______。 （2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。 ①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。 ②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。 ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为______。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______。 （3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)： ①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是______(用化学方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中含有的离子有______(填离子符号)。 ③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 三、实验题：本题共2小题。共13分。 21. 兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三：______。 【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。 （2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是______。 小红补充实验如表，得到了实验结论。 实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中，______，加入______，观察现象 现象：______ 【得出结论】猜想三正确。 【反思与交流】 （3）澄清石灰水应_______保存。 22. 兴趣小组的同学利用图装置探究工业炼铁的化学原理。 （1）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。 ①通入一氧化碳 ②加热 （2）写出该装置中相关反应的化学方程式(至少2个)______。 （3）通过上述实验探究，可知一氧化碳具有的化学性质为______(填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③不溶于水 ④可燃性 ⑤能与碱反应 （4）已知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，酒精灯处可用如图装置代替，其中最合理的是______(填字母序号)。 A. B. C. 四、计算题：本题共1小题。共12分。 23. 某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀(如下图)，此时过滤，得到滤液297.1g，请结合下图数据计算(写出计算过程)： (1)坐标中a的数值为 。 (2)所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ (3)该盐酸混合液中HCl的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中测试化学试题 相对原子质量：铁-56 氧-16 硫-32 碳-12 氢-1 氮-14 铜-64 钠-23 氯-35.5 镁-24 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 2. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 3. 下列关于海洋资源的说法错误的是 A. 海水中质量最多的元素是氯元素 B. 除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质 C. 可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源” D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中质量最多的元素是氧元素，故A错误； B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，故B正确； C、“可燃冰”是未来洁净的新能源，主要成分为甲烷，故C正确； D、海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水，故D正确。 故选A。 4. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减小 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查溶液的组成与溶液中溶质质量分数的分析。 【详解】A：加压后离子不能通过淡化膜，溶质的质量不发生变化，故错误； B：加压后水分子通过淡化膜，右侧水的质量减少，则溶剂的质量减小，故正确； C：加压后水分子通过淡化膜，右侧水的质量减少，溶剂的质量减小，则溶液的质量减小，故错误； D：上述分析得出溶剂的质量减小，溶质质量分数为溶质的质量比溶液的质量，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质质量分数增大，故错误； 故选D。 【点睛】溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量；溶质质量分数为溶质的质量比溶液的质量。 5. 用pH计测得一些物质的pH如下： 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法正确的是（　　） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项错误； B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项错误； C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项正确； D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项错误。故选C。 6. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 7. 下列物质之间不能发生反应的是 A. 氧化铁与稀盐酸 B. 稀盐酸与澄清石灰水 C. 氧化钙与水 D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，不符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、氯化钙溶液中通入二氧化碳，无现象，不反应，符合题意。 故选D。 【点睛】牢牢抓住复分解反应的三个条件：生成水、气体或沉淀，符合其中一种条件反应即可发生。 8. 某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，若要生产出含纯铁93%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为 A. 800t B. 921.6t C. 960t D. 1000t 【答案】D 【解析】 【详解】某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，生产出含纯铁93%的生铁560t，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为：，则需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为：。 故选D。 9. 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是 A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化铁 D. 氯化亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。A正确。 B：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。B正确。 C：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。C错。 D：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。 综上所述：选择C。 10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误； B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误； C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。 故选C。 11. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A. NaNO3、HCl、Na2SO4 B. NaNO3、NaCl、CuSO4 C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意． 【详解】A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确； B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误； C、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； D、H+和OH﹣结合生成水，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； 故选：A。 12. 下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为，氢氧化钾、盐酸的质量比为，则相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； C、将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氢氧化钠、盐酸的质量比为，则相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选：C。 13. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是 A. t0时注入的溶液是盐酸 B. t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应 C. t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体 D. t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，导致压强减小，说法错误，不符合题意； B、由A分析可知，前压强减小对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，符合题意； C、由图可知，期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故期间，烧瓶内的气体不含，说法错误，不符合题意； D、由A分析可知，时注入氢氧化钠溶液，则时注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增加，导致压强增大，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 稀硫酸和锌片 水和生石灰 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C NaHCO3溶液和碳酸钙 NaOH溶液和HCl D H2O和N2 硝酸银溶液和铜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】甲气球变大原因是平底烧瓶中瓶内气压变大，乙中气球变大的原因是平底烧瓶中瓶内气压变小。 【详解】A、稀硫酸和锌片反应生成氢气，使瓶内压强增大；水和生石灰反应放热，使瓶内压强增大，与分析不符，故A错误。 B、双氧水在MnO2催化下生成氧气，使瓶内压强增大；NaOH溶液和CO2反应，使瓶内压强减小，与分析相符，故B正确。 C、NaHCO3溶液和碳酸钙溶液不反应，压强不变；NaOH溶液和HCl反应生成氯化钠和水，压强不变，与分析不符，故C错误。 D、N2不易溶于水，加水气压会变大，硝酸银溶液和铜片反应气压不会改变，与分析不符，故D错误。 故选：B。 15. 表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A CaCO3 CaO 高温 B CO2 水蒸气 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管 C CO2 CO 通入过量的氧气，点燃 D MgCl2溶液 NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CaCO3固体高温煅烧会生成CaO和CO2（反应方程式：），此操作会将原物质CaCO3除去，违反“不减少目标物质”的除杂原则，方法错误，故不符合题意； B.氢氧化钠能与CO2反应，会同时除去CO2和水蒸气，违反“不减少目标物质”的除杂原则，方法错误，故不符合题意； C.CO2中混有少量CO时，CO2不支持燃烧，且CO浓度低难以被点燃，同时通入氧气会引入新的杂质O2，违反“不增加新杂质”的原则，方法错误，故不符合题意； D.MgCl2溶液能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意，故选D。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的最终损耗。 二、填空题：本题共5小题。共40分。 16. 初中一些常见的物质是由H、O、Mg、Cl、Ca、Na元素组成，请按照物质的用途写出化学式： (1)可用于金属表面除锈的是_________(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是_________； (3)海水中最多的物质_____________； (4)应用于导弹和飞机制造业___________； (5)用来治疗胃酸过多的是___________(6)可用于食品调味剂的是___________________。 【答案】 ①. HCl ②. Ca(OH)2 ③. H2 O ④. Mg ⑤. Mg(OH)2 ⑥. NaCl 【解析】 【详解】（1） 稀盐酸具有酸性，可以除去铁锈，故填：HCl ； （2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2 ； (3)海水中最多的物质是水：H2 O ； （4）镁较其他金属比重轻，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性，用于制造飞机零部件，能减轻飞机重量，故填：Mg ； （5）氢氧化镁呈碱性，可以用来中和胃酸，故填：Mg(OH)2 ； （6）氯化钠可用于食品调味剂，故填：NaCl 。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）配制200g溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为___________g(结果精确至0.1g)。 （2）用的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为___________，所选仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用字母表示)。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为___________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有，需加入的试剂为___________。 【答案】（1）66.7 （2） ①. ②. （3） ①. 增大氧气浓度 ②. 澄清石灰水##溶液 【解析】 【小问1详解】 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为：200g×10%÷30%≈66.7g； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应需要固液常温型发生装置，则发生装置选B，制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥，碱石灰能吸收水蒸气且不与氧气反应，则干燥装置选F，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C，综上所述，所选仪器的连接顺序为：BFC； 【小问3详解】 集满O2的集气瓶中氧气浓度比空气大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。 18. 物尽其用——金属之“铝” 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）铝制易拉罐(如图) 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。 ①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明______。 ②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：______、______(写两条即可)。 ③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能______(写一条即可)；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由_______、______(写两条即可)。 （2）储氢材料 储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其中氢元素的化合价为______，释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为______。 （3）制备铝 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 铝合金比纯铝片硬度大 ②. 无毒 ③. 不与碳酸反应 ④. 浪费金属资源，或摄入过多的铝元素会危害人体健康等（答案合理即可） ⑤. 铝的密度较小，比较轻便，便于运输和使用 ⑥. 铝具有良好的延展性，易于加工（合理即可） （2） ①. -1 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①易拉罐是由铝合金制成的，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金比纯铝片硬度大； ②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着层有机薄膜，说明该组成有机薄膜的物质无毒，且不与碳酸反应； ③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能是浪费金属资源、摄入过多的铝元素会危害人体健康等；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，可能是因为铝的密度较小，比较轻便，便于运输和使用，或铝具有良好的延展性，易于加工等； 【小问2详解】 氢化铝中铝元素显+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含O，故还应生成了氧气，该反应的化学方程式为：。 19. 海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）图中曲线______(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是______。 （3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲______乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为______。 【答案】（1）甲 （2）2：5 （3）等于 （4）先不变后减小 【解析】 【小问1详解】 由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； 【小问2详解】 40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是：20g：50g=2:5； 【小问3详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙； 【小问4详解】 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 20. 我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______。 （2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。 ①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。 ②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。 ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为______。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______。 （3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)： ①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是______(用化学方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中含有的离子有______(填离子符号)。 ③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 【答案】（1） （2） ①. 颗粒大小 ②. 蒸发结晶 ③. I、Ⅱ ④. ⑤. 苦卤中镁离子浓度高于海水 （3） ①. ②. H+、Cl-、Na+ ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 ①反渗析法利用海水中各成分的颗粒大小差异，通过半透膜分离淡水。 ②高盐度浓缩海水中的氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶可分离得到粗盐。 ③步骤Ⅰ[苦卤与石灰乳反应生成氢氧化镁，]、步骤Ⅱ[氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，]均为 “两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”，属于复分解反应； 步骤Ⅱ中，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为； 苦卤是海水浓缩后的溶液，镁离子浓度高于海水，用其制取氢氧化镁可提高产率。 【小问3详解】 ①过量NaOH溶液的目的是将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀，对应化学方程式为； ②滤液中含过量的NaOH，加入足量稀盐酸后，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，HCl有剩余，溶液Ⅱ中的离子为H+、Cl-、Na+； ③除杂过程中，NaOH与MgCl2反应生成NaCl，NaOH与HCl反应也生成NaCl，因此最终所得NaCl固体质量大于原精盐中NaCl的质量。 三、实验题：本题共2小题。共13分。 21. 兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三：______。 【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。 （2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是______。 小红补充实验如表，得到了实验结论。 实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中，______，加入______，观察现象 现象：______ 【得出结论】猜想三正确。 【反思与交流】 （3）澄清石灰水应_______保存。 【答案】（1）碳酸钙和氢氧化钙 （2） ①. 小明的实验只能证明固体中含碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在 ②. 加入适量水充分溶解 ③. 酚酞试液 ④. 悬浊液变红 （3）密封 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此白色固体的猜想包括：只有碳酸钙；只有氢氧化钙；碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故猜想三为碳酸钙和氢氧化钙。 【小问2详解】 小明的实验只能证明固体中含碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在（若为混合物，加入稀盐酸也会出现相同现象），因此结论不严谨； 要证明猜想三（含氢氧化钙），需检验氢氧化钙：取少量白色固体，加入适量水充分溶解（氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水），再加入酚酞试液（氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红），若观察到悬浊液变红色，则证明含氢氧化钙。 【小问3详解】 澄清石灰水易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此应密封保存。 22. 兴趣小组的同学利用图装置探究工业炼铁的化学原理。 （1）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。 ①通入一氧化碳 ②加热 （2）写出该装置中相关反应的化学方程式(至少2个)______。 （3）通过上述实验探究，可知一氧化碳具有的化学性质为______(填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③不溶于水 ④可燃性 ⑤能与碱反应 （4）已知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，酒精灯处可用如图装置代替，其中最合理的是______(填字母序号)。 A. B. C. 【答案】（1）① （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、2CO+O22CO2 （3）②④ （4）C 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁实验中，一氧化碳（）是可燃性气体，若装置内残留空气（含），加热时与混合会形成爆炸性混合物，引发爆炸。因此实验开始时需先通入排尽装置内空气，待空气完全排出后再加热。故填①。 【小问2详解】 还原反应（炼铁主反应）：作还原剂，在高温条件下还原，生成铁单质与：； 检验的反应：生成的与澄清石灰水（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀（使溶液变浑浊）：； 尾气处理反应：未参与反应的（有毒，需处理）在空气中燃烧，体现可燃性：。 【小问3详解】 还原性：CO在，中夺取中的氧，表现还原性（对应②）； 可燃性：CO在，中燃烧，表现可燃性（对应④）。 （①氧化性、③不溶于水（物理性质）、⑤能与碱反应，均未体现） 答案：②④ 【小问4详解】 气体从长导管通入，先与溶液充分接触（吸收）；难溶于溶液，密度比溶液小，会在上部聚集，因此排出水应从长管排出，最终被收集在瓶中，同时可防止液体倒吸。 四、计算题：本题共1小题。共12分。 23. 某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀(如下图)，此时过滤，得到滤液297.1g，请结合下图数据计算(写出计算过程)： (1)坐标中a的数值为 。 (2)所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ (3)该盐酸混合液中HCl的质量分数是多少？ 【答案】(1)2.9g； (2)10%； 由图可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 x=10% (3)14.6% 由图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为160g，设混合液中盐酸质量分数为y。 y=14.6% 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，氢氧化镁的质量=（200g+100g）-297.1g=2.9g，所以a的数值为2.9g； （2）详解见答案； （3）详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $