期末总复习高频专题训练：不含杂质的化学方程式的计算--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年九年级化学上册人教版期末总复习高频 专题训练：不含杂质的化学方程式的计算 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳在常温下反应生成氧气和碳酸钾，化学氧自救器反应原理：。 (1)人体呼吸作用属于 （填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 (2)该反应涉及的氧化物有 （填化学式）。 (3)现有1420g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (4)工作人员使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间 分钟。 2．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将10片补钙剂制成粉末，与盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为。(化学方程式为) “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 含钙量：片 净含量： 数量：100片/瓶 (1)反应生成的质量为 g。 (2)含钙量指1片补钙剂中钙元素的质量。该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注是否相符(写出计算过程及结果)？ 3．过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理为： 。 计算： (1)中氧元素的质量分数为 （保留一位小数）。 (2)要制备氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 4．乙醇汽油就是向汽油中添加了适量乙醇（），已知： (1)乙醇中碳、氢元素质量比为 （最简整数比）；氧元素的质量分数为 。（结果保留至） (2)求乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量？ 5．实验室取50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余在装置内的固液混合物质量为50.2g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢质量。(写出计算过程) 6．《梦溪笔谈》记载中国古代四大发明之黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”。黑火药爆炸的化学方程式为：。 (1)书写物质X的化学式 。 (2)某厂家用1.8吨木炭和足量的硫粉生产制作烟花爆竹所需的黑火药，请根据化学方程式计算需购买的质量至少为多少？(写出计算过程) 7．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应方程式为：，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？ (3)原混合物中二氧化锰的质量分数为多少？(结果保留0.1%) 8．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，测得不同反应时间内生成氧气的质量如下表所示。(可供参考的数据有，氧气的密度：，空气的密度：，空气中氧气的体积分数：) 反应时间/s 生成氧气的质量/g 请完成下列分析及计算： (1)当反应时间为 s时(填“”“”“”或“”)，高锰酸钾已完全反应。 (2)上述实验中完全反应后生成的氧气质量，相当于多少体积的空气中所含氧气的质量？(结果精确到) 9．甲醇（CH3OH）是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的CO2与H2反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义，反应的化学方程式为：。 请计算： (1)甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为： （填最简整数比）。 (2)若通过上述反应将88tCO2转化为甲醇，计算理论上需要消耗H2的质量 。 10．实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示。 请计算： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)剩余的固体混合物中含有的物质都有什么？(写出具体计算过程) 11．高锰酸钾是一种强氧化剂，其水溶液可用作果蔬清洗剂，分解农药残留物。小明同学取31.6 g的高锰酸钾固体加热制取氧气。反应时间与产生氧气的质量如表所示： 反应时间/s 10 20 30 40 50 60 氧气质量/g 0.64 1.28 1.92 2.56 3.2 3.2 (1)高锰酸钾完全反应产生的氧气质量为 g (2)若制取9.6 g氧气，需要高锰酸钾的质量是 g (3)标准状况下，氧气密度1.429 g/L，试计算制取9.6 g氧气的体积是多少？如果工业上制取这些氧气，需要空气的体积是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数) 12．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，现有氯酸钾12.25g，完全反应后： (1)计算生成氧气的质量（写出计算过程）； (2)若收集到氧气3.8g，计算氧气的收集率（收集率=，结果保留一位小数）； (3)简述收集率偏低的可能原因 （写两点）。 13．黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为 (1)硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是 。 (2)化学反应都遵守质量守恒定律，请从微观角度解释其原因 。 (3)根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 14．已知二氧化碳能支持某些活泼金属的燃烧，现有如下反应：2Mg+CO22MgO+C，若有12g镁在二氧化碳中完全燃烧，则消耗二氧化碳的质量为多少？ 15．兴趣小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑，实验过程如图所示。 请分析并计算： (1)过氧化氢中H、O元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应生成的氧气质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢质量。 16．一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 (1)补全化学方程式：Mg＋2H2O =Mg(OH)2＋ 。 (2)计算：4.8 g 镁完全反应，理论上至少需要水的质量（写出计算过程）。 17．小明在实验室用如图甲所示的装置加热高锰酸钾制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图乙所示。请回答： (1)t2时，试管内有 种固体。 (2)所取的高锰酸钾的质量。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 18．某同学将70.0 g过氧化氢溶液和0.2 g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 (2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 19．实验室用35g高锰酸钾样品加热制取氧气(其中杂质不参加反应)，充分反应后剩余固体31.8g。 (1)高锰酸钾中钾元素和氧元素的质量之比 。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)利用方程式计算样品中高锰酸钾的质量 。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习高频专题训练：不含杂质的化学方程式的计算---2025-2026学年 九年级化学上册人教版》参考答案 1．(1)缓慢氧化 (2)、 (3)解：设可产生氧气的质量为x。       答：可产生氧气的质量为480g。 (4)60 【详解】（1）人体呼吸作用是在体内缓慢进行的氧化反应，属于缓慢氧化。剧烈氧化一般指燃烧等剧烈的氧化反应。 （2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。此反应中，、是氧化物。 （3）见答案。 （4）若每分钟消耗8g氧气，产生氧气480g，则可提供的防护时间为480g÷8g/分钟=60分钟。 2．(1)2.2 (2)解：设10片补钙剂中碳酸钙的质量为x x=5g 每片补钙剂中钙元素的质量为，与说明书中的标注相符 答：该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注相符。 【详解】（1）根据，产生CO2会导致剩余物质的总质量减小。根据标签信息，每片补钙剂的质量为，现将10片补钙剂制成粉末，与20g盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为27.8g，则反应生成CO2的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 3．(1)44.4% (2)解：设需要取过氧化钙的质量是x x=7.2kg 答：至少需要取过氧化钙的质量是7.2kg。 【详解】（1）CaO2中氧元素的质量分数为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 4．(1) 4:1 34.8% (2)解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：9.2g乙醇完全燃烧生成CO2的质量为17.6g。 【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。乙醇(C2H6O)中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=24:6=4:1。 化合物中元素的质量分数=；乙醇中氧元素的质量分数为。 （2）见答案。 5．(1)0.8 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，根据化学方程式：答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：50g+1g-50.2g=0.8g； （2）详见答案。 6．(1) (2)设需购买的质量至少为x。 解得 答：需购买的质量至少为。 【详解】（1）反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知3X中有3个碳原子和6个氧原子，故X的化学式为。 （2）已知木炭的质量为1.8t，故可根据碳与硝酸钾的质量比关系计算出硝酸钾的质量，详细计算结果可参考答案。 7．(1)KCl (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：27g-17.4g=9.6g 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x        x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g； (3)原混合物中二氧化锰的质量分数为： 答：原混合物中二氧化锰的质量分数为9.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、Cl、O的个数分别是2、2、6，已知生成物中含K、Cl、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含2个K、2个Cl，故X的化学式为：KCl； （2）见答案； （3）见答案。 8．(1)t3 (2)上述实验最终产生氧气5.72g， 5.72g氧气的体积为空气的体积： 空气的体积：4L÷21%=19.05L 答：19.05L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。 【详解】（1）高锰酸钾制取氧气，根据表格信息，最终产生的氧气的质量为5.72g，且当反应时间为t3 s时，样品中的过氧化氢已完全反应。 （2）上述实验最终产生氧气5.72g， 5.72g氧气的体积为空气的体积： 空气的体积：4L÷21%=19.05L 答：19.05L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。 9．(1) (2)解：设理论上需要消耗H2的质量为x x=12t 答：理论上需要消耗H2的质量为12t。 【详解】（1）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 10．(1)1.6 (2)高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 解：设生成1.6g氧气时，消耗高锰酸钾的质量为x。 ，x=15.8g 所以发生反应时，高锰酸钾有剩余，即反应后余的固体混合物中含有剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾及二氧化锰。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。 （2）见答案 11．(1)3.2 (2)94.8 (3) 解：9.6g氧气的体积 空气的体积6.7L÷1/5=33.5L 答：9.6g氧气的体积为6.7 L，需要空气的体积为33.5L。 【详解】（1）分析表中数据，反应时间从50s到60s内，氧气的质量不再增加，保持为，说明高锰酸钾完全反应产生的氧气质量为，故填：。 （2）解：设制取氧气，需要高锰酸钾的质量为x。 故填：。 （3）见答案。 12．(1)解：设生成氧气的质量为x，根据化学方程式： x=4.8g 答：生成氧气的质量为4.8g。 (2)收集率= (3)可能原因：装置漏气、未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案） 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）装置漏气，部分氧气逸散到空气中，未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案）。 13．(1) (2)在化学反应前后，原子种类、数目和质量都没有改变 (3)解：设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为x。 x=101g 答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为101g。 【详解】（1）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子是阳离子，阴离子是硝酸根，符号是。 （2）化学反应都遵守质量守恒定律，因为在化学反应前后，原子种类、数目和质量都没有改变。 （3）见答案。 14．设消耗二氧化碳的质量为。 【详解】见答案。 15．(1) (2)1.6 (3)设参加反应的过氧化氢质量为x，根据化学方程式，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则解得：。 答：参加反应的过氧化氢质量为。 【详解】（1）过氧化氢的化学式为，元素质量比=（相对原子质量 × 原子个数）之比：元素质量比为。 故填：。 （2）根据质量守恒定律，反应前总质量=二氧化锰质量+过氧化氢溶液质量=；反应后总质量为，因此生成氧气的质量为（二氧化锰是催化剂，质量不变）。 故填：1.6。 （3）见答案。 16．(1)H2 (2)解：设4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为x x=7.2g 答：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知该反应生成的另外一种物质为H2。 （2）见答案。 17．(1)3/三 (2)由图可知，高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为1.6g，设所取高锰酸钾的质量为x，则    答：所取高锰酸钾的质量为15.8g 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图可知，t2℃时，反应还未结束，此时试管内有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种固体。 （2）见答案。 18．(1)遵循 (2)根据质量守恒，可知生成氧气的质量为70.2g-68.6g=16g，设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得x=3.4g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也遵守质量守恒定律，随着反应进行，容器内物质质量减少，是因为产生的氧气逸出。 （2）见答案。 19．(1)39:64 (2) 3.2 (3)解：设高锰酸钾的质量为x 答：原固体中高锰酸钾的质量是31.6g。 【详解】（1）高锰酸钾中钾元素与氧元素的质量比是：； （2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此反应前后固体的质量差是生成氧气的质量，则生成氧气的质量是35g-31.6g=3.2g； （3）过程见答案。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $