9.2溶解度（第二课时）课件 --2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕溶解度课题，系统讲解固体与气体溶解度的概念、影响因素及溶解度曲线应用。通过控制变量法问题导入（比较溶解能力的温度、水量等条件），引导学生建立“三要素”认知，衔接溶解现象，搭建概念形成支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过控制变量分析培养逻辑推理能力，结合溶解度曲线图表强化模型建构（科学探究与实践），融入“夏天晒盐冬天捞碱”“汽水喷嗝”等真实情境（科学态度与责任）。采用问题驱动与图表分析，学生能深化理解，教师可提升教学效率。

2222 1500 课题2溶解度 0 06960 h00 0 sy06960 00 1 有固体剩余 控制变量法 以下设计可以比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力的大小吗？ 米 米 3 温度不同 水的量不同 状态不同 温度相同 比较溶解性的大小 溶剂质量相同 达到饱和状态 ■ 溶解的溶质质量多少 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里（通常指水）达到饱 和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 NaCl在20C时的溶解度为36g。 1.20C时，在100g水中达到 饱和 状态时所溶解的NaCI的质 量为36g。 2.20C时，在100g水中最多（多/少）溶解36gNaC1。 3.20C时，完全溶解36gNaC1,最少（多/少）需要100g水。 36g 100g 136g 20℃时氯化钠的溶解度是36g,将其关系代入下表。 36g 136g 72g 272g 3.6g 13.6g 难溶 微溶 可溶 易溶