山东省莱西市2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟试卷

青岛莱西市2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列过程中一定发生化学变化的是 A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．船箭分离 【答案】C 【解析】A、火箭转场只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、燃料加注是将燃料转移到火箭中，仅发生物质的转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、点火发射时，燃料燃烧会发生化学反应（如燃料与氧气反应），生成水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、船箭分离是物体的拆分，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 2．坚持绿色发展、可持续发展，保护好我们的环境。下列做法与这一理念不相符的是 A．禁止将污水直接排放到河流中 B．鼓励市民绿色出行，少开私家车 C．垃圾分类回收，集中处理 D．开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 【答案】D 【解析】A、禁止将污水直接排放到河流中，能减少水体污染，符合绿色发展理念； B、鼓励市民绿色出行、少开私家车，可减少汽车尾气排放，符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收、集中处理，废物回收再利用，能提高资源利用率，减少污染，符合绿色发展理念； D、开发利用新能源是正确的，但“禁止开采使用化石燃料”不现实，目前化石燃料仍在能源结构中占重要地位，应合理开采和使用，而非禁止，不符合绿色发展理念。 3．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 【答案】C 【解析】日常生活常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 4．2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO2、CO2等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，内部采用钛合金，钛合金属于纯净物 C．歼—10战斗机的彩烟表演，使用氮气加压将拉烟剂注入发动机高温尾气，气化后遇冷凝结成雾形成彩雾，属于化学变化 D．阅兵盛典中用到的气球在自然环境中，通过光照和微生物，最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染 【答案】D 【解析】A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳不属于大气污染物，此选项错误； B、东风-5C重型洲际核导弹，内部采用钛合金，钛合金属于混合物，此选项错误； C、歼—10战斗机的彩烟表演，使用氮气加压将拉烟剂注入发动机高温尾气，气化后遇冷凝结成雾形成彩雾，该过程无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、阅兵盛典中用到的气球在自然环境中，通过光照和微生物，最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染，此选项正确。 5．用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有： ①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热前先预热再对准药品部分加热；⑥停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后洗涤。 其中与之不相关的是 A．②④⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑥ 【答案】B 【解析】用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，造成试管破裂的原因通常是受热不均，或者突然冷却导致 ①外壁有水，导致受热不均；容易造成试管破裂； ②加热时试管底部触及灯芯；灯芯中心酒精汽化吸热，试管触及灯芯，灯芯处温度低，导致受热不均；容易造成试管破裂； ③试管口放棉花，是为了防止试剂粉末进入导管，不会导致破裂； ④高锰酸钾用量过多，是浪费试剂的行为，不会引起试管破裂； ⑤加热前先预热再对准药品部分加热；目的是使试管受热均匀，可防止试管破裂； ⑥停止加热后立即将试管直立起来，导致试管口的冷凝水倒流，容易造成试管破裂； ③④⑤中的操作不会导致试管破裂。 6．作为我国自主建造的航空母舰，山东舰常年驰骋于辽阔海域，舰上数千名官兵的淡水供应是保障远航任务的关键。山东舰搭载了先进的海水淡化系统，其中核心环节采用超滤膜净水技术，该技术通过特殊孔径的超滤膜，能有效截留海水中的悬浮物、藻类、泥沙等不溶性杂质，初步净化海水。下列说法不正确 的是 A．超滤膜净水的过程属于物理变化 B．经超滤膜净化后的水中仍含有可溶性杂质 C．该超滤膜净水技术可以直接将海水转化为可直接饮用的纯水 D．悬浮物、藻类被超滤膜截留，体现了膜对不溶性物质的分离作用 【答案】C 【解析】A、超滤膜净水的原理是过滤，利用膜的孔径大小截留不溶性杂质，整个过程没有新物质 生成，因此属于物理变化，该说法正确； B、超滤膜的作用是截留不溶性杂质，无法去除海水中溶解的氯化钠、氯化镁等可溶性盐类，因此 净化后的水中仍含有可溶性杂质，该说法正确； C、该技术只能除去不溶性杂质，净化后的水还含有大量可溶性杂质，属于混合物，不是纯水；海 水要转化为可直接饮用的水，还需要经过反渗透等后续深度处理环节，该说法错误； D、悬浮物、藻类的颗粒直径大于超滤膜的孔径，无法通过膜而被截留，这体现了超滤膜对不溶性 物质的分离作用，该说法正确。 7．分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．纯净物：碘酒、金刚石 B．化合物：蒸馏水、氯化钠 C．混合物：冰水混合物、澄清石灰水 D．单质：液氮、洁净的空气 【答案】B 【解析】A、碘酒是碘溶于酒精形成的混合物，不是纯净物，金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，分类不正确，故错误； B、蒸馏水、氯化钠，都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，故正确； C、冰水混合物成分均为水，属于纯净物，不是混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，分类不正确，故错误； D、液氮是由一种元素组成的纯净物，是单质，洁净的空气由多种气体组成，属于混合物，不是单质，分类不正确，故错误。 8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法正确的是 A．氧气可以使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性 B．化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化也一定是化学变化 C．做完实验后，废液要倒入指定容器内也可为了方便直接倒入水池中 D．在实验室制取氧气时，无论使用哪种装置都要先检验装置的气密性 【答案】D 【解析】A、氧气可以使带火星的木条复燃，这说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，氧气本身不能燃烧，错误； B、化学变化通常伴随着发光、放热等现象，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光、放热，只是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、做完实验后，废液不能直接倒入水池中，因为废液可能含有有害物质，会污染环境、腐蚀管道等，应倒入指定容器内进行统一处理，错误； D、在实验室制取氧气时，无论使用哪种装置都要先检验装置的气密性。如果装置气密性不好，可能会导致气体泄漏，收集不到气体或影响实验结果，正确。 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．+6 D．+8 【答案】C 【解析】高铁酸钠的化学式是Na2FeO4，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6。 10．关于水的说法正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是由氢气和氧气组成的 D．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】B 【解析】A、水是由水分子构成的，此选项错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误； D、元素是宏观概念，没有数量的意义，分子由原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项错误。 11．下列物质由离子构成的化合物是 A．金刚石 B．C60 C．氯化钠 D．过氧化氢 【答案】C 【解析】 A、金刚石是由碳原子直接构成的非金属单质，错误； B、C60是由碳原子直接构成的非金属单质，错误； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成构成的化合物，正确； D、过氧化氢是由分子构成的化合物，错误。 12．香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．属于氧化物 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，1个乙酸异戊酯分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、由化学式可知，乙酸异戊酯由C、H、O三种元素组成，符合题意； C、由化学式可知，乙酸异戊酯中C、H、O元素的质量比为(12×7):(1×14):(16×2)=42:7:16，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙酸异戊酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 13．下列对相关问题的解释正确的是 A．落叶沤肥——沤肥过程发生了缓慢氧化 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．用氦气球代替氢气球布置会场——氦气密度小于空气 D．用扇闻法闻气体的气味——防止气体溢出过多 【答案】A 【解析】A、沤肥是有机物在微生物作用下缓慢分解的过程，属于缓慢氧化，正确； B、热胀冷缩是温度变化，分子或原子的大小不变，变化的是分子或原子之间的间隔，错误； C、用氦气球代替氢气球主要因氦气化学性质稳定、安全，而非密度小于空气（氢气密度更小但易燃），错误； D、扇闻法旨在避免直接吸入有毒气体，防止中毒，而非防止气体溢出过多，错误。 14．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤ A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子 C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 【答案】C 【解析】A、①表示2个氮原子，错误，不符合题意； B、②表示2个亚铁离子，错误，不符合题意； C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为Al2O3，正确，符合题意； D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，错误，不符合题意。 15．如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B. 该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的 C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的1/5 【答案】D 【解析】A、未冷却到室温就读数会因为装置内气体受热膨胀，导致测定结果偏小，正确； B、若该实验中的铜粉换成碳粉，碳与氧气反应会生成二氧化碳，使装置内压强变化不大，从而无法达到实验目的，正确； C、实验过程反复推拉注射器活塞，可使装置内氧气与铜完全反应，使测得数据更加准确，正确； D、正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约是反应前玻璃管内空气体积和注射器内空气体积和的1/5，错误。 16．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取两种液体少量，滴在玻璃片上，加热蒸干 B 检验蜡烛燃烧产物是否有二氧化碳 火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 C 区分氧气和空气 观察颜色 D 证明分子总在不断地运动 将红墨水加入烧杯的水中，观察水的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、取两种液体少量，滴在玻璃片上，加热蒸干，有白色固体析出的是食盐水，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，故选项实验方案合理； B、火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项实验方案合理； C、氧气和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理； D、将红墨水加入烧杯的水中，一段时间后，烧杯中的水变红色，可证明分子总在不断地运动，故选项实验方案合理。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17．下列实验方案不能达到相应目的的是 方案 结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、过滤操作可以除去天然水中的难溶性杂质，该实验方案能达到目的； B、将火柴梗平放入蜡烛火焰中，根据火柴梗不同部位的碳化程度，可以比较火焰各层温度，该实验方案能达到目的； C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该实验方案不能达到目的； D、液态水加热变为气态水（水蒸气），水蒸气遇冷又变为液态水，能证明液态水与气态水可以相互转化，该实验方案能达到目的。 18．为探究不同电压、不同浓度的 NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5%和10%的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。 下列对该实验的分析正确的是     A．a管中气体可使带火星的木条复燃 B．点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 C．a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D．12 V、10% NaOH溶液条件下，电解水速率最快 【答案】D 【解析】A、电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，图中a管产生气体体积多，产生氢气，连接电源负极，b管产生氧气，连接电源正极，氢气不能使带火星的木条复燃，此选项错误； B、b管中气体是氧气，点燃b管气体无法证明水中含氢元素，此选项错误； C、电解水时，a管（氢气）与b管（氧气）产生的气体体积比为2：1，不是质量比，此选项错误； D、产生20mL氢气所需时间越短，电解速率越快，由图可知，12V、10%NaOH溶液条件下，电解速率最快，此选项正确。 19．我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．该反应实现了CO2资源化利用，能有效防止温室效应 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 【答案】BC 【解析】A、根据反应的微观示意图可知，该反应是CH4和CO2反应生成H2和CO，CH4、CO2、H2、CO都是由分子构成的，CH4、CO2、CO都属于化合物，但H2属于单质，故选项说法错误，不符合题意； B、根据反应的微观示意图可知，该反应实现了CO2资源化利用，能有效防止温室效应，故选项说法正确，符合题意； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故选项说法正确，符合题意； D、根据反应的微观示意图可知，该该反应是CH4和CO2反应生成H2和CO，氢元素的化合价从+1变为0价，碳元素的化合价从+4、-4变为+2价，故选项说法错误，不符合题意。 20．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④都属于相对稳定结构 【答案】CD 【解析】A、质子数相同的一类原子统称为元素，①X原子和③Z2-中质子数相同，为相同的元素，②Y原子、⑤L分子质子数相同，但一个为原子，一个为分子，则不是同种元素，该选项说法错误； B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该选项说法错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该选项说法正确； D、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，该选项说法正确。 21．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物是单质 B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．分子、原子都是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子或原子 【答案】AC 【解析】A、单质均由同种元素组成纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质，该选项推理正确； B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项推理不正确； C、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项推理正确； D、分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子不一定是分子或原子，还可能是中子，该选项推理不正确。 22．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：电解水时，记录随着反应时间，氢气与氧气体积的变化 【答案】D 【解析】A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的质量，因此有无催化剂最终生成的氧气体积应相等，图中不等，错误； B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内气体体积会减少，但空气中氧气约占1/5，气体体积约减少至原体积的4/5，不会减少至原体积的1/5，错误； D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图中氢气与氧气体积变化符合这一比例，正确。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 用适当的化学用语填空。 （1）钠元素：_______ （2）镁离子：_______ （3）2个氮原子：_______ （4）氯化钙中钙元素的化合价：_______ 【答案】（1）Na （2）Mg2+ （3）2N （4） 【解析】（1）钠元素表示为Na； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。故钠离子表示为Mg2+； （3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，2个氮原子表示为2N； （4）氯化钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化钙中钙元素的化合价表示为。 24．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。 【实验一】【查阅资料】碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻 到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题： （1）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是 ， 通过上述实验，得出的结论是 。 （2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。 用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外(如图2所示)。观察几分钟，烧杯A、B发生 现象分别是 ，这一现象说明 。 【实验二】乙同学将实验一进行改进(如图3所示)后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 。 如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多。 查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白 烟(即氯化铵固体)；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对 分子质量。③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5。由此可知，分子的运动速率 与相对分子质量的关系是 。 【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在 容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线降低，这一现象说明了 。 【答案】（1）溶液由无色变为红色 氨水能使酚酞试液变红 （2）A中溶液变红，B中溶液不变色 氨分子在不断地运动 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 相对分子质量越小，分子的运动速率越快 分子间有间隔、分子在不断运动 【解析】实验一：（1）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液由无色变为红色，得出的结论是：氨水能使酚酞试液变红； （2）氨水具有挥发性，溶液中的氨分子在不断地运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对照试验，说明不是空气使酚酞变红； 实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红； 发现C处产生的白烟较多，说明氨分子运动比氯化氢分子快，由于氨气分子的相对质量比氯化氢分子的相对质量小，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小分子运动速率越快； 实验三：由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和。 25．空气和水对航天员的生存非常重要。已知地表空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占空气体积的五分之一。 (1)目前航天器中水的来源包括： ①从地面携带水。 ②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。该反应 的符号表达式为 ，基本类型属于_________。 ③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于 _________变化（填“物理”或“化学”）。 (2)如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子 个数之比，下列说法合理的是 。 A．1个氧分子是由2个氧原子构成的 B．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动 C．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近 (3)科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： ①1个H3+离子中含有__________个质子，____________个电子。 ②H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是__________。 【答案】(1)②H2+O2H2O 化合反应 ③物理 (2)ABC (3)①3 ②2 分子构成不同 【解析】 (1)②氢气和氧气在一定条件下发生反应，生成水，符号表达式H2+O2H2O。该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合“多变一”特征，属于化合反应； ③水蒸发和冷凝过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； (2)A、分子是由原子构成的，由微观示意图可知：1个氧分子是由2个氧原子构成的，选正确； B、因为分子不断运动，氧分子和氮分子能均匀混合，正确； C、由载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图可知，氧气与氮气的分子个数1：4，航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近，正确； (3)①1个H3+离子中含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子； ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是分子构成不同。 26.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图； ①氯原子在化学反应中易____电子（填“得到”或“失去”）其离子符号是________。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。 （3）氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。 （4）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 ①嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质 子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填序号）。 ②硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周 期表中第______周期，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。 【答案】（1）原子 （2）①得到 Cl－ ②最外层电子数 （3）质子数 （4）①A ②四 氧 【解析】（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成； （2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则17＝2＋8＋x，解得x＝7；最外层电子数为7， 大于4个，其在化学反应中易得到电子，其离子符号是Cl－； ②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似， 氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； （4）①氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A； ②由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。 27．关于氧气的工业制取与性质的探究 Ⅰ．工业制氧气： (1)利用分离液态空气法制氧气的依据是空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，先逸出 的物质主要是氮气。 (2)下列选项中，属于氧气的用途是___________(填字母)，这些用途都利用了氧气的化学性质。 A．霓虹灯 B．医疗急救 C．气割气焊 D．食品防腐 Ⅱ．探究氧气的化学性质 （2）实验Ⅰ中水的作用为______。 （3）实验Ⅱ为铁丝的燃烧实验。 ① 步骤a中，将铁丝绕成螺旋状的目的是______。 ② 请写出铁在氧气燃烧的符号表达式______。 ③ 实验Ⅱ中，可观察到步骤b中铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与______ 有关。 （4）通过以上实验，说明氧气是一种化学性质______（填“比较活泼”或“不活泼”）的气体，能与 许多物质发生化学反应。 【答案】(1)沸点 (2)BC （3）吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气 （4）增大与氧气的接触面积  Fe+O2Fe3O4  氧气的浓度 （4）比较活泼 【解析】（1）利用分离液态空气法制氧气的依据是空气中液氧和液氮的沸点不同，液氮沸点较低，将液态空气升温，先逸出的物质主要是氮气； （2）A、霓虹灯是利用稀有气体在通电时发出不同颜色的光，与氧气无关，错误； B、医疗急救是利用氧气能供给呼吸的性质，呼吸过程发生了化学变化，利用了氧气的化学性质，正确； C、气割气焊是利用氧气支持燃烧，使金属在高温下熔化或燃烧，发生了化学变化，利用了氧气的化学性质，正确； D、食品防腐一般是利用氮气等化学性质不活泼的气体，隔绝氧气防止食品氧化变质，不是利用氧气的性质，错误； （2）硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，能污染空气，二氧化硫能溶于水，故在集气瓶中放水可吸收二氧化硫，防止污染空气； （3）①铁丝绕成螺旋状可以使铁丝与氧气的接触面积增大，使反应更加容易发生； ②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2Fe3O4； ③步骤b是铁丝在空气中加热，无法燃烧，步骤c中铁丝在氧气中可以燃烧，对比分析得出铁丝的燃烧与氧气的浓度有关； （4）氧气可以跟多种物质发生反应，氧气也可作为助燃剂，故氧气的化学性质很活泼。 28．根据下图装置，回答下列有关问题： (1)装置图中仪器b的名称为 。 (2)采用加热高锰酸钾制取并收集氧气，化学反应符号表达式 ，可选用制取装置是 （从A～E里选），缺点是 。 (3)若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从 进。（选“b”或“c”） (4)用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②连接装置并检查装置的气密性③装入试剂④用 排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺 序正确的是______。 A．②③⑦①④⑤⑥ B．⑦②③①④⑤⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ (5)硫化氢气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用 块状硫化亚铁和稀硫酸发生反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，该反应应选用的发生装置是_______。 【答案】(1)锥形瓶 (2)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 AE或AC 试管口未放置一团棉花 (3)b (4)B （5）B 【解析】（1）b的名称为锥形瓶； （2）采用加热高锰酸钾制取氧气，化学反应符号表达式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。发生装置选 A（固体加热型），收集装置E或C（氧气不溶于水，且比空气密度大） 缺点：试管口未放置一团棉花； （3）氧气密度比空气大，应从 b 进（空气从 c 排出）； （4）高锰酸钾制氧气的操作顺序正确步骤：⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上→②连接装置并检查装置的气密性→③装入试剂→①点燃酒精灯→④用排水集气法收集氧气→⑤撤离导管→⑥熄灭酒精灯，故选B； （5）实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用固液不加热型装置。 29．某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的1/5。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利 用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙 提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设 备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2. 【实验分析】 (1)图1中红磷燃烧的现象为 。 (2)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 【实验结论】 (3)红磷燃烧 (填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应 除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体 积分数，量筒中装有50 mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 (4)根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为 (结果保留到小数点后一位)。 【答案】(1)产生大量白烟，放热 (2)白磷燃烧消耗氧气 (3)不能 (4)20.2% 【详解】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热； （3）图2中C点时红磷燃烧熄灭，曲线DE段氧气浓度降低，主要原因是将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃，白磷燃烧消耗氧气； （4）红磷燃烧熄灭后，白磷继续燃烧，说明红磷不能耗尽空气中的氧气； （5）量筒中减少的水的体积，即广口瓶内空气中氧气的体积，故氧气的体积分数为(50mL-19.7 mL)/150mL×100%=20.2%。 30．乙烯利是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放出的乙烯（化学式为 C2H4）促进水果成熟， 乙烯是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。试回答下列问题： (1)乙烯由 种元素组成； (2)乙烯中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）； (3)乙烯中元素的质量分数最小的是 （元素符号）； (4)4g 乙烯中含碳元素的质量为 g（精确到0.1g）； (5) g 乙烯中含氢元素 1.2g（精确到 0.1g）。 【答案】(1)2 (2)6:1 (3)H (4)3.4 (5)8.4 【解析】（1）乙烯的化学式为C2H4，它是由碳、氢两种元素组成； （2）元素质量比=元素相对原子质量×原子个数之比，碳的相对原子质量为12，氢为1，所以碳、氢元素质量比为(12×2):(1×4)6:1； （4）计算元素质量分数：碳元素质量分数为(12×2)/( 12×2+1×4)×100%≈85.7%，氢元素质量分数(1×4)/( 12×2+1×4)×100%≈14.3%，所以质量分数最小的是H； （5）先算碳元素在乙烯中的质量分数，再计算4g乙烯中碳元素质量：碳元素质量分数约为85.7%，则4g乙烯中碳元素质量为4g×85.7%≈3.4g； （6）设乙烯质量为x，氢元素在乙烯中的质量分数约为14.3%，则x×14.3%=1.2g，解得x≈8.4g。 ( 17 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛莱西市2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列过程中一定发生化学变化的是 A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．船箭分离 2．坚持绿色发展、可持续发展，保护好我们的环境。下列做法与这一理念不相符的是 A．禁止将污水直接排放到河流中 B．鼓励市民绿色出行，少开私家车 C．垃圾分类回收，集中处理 D．开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 3．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 4．2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO2、CO2等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，内部采用钛合金，钛合金属于纯净物 C．歼—10战斗机的彩烟表演，使用氮气加压将拉烟剂注入发动机高温尾气，气化后遇冷凝结成雾形成彩雾，属于化学变化 D．阅兵盛典中用到的气球在自然环境中，通过光照和微生物，最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染 5．用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有： ①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热前先预热再对准药品部分加热；⑥停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后洗涤。 其中与之不相关的是 A．②④⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．①②⑥ 6．作为我国自主建造的航空母舰，山东舰常年驰骋于辽阔海域，舰上数千名官兵的淡水供应是保障远航任务的关键。山东舰搭载了先进的海水淡化系统，其中核心环节采用超滤膜净水技术，该技术通过特殊孔径的超滤膜，能有效截留海水中的悬浮物、藻类、泥沙等不溶性杂质，初步净化海水。下列说法不正确 的是 A．超滤膜净水的过程属于物理变化 B．经超滤膜净化后的水中仍含有可溶性杂质 C．该超滤膜净水技术可以直接将海水转化为可直接饮用的纯水 D．悬浮物、藻类被超滤膜截留，体现了膜对不溶性物质的分离作用 7．分类是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．纯净物：碘酒、金刚石 B．化合物：蒸馏水、氯化钠 C．混合物：冰水混合物、澄清石灰水 D．单质：液氮、洁净的空气 8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法正确的是 A．氧气可以使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性 B．化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化也一定是化学变化 C．做完实验后，废液要倒入指定容器内也可为了方便直接倒入水池中 D．在实验室制取氧气时，无论使用哪种装置都要先检验装置的气密性 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．+6 D．+8 10．关于水的说法正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是由氢气和氧气组成的 D．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 11．下列物质由离子构成的化合物是 A．金刚石 B．C60 C．氯化钠 D．过氧化氢 12．香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．属于氧化物 13．下列对相关问题的解释正确的是 A．落叶沤肥——沤肥过程发生了缓慢氧化 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．用氦气球代替氢气球布置会场——氦气密度小于空气 D．用扇闻法闻气体的气味——防止气体溢出过多 14．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤ A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子 C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 15．如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B. 该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的 C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的1/5 16．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取两种液体少量，滴在玻璃片上，加热蒸干 B 检验蜡烛燃烧产物是否有二氧化碳 火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 C 区分氧气和空气 观察颜色 D 证明分子总在不断地运动 将红墨水加入烧杯的水中，观察水的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17．下列实验方案不能达到相应目的的是 方案 结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化 A．A B．B C．C D．D 18．为探究不同电压、不同浓度的 NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5%和10%的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。 下列对该实验的分析正确的是     A．a管中气体可使带火星的木条复燃 B．点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 C．a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D．12 V、10% NaOH溶液条件下，电解水速率最快 19．我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．该反应实现了CO2资源化利用，能有效防止温室效应 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 20．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④都属于相对稳定结构 21．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物是单质 B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．分子、原子都是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子或原子 22．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：电解水时，记录随着反应时间，氢气与氧气体积的变化 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 用适当的化学用语填空。 （1）钠元素：_______ （2）镁离子：_______ （3）2个氮原子：_______ （4）氯化钙中钙元素的化合价：_______ 24．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。 【实验一】【查阅资料】碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻 到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题： （1）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是 ， 通过上述实验，得出的结论是 。 （2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。 用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外(如图2所示)。观察几分钟，烧杯A、B发生 现象分别是 ，这一现象说明 。 【实验二】乙同学将实验一进行改进(如图3所示)后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 。 如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多。 查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白 烟(即氯化铵固体)；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对 分子质量。③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5。由此可知，分子的运动速率 与相对分子质量的关系是 。 【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在 容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线降低，这一现象说明了 。 25．空气和水对航天员的生存非常重要。已知地表空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占空气体积的五分之一。 (1)目前航天器中水的来源包括： ①从地面携带水。 ②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。该反应 的符号表达式为 ，基本类型属于_________。 ③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于 _________变化（填“物理”或“化学”）。 (2)如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子 个数之比，下列说法合理的是 。 A．1个氧分子是由2个氧原子构成的 B．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动 C．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近 (3)科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： ①1个H3+离子中含有__________个质子，____________个电子。 ②H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是__________。 26.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图； ①氯原子在化学反应中易____电子（填“得到”或“失去”）其离子符号是________。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。 （3）氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。 （4）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 ①嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质 子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填序号）。 ②硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周 期表中第______周期，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。 27．关于氧气的工业制取与性质的探究 Ⅰ．工业制氧气： (1)利用分离液态空气法制氧气的依据是空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，先逸出 的物质主要是氮气。 (2)下列选项中，属于氧气的用途是___________(填字母)，这些用途都利用了氧气的化学性质。 A．霓虹灯 B．医疗急救 C．气割气焊 D．食品防腐 Ⅱ．探究氧气的化学性质 （2）实验Ⅰ中水的作用为______。 （3）实验Ⅱ为铁丝的燃烧实验。 ① 步骤a中，将铁丝绕成螺旋状的目的是______。 ② 请写出铁在氧气燃烧的符号表达式______。 ③ 实验Ⅱ中，可观察到步骤b中铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与______ 有关。 （4）通过以上实验，说明氧气是一种化学性质______（填“比较活泼”或“不活泼”）的气体，能与 许多物质发生化学反应。 28．根据下图装置，回答下列有关问题： (1)装置图中仪器b的名称为 。 (2)采用加热高锰酸钾制取并收集氧气，化学反应符号表达式 ，可选用制取装置是 （从A～E里选），缺点是 。 (3)若用F装置采用排空气法收集氧气，氧气应从 进。（选“b”或“c”） (4)用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②连接装置并检查装置的气密性③装入试剂④用 排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺 序正确的是______。 A．②③⑦①④⑤⑥ B．⑦②③①④⑤⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ (5)硫化氢气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用 块状硫化亚铁和稀硫酸发生反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，该反应应选用的发生装置是_______。 29．某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的1/5。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利 用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙 提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设 备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2. 【实验分析】 (1)图1中红磷燃烧的现象为 。 (2)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 【实验结论】 (3)红磷燃烧 (填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应 除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体 积分数，量筒中装有50 mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 (4)根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为 (结果保留到小数点后一位)。 30．乙烯利是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放出的乙烯（化学式为 C2H4）促进水果成熟， 乙烯是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。试回答下列问题： (1)乙烯由 种元素组成； (2)乙烯中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）； (3)乙烯中元素的质量分数最小的是 （元素符号）； (4)4g 乙烯中含碳元素的质量为 g（精确到0.1g）； (5) g 乙烯中含氢元素 1.2g（精确到 0.1g）。 ( 10 ) 学科网（北京）股份有限公司 $