3.2.1 醇 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醇的分类、命名、性质及乙醇的结构与反应，以“酒在人体内变化”导入联系生活，通过钠与水和乙醇反应对比、消去反应实验等，构建从概念到代表物的学习支架，衔接烃类知识与后续酚的学习。 其亮点在于结合甲醇用途、乙二醇防冻剂等生活实例，以化学观念（结构决定性质）和科学探究与实践（钠反应现象对比实验）为核心，用表格小结反应类型与断键位置，帮助学生系统梳理知识提升科学思维，也为教师提供精简高效的教学资源。

第三章第二节醇和酚 1课时 醇 适用精简高效 酒在人体内变化 一、醇 1、概念：羟基直接连在链烃基上叫醇 2、分类： 醇 按烃基是否含苯环 按烃基是否饱和 按羟基数目 脂肪醇 CH3CH2CH2OH 脂环醇 环己醇 苯甲醇 芳香醇 饱和醇 不饱和醇 CH3OH 一元醇 二元醇 多元醇 CH3OH CH2OHCH2OH（乙二醇） 丙三醇 （甘油） 饱和一元醇通式：CnH2n＋1OH 羟基如果连在双键碳或三键碳上或两个羟基不能连在同一个碳上不稳定（异构化） 3、醇的命名 ①选主链，称某醇：选择含有羟基在内的最长碳链作为主链，按主链所含有的碳原子数成为“某醇” ②编号位，定支链：把支链作为取代基，从离羟基最近的一端开始编号 ③标位置，写名称：取代基位次—取代基名称—羟基位次—某醇 ④有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明主链碳原子的数目，如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三丙醇 CH3—CH—CH2—OH CH3 2—甲基—1—丙醇 CH2=CH—CH2OH 丙烯醇 CH2OH 苯甲醇 4、几种重要的醇 甲醇：又称木精或木醇；无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃，有毒。误服会损伤视神经，甚至致人死亡。是十分重要的有机化工原料，也可用作燃料。工业酒精有毒 乙二醇： 汽车用防冻剂 丙三醇（甘油）： 具有极强的吸湿性，可做防冻剂、润滑 剂,可制成硝化甘油(烈性炸药) 配制化妆品 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料 5、醇的物理性质 沸点： ①饱和一元醇随C原子数增多，沸点升高 ②C原子数相同的醇，羟基数目多（形成氢键增多），沸点高 ③相对分子质量相近的醇与烷烃，沸点：醇 > 烷烃，醇分子间形成了氢键使沸点升高CH3OH（32）>CH3CH3（30） 状态： C1~C4的低级一元醇，是无色流动的液体，C5~C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色蜡状固体 密度：醇的密度小于水 溶解性： ①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低;羟基越多，溶解度越大 ②醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度 ③甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇(小分子醇)可与水以任意比例混溶 二、乙醇（代表物） 1、乙醇的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基 —OH 2、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物3、用途：作燃料；饮用酒；重要化工原料；有机溶剂；医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 3、乙醇的化学性质 （1）置换反应：断①键 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 注：① 应用：2Na~2−OH~1H2； ②其它活泼金属（如钾、镁和铝等）也可与乙醇反应，均可产生H2 。 ③Na与水比Na与乙醇的反应剧烈，说明水分子中 —OH活性比醇中 —OH的大 ④钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失 水与钠反应 乙醇与钠反应 实验现象 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应 实验结论 密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 反应方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH　　2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换 羟基氢活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子 钠与乙醇、水反应的对比 （2）取代反应 a、与浓HX反应（断 ②） b、成醚反应（一分子断① ，另一分子断②） 乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用 乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂 乙醚本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物 醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物 醚的官能团： 醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂。 醚的命名：CH3O-CH3 甲醚 （二甲醚） CH3O-CH2 CH3 甲乙醚 醚键 饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2) 分子式相同的醇与醚互为官能团(异类)异构 c、酯化反应（断 ①）实质羧酸脱—OH,醇脱—H 浓H2SO4作用：催化剂，吸水剂 （3）氧化反应 a、燃烧 断全部键 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O ①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热 ②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 b、催化氧化：断①③ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag △ 实验现象:①铜丝红色→黑色→红色反复变化 ②在试管口可以闻到刺激性气味 乙醇和乙酸的反应 产物：-OH所在碳有2H成醛； 1H成酮；无H不氧化 c、与强氧化剂反应断①③（去H加O） KMnO4 K2Cr2O7(H+) C2H5OH 氧化：去H CH3CHO 继续氧化 氧化：加O CH3COOH （4）消去反应断②④键 1700C 浓H2SO4 H C C H CH2=CH2 +H2O H H H OH 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应 以下不能消去反应 醇消去反应 反应条件：浓硫酸，加热 结构条件：邻C有H 课堂小结 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.35(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $