精品解析：海南省儋州市2025-2026学年高一上学期学业监测化学试题

儋州市2025年秋季学期高一年级学业监测 化学试题 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Mn55 Fe56 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 2. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 4. 向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A. Na+、Fe3+、、Cl- B. Na+、K+、、 C. Na+、Fe2+、Cl-、 D. Na+、K+、、 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. Cl2(HCl)：通入足量饱和NaHCO₃溶液 B. Fe3O4(Fe)：可以用磁铁吸引固体 C. FeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉，过滤 D. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤 6. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. Fe的摩尔质量为56 C. HCl溶液中Cl-数为3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明热稳定性：＞ B．制取 C．测氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B. 少量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 向一元弱酸H₃PO₂溶液中滴入足量的NaOH溶液：H3PO2+3OH-=+3H2O D. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 10. 实验室常用测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I、反应Ⅱ中的氧化产物分别是Mn2+、 B. 发生反应I和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 C. 还原性：Fe2+＞Mn2+＞ D. 和Fe2+在水溶液中能大量共存 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 12. 某同学设计如图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B. 装置A、B之间必须加干燥装置 C. a装置内试剂可选用碱石灰 D. 缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 13. 某澄清溶液中可能含有Na+、、Cl-、、、H+、OH-、Ba2+中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的浓度均为0.1mol/L，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论错误的是 A. 由步骤(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有离子是Na+、、H+，可能含有Cl- C. 步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反应的离子方程式为：Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中 仅有盐酸溶液中固体溶解 Al2O3是碱性氧化物 B 向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3 C 观察新制氯水的颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有Cl2 D 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：共5题，60分。 15. 现有下列物质：①澄清石灰水 ②Al ③CO2 ④CuO ⑤铁粉 ⑥固体NaHSO4 ⑦稀盐酸 （1）在上述状态下能够导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑥在熔融状态下的电离方程式___________。 （3）④和⑦反应离子方程式：___________。 （4）少量的③通入①的离子方程式：___________。 （5）将11.0 g②和⑤的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是8.96 L，该混合物中②与⑤的物质的量之比为___________。 16. 研究物质时会涉及物质组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题： （1）①7.8g的Na2O2所含阴离子的数目为___________(NA表示阿伏伽德罗常数)。 ②氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，写出NaH与水反应的化学方程式___________。 （2）某实验需要配制230mL0.1mol/L的NaOH溶液。 ①使用容量瓶之前首先应进行的操作是___________。 ②配制过程中需用托盘天平称量___________gNaOH。 ③下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是___________(填字母选项)。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量NaOH时间过长 d．定容时俯视刻度线 17. I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。 请根据以上转化关系，回答下列问题： （1）B化学式为___________、F的化学式为___________。 （2）写出图中A转化为B、C、D的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式___________。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 （4）K2FeO4中Fe的化合价为___________。 （5）向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出，该反应的离子方程式为___________。 （6）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是___________(填字母选项)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 （7）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为___________。 18. 工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 已知：CuO与NaOH溶液不反应。 回答下列问题： （1）赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）操作①需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、___________。 （3）加入的试剂a的名称为___________，试剂b的化学式为___________。 （4）操作④隔绝空气的目的是___________。 （5）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使其全部转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 （6）8.34g绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为78℃时固体M的化学式为___________，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式为___________。 19. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知：氯化铝在178℃时升华、极易潮解、遇水放热并产生白色烟雾。实验室可采用图所示装置制取较纯的无水氯化铝。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置C和F中盛装同一种试剂，该试剂可以为___________，其作用___________。 （3）写出装置G中反应的离子方程式：___________。 （4）检查装置气密性后，进行实验时应该___________(填字母选项)。 A．先点燃A处酒精灯 B．先点燃D处酒精灯 C．同时点燃A和D处酒精灯 （5）甲同学认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，因此可以去掉装置B；但乙同学认为不能去掉装置B，理由是___________。 （6）某同学建议将连接D、E之间的导气管换成更粗的玻璃管，原因是___________。 （7）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HCl的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州市2025年秋季学期高一年级学业监测 化学试题 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Mn55 Fe56 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钛合金具有优异的生物相容性和高强度，广泛应用于医疗领域如人造骨骼，A正确； B. 过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此被用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂，B正确； C. 铁粉可作为脱氧剂用于食品包装，通过消耗氧气起到抗氧化作用，但生石灰（氧化钙）是干燥剂，用于吸收水分，并非抗氧化剂，因此“均可作为抗氧化剂”的说法错误，C错误； D. 84消毒液主要成分为NaClO，加入少量食醋（醋酸）能转化为氧化性更强的HClO，能增强其杀菌消毒效果，D正确； 故选C。 2. 下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧时反应剧烈，可能有固体飞溅或强光，需佩戴护目镜保护眼睛，A需要标记，A不符合题意； B．钠燃烧实验通常用酒精灯加热，无需使用电器设备，不涉及用电操作，B不需要标记，B符合题意； C．取用钠时需用小刀切割，小刀属于锐器，存在割伤风险，C需要标记，C不符合题意； D．实验结束后需洗手以避免残留物质接触，D需要标记，D不符合题意； 故选B。 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 4. 向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A. Na+、Fe3+、、Cl- B. Na+、K+、、 C. Na+、Fe2+、Cl-、 D. Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【分析】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存，据此回答。 【详解】A．该组离子在酸性条件下Na+、Fe3+、、Cl-间不发生反应，能共存，但在碱性条件下Fe3+会沉淀，不能共存；由于存在酸性情况可共存，A不符合题意； B．该组离子在酸性条件下与H+反应生成水和二氧化碳，且在酸性条件下具有强氧化性，不能铝放生成，不能共存；在碱性条件下可共存且铝能放H2；由于存在碱性情况可共存， B不符合题意； C．在酸性条件下，具有强氧化性，不能铝放生成，也会将氧化，不能大量共存；在碱性条件下，会形成沉淀，不能共存，因此该组离子一定不能在溶液中大量共存，C符合题意； D．在酸性条件下，因的存在，加入铝粉不会生成，不满足题干所述的酸性溶液情况；在碱性条件下可共存且铝能放，能共存；故在碱性溶液中可共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. Cl2(HCl)：通入足量饱和NaHCO₃溶液 B. Fe3O4(Fe)：可以用磁铁吸引固体 C. FeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉，过滤 D. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl均能与饱和NaHCO3溶液反应，导致Cl2被消耗，A错误； B．Fe3O4和Fe均具有磁性，磁铁吸引无法分离杂质Fe，B错误； C．加入过量铁粉会将FeCl3还原为FeCl2，C错误； D．铁粉与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤可除去Cu和过量铁粉，得到纯净FeSO4溶液，D正确； 故答案选D 6. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. Fe的摩尔质量为56 C. HCl溶液中Cl-数为3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8g Fe的物质的量为；100mL 3mol/L HCl的物质的量为，由反应方程式为，Fe完全溶解（HCl过量），生成0.05molH2，据此回答。 【详解】A. Fe从0价升至+2价，转移2个电子，故0.05mol Fe转移电子，A正确； B. 摩尔质量是物质的量为1 mol的物质所具有的质量，单位为g/mol，Fe的摩尔质量为56 g/mol，选项B的表述缺少单位，B错误； C. HCl溶液中Cl-物质的量为0.3mol，0.3mol HCl中Cl⁻数为0.3NA，C错误； D. 反应生成H2的物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol× 22.4L/mol= 1.12L，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明热稳定性：＞ B．制取 C．测氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．证明的热稳定性强于，应当将置于温度更高的外管而置于温度较低的外管，图中两种固体的位置反了，无法证明热稳定性强弱，不能达到实验目的，A项不符合题意； B．反应开始时打开止水夹a，试管A中铁粉与稀硫酸反应生成和，反应一段时间后，充满整个装置，关闭止水夹a，试管A中的溶液被继续产生的气体通过导管挤压到试管B中与过量溶液反应而生成，由于装置中不含氧气，可长时间观察到白色沉淀，该实验装置能达到实验目的，B项符合题意； C．氯水中含次氯酸，能够漂白有色物质，氯水会使pH试纸最终褪色，应当使用pH计测定氯水的pH，C项不符合题意； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成红褐色的沉淀，制备胶体应当将饱和溶液滴入沸水中，D项不符合题意； 故答案选B。 8. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓HCl可被KMnO4、KClO3等氧化为Cl2，Cl2和水反应得到HClO，HClO分解得到HCl和氧气，A不符题意； B．Al和Cl2共热或点燃得到AlCl3，AlCl3和弱碱或少量强碱反应得到Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反应得到AlCl3，Al(OH)3不能一步反应得到Al，B符合题意； C．NaOH和少量CO2反应得到Na2CO3，Na2CO3和少量HCl可得到，受热分解得到，和氢氧化钙反应可得到NaOH，C不符题意； D．Fe和Cl2共热或点燃得到FeCl3，FeCl3和Fe反应得到FeCl2，FeCl2和Cl2反应得到FeCl3，Zn和FeCl2反应可得到Fe，D不符题意； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B. 少量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 向一元弱酸H₃PO₂溶液中滴入足量的NaOH溶液：H3PO2+3OH-=+3H2O D. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．标记的同位素氧位置错误，Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，A错误； B．少量物质定为1，1 molNaHCO3只需要消耗1 molOH-，再结合钙离子形成碳酸钙沉淀，B正确； C．H3PO2溶液为一元弱酸，正确的离子方程式为：，C错误； D．得失电子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 实验室常用测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I、反应Ⅱ中的氧化产物分别是Mn2+、 B. 发生反应I和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 C. 还原性：Fe2+＞Mn2+＞ D. 和Fe2+在水溶液中能大量共存 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图可知，反应I中Fe2+转化为，Fe元素化合价升高，是氧化产物，转化为，Mn元素化合价降低，是还原产物；反应Ⅱ中转化为，Mn元素化合价升高，为氧化产物，转化为，O元素化合价降低(-1→-2)，为还原产物，A错误； B．反应I中Fe2+(浅绿色)转化为(黄色)，(紫红色)转化为(无色)，溶液颜色变化明显；反应Ⅱ中转化为，溶液由无色变为紫红色，故发生反应I和Ⅱ时，溶液颜色均有变化，B正确； C．反应I中，Fe2+为还原剂，为还原产物，反应Ⅱ中为还原剂，为还原产物，故还原性：Fe2+＞Mn2+＞，C正确； D．具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，二者可发生氧化还原反应，在水溶液中不能大量共存，D错误； 故选AD。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 12. 某同学设计如图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B. 装置A、B之间必须加干燥装置 C a装置内试剂可选用碱石灰 D. 缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 【答案】CD 【解析】 【分析】本题给出了一个测定和混合样品中质量分数的实验装置图，样品中的碳酸钠受热不分解而碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，装置B（碱石灰）用于吸收分解产生的水和二氧化碳，结合化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，进而确定碳酸钠的质量分数。为确保实验数据的准确性，通过气体 X（惰性气体）排尽装置内空气，并利用装置a防止外界水蒸气和二氧化碳进入装置B，确保装置 B 增重仅来自样品中碳酸氢钠的分解产物。 【详解】A．空气中含有和水蒸气，若气体X为空气，会影响样品加热分解生成的质量的测定，进而影响​质量的测定，影响碳酸钠质量分数的测定，所以气体X不能为空气，A错误； B．装置B中的碱石灰可吸收生成的和，可利用B装置前后的质量差计算出样品中的质量，因此装置A、B之间可以不加干燥装置 ，B错误； C．a装置内装碱石灰，可防止空气中的、水蒸气进入装置B影响测定结果 ，C正确； D．若缺少a装置，空气中的和水蒸气会进入装置B，导致装置B增重偏大，使得测得的的质量偏大，那么所测的质量分数就会偏低，D正确； 故选CD。 13. 某澄清溶液中可能含有Na+、、Cl-、、、H+、OH-、Ba2+中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的浓度均为0.1mol/L，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论错误的是 A. 由步骤(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、H+，可能含有Cl- C. 步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反应的离子方程式为：Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O 【答案】BD 【解析】 【分析】(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，含有H⁺，不含OH-、、；(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成， 此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有不含Ba2+，(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl-，故无法通过(3)的操作判断溶液中是否含有Cl-，但由于溶液中存在的每种离子的浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含Cl-；结合以上分析可知， 溶液中一定含有Na+、、H⁺，一定不含Cl-、、、OH-、Ba2+，据此回答。 【详解】A．由分析可知，由步骤(1)可知溶液中一定不含OH-、、，A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有Na+、、H⁺，一定不含Cl-、、、OH-、Ba2+，B错误； C．由分析可知，步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，C正确； D．溶液中含H+和（浓度均为0.1 mol/L），加入Ba(OH)2至中性，反应的离子方程式为，D错误； 故选BD。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中 仅有盐酸溶液中固体溶解 Al2O3是碱性氧化物 B 向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 产生白色沉淀 白色沉淀是NaHCO3 C 观察新制氯水的颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有Cl2 D 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，而​既能与盐酸反应只生成盐和水，又能与强碱溶液反应只生成盐和水，属于两性氧化物；氨水是弱碱，不能与氨水反应，也不能仅根据三氧化二铝在盐酸溶液中溶解就判断​是碱性氧化物，A错误； B．在饱和食盐水中溶解度较小，先通入，再通入​，不会产生大量​而析出沉淀，应该先通入使溶液呈碱性，再通入，才能产生白色沉淀，B错误； C．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明其中含有氯气，C正确； D．向久置的粉末(可能含)中加入过量稀硫酸，产生无色气体，该气体可能是（由与稀硫酸反应生成），也可能是（由与稀硫酸反应生成），由于无论是否变质，均会产生无色气体，所以不能确定是否全部变质为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：共5题，60分。 15. 现有下列物质：①澄清石灰水 ②Al ③CO2 ④CuO ⑤铁粉 ⑥固体NaHSO4 ⑦稀盐酸 （1）在上述状态下能够导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑥在熔融状态下的电离方程式___________。 （3）④和⑦反应的离子方程式：___________。 （4）少量的③通入①的离子方程式：___________。 （5）将11.0 g②和⑤的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是8.96 L，该混合物中②与⑤的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑦ ②. ④⑥ （2）NaHSO4=Na++ （3）CuO+2H+=Cu2++H2O （4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （5）2：1 【解析】 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子的化合物。 ①澄清石灰水中含自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②铝中含自由移动的电子，是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ③二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④氧化铜中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，氧化铜固体属于不能导电的电解质； ⑤铁粉是能导电金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸氢钠固体中的离子不能自由移动，它需要在熔融状态下或水溶液中才能电离出自由移动的离子，硫酸氢钠固体属于不能导电的电解质； ⑦稀盐酸是HCl的水溶液，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，在上述状态下能够导电的是①②⑤⑦、属于电解质的是④⑥； 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸硫酸对应的酸式盐，它在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++； 【小问3详解】 ④和⑦发生的反应为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O； 【小问4详解】 少量的③通入①中发生的反应为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 ②和⑤与足量稀硫酸发生的反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，设混合物中铝、铁的物质的量分别为a mol、b mol，由混合物的质量可得： 27a+56b=11.0，由氢气的体积可得：+b=，联立方程可得a=0.2、b=0.1，故混合物中铝和铁的物质的量之比为2：1。 16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题： （1）①7.8g的Na2O2所含阴离子的数目为___________(NA表示阿伏伽德罗常数)。 ②氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，写出NaH与水反应的化学方程式___________。 （2）某实验需要配制230mL0.1mol/L的NaOH溶液。 ①使用容量瓶之前首先应进行的操作是___________。 ②配制过程中需用托盘天平称量___________gNaOH。 ③下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是___________(填字母选项)。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量NaOH时间过长 d．定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 0.1NA ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （2） ①. 检查是否漏水 ②. 1.0 ③. ad 【解析】 【小问1详解】 ①1 mol Na2O2是由2 mol和1 mol构成，7.8 g的Na2O2的物质的量为，其阴离子个数为，故答案为：0.1NA； ②NaH中氢元素为-1价，有很强的还原性，制取氢气时充当还原剂，水为氧化剂，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问2详解】 ①使用容量瓶前需要先查漏，故答案为：检查是否漏水； ②配制230mL溶液需要选用250mL的容量瓶，故质量为； ③a．未经冷却就转移，溶液体积处于“膨胀”状态，则会使实际的溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意； b．容量瓶有少量水残余，不影响浓度，不符合题意； c．NaOH易潮解，称量时间过长，会使NaOH吸收空气中的水汽，而实际的NaOH质量偏小，浓度偏小，不符合题意； d．定容时俯视会使最终的溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意； 故选ad。 17. I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。 请根据以上转化关系，回答下列问题： （1）B的化学式为___________、F的化学式为___________。 （2）写出图中A转化为B、C、D的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式___________。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 （4）K2FeO4中Fe的化合价为___________。 （5）向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出，该反应的离子方程式为___________。 （6）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是___________(填字母选项)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 （7）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. HCl （2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 1：1 （3） （4）+6 （5）+2K+=K2FeO4↓ （6）C （7）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】I．A为NaCl，电解饱和食盐水，得到单质CD和强碱B，且D为黄绿色气体，则D为氯气，B为NaOH，且C在D中燃烧发出苍白色火焰，故C为氢气；在熔融状态下电解NaCl得到单质E和Cl2，故E为Na，H是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，F为HCl，据此分析； II．铁屑酸溶后铁元素的存在形式为Fe(Ⅱ)，氧化后得到Fe(Ⅲ)，反应I是氧化还原反应，将Fe(Ⅲ)转化为Fe(Ⅵ)，，转化中将Na2FeO4转化为K2FeO4，是利用K2FeO4溶解度小的原理，据此分析。 【小问1详解】 B是电解饱和食盐水的产物，且是强碱，故B为NaOH，F为氢气和氯气的反应产物HCl，故答案为：NaOH；HCl； 【小问2详解】 电解饱和食盐水是工业上氯碱工业的原理，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氧化产物为氯气，还原产物为氢气，其化学计量数之比即为物质的量之比，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；1：1； 【小问3详解】 根据元素守恒，可燃性气体为CO，另一种化合物的化学式为TiCl4，结合得失电子守恒，配平其化学方程式为：； 【小问4详解】 K2FeO4中氧元素为-2价，钾元素为+1价，故铁的化合价为+6，故答案为：+6； 【小问5详解】 高铁酸钠为可溶性盐，写离子方程式时可拆，高铁酸钾以沉淀的形式析出，不拆，故答案为：+2K+=K2FeO4↓； 【小问6详解】 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中，铁元素的化合价从+2升高到+6价，2个Fe原子失去2×4个电子，过氧化钠中有两个-1价的氧升高到0价，失去2个电子，剩下的10个-1价的氧降低到-2价，得到10个电子，故Na2O2既充当还原剂又充当氧化剂，答案为：C。 【小问7详解】 反应体系中有这六种微粒，制得目标产物高铁酸钾，则铁元素的化合价升高，被氧化，化合价由+3变到+6，失3个电子，故ClO-为氧化剂，自身被还原为Cl-，化合价由+1降到-1，得2个电子，则Fe(OH)3和ClO-、的化学计量数之比为2：3，结合电荷守恒和溶液为碱性的环境，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 18. 工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 已知：CuO与NaOH溶液不反应。 回答下列问题： （1）赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）操作①需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、___________。 （3）加入的试剂a的名称为___________，试剂b的化学式为___________。 （4）操作④隔绝空气的目的是___________。 （5）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使其全部转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 （6）8.34g绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为78℃时固体M的化学式为___________，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式为___________。 【答案】（1） （2）漏斗 （3） ①. 硫酸 ②. Fe （4）防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+ （5） （6） ①. FeSO4·4H2O ②. Fe2O3 【解析】 【分析】由图可知，赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)加入NaOH溶液小火煮沸，Al2O3与NaOH反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，过滤后，滤液Ⅰ含四羟基合铝酸钠、NaOH，滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、FeO、MnO2、CuO等，试剂a为硫酸，滤液Ⅱ中含有Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，过滤后，滤渣Ⅲ为Fe、Cu，滤液Ⅲ为FeSO4溶液，隔绝空气条件下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，只有氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 操作①是过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，要制备绿矾，需加入硫酸（试剂a）溶解其中的Fe2O3、FeO、CuO，得到含有、、的溶液；再加入Fe（试剂b），将还原为Cu，同时将还原为； 【小问4详解】 因为具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的被空气氧化为； 【小问5详解】 根据氧化还原反应原理，将​还原为，被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为； 【小问6详解】 8.34 g FeSO4⋅7H2O的物质的量为，温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72 g，质量减轻了8.34 g−6.72 g=1.62 g，减少的是结晶水的质量，1.62 g水的物质的量为，0.03 mol FeSO4⋅7H2O失去0.09 mol水后，剩余结晶水的物质的量为0.03 mol×7−0.09 mol=0.12 mol，则FeSO4与剩余结晶水的物质的量之比为0.03 mol:0.12 mol=1:4，所以M的化学式为FeSO4⋅4H2O； 380℃时所得的样品P质量为4.56 g，0.03 mol FeSO4​的质量为0.03 mol×152 g/mol=4.56 g，即P为FeSO4​，隔绝空气加热至650℃，FeSO4分解得到一种固体物质Q，Q质量为2.4 g，0.03 mol Fe的质量为0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Q中氧元素的质量为2.40 g−1.68 g=0.72 g，氧元素的物质的量为，Fe和O的物质的量之比为0.0 3mol:0.045 mol=2:3，所以Q的化学式为Fe2O3。 19. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知：氯化铝在178℃时升华、极易潮解、遇水放热并产生白色烟雾。实验室可采用图所示装置制取较纯的无水氯化铝。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置C和F中盛装同一种试剂，该试剂可以为___________，其作用是___________。 （3）写出装置G中反应的离子方程式：___________。 （4）检查装置气密性后，进行实验时应该___________(填字母选项)。 A．先点燃A处酒精灯 B．先点燃D处酒精灯 C．同时点燃A和D处酒精灯 （5）甲同学认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，因此可以去掉装置B；但乙同学认为不能去掉装置B，理由是___________。 （6）某同学建议将连接D、E之间的导气管换成更粗的玻璃管，原因是___________。 （7）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HCl的物质的量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气在干燥环境下反应 （3） （4）A （5）去掉装置B，制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应生成AlCl3和H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸 （6）防止AlCl3冷凝堵塞导气管 （7）0.2mol 【解析】 【分析】本题为实验室制备无水氯化铝，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，通过饱和食盐水、浓硫酸后与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，冷凝后收集，尾气通过与氢氧化钠溶液反应去除。 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知，仪器X为分液漏斗； 【小问2详解】 装置C和F中盛装的试剂可为浓硫酸，因为氯化铝极易潮解，装置C和F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气在干燥环境下反应； 【小问3详解】 装置G中是氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为； 【小问4详解】 实验时应先点燃A处酒精灯，用产生的氯气将装置内的空气排尽，防止铝与空气中的氧气反应，然后再点燃D处酒精灯，故答案填A； 【小问5详解】 装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。若去掉装置B，氯化氢会与铝反应生成氢气，氢气和氯气混合加热时会发生爆炸； 【小问6详解】 AlCl3在178℃时升华，将连接D、E之间的导气管换成更粗的玻璃管，是为了防止AlCl3气体冷凝成固体后堵塞导气管； 【小问7详解】 ，由反应方程式可知，1molMnO2​参与反应时，被氧化的HCl为2mol，则0.1molMnO2​与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $