河北省唐县第一中学2025-2026学年高三上学期模拟考试化学试题

2026届河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国名胜古迹承载着千年历史，其材料的选择与制备蕴含深厚的化学智慧。下列说法正确的是 A.莫高窟壁画颜料“赭石”(主要成分为 Fe₂O₃)长期暴露在空气中褪色是因为Fe₂O₃发生潮解 B.苏州园林中木质廊柱表面涂生漆(主要成分为酚类化合物)，可防止木材被腐蚀 C.云冈石窟佛像被酸雨缓慢腐蚀，是因为其中的 SiO₂能与酸反应 D.故宫角楼的铜狮表面生成“铜绿”[主要成分为 属于碱类 2.下列化学用语正确的是 A. HClO 分子的球棍模型: B.聚丙烯的结构简式： C.醛基中碳氧双键的电荷分布图： D.基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式为 3.实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A.高锰酸钾可以与乙醇存放在同一个药品柜中 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C.在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 4.下列对实验相关知识的解释正确的是 5.下列有关物质的性质和应用叙述正确且有因果关系的是 物质的性质 应用 A 吸电子能力： 同浓度溶液的pH B 非金属性:C> Si 焦炭高温还原SiO₂制取粗硅 C 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 D K₂CO₃水溶液显碱性 给农作物施草木灰促进其生长 7.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 实验装置或操作 实验目的 证明氧化性： 检测某固体样品中是否含有钠元素 验证 水溶液的酸性和SO₂ 的漂白性 熔融纯碱 8. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期，三者在周期表中相邻，且最外层电子数之和为15，W的核电荷数等于M、X、Y、Z原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.简单离子半径:W>Z>Y B.简单氢化物键角:Z>Y>W C.简单氢化物的沸点：Y>Z D. M、X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键、配位键、非极性键 9.一种在气相氢化硅烷化反应过程中充当催化剂载体的某离子化合物的晶胞结构及其投影如图所示，晶胞参数(a=b=7.759 Å,c=12.043 Å。下列说法错误的是(已知： A.基态 K 原子核外电子的空间运动状态有10种 B.该晶体的化学式为 K₂PtI6 C.晶体结构中 Pt填充在I原子构成的六面体空隙中 D.该晶体的密度为 10.“振荡反应”中反应物浓度会发生周期性变化，某振荡反应为 该反应可分以下2步进行： 反应Ⅰ: 反应Ⅱ:3H₂O 副反应： (活化能 反应历程中各步反应的能量变化如图所示。 已知：①反应体系中的 对H₂O₂ 的分解有催化作用(phen为邻二氮菲)。 为速率常数，E。为活化能，R为常数。 下列说法错误的是 A.升高温度，反应Ⅰ速率的增大幅度大于反应Ⅱ速率的增大幅度 B.增大 浓度，总反应初期速率加快，但可能因副反应加剧导致后期速率变化复杂 C.加入能与Fe³⁺结合更强的配体，会降低反应Ⅰ的速率，但对反应Ⅱ的速率无影响 D.平衡后，再加入少量 浓度会先增大后减小，呈现振荡 11.索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A.邻二氮菲分子中 N 的杂化方式与环状分子中O的相同 B.通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C.索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D.三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 12. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的 Heck反应机理，下列说法错误的是u A.在反应过程中，Pd的化合价有2种 B.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 代替 可得到DBrC.用同位素标记的 D.总反应为 13.钠离子电池作为新型储能电池受到广泛关注，如图，通过Na⁺在纳米石墨烯片层中嵌入和脱嵌实现充放电，充放电反应可表示为： (其中 MO₂为过渡金属氧化物)，下列关于该电池的说法正确的是 A.充电时，电子从纳米石墨烯片流出经外电路流入过渡金属氧化物 B.若M为 Co，则放电时正极反应为 C.放电时，电解质中阴离子向过渡金属氧化物电极移动 D.与锂离子电池相比，钠离子电池的纳米石墨烯片层间距更大 14.25℃时, 的 NH₄HCO₃溶液的 溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。已知：25 ℃时,CH₃COONH₄ 溶液的] 下列说法错误的是 A. L₃代表NH₄⁺随pH的变化 B.常温下， C. A点溶液中存在 D. BaCO₃溶于CH₃COOH反应的平衡常数的数量级为10⁻² 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(15分)乙二胺四乙酸铁钠晶体(用NaFeY·3H₂O 表示,摩尔质量为 可用于制感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸(也称EDTA，常用 表示，是一种弱酸)制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。 实验原理： 实验步骤： ①称取5.41 g FeCl₃·6H₂O固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过一系列操作得到 Fe(OH)₃固体。 ②将 Fe(OH)₃固体、足量的乙二胺四乙酸(H₄Y)和H₂O加入到如图甲所示装置中，搅拌，80 ℃水浴反应1 h，再加入适量Na₂CO₃溶液调节pH，反应10 min。然后将反应后的溶液进行一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到产品6.736g。 已知：NaFeY·3H₂O是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在潮湿环境中易吸水，且受热时会发生分解反应，其最终分解产物为铁的氧化物(假设为 Fe₂O₃)。 回答下列问题： (1)称取 固体应选用的仪器为 。 (2)乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是 ，EDTA 中碳原子无法作为配位原子的原因为 。 (3)图甲中，仪器a的名称为 ，仪器b中支管的作用为 。 (4)“步骤①”中的“一系列操作”包括搅拌、过滤、洗涤、干燥，其中“过滤”采取如图乙所示的 法分离固液混合物，下列关于该方法的说法错误的是 (填写序号)。 A.该操作中玻璃棒的作用为引流 B.这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 C.该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 (5)“步骤②”中的加热方式应为 ，“一系列操作”为 。 (6)乙二胺四乙酸铁钠的产率为 (用百分数表示)。 16.(14分)以某含钉废料[主要成分是 Ru(CO₃)₂,含RuO₄、FeO、MgO、CaO和SiO₂等]为原料制备Ru 的流程如图所示： 已知:①RuO₄ 中 Ru为+6价,易挥发; ②常温下 离子浓度小于或等于 时认为该离子已完全除去。 回答下列问题： (1)提高“酸浸”效率的操作有 (回答一条即可)。 (2)“酸浸”中 Na₂SO₃的作用是 。 (3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，NaClO₃参与反应生成 的离子方程式为 。 (4)“除杂1”之后，若滤液中 则“除杂2”中先生成的沉淀是 。若“除杂2”的滤液中 则 和 是否除尽? (填“是”或“否”)。 (5)“沉钉”时，反应体系中存在平衡 为提高 产率可采取的措施有 (任写一条)。“热还原”过程中的化学方程式为 。 (6)二茂钇 是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心 与两个环戊二烯负离子( 通过配位作用形成稳定的夹心结构。 每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为 (用] 表示，m为参与形成大π键的电子数，n为参与形成大π键的原子数)，二茂钉的熔点( 高于二茂铁的熔点 的原因是 。 17.(14分)甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用CO₂与H₂在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： 回答下列问题： (1)工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的. ，判断反应③在低温下能否自发进行 (简要说明理由)。 (2)向恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和3m ol H₂(g)只发生反应①,下列事实能说明反应①达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内 CH₃OH(g)与H₂O(g)的浓度之比为1∶1 B.单位时间内断裂3m ol H—H键,同时断裂1m ol C—O键 C.容器内混合气体的压强不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 E.混合气体的密度不变 (3)向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 ，在一定温度下发生上述反应，10 min 后达到平衡，且平衡时测得CH₃OH的物质的量为(0.8 mol,n 该温度下反应③的平衡常数. 。(结果保留2位小数) (4)反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为 ，该催化条件下速控步骤为 (填写标号)。 (5)甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为 反应的RIn k与 的关系如图所示，已知 Arrhenius 经验公式为 为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。 ①该反应的活化能 ②当使用更高效催化剂时，请在图中画出 Rlnk与 关系的曲线。 18.(15分)西那卡塞(I)是一种拟钙剂，能激活甲状旁腺中的钙受体，从而降低甲状旁腺素(PTH)的分泌，其合成路线如下： 已知： — Et代表——CH₂CH₃。 回答下列问题： (1)化合物B 的名称为 。 (2)A+B→C 的过程中,K₂CO₃的作用为 。 (3)C→D 实现了由 到 的转化(填官能团名称)。 (4)用O₂代替PCC 完成E→F 的反应的化学方程式为 。 (5)化合物G的结构简式为 。 (6)H→I 的反应类型为 。 (7)用“*”标注出化合物I中所有的手性碳。 (8)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 种。 ①核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为9：1：1。 ②能与 FeCl₃溶液作用显色。 化学答案 1-5 BABDA 6-10 DBDCC 11-14 BCDC 学科网（北京）股份有限公司 $