精品解析：陕西省宝鸡部分学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级（高一）上学期月考量检测 化学试题 说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的密度小、强度高 B. 我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金中原子的排列比纯金属中更规整 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂是世界上最轻的金属，把锂加到金属铝中熔合成铝锂合金，可以降低合金的密度，增加硬度和强度，故A正确； B．我国最早使用的合金是青铜不是钢，故B错误； C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故C错误； D．纯金属内原子排列非常规整，而加入其它元素的原子后，改变了这种规整排列，所以纯金属中原子排列更规整，故D错误； 故答案为A。 2. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，属于胶体(气溶胶)，能产生丁达尔效应，A描述合理； B．中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，点燃时，硫磺、木炭与硝石发生反应，其中硫、碳元素的化合价发生变化，属于剧烈的氧化还原反应，B描述合理； C．是红棕色固体，丹霞地貌呈现出红色等颜色特征，是由于岩层中含有，C描述合理； D．烟花呈现艳丽色彩，是因为金属元素(而非金属单质)灼烧时，电子发生跃迁，释放出特定波长的光，从而呈现出各种颜色，并非金属单质本身灼烧的结果，D描述不合理； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合题意； B．、结合为弱电解质，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 5. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为单质（O2）与化合物（HgS）反应生成另一种单质（Hg）和另一种化合物（SO2），符合置换反应的定义，A正确； B．HgS是金属硫化物，属于盐类，在熔融状态下可离解为离子，属于电解质，B正确； C．SO2中S来自HgS，化合价升高，为氧化产物，SO2中O来自O2，化合价降低，为还原产物，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1molSO2，S被氧化失去6mol电子，总电子转移为6mol，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液与铜反应生成和，其离子方程式为：，C错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合反应生成沉淀和，其离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 加入足量铁粉、过滤 B 固体() 加热至恒重 C 通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，加入足量铁粉、过滤可以除去溶液中混有的，A正确； B．受热分解生成、水和二氧化碳，B正确； C．饱和碳酸氢钠溶液会与氯气反应，应通过饱和氯化钠溶液洗气，除去氯气中混有的氯化氢，C错误； D．与氢氧化钠溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应，加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥，可以除去固体中混有的，D正确； 故选C。 8. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在的水溶液中插入电极并接通电源时，电流计指针偏转 证明是电解质 B 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液，溶液褪色 证明有氧化性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 证明氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液中插入电极导电是由于与水反应生成碳酸，碳酸部分电离产生离子而导电，本身是非电解质，结论错误，A不符合题意； B．碳酸钠粉末遇水发生水合作用形成水合物，该过程放热导致温度升高，现象与结论相符，B符合题意； C．在酸性条件下与反应时溶液褪色说明反应生成无色的则化合价升高被氧化为，作还原剂表现还原性，结论错误，C不符合题意； D．氯气使鲜花褪色是由于氯气与鲜花中的水分反应生成，具有漂白性，氯气本身无漂白性，结论错误，D不符合题意； 故选B。 10. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量 B. 用乙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用丙验证铁与水蒸气反应能生成 D. 用丁证明与水反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．用甲制备少量，煤油能隔绝空气防止被氧化，故不选A； B．配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，故选B； C．验证铁与水蒸气反应能生成，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有生成，故不选C； D．丁装置，脱脂棉燃烧证明与水反应放热，故不选D； 故选B。 11. 如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①NaOH溶液 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】A处通入未经干燥的Cl2，打开B阀时，未经干燥的氯气不经过D，C处干燥的红色布条逐渐褪色；关闭B阀时，氯气经过D，C处干燥的红色布条不褪色，则通过溶液D时氯气被干燥或者被吸收； ①NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，选； ②浓盐酸既不干燥氯气又不吸收氯气，不选； ③氯气经浓硫酸干燥，选； ④饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，故氯气既不溶解又没有被干燥，不选； 故①③正确，答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等 B. 质量相等、密度不同的和分子数目一定相等 C. 标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为 D. 两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下的两种气体，体积相等则分子数相等，若该分子为多原子分子，则所含原子数目不相等，A项错误； B．和的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B项正确； C．标准状况下乙醇为液体，不能应用气体的摩尔体积进行计算，C项错误； D．根据pV=nRT，两个体积相同的容器，气体物质的量相等，若两个容器的温度不同，则压强不相同，D项错误； 故选B。 13. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 14. 向的溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性强弱： B. ①代表，③代表 C. P点为②、③交点，P点坐标为 D. 时，总的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子和氯气先反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，碘离子反应完后亚铁离子再被氯气氧化，故①代表，②代表，③代表，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，碘离子先被氧化，则还原性强弱：，A正确； B．结合分析可知，①代表，③代表，B正确； C．的溶液中，碘离子的物质的量为0.6mol，二价铁的物质的量为0.3mol，P点时，碘离子完全被氧化，二价铁反应一半，即0.15mol，则两者共失去电子的物质的量为0.6mol+0.15mol=0.75mol，需要氯气，则P点坐标为，C正确； D．时，则氯气共得到电子0.8mol，其中碘离子失去0.6mol，二价铁失去0.2mol，此时离子方程式为：，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，58分。 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是_______（填化学式）。 ②上述反应中还原产物是_______（填化学式）。 （2）实验室现有溶液100 mL，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_______，含有的质量为_______g。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的离子方程式分别为_______。 Ⅱ．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （4）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为_______。 （5）写出③与反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. ②. 6.0 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类二维图”，①是Na、②是Na2O2或Na2O、③是NaOH。 【小问1详解】 ①S、C、N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，是非电解质；电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾（）和硫化钾（）为电解质； ②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S； 【小问2详解】 的物质的量浓度为，由中，，可得为；， 的物质的量 =，故质量 = ； 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，相应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①是Na，钠在空气中燃烧生成，阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为1:2； 【小问5详解】 ③为，与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 16. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒 ③. 容量瓶 （2）6.4 （3）①③⑤②④ （4）11.9 （5）d （6）8.4 【解析】 【分析】实验用碳酸钠固体配制一定浓度的碳酸钠溶液，涉及计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验中需要注意操作的规范性，如果不规范就可能引起误差。 【小问1详解】 实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量碳酸钠固体质量，可用量筒量取适量蒸馏水加入烧杯中溶解碳酸钠固体，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容、摇匀等，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶； 【小问2详解】 用托盘天平称取的质量为0.5L×0.12mol/L×106g/mol=6.36g；托盘天平精确度0.1g，故答案为6.4g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④； 【小问4详解】 根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L； 【小问5详解】 a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，盐酸溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，会使溶质减少，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 答案选d； 【小问6详解】 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL。 17. 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： （1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________（填字母）。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法：________。 （3）D中反应的离子方程式为________。 （4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是________。 【答案】（1）c （2） ①. Cl2中混有少量H2O(g) ②. 在A~B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶 （3） （4） ①. ②. 1:1 （5）取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl- 【解析】 【分析】装置A中发生反应，则采用的制气方法是：固+液加热型；制得的Cl2中混有水蒸气，所以装置B内的干燥有色布条、装置C中的湿布条都褪色；装置D中，Cl2与KI发生置换反应，生成I2，溶液变为棕黄色，振荡后静置，液体分为上下两层，上层接近无色，下层为紫红色(碘水中的I2被CCl4萃取)；装置F用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 由制气反应为固、液加热型，可确定在该实验中，可用于制取氯气的装置是c。 【小问2详解】 Cl2没有漂白性，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，表明反应生成了HClO，有水参加反应，其原因可能是：Cl2中混有少量H2O(g)；若想探究Cl2是否有漂白性，需排除水的干扰，则合理的改进方法：在A~B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶。 【小问3详解】 D中，Cl2与KI发生置换反应，生成I2和KCl，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 氯气与NaOH溶液反应，生成NaClO、NaCl和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式：，该反应中氧化剂(Cl2，被还原为NaCl)与还原剂(Cl2，被氧化为NaClO)的物质的量之比为1:1。 【小问5详解】 为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，通常使用AgNO3溶液，同时加入稀硝酸排除次氯酸根离子的干扰，正确的操作是：取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-。 【点睛】Cl2自身没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性。 18. 某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分为________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有________个。 （2）“操作Ⅰ”的名称是________；“操作Ⅱ”的名称是________，一般在________（填实验仪器的名称）中进行。 （3）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 （4）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：________。 （5）测定绿矾中的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol/L 溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗溶液22.50 mL； 步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。（已知：的氧化率） 根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu、、CuO ②. 3 （2） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. 坩埚 （3）冷却结晶 （4） （5）10% 【解析】 【分析】已知废旧合金主要成分为Fe，同时含Al、Cu、、、CuO等杂质，向该样品中加入足量NaOH，其中的和Al与NaOH反应生成和。向滤液A中通入足量二氧化碳，被转化为，之后通过灼烧可得到。将熔融电解可得Al。向滤渣A中加入稀硫酸，Fe、和CuO被溶解，通过过滤得到的滤液B主要成分为。对滤液B进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤等操作可得到绿矾，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣A的主要成分是Fe、Cu、、CuO；加入稀硫酸后发生的氧化还原反应有：①；②；③，共3个； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ为过滤；操作Ⅱ为灼烧，灼烧通常在坩埚内进行； 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅲ为冷却结晶； 【小问4详解】 蒸发过程中，与空气接触会被氧化生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤三中得到的红棕色固体是，其物质的量，25 mL溶液对应的原物质的总物质的量。步骤二中的离子方程式配平后为：，据此可得关系式，则25 mL溶液中未被氧化的的物质的量。综上，的氧化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级（高一）上学期月考量检测 化学试题 说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的密度小、强度高 B. 我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金中原子的排列比纯金属中更规整 2. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 3. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 5. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 7. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 加入足量铁粉、过滤 B 固体() 加热至恒重 C 通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 9. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在的水溶液中插入电极并接通电源时，电流计指针偏转 证明是电解质 B 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 C 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液，溶液褪色 证明有氧化性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 证明氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量 B. 用乙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用丙验证铁与水蒸气反应能生成 D. 用丁证明与水反应放热 11. 如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①NaOH溶液 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等 B. 质量相等、密度不同的和分子数目一定相等 C. 标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为 D. 两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 13. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 14. 向的溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性强弱： B. ①代表，③代表 C. P点为②、③交点，P点坐标为 D. 时，总的离子方程式为： 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，58分。 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为。 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是_______（填化学式）。 ②上述反应中还原产物是_______（填化学式）。 （2）实验室现有溶液100 mL，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_______，含有的质量为_______g。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的离子方程式分别为_______。 Ⅱ．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （4）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为_______。 （5）写出③与反应的离子方程式_______。 16. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。 17. 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： （1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________（填字母）。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法：________。 （3）D中反应的离子方程式为________。 （4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是________。 18. 某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分为________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有________个。 （2）“操作Ⅰ”的名称是________；“操作Ⅱ”的名称是________，一般在________（填实验仪器的名称）中进行。 （3）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 （4）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：________。 （5）测定绿矾中的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol/L 溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗溶液22.50 mL； 步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。（已知：的氧化率） 根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $