精品解析：河北省石家庄市2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

河北省2025-2026学年第一学期学情质量评估四 九年级化学 人教版 （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 河北衡水盛产的老白干酒闻名全国。下列白酒的制作过程中一定发生化学变化的是 A. 高粱水洗 B. 高粱研磨 C. 高粱发酵 D. 成品装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水洗是清洗高粱表面的过程，主要去除灰尘和杂质，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B. 研磨是将高粱颗粒粉碎的操作，改变了高粱的大小和形状，但高粱的化学成分（如淀粉）未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C. 发酵是酿酒的关键步骤，微生物（如酵母菌）将高粱中的糖类转化为酒精（乙醇）和二氧化碳等新物质，此过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D. 装瓶是将酿好的酒装入容器中，酒本身的成分未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验操作中，蒸发时没用到的仪器是 A. 铁架台 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐提纯蒸发操作中，铁架台用于固定蒸发皿，蒸发皿盛放液体，玻璃棒用于搅拌，均能用到；集气瓶用于收集气体，与蒸发无关，故未用到； 故选D。 3. 小李用手掌总结了氧气的化学性质(如图)。图中物质与氧气反应会生成刺激性气味的气体的是 A. 铁 B. 硫 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成黑色固体，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，不符合题意； 故选：B。 4. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 农田秸秆粉碎还田 B. 适当增加绿化面积 C. 提倡使用清洁能源 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆还田可以改善土壤结构，减少焚烧带来的污染，符合“美丽中国我先行”的环保主题； B、适当增加绿化面积，能增加对二氧化碳的吸收、净化空气，改善生态环境，符合“美丽中国我先行”的环保主题； C、清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料污染，助力环保，符合“美丽中国我先行”的环保主题； D、工业废水直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，不符合“美丽中国我先行”的环保主题； 故选D。 5. 下列有关含碳元素的物质的说法不正确的是 A. 活性炭具有吸附性 B. 碳酸钙是氧化物 C. 碳酸能使紫色石蕊溶液变红 D. 一氧化碳可作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。 故选B。 6. 如图所示是某品牌矿泉水标签的部分说明，下列有关说法正确的是 A. 钾离子的符号为 B. 中的“2”表示两个氢原子 C. 中硅元素的化合价为+4价 D. 一瓶该矿泉水中镁离子的质量至少为0.1 mg 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子符号右上角代表所带电荷，如果带电荷数为“1”，“1”需要省略，每个钾离子带一个单位正电荷，符号应为K+，而非K1+，A错误； B、H2O中“2”表示一个水分子中含两个氢原子，不能代表两个氢原子，两个氢原子表示为2H，B错误； C、在H2SiO3中，各元素化合价代数和为0，设硅元素化合价为x，2×(+1) + x + 3×(-2) = 0，可得x = +4，C正确； D、由图可知该矿泉水净含量为348mL，即0.348L，0.1mg/L × 0.348L = 0.0348mg < 0.1mg，D错误。 故选C。 7. 20℃时，向100 g溶质质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5 g氯化钠固体，此时该溶液中溶质的质量分数为 A. 29% B. 26.5% C. 2.9% D. 40% 【答案】B 【解析】 【详解】原氯化钠溶液为饱和溶液，加入氯化钠固体后不再溶解，溶质质量和溶液质量均未改变，因此溶质质量分数保持不变，仍为26.5%。 故选B。 8. 下列对家务劳动所涉及的化学知识解释正确的是 选项 家务劳动 化学原理 A 在自来水中加入少量明矾 明矾能杀菌消毒 B 在衣橱内放入袋装的生石灰 生石灰能吸收空气中的水分 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，但不能杀菌消毒，故选项解释不正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作干燥剂，故选项解释正确。 C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，从而使衣服干得更快，而不是水分子变大，故选项解释不正确。 D、用增氧机把养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，增大氧气的溶解量，但不能增大氧气的溶解度，故选项解释不正确。 故选B。 【新课标·科学思维】 9. 推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，正确； B、氮气既不燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，错误； C、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，错误； D、溶液具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水均一稳定液体，属于纯净物，不是溶液，错误。 故选A。 10. 化学小组将一定量铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图甲），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量变化的关系如图乙所示。下列分析合理的是 A. 加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B. a点的溶液中有两种溶质 C. a→b段溶液中铜元素质量逐渐减少 D. c点对应的试管底部的金属有Al、Cu、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于加铁粉后，溶液质量减少，根据可知，说明加铁粉之前溶液中有剩余的硫酸铜，故溶液为蓝色，错误； B、将一定量铝粉和硫酸铜溶液放入试管中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应方程式为，加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为，a点反应未结束，溶液中有未反应完的硫酸铜和加铁粉之前反应生成的硫酸铝和加入的铁粉后铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，溶质有3种，错误； C、a→b段，铁和硫酸铜反应，铜元素以固体析出，故溶液中铜元素质量逐渐减少，正确； D、由于加铁粉，溶液质量减少，说明加铁粉之前溶液中有剩余的硫酸铜，有硫酸铜说明铝已经反应完，故c点对应的试管底部的金属有Cu、Fe，错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 生活离不开“柴米油盐”。 （1）“柴”：燃烧木柴时，将木柴架空，木柴燃烧得更旺的原因是__________。 （2）“米”：大米是水稻的产物，水稻在生长过程中要吸收水和__________进行光合作用。 （3）“油”：花生油的成分中含有油酸（），一个油酸分子中碳原子和氢原子的个数之比为（填最简整数比）__________。 （4）“盐”：食盐的主要成分是氯化钠，生活用盐可通过海水晒盐的方法获取，即将海水____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可得到粗盐。 【答案】（1） 增大木柴与氧气的接触面积 （2） 二氧化碳（或 CO2） （3） 9:17 （4） 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 将木柴架空后，木柴之间的空隙变大，使空气（氧气）更容易流通，从而增大木柴与氧气的接触面积，促进燃烧更充分、更剧烈。 【小问2详解】 光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如淀粉）并释放氧气的过程。因此，水稻生长进行光合作用时，除吸收水外，还需吸收二氧化碳。 【小问3详解】 油酸的化学式为 ，表示一个油酸分子中含 18 个碳原子和 34 个氢原子。碳原子与氢原子的个数比 = 18:34 = 9:17。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过加热蒸发溶剂（水），使溶液浓缩，溶质析出。因此，海水晒盐采用蒸发结晶的方法。 【新情境·传统文化】 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生清顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是____________。 （2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的______（填“大”或“小”）。 （3）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法与蒸馏相似，均是利用物质的__________不同。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 大 （3） 沸点 【解析】 【小问1详解】 煮茶时，茶香分子不断运动，从而扩散到空气中，所以能闻到茶香。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜的大。 【小问3详解】 “用浓酒和糟入甑，蒸令气上”这种分离方法与蒸馏相似，蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同来分离的，所以此方法也是利用物质的沸点不同。 13. 在十八世纪，人们利用神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，资料显示“风暴瓶”的原理是随着外界温度的变化，瓶内的晶体会自行溶解和析出，从而预测天气变化。做“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）如图“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在酒精和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温升高时，“风暴瓶”内的固体_____（填“增多”“减少”或“不变”）。 （2）如图为和在水中的溶解度曲线。 ①点P的含义是_______。 ②℃时，将20 g 加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为__________g。 ③将℃时等质量和的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：_____（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）某同学用物质X按下图进行实验，则X是______（填“”或“”）。 【答案】（1）减少 （2） ①. 时，和的溶解度相等 ②. 69 ③. < （3） 【解析】 【小问1详解】 樟脑的溶解度随温度降低而减小，因此气温升高时，樟脑的溶解度增大，瓶内的固体樟脑会溶解，固体质量减少。 【小问2详解】 点P是和溶解度曲线的交点，含义是：时，和的溶解度相等（均为）； 时，的溶解度为（水最多溶解），则水最多溶解，加入，仅溶解，因此溶液质量为； 时，的溶解度远大于，等质量的饱和溶液中，的溶剂更少、溶质更多，降温至时，的溶解度下降更多，析出晶体更多；最终溶液的溶质质量分数<溶液的溶质质量分数。 【小问3详解】 时，水加入X有剩余；升温至后，X 全部溶解： ：溶解度为（水最多溶解），溶解度为（水最多溶解），能全部溶解； ：溶解度约（水最多溶解），无法全部溶解。 因此X是。 14. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其中主要反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）主要成分是丁的化石能源是__________（填名称）。 （2）该化学反应中的最小粒子是__________（填“分子”或“原子”）。 （3）乙的相对分子质量为__________。 （4）丙和丁的化学性质不同，从微观角度解释，其原因是___________。 （5）该反应的化学方程式为____________。 （6）在该反应中，加入催化剂__________（填“能”或“不能”）增加生成物丙和丁的质量。 【答案】（1）天然气 （2）原子 （3）17 （4）分子的构成不同（分子种类不同） （5） （6）不能 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图和图例可知，甲为（1个碳原子），乙为（1个氮原子+3个氢原子），丙为（2个氮原子），丁为（1个碳原子+4个氢原子）；丁的化学式是（甲烷），天然气是主要成分为甲烷的化石能源。 故填：天然气。 【小问2详解】 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中的最小粒子是原子。 故填：原子。 【小问3详解】 乙是，其相对分子质量=氮的相对原子质量+氢的相对原子质量 × 个数，即。 故填：17。 【小问4详解】 丙是，丁是，二者分子的构成不同（分子种类不同），因此化学性质不同。 故填：分子的构成不同（分子种类不同）。 【小问5详解】 根据微观示意图和图例可知，甲（）和乙（）在高温和催化剂作用下反应生成丙（）和丁（），其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问6详解】 催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量。 故填：不能。 15. 《天工开物》中记载了炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。其冶炼过程如图所示。 （1）捣碎铁精矿和煤的目的是_____。 （2）铁精矿的主要成分是Fe2O3，写出一氧化碳炼铁的化学方程式：_____。 （3）钢的性能优于生铁，图中不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中_____的含量。 （4）铁制品应用广泛，为了防止其生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_____。 （5）将钢锭轧制成钢板，利用了金属的_____性。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）碳 （4）隔绝氧气、水 （5）延展 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、越充分，捣碎铁精矿和煤可增大接触面积。 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 生铁含碳量高于钢，翻炒使生铁中碳与氧气反应，降低碳含量得到钢。 【小问4详解】 铁生锈是与氧气、水共同作用，刷漆可隔绝二者，防止生锈。 【小问5详解】 金属有延展性，可被轧制成薄板，钢锭轧钢板利用金属延展性。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是探究物质溶解性的实验。图中X和Y分别是水和汽油中的一种液体，各加入一小粒碘，观察到①中固体消失并得到深红色溶液，②中固体不消失，则物质Y是____________；由实验可知，物质的溶解性与__________的种类有关。 （2）乙是探究铁生锈条件的实验。一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，由此得出铁生锈的条件之一是_________；还观察到U形管液面__________（填“L端上升，R端下降”“L端下降，R端上升”或“不变”），出现了该现象的原因是__________。 【答案】（1） ①. 水 ②. 溶剂 （2） ①. 铁与水接触 ②. L端上升，R端下降 ③. a中铁钉生锈消耗了氧气，使a试管内气体减少，压强减小 【解析】 【小问1详解】 碘能溶于汽油，形成深红色溶液；碘难溶于水。已知①中固体消失并得到深红色溶液，②中固体不消失，所以X是汽油，Y是水。分析物质溶解性的影响因素，该实验中，溶质都是碘，溶剂分别是水和汽油，溶解情况不同，由此可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关。 故填：水；溶剂。 【小问2详解】 a中铁钉与空气（氧气）和水同时接触，铁钉生锈；b中铁钉只与干燥空气（氧气）接触，不生锈，由此得出铁生锈的条件之一是铁与水接触。分析U形管液面变化，a中铁钉生锈消耗了氧气，使a试管内气体减少，压强减小，而b试管内气体压强不变，在大气压的作用下，U形管内的红墨水会出现“L端上升，R端下降”的现象。 故填：铁与水接触；L端上升，R端下降；a中铁钉生锈消耗了氧气，使a试管内气体减少，压强减小，大气压作用使L端上升，R端下降。 17. “一次性输液加热棒”，它可以使进入人体的药液温度达到30℃左右，从而消除药液温度与体温的差异，使输液患者更加舒适。化学小组对“一次性输液加热棒”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热棒”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠（杂质不溶于水也不溶于酸），发热原理是铁粉缓慢氧化放出热量。 【活动Ⅰ】探究使用过的加热棒内物质的成分 （1）取一定量使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，__________，证明“一次性输液加热棒”内含有铁粉，该反应的化学方程式为_____________。 【实验2】将实验1中与足量稀盐酸充分反应后的混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色粉末，将所得黑色粉末放置于燃烧匙内用酒精灯点燃，在燃烧匙上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯（如图所示），观察到澄清石灰水变浑浊，得出“加热棒内含有活性炭”的结论。 【反思交流Ⅰ】 （2）有同学认为实验2得出的结论不严密，理由是_____________。 【活动Ⅱ】探究氯化钠在铁生锈中的作用 【实验3】化学小组用图1所示装置进行实验：取5 g铁粉放入锥形瓶内，分别加入10 mL水和10 mL氯化钠溶液，连接压强传感器，测出锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 【结论分析】 （3）根据图2中__________两点对比，得出氯化钠能加快铁生锈速率。 【反思交流Ⅱ】 （4）实验过程中锥形瓶内压强减小的原因是__________。 【活动Ⅲ】测定使用过的加热棒内氯化钠的含量 【实验4】称取10 g使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为8 g，计算得出使用过的加热棒内氯化钠的质量分数。 【反思交流Ⅲ】 （5）若过滤时液面高于滤纸边缘，则测得氯化钠的质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【拓展应用】 （6）生活中存放“一次性输液加热棒”时应注意________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. （2）酒精灯燃烧产生的CO2也可使澄清石灰水变浑浊，无法确定黑色粉末一定含有活性炭 （3）a、d（或c、d） （4）铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小 （5）偏大 （6）密封保存，避免受潮 【解析】 【小问1详解】 滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，说明滤渣中含有铁粉，铁与稀盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应方程式为：。故填：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；。 【小问2详解】 酒精灯燃烧产生的CO2也可使澄清石灰水变浑浊，无法确定黑色粉末一定含有活性炭。故填：酒精灯燃烧产生的CO2也可使澄清石灰水变浑浊，无法确定黑色粉末一定含有活性炭。 【小问3详解】 对比a、d两点，可知相同时间内，加入氯化钠溶液压强减小的更多，可得出氯化钠能加快铁生锈速率，对比c、d两点，可知压强减小量相同时，加入氯化钠溶液所用时间更短，也可得出氯化钠能加快铁生锈速率。故填：a、d（或c、d）。 【小问4详解】 铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小。故填：铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小。 【小问5详解】 若过滤时液面高于滤纸边缘，部分滤渣不经过滤纸进入滤液，导致滤渣质量偏小，计算出的氯化钠质量分数偏大。故填：偏大。 【小问6详解】 生活中存放“一次性输液加热棒”时应密封保存，避免受潮，防止铁粉与氧气和水接触发生反应。故填：密封保存，避免受潮。 18. 白铜是铜和镍（Ni）的合金，常用于制作钱币、饰品等。为测定某白铜中铜的质量分数，化学小组将20 g白铜样品放入质量为50 g的烧杯中，再加入60 g稀硫酸溶液（过量），充分反应后（生成的氢气全部逸出）称量烧杯及烧杯内物质总质量为129.8 g。已知反应的化学方程式为。请回答： （1）反应后所得溶液中的溶质是和______（写化学式）。 （2）该白铜样品中铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）H2SO4 （2）解：根据质量守恒定律，产生氢气的质量为20g+50g+60g-129.8g=0.2g。 设样品中Ni的质量为x。 x=5.9g 样品中铜的质量分数为 答：样品中铜的质量分数为70.5%。 【解析】 【小问1详解】 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍与氢气且稀硫酸过量，故反应后的溶质含有硫酸镍和硫酸，故填：H2SO4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2025-2026学年第一学期学情质量评估四 九年级化学 人教版 （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 河北衡水盛产的老白干酒闻名全国。下列白酒的制作过程中一定发生化学变化的是 A. 高粱水洗 B. 高粱研磨 C. 高粱发酵 D. 成品装瓶 2. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验操作中，蒸发时没用到的仪器是 A. 铁架台 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 集气瓶 3. 小李用手掌总结了氧气的化学性质(如图)。图中物质与氧气反应会生成刺激性气味的气体的是 A. 铁 B. 硫 C. 红磷 D. 木炭 4. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 农田秸秆粉碎还田 B. 适当增加绿化面积 C. 提倡使用清洁能源 D. 工业废水直接排放 5. 下列有关含碳元素的物质的说法不正确的是 A. 活性炭具有吸附性 B. 碳酸钙是氧化物 C. 碳酸能使紫色石蕊溶液变红 D. 一氧化碳可作燃料 6. 如图所示是某品牌矿泉水标签的部分说明，下列有关说法正确的是 A. 钾离子的符号为 B. 中的“2”表示两个氢原子 C. 中硅元素的化合价为+4价 D. 一瓶该矿泉水中镁离子的质量至少为0.1 mg 7. 20℃时，向100 g溶质质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5 g氯化钠固体，此时该溶液中溶质的质量分数为 A. 29% B. 26.5% C. 2.9% D. 40% 8. 下列对家务劳动所涉及的化学知识解释正确的是 选项 家务劳动 化学原理 A 在自来水中加入少量明矾 明矾能杀菌消毒 B 在衣橱内放入袋装的生石灰 生石灰能吸收空气中的水分 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【新课标·科学思维】 9. 推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 10. 化学小组将一定量铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图甲），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量变化的关系如图乙所示。下列分析合理的是 A. 加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B. a点的溶液中有两种溶质 C. a→b段溶液中铜元素质量逐渐减少 D. c点对应的试管底部的金属有Al、Cu、Fe 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 生活离不开“柴米油盐”。 （1）“柴”：燃烧木柴时，将木柴架空，木柴燃烧得更旺的原因是__________。 （2）“米”：大米是水稻的产物，水稻在生长过程中要吸收水和__________进行光合作用。 （3）“油”：花生油的成分中含有油酸（），一个油酸分子中碳原子和氢原子的个数之比为（填最简整数比）__________。 （4）“盐”：食盐的主要成分是氯化钠，生活用盐可通过海水晒盐的方法获取，即将海水____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可得到粗盐。 【新情境·传统文化】 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生清顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是____________。 （2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的______（填“大”或“小”）。 （3）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法与蒸馏相似，均是利用物质的__________不同。 13. 在十八世纪，人们利用神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，资料显示“风暴瓶”的原理是随着外界温度的变化，瓶内的晶体会自行溶解和析出，从而预测天气变化。做“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）如图“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在酒精和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温升高时，“风暴瓶”内的固体_____（填“增多”“减少”或“不变”）。 （2）如图为和在水中的溶解度曲线。 ①点P的含义是_______。 ②℃时，将20 g 加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为__________g。 ③将℃时等质量和的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：_____（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）某同学用物质X按下图进行实验，则X是______（填“”或“”）。 14. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其中主要反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）主要成分是丁的化石能源是__________（填名称）。 （2）该化学反应中的最小粒子是__________（填“分子”或“原子”）。 （3）乙的相对分子质量为__________。 （4）丙和丁的化学性质不同，从微观角度解释，其原因是___________。 （5）该反应的化学方程式为____________。 （6）在该反应中，加入催化剂__________（填“能”或“不能”）增加生成物丙和丁的质量。 15. 《天工开物》中记载了炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。其冶炼过程如图所示。 （1）捣碎铁精矿和煤的目的是_____。 （2）铁精矿的主要成分是Fe2O3，写出一氧化碳炼铁的化学方程式：_____。 （3）钢的性能优于生铁，图中不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中_____的含量。 （4）铁制品应用广泛，为了防止其生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_____。 （5）将钢锭轧制成钢板，利用了金属的_____性。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是探究物质溶解性的实验。图中X和Y分别是水和汽油中的一种液体，各加入一小粒碘，观察到①中固体消失并得到深红色溶液，②中固体不消失，则物质Y是____________；由实验可知，物质的溶解性与__________的种类有关。 （2）乙是探究铁生锈条件的实验。一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，由此得出铁生锈的条件之一是_________；还观察到U形管液面__________（填“L端上升，R端下降”“L端下降，R端上升”或“不变”），出现了该现象的原因是__________。 17. “一次性输液加热棒”，它可以使进入人体的药液温度达到30℃左右，从而消除药液温度与体温的差异，使输液患者更加舒适。化学小组对“一次性输液加热棒”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热棒”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠（杂质不溶于水也不溶于酸），发热原理是铁粉缓慢氧化放出热量。 【活动Ⅰ】探究使用过的加热棒内物质的成分 （1）取一定量使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，__________，证明“一次性输液加热棒”内含有铁粉，该反应的化学方程式为_____________。 【实验2】将实验1中与足量稀盐酸充分反应后的混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色粉末，将所得黑色粉末放置于燃烧匙内用酒精灯点燃，在燃烧匙上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯（如图所示），观察到澄清石灰水变浑浊，得出“加热棒内含有活性炭”的结论。 【反思交流Ⅰ】 （2）有同学认为实验2得出的结论不严密，理由是_____________。 【活动Ⅱ】探究氯化钠在铁生锈中的作用 【实验3】化学小组用图1所示装置进行实验：取5 g铁粉放入锥形瓶内，分别加入10 mL水和10 mL氯化钠溶液，连接压强传感器，测出锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 【结论分析】 （3）根据图2中__________两点对比，得出氯化钠能加快铁生锈速率。 【反思交流Ⅱ】 （4）实验过程中锥形瓶内压强减小的原因是__________。 【活动Ⅲ】测定使用过的加热棒内氯化钠的含量 【实验4】称取10 g使用过的加热棒内的物质于烧杯中，加入足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为8 g，计算得出使用过的加热棒内氯化钠的质量分数。 【反思交流Ⅲ】 （5）若过滤时液面高于滤纸边缘，则测得氯化钠的质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【拓展应用】 （6）生活中存放“一次性输液加热棒”时应注意________。 18. 白铜是铜和镍（Ni）的合金，常用于制作钱币、饰品等。为测定某白铜中铜的质量分数，化学小组将20 g白铜样品放入质量为50 g的烧杯中，再加入60 g稀硫酸溶液（过量），充分反应后（生成的氢气全部逸出）称量烧杯及烧杯内物质总质量为129.8 g。已知反应的化学方程式为。请回答： （1）反应后所得溶液中的溶质是和______（写化学式）。 （2）该白铜样品中铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $