精品解析：山东省济宁市多校2025-2026学年高一上学期联考 化学试题

高一模拟选科走班调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 青铜和“超级钢”均属于合金 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 2. 劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 A. A B. B C. C D. D 3. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 具有磁性，可用于炼铁 C. 胶体呈红褐色，可用于净水 D. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 4. 下列关于物质性质及应用的说法错误的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白 B. 钠钾合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 C. 漂白粉进行漂白时可加入适量稀醋酸，以增强其漂白效果 D. 是红棕色粉末，可用作颜料 5. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A. 纯铁块呈黑色 B. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C. 钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造 D. 铁用作避雷针是利用了铁的导热性 6. 某实验兴趣小组配制溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取固体 B. 溶解后，立即将溶液转移至容量瓶 C. 转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D. 颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是 A. 的转化均可以通过一步反应实现 B. 氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C. 用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D. 在强酸性条件下，和反应可制得 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶解于水中，转移的电子数为 B. 的溶液中含有的氧原子数为 C. 溶液中所含的数为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中所含的原子数为 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的 C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B. 加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C. 歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D. 常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. 溶液：加入过量的铁粉，过滤 B. 溶液：加入过量的，过滤 C. ：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D. 固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 碱性条件下，将溶液滴加到溶液中： D. 强碱性溶液中，将氧化成： 13. 标准状况下，有①个分子；②；③；④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 氢原子数：②>④>③>① D. 质量：①>②>③>④ 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 该溶液可能是溶液 B 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成氯化铁 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液 先无现象，再生成白色沉淀 待测液中存在 A. A B. B C. C D. D 15. 已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉罐进行实验： 实验Ⅰ．向易拉罐中充满，然后向罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一段时间后听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。 实验Ⅱ．另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉末状，取10.2 g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中易拉罐变瘪是被溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的 B. 实验Ⅰ中易拉罐又鼓起来的原因是铝与溶液反应生成了氢气 C. 该品牌饮料易拉罐中铝元素的物质的量分数为52.9% D. 实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，生成的气体在标准状况下的体积为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题： （1）许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为_______(用化学方程式表示)。 （2）取面碱(由和组成)与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为_______，面碱中钠元素的质量分数为_______%。 （3）的性质和类似，能与碱反应，生成，请写出和溶液反应的化学方程式：_______。 （4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的被氧化生成。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是_______；实验室检验，除了可以用碱外，常用的试剂是_______(填化学式)。 （5）某无土栽培用的营养液中。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比_______。 （6）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式：_______。 17. 某实验小组为研究的性质，将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 ① 、 试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M ② 、浓盐酸 试管壁发热，产生有刺激性气味的气体，反应后得浅黄绿色溶液 回答下列问题： （1）从化合价的角度可以预测的性质。_______(填标号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）小组成员查阅资料知，与水反应还可生成。与水生成的反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）将溶液滴加到酸性溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ 通过该反应可知氧化性：_______(填“”或“”)。 （4）根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有_______(填化学式)。 （5）写出实验②中生成气体的化学方程式：_____；每生成3.36 L(已换算成标准状况下的体积)气体A，反应中转移的电子数为_____。 （6）实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加入少量粉末时，立即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是_______。 18. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为价)是一种高效的混凝剂，常用于净水。利用废铁(含少量)制备聚合硫酸铁的流程如图所示。 回答下列问题： （1）纳米聚合硫酸铁可用于净水的原理是_______。 （2）写出“酸溶”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”的目的是_______。 （4）“调”时，若溶液的偏高，则会导致聚合硫酸铁中铁元素的质量分数偏大，其原因是_______。 （5）聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。 步骤2：一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。 步骤3：取另一份溶液，先将还原为，充分反应后酸化，再向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液20.00 mL。 已知：步骤3中，中元素被还原为。 ①加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。 ②中_______。 19. 二氧化氯是一种绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。回答下列问题： （1）工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。写出工业上制取反应的离子方程式：_______。 （2）为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，需要使用约的溶液。配制该浓度的溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、容量瓶。 ①除上述实验仪器外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。 ③配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。 ④配制溶液过程中，容量瓶洗净后未干燥，则所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下： Ⅰ．量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分(、)分别发生如下反应：、。 Ⅱ．向反应后的溶液中逐滴加入的溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为。 Ⅲ．加入稀硫酸调节溶液，发生反应：。 Ⅳ．再逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，该步消耗溶液。 ①用双线桥法标出步骤Ⅲ反应中电子转移的方向和数目：_______。 ②该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。 20. 化合物可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4∶1.某实验小组利用化合物进行实验，具体流程如图所示： 已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。②溶液C显强酸性。回答下列问题： （1）写出化合物的化学式：_______；化合物为黑色固体，写出的化学方程式：_______。 （2）写出气体B和溶液反应的离子方程式：_______；反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （3）“操作”需要使用的玻璃仪器有_______；溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）向蓝色溶液G中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为_______。 （5）若向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，经操作后，发现溶液与蓝色溶液的质量相等(不考虑操作的损耗)，则蓝色溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一模拟选科走班调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 青铜和“超级钢”均属于合金 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．高压钠灯中钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用作路灯照明，A正确； B．青铜是铜锡合金，超级钢是一种高强度合金钢，两者均属于合金，B正确； C．明矾在溶液中电离出的铝离子会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，但明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，所以明矾不能用于自来水的杀菌消毒，C错误； D．铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，所以高铁用的大部分材料是铝合金，D正确； 故选Ｃ。 2. 劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 土豆变色是由于其中的酚类物质被空气氧化，而非“氧化性物质遇空气变色”，化学知识表述不准确，故A错误； B．将制成抗胃酸药，是因为与胃酸发生反应，与受热分解无关，故B错误； C．给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液是硼酸中和碱溶液，关联性是硼酸的弱酸性而非溶解性，故C错误； D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，可生产漂白粉，关联正确，故D正确； 故答案为D。 3. 下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 具有磁性，可用于炼铁 C. 胶体呈红褐色，可用于净水 D. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，能与氧气等氧化剂反应，从而保护其他物质不被氧化，因此可用作抗氧化剂，故A正确； B．用于炼铁是因为其可被还原为铁单质，磁性并非炼铁的直接原因，故B不符合题意； C．胶体用于净水是由于其具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，与其红褐色颜色无关，故C不符合题意； D．溶液用于刻蚀铜板是由于Fe3+的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，与其溶液呈酸性无关，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列关于物质性质及应用的说法错误的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白 B. 钠钾合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 C. 漂白粉进行漂白时可加入适量稀醋酸，以增强其漂白效果 D. 是红棕色粉末，可用作颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒和漂白的作用，所以次氯酸钠可用于杀菌消毒和漂白，A正确； B．钠钾合金熔点低，常温下为液态，液态合金具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，所以钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂与合金具有还原性无关，B错误； C．向漂白粉中加入稀醋酸，稀醋酸能与漂白粉的有效成分次氯酸钙反应生成醋酸钙和次氯酸，反应可以使得溶液中次氯酸浓度增大，氧化性增强，漂白效果增强，C正确； D．氧化铁是性质稳定的红棕色粉末，所以可用作红色颜料，D正确； 故选B。 5. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A. 纯铁块呈黑色 B. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C. 钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造 D. 铁用作避雷针是利用了铁的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铁块实际为银白色金属，表面易氧化形成黑色Fe3O4膜或生铁断面呈灰黑色，但纯铁本身并非黑色，A错误； B．生铁是通过高炉炼铁法（还原法）冶炼得到的，使用焦炭作还原剂还原铁矿石（如Fe2O3），而非直接热分解，B错误； C．钢是含碳量0.03%-2%的铁碳合金，延展性、韧性优良，可通过锻轧（塑性变形）和铸造（熔化浇注）成型，C正确； D．避雷针利用金属的导电性将电流导入大地，而非导热性。铁的导热性常用于炊具散热器等场景，D错误； 故选C。 6. 某实验兴趣小组配制溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取固体 B. 溶解后，立即将溶液转移至容量瓶 C. 转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D. 颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液，由于没有90 mL规格的容量瓶，需用100 mL规格的容量瓶，需要称量固体质量为0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol=0.40 g，而不是，A错误； B．NaOH固体溶于水会放出热量，导致溶液温度升高，溶解后，应冷却至室温再将溶液转移至容量瓶，B错误； C．转移完成后，烧杯和玻璃棒上会残留部分NaOH溶液，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，能保证溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确，C正确； D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶的瓶颈上，若使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是 A. 的转化均可以通过一步反应实现 B. 氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C. 用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D. 在强酸性条件下，和反应可制得 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是Cl2、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是NaClO3。 【详解】A．氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，A正确； B．氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈现苍白色，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口会出现大量白雾，B错误； C．用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，C正确； D．NaCl与NaClO3在强酸性条件下发生归中反应生成氯气，D正确； 故答案为B。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶解于水中，转移的电子数为 B. 的溶液中含有的氧原子数为 C. 溶液中所含的数为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中所含的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.1g Cl2的物质的量为=0.1 mol，氯气溶解于水发生反应：，Cl元素由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，每消耗1mol氯气，转移1mol电子，该反应为可逆反应，氯气未完全反应，转移的电子数小于，A错误； B．100g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为100g×46%=46g（物质的量为=1 mol），含1 mol氧原子；水的质量为54g（物质的量为=3 mol），含3 mol氧原子；溶液中总氧原子数为4 mol，即4NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，因此不能确定Cl-的数目，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28g混合气体的总物质的量为=1 mol；每个N2或CO分子均含2个原子，故总原子数为2 mol，即2NA，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的 C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，加热烧瓶，长颈漏斗的液面上升，则气密性良好，因此可用于检查装置气密性，A项符合题意； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B项不符合题意； C．氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，C项不符合题意； D．氯气的密度比空气大，收集氯气宜采用向上排空气法，D项不符合题意； 故答案为A。 10. 用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B. 加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C. 歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D. 常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，使用二氧化碳调节体系pH使锰酸钾在酸性条件下发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化碳转化为碳酸钾，流程中二氧化锰能够循环使用。 【详解】A．焙烧过程中，转化为，Mn化合价升高，作还原剂，被氧化，A错误； B．根据反应关系式、计算可得，等质量的与产生氧气的质量之比为，B错误； C．K2MnO4中Mn元素被氧化失去1个电子，被还原得到2个电子，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1，C正确； D．常温下，与浓盐酸不反应，二氧化锰和浓盐酸需加热制备氯气，和与浓盐酸反应制备氯气可在常温进行，D错误； 故答案为C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. 溶液：加入过量的铁粉，过滤 B. 溶液：加入过量的，过滤 C. ：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D. 固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量的铁粉，可以与铁粉发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，同时过量的铁粉可以通过过滤除去，最终溶液中只含，A正确； B．与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，虽然可以除去，但加入过量的Ca(OH)2会引入新的杂质Ca2+，不符合除杂要求，B错误； C．NaHCO3溶液呈碱性，Cl2与NaHCO3溶液接触时，会发生反应，且HCl和饱和NaHCO3溶液反应会生成CO2杂质，无法保留纯净的Cl2，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液，而不溶于NaOH，因此可以通过过滤分离出，再经过洗涤和干燥即可得到纯净的，D正确； 故选AD。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 碱性条件下，将溶液滴加到溶液中： D. 强碱性溶液中，将氧化成： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，和足量稀盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，正确离子方程式：，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：，B正确； C．碱性条件下，将溶液滴加到溶液中发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．强碱性溶液中，将氧化成，不可能生成H+，正确离子方程式为：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，D错误； 故答案选：BC。 13. 标准状况下，有①个分子；②；③；④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 氢原子数：②>④>③>① D. 质量：①>②>③>④ 【答案】CD 【解析】 【分析】①n(CH4)==0.5mol； ②n(HCl)==0.2mol； ③n(NH3)==0.3mol； ④n(H2O)=0.4mol。 【详解】A．相同状态下，气体的物质的量之比为体积之比，水在标准状况下为液体，体积比气体小，则体积：①＞③＞②＞④，A正确； B．相同状态下，气体的摩尔质量之比为气体的密度之比，摩尔质量：①为16g/mol，②为36.5g/mol，③为17g/mol，水在标准状况下为液体，密度比气体大，则密度：④>②>③>①，B正确； C．氢原子物质的量，①为2mol，②为0.2mol，③为0.9mol，④为0.8mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：①>③>④>②，C错误； D．质量，，，m(H2​O)=7.2g，质量：①>②>④>③，D错误； 故答案为：CD。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 该溶液可能是溶液 B 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成氯化铁 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液 先无现象，再生成白色沉淀 待测液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液焰色试验呈黄色，说明溶液含Na+，可能为溶液，A正确； B．铁和氯气在加热条件下反应，该选项中铁丝未点燃或红热，不反应，B错误； C．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色是因Cl2与水反应生成HClO，C错误； D．先向待测液中滴加稀盐酸酸化会引入，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选A。 15. 已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉罐进行实验： 实验Ⅰ．向易拉罐中充满，然后向罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一段时间后听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。 实验Ⅱ．另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉末状，取10.2 g该粉末浸入足量的盐酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中易拉罐变瘪是被溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的 B. 实验Ⅰ中易拉罐又鼓起来的原因是铝与溶液反应生成了氢气 C. 该品牌饮料易拉罐中铝元素的物质的量分数为52.9% D. 实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，生成的气体在标准状况下的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2被NaOH吸收，罐内气体体积减小，压强减小，易拉罐变瘪，A正确； B．铝与NaOH反应生成H2，使罐内压强增大，易拉罐鼓起，B正确； C．设Al质量为x g，则Mg质量为(10.2 - x) g，Al与盐酸反应：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑，每54 g Al生成3 mol H2；Mg与盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑，每24 g Mg生成1 mol H2。总气体体积11.2 L（标况），即0.5 mol H2，列方程：  ，解得x = 5.4 g，Al物质的量分数为  ，C错误； D．实验Ⅱ中若将盐酸改为溶液，只有Al与NaOH溶液反应生成H2，由2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知5.4 g Al（物质的量为=0.2mol）生成0.3 mol H2，体积0.3mol×22.4L/mol=6.72 L（标况），D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题： （1）许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为_______(用化学方程式表示)。 （2）取面碱(由和组成)与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为_______，面碱中钠元素的质量分数为_______%。 （3）的性质和类似，能与碱反应，生成，请写出和溶液反应的化学方程式：_______。 （4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的被氧化生成。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是_______；实验室检验，除了可以用碱外，常用的试剂是_______(填化学式)。 （5）某无土栽培用的营养液中。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比_______。 （6）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 2.8 ②. 34.7 （3） （4） ①. 除去蒸馏水中溶解的，防止被氧化生成 ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 生石灰成分为，能与反应故可以作干燥剂，化学反应方程式为。 【小问2详解】 根据元素守恒，盐酸中的与中相等，故原盐酸中溶质的物质的量浓度为；根据元素守恒，面碱中钠元素的质量等于中钠元素的质量，则面碱中钠元素的质量分数为。 【小问3详解】 与溶液反应生成和，故Zn与溶液反应生成和，化学方程式为。 【小问4详解】 蒸馏水中有溶解的，能将氧化生成，故该操作的目的是除去蒸馏水中溶解的，防止被氧化生成；可以与溶液中反应生成而使溶液显红色，故检验常用试剂为。 【小问5详解】 用、、来配制该营养液，溶液中，则。 【小问6详解】 高温条件，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 17. 某实验小组为研究的性质，将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 ① 、 试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M ② 、浓盐酸 试管壁发热，产生有刺激性气味的气体，反应后得浅黄绿色溶液 回答下列问题： （1）从化合价的角度可以预测的性质。_______(填标号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）小组成员查阅资料知，与水反应还可生成。与水生成的反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）将溶液滴加到酸性溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ 通过该反应可知氧化性：_______(填“”或“”)。 （4）根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有_______(填化学式)。 （5）写出实验②中生成气体的化学方程式：_____；每生成3.36 L(已换算成标准状况下的体积)气体A，反应中转移的电子数为_____。 （6）实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加入少量粉末时，立即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是_______。 【答案】（1）c （2）不属于 （3） ①. ②. > （4）Cl2 （5） ①. ②. 0.3NA或1.806×1023 （6）与浓盐酸反应可能生成，未完全分解，H₂O₂在MnO2催化下迅速分解产生O2， 【解析】 【分析】实验①中，与水反应生成无色的NaOH溶液，并放出无色无味气体（O2），试管壁发热，说明反应放热，实验②中，与浓盐酸反应产生有刺激性气味的气体A，反应后得浅黄绿色溶液N，由元素守恒可知，该气体A为Cl2，溶液N中含有Cl2、HCl、NaCl，以此解答。 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态。它既可以升高到0价（如生成O2），也可以降低到-2价（如生成OH-或H2O），因此既有氧化性又有还原性，故选c。 【小问2详解】 若与水反应生成，反应方程式为：，反应前后没有元素化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应。 【小问3详解】 由（2）可知，溶液M是NaOH和的混合溶液，将M滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，Mn元素由+7价下降到+2价，O元素由-1价上升到0价，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，在该反应中，KMnO₄是氧化剂，H₂O₂是还原剂，因此氧化性：KMnO₄ > H₂O₂。 【小问4详解】 实验②中，与浓盐酸反应后溶液呈浅黄绿色，说明溶液中含有Cl2（Cl2溶于水呈浅黄绿色）。同时，反应放热且产生有刺激性气味的气体A，结合的强氧化性，可推测生成的气体中含有Cl2。 【小问5详解】 与浓盐酸反应生成Cl2和NaCl、H2O，Cl元素由-1价上升到0价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，标准状况下，3.36 L Cl₂的物质的量为：，根据方程式，每生成1 mol Cl₂，转移2 mol电子，因此，生成0.15 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为：，数目为0.3NA或1.806×1023。 【小问6详解】 实验②中，与浓盐酸反应可能生成（未完全分解）：，H₂O₂在MnO2催化下迅速分解：，因此，加入MnO2后，分解产生O2，O2为无色无味气体。 18. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为价)是一种高效的混凝剂，常用于净水。利用废铁(含少量)制备聚合硫酸铁的流程如图所示。 回答下列问题： （1）纳米聚合硫酸铁可用于净水的原理是_______。 （2）写出“酸溶”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”的目的是_______。 （4）“调”时，若溶液的偏高，则会导致聚合硫酸铁中铁元素的质量分数偏大，其原因是_______。 （5）聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。 步骤2：一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。 步骤3：取另一份溶液，先将还原为，充分反应后酸化，再向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液20.00 mL。 已知：步骤3中，中元素被还原为。 ①加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______。 ②中_______。 【答案】（1）聚合硫酸铁溶于水可形成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水目的 （2） （3）将溶液中的氧化为 （4）pH偏高，会促进的水解，生成的聚合硫酸铁中羟基的含量增多（即值增大），硫酸根的含量相应减少（值减小），导致铁元素的质量分数偏高 （5） ①. ②. 4：2：5 【解析】 【分析】废铁(含少量)加入稀硫酸后溶液中含和，加入双氧水将氧化为，加入NaOH调pH，再经浓缩干燥得到聚合硫酸铁。 【小问1详解】 聚合硫酸铁中的价铁水解形成氢氧化铁胶体，发生反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体有很大的表面积、表面带正电荷，能吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水目的。 【小问2详解】 “酸溶’过程是将废铁(含Fe和)转化为和，其中发生的非氧化还原反应为。 【小问3详解】 据分析，“氧化”的目的是将氧化为。 【小问4详解】 若溶液的pH偏高，会促进的水解，生成的聚合硫酸铁中羟基的含量增多（即值增大），硫酸根的含量相应减少（值减小），导致铁元素的质量分数偏高。 【小问5详解】 ①可氧化为，同时Cr元素还原为，离子方程式为； ②聚合硫酸铁加入足量的稀盐酸溶解后溶液中存在和，步骤2加入BaCl2沉淀得到BaSO4沉淀的质量为3.495g，则，步骤3先将Fe3+还原为Fe2+，再加入K2Cr2O7溶液发生反应，根据原子守恒可得，中正、负离子的电荷相同，即，则，因此a：b：c=0.012mol：0.006mol：0.015mol=12：6：15=4：2：5。 19. 二氧化氯是一种绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。回答下列问题： （1）工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。写出工业上制取反应的离子方程式：_______。 （2）为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，需要使用约的溶液。配制该浓度的溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、容量瓶。 ①除上述实验仪器外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。 ③配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。 ④配制溶液过程中，容量瓶洗净后未干燥，则所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下： Ⅰ．量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分(、)分别发生如下反应：、。 Ⅱ．向反应后的溶液中逐滴加入的溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为。 Ⅲ．加入稀硫酸调节溶液，发生反应：。 Ⅳ．再逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，该步消耗溶液。 ①用双线桥法标出步骤Ⅲ反应中电子转移的方向和数目：_______。 ②该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2） ①. 玻璃棒和胶头滴管 ②. 检漏 ③. 6.2g ④. 无影响 （3） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成，硫的价态升高2价，氯的价态降低1价，由得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 【小问2详解】 ①根据实验室配制溶液的步骤，主要包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。题目中已给出的玻璃仪器是烧杯、量筒和250 mL容量瓶，但未提及玻璃棒和胶头滴管。玻璃棒在溶解时用于搅拌，转移溶液时用于引流；胶头滴管在定容时用于精确加水至刻度线。因此，还需要的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管； ②容量瓶在使用前必须确保不漏水，如果容量瓶有裂缝或密封性不好，会导致溶液浓度不准确，因此，容量瓶在使用前必须进行的操作是检漏； ③配制溶液，需溶质，需； ④根据配制溶液的步骤，定容时需要加水至刻度线。如果容量瓶未干燥，其中的水分不会影响最终溶液的体积，因为定容时仍需加水至刻度线。因此，溶液浓度无影响。 【小问3详解】 ①中Cl元素由+3价下降到-1价，I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：； ②根据各步骤发生的反应、、，可得如下关系：。，。 20. 化合物可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4∶1.某实验小组利用化合物进行实验，具体流程如图所示： 已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。②溶液C显强酸性。回答下列问题： （1）写出化合物的化学式：_______；化合物为黑色固体，写出的化学方程式：_______。 （2）写出气体B和溶液反应的离子方程式：_______；反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （3）“操作”需要使用的玻璃仪器有_______；溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）向蓝色溶液G中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为_______。 （5）若向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，经操作后，发现溶液与蓝色溶液的质量相等(不考虑操作的损耗)，则蓝色溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. （4）有气体生成，同时还有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 （5） 【解析】 【分析】溶液C为强酸性溶液，根据硫酸根离子的检验原理可知，白色沉淀D为，故化合物A中含有S元素。化合物E与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，由此可知，化合物E中含有Cu元素，故可确定化合物A为Cu和S形成的化合物，两元素的质量之比为，由此确定化合物A为，和过量O2反应生成气体B为SO2，化合物E为CuO，气体B（SO2）与FeCl₃溶液反应生成Fe2+和，溶液C显强酸性，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀D（BaSO4），说明溶液C中含有和H+，溶液C为H2SO4和FeCl2的混合溶液，E为CuO，与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，根据后续反应可知，稀硫酸过量，故G为CuSO4和H2SO4的混合溶液，该混合溶液与过量铁粉发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作M为过滤，溶液F为FeSO4溶液，固体H为Cu和过量Fe的混合物。 【小问1详解】 由分析可知，A为，和过量O2反应生成SO2和CuO，化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，气体B为，与FeCl3溶液反应生成Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，Fe元素化合价下降，作氧化剂。 【小问3详解】 由分析可知，操作M为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；铁与硫酸铜和稀硫酸的混合物反应生成硫酸亚铁，故溶液F中的溶质为。 【小问4详解】 由分析可知，蓝色溶液G中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为有气体生成，同时还有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 【小问5详解】 蓝色溶液G中含有硫酸铜和硫酸，设G中n(CuSO4)=x mol，n(H2SO4)=y mol，反应，每1 mol CuSO4消耗1 mol Fe，生成1 mol Cu，质量变化：56 g - 64 g = -8 g。反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每1 mol H2SO4消耗1mol Fe，生成1mol H2，质量变化：56g-2g=+54g，总质量变化：Δm=-8x+54y，根据题意Δm=0，-8x+54y=0，解得x:y=27:4，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $