第五章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　)

A．Na2S―→S    B．SO2―→SO3

C．SO2―→S    D．H2S―→SO2

解析　需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只有C选项中的转化(由＋40)。

答案　C

2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)

A．CO    B．SO2

C．HCl    D．CO2

解析　CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即：SO2＋2S2-＋4H＋===3S↓＋2H2O，B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应：2H＋＋S2-===H2S，没有沉淀产生，C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，D错误。

答案　B

3．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是(　　)

A．它们都是酸，因此彼此不发生反应

B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以

C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可

D．它们都是二元酸，酸性：H2S<H2SO3<H2SO4

解析　氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化；亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。

答案　D

4．(2025·河南新蔡一中月考)某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是(　　)

解析　浓硫酸与Cu共热反应生成SO2，S元素价态由＋6→＋4，A正确；Cl2可以将SO氧化为SO，S元素价态由＋4→＋6，B正确；无论氧气是否足量，硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2，C错误；SO2和H2S混合后反应生成S和水，S元素价态由－2→0←＋4，D正确。

答案　C

5．已知：①2H2S＋SO2===3S＋2H2O

②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O

则下列说法正确的是(　　)

A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性

B．②若改用稀硫酸，则放出H2

C．②和③说明硫具有两性元素的性质

D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性

解析　①反应为氧化还原反应，SO2表现氧化性，A错误；S能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B错误；单质硫既可以发生氧化反应，化合价升高，也可以发生还原反应，化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误、D正确。

答案　D

6．(2025·广东汕头段考)利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是(　　)

A．a、c混合可得到b

B．若e的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c

C．将f的浓溶液与足量d混合，肯定有c逸出

D．若f是正盐，则f的溶液与c能反应

解析　由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐或硫酸，f为亚硫酸盐、亚硫酸氢盐或亚硫酸。H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；浓硫酸具

有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S，B错误；SO3和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成SO2，硫酸也能促使浓H2SO3溶液逸出SO2气体，C正确；若f是正盐，则为亚硫酸盐，能和SO2生成亚硫酸氢盐，D正确。

答案　B

7．(2025·广东深圳期中)硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为SO3的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)可用酸性KMnO4溶液来测定空气中SO2的含量，补充完整下列离子方程式(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。

SO2＋____MnO＋____===____Mn2+＋____SO＋____

(3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S的空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是________(填元素符号)。

②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：________________________(忽略反应条件)。

解析　(2)SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成SO、Mn2+和H2O，离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋；

(4)①在图示过程ⅱ中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化；②由图可知：一共发生的有三个反应H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋、CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S、4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，由此可以推出总反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。

答案　(1)2SO2＋O22SO3

(2)5　2　2H2O　2　5　4H＋

(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O