第五章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．(2025·陕西咸阳段考)下列关于硫的说法正确的是(　　)

A．单质硫既有氧化性又有还原性

B．硫难溶于CS2

C．等质量的铁分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数相同

D．硫元素在自然界中只有游离态

解析　硫易溶于非极性溶剂CS2，B错误；硫与铁反应生成FeS，氯气与铁反应生成FeCl3，故等量的铁分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数不同，C错误；硫在自然界中既有游离态(如火山口的硫黄)，也有化合态(如硫化物、硫酸盐)，D错误；故选A。

答案　A

2．(2024·广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是(　　)

A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末

B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S

C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆

解析　SO2具有弱氧化性，其可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，故选D。

答案　D

3．(2025·广东深圳期中)下列过程利用了SO2的氧化性的是(　　)

A．葡萄酒中添加微量的SO2

B．SO2通入H2S溶液中

C．用SO2除去工业废水中的Cl2

D．用SO2处理发黄的纸张和衣物

解析　A．添加微量的SO2可以防止葡萄酒被氧化，利用了SO2的还原性；B.SO2通入H2S溶液中发生反应生成S沉淀和水，利用了SO2的氧化性；C.SO2与Cl2发生反应生成硫酸和盐酸，利用了SO2的还原性；D.用SO2处理发黄的纸张和衣物，利用了SO2的漂白性；故选B。

答案　B

4．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列说法错误的是(　　)

A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂

B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫

C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1

D．氧化产物是Na2SO3

解析　用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O，其中S化合价既升高又降低，Na2SO3是氧化产物，根据得失电子守恒配平方程式为3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，C错误，A、B、D正确。

答案　C

5．(2025·江西九江段考)我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是(　　)

A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应

B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应

C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉

D．1 mol汞与足量硫粉反应，转移1 mol电子

解析　丹砂加热生成水银和硫，水银和硫常温下反应生成HgS，反应条件不同，丹砂与水银之间的转化不属于可逆反应，A错误；Hg＋S===HgS属于化合反应和氧化还原反应，B正确；Hg有毒，易挥发，不能用汞处理不小心撒落在地上的硫粉，C错误；Hg＋S===HgS，Hg元素化合价由0升高为＋2，1 mol汞与足量硫粉反应，转移2 mol电子，D错误。

答案　B

6．(2025·辽宁锦州段考)利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是(　　)

A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色

B．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性

C．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物

D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

解析　该实验目的为探究SO2气体的性质，A装置探究SO2的漂白性，B装置为SO2气体的吸收装置，C装置探究SO2气体的还原性，D装置吸收SO2气体；故选B。

答案　B

7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不

可能是(　　)

解析　A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有沉淀生成；B.2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl；C.氯气能把SO2氧化为硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；D.氯气和BaCl2溶液不反应，通入CO2也不能反应，无沉淀生成。

答案　D

8．(2024·河南驻马店高一段考)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

(1)仪器a的名称为________。

(2)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。

(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。

(5)装置D的作用是____________________________________________________。

解析　(2)SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为：SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；

(3)H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2与氯化钡溶液不反应，通入氨气后，则与H2SO3反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成BaSO3沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3；

(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2将硫化氢氧化，SO2具有氧化性；

(5)SO2直接排放到空气中会造成污染，装置D中的氢氧化钠溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。

答案　(1)分液漏斗　(2)SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O　(3)BaSO3　(4)氧化

(5)吸收未反应的SO2，防止污染空气