第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件（人教版）

该高中化学课件围绕不同价态含硫物质的转化，通过S²⁻还原性、浓硫酸氧化性等实验操作导入，以硫元素-2、0、+4、+6价态变化为脉络，用实验步骤、现象、结论构建学习支架，帮助学生梳理转化关系。 其亮点在于以实验探究为主线，结合科学思维（价态转化推理）和科学探究与实践（拓展实验设计），通过跟踪训练强化证据推理。实验强调尾气处理等安全操作，培养科学态度与责任。学生深化性质理解，教师提升教学互动性。

实验活动5　 不同价态含硫物质的转化 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 淡黄 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 淡黄 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 气泡冒出 溶解 褪色 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 黑 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 谢谢观看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 【实验目的】 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．选取含有硫元素的物质，通过实验探究不同价态含硫物质之间的相互转化。 【实验用品】 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验步骤】 1．S2-的还原性与H2SO3的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口 试管中产生_______色沉淀 Na2S被氧化，H2SO3被还原 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其中滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口 紫红色褪去，试管中产生________色沉淀 S2-能被酸性KMnO4氧化成单质硫；5S2-＋2MnO＋16H＋===5S↓＋2Mn2+＋8H2O 2．浓硫酸的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 按下图连接好装置，向试管中加入1 mL浓H2SO4和一小块铜片并加热，将产生的气体通入品红溶液中 表面有____________，铜片逐渐________；试管底部有灰白色固体生成，品红溶液________ 浓H2SO4能被Cu还原为SO2；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．单质硫的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 将1.0 g铁粉、0.5 g硫粉均匀混合放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物保持红热；冷却后有______色固体生成 硫能被Fe还原为FeS；Fe＋SFeS 【实验探究】 1．实验1中实现的是 —→的转化，还有哪些实验能实现上述不同价态含硫物质的转化？ 提示　①向氢硫酸(H2S)溶液中通入O2，出现黄色浑浊，反应方程式为2H2S＋O2===S↓＋2H2O。②向氢硫酸(H2S)溶液中通入Cl2，出现黄色浑浊，反应方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 2．实验3中，铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时，会发生哪些化学反应？实现了哪些价态硫元素的转化？ 【探究总结】 探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 最后，提供表明相应转化实际发生的反应。 【跟踪训练】 1．(2025·陕西西安段考)如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是(　　) A．该反应中的还原剂是S B．该反应为放热反应 C．反应生成FeS D．黑色固体中可能含有铁的氧化物 解析　Fe与S反应生成FeS，S是氧化剂，A错误，C正确；由题干可知，移开玻璃棒，红热继续蔓延，则铁与硫的反应为放热反应，B正确；Fe可能被氧气氧化，则黑色固体中可能含有铁的氧化物，D正确。 2．(2025·安徽滁州段考)为探究KHSO3溶液的性质，下列实验方案不能达到相应探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 检验KHSO3溶液中的K＋ 用洁净的铂丝蘸取少量KHSO3溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验KHSO3溶液的酸性 用洁净的玻璃棒蘸取KHSO3溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 C 检验KHSO3溶液的还原性 将过量氯化铁溶液滴加到KHSO3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 检验KHSO3溶液的氧化性 向KHSO3溶液中滴加Na2S溶液，观察是否有沉淀产生 解析　透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，若火焰呈紫色，则含有K＋，故A不选；测定KHSO3溶液的pH的操作正确，能测出溶液的酸碱性，故B不选；氯化铁溶液过量，加入KSCN溶液，溶液颜色变红色，不能检验KHSO3溶液的还原性，故C选；向KHSO3溶液中滴加Na2S溶液，观察到有淡黄色沉淀，能说明KHSO3溶液有氧化性，故D不选。 答案　C 3．(2025·天津段考)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ.以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)B的化学式是________；G是钠的正盐，它的电离方程式是_________________________________________________________。 (2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是______________________________________________________。 (3)检验H中阴离子的实验操作及现象是______________________。 (4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式：________________________________。 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑦⑥ (5)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是____________________________________________________，该转化利用了Na2SO3的________。 (6)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。 (7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______________________ _____________________________________________________，证明实现转化的现象是_____________________________________________。 解析　根据硫元素形成物质的“价—类”二维图知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐； (5)实验ⅰ，要实现＋4价的S的化合物转化为＋6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用的物质是①⑤； (6)实验ⅱ，①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O，该反应实现了＋4价与－2价的S的化合物向0价的S单质之间的转化关系； (7)实验ⅲ，②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由＋6价变为＋4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。 答案　(1)S　Na2SO3===2Na＋＋SO　(2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO　(4)2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4或SO2＋H2O⥫⥬H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4 (5)⑤　酸性高锰酸钾溶液褪色　还原性　(6)＋4(或者－2)　0 (7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　将产生的气体通入品红溶液，品红褪色 $