第五章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，通过类比卤素性质推测硫与NaOH反应，结合火山喷发等真实情境导入，以前后非金属元素知识为脉络，以“思考探究”“归纳总结”为学习支架，帮助学生从物质类别和价态角度建立认知。 其亮点是融合科学探究与实践、科学思维，通过SO₂与氯水漂白性对比实验、硫与变价金属反应规律归纳，培养证据推理能力。结合葡萄酒防腐等情境落实科学态度与责任，精选各地真题巩固，学生能深化理解，教师可高效达成核心素养目标。

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 第五章　化工生产中的重要非金属元素 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 硫黄 难 二硫化碳 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第三周期第ⅥA族 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 氧化 还原 氧化 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 气体 刺激性 大 有 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 加热 红色 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 正反应 逆反应 纸浆 毛 丝 杀菌消毒 食品添加剂 抗氧化 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 SO3＋MgO===MgSO4 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 谢谢观看 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 素养 目标 1．能从物质类别和硫元素价态的角度认识硫和二氧化硫的性质，并能建立相应的物质转化关系，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 2．能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用，以及对环境的影响，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 知识点一　硫 1．物理性质 俗名 颜色、状态 质地 溶解性 _______ 黄色晶体 脆 ______溶于水，微溶于酒精，易溶于____________ 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫原子的结构 硫元素位于元素周期表的__________________，硫原子的原子结构 示意图为________________。 H2+Seq \o(,\s\up17(△),\s\do15())H2S (2)从化合价角度认识硫的化学性质 ①与金属反应eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：________________________,,,,,,,Fe：________________________,))表现________性。 eq \a\vs4\al(②与非金,属反应) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(O2：________________________，表现________性。, ,H2：________________________，表现________性。)) 2Cu+Seq \o(,\s\up17(△),\s\do15())Cu2S Fe+Seq \o(,\s\up17(△),\s\do15())FeS S+O2eq \o(,\s\up17(点燃),\s\do15())SO2 1．Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 2．试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示　(1)物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。 (2)化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 3．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③H2S　④SO2　⑤SO3　⑥HgS　⑦Ag2S 答案　②③④⑥⑦ 硫性质的五大注意点 1．硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 2．硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 3．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 4．汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 5．附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 1．(2025·湖北随州月考)火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是(　　) A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合 C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 解析　硫单质是黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，B、C正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。 答案　D 2．(2024·湖南长沙高一段考)下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是(　　) A．Na2S　　　　　 B．Fe2S3 C．CuCl2 D．FeCl3 解析　S属于弱氧化剂，硫单质只能将Fe单质氧化成FeS，故选B。 答案　B 知识点二　二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 _______ _________ 比空气______ 易溶于水(1∶40) ______毒 2．二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 SO2与H2O反应的化学方程式为________________________。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为________________________，生成的SO3是酸性氧化物。 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 2SO2＋O22SO3 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为________________________。 (4)漂白性 ①将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，________时，溶液又变为________。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 3．可逆反应 在同一条件下，既能向__________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。 4．用途 (1)工业上常用二氧化硫来漂白________、______、______等。 (2)二氧化硫可用于____________，同时还是一种______________。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到__________的作用。 5．SO3 化学性质：酸性氧化物的通性 (1)与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，剧烈反应，产物能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应[与Ca(OH)2]：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 (3)与碱性氧化物反应(与MgO)：________________________。 注意：标准状况下，SO3是一种无色固体。 1．二氧化硫化学性质的实验探究 (1)将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗？为什么？ 提示　不相同；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2的还原性，使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 (2)将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中__________(填“有”或“没有”，下同)白色沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，__________白色沉淀，原因是_____________________________________。 提示　没有　有　SO2溶于水生成的H2SO3酸性弱于HCl，故SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先通入Cl2，则Cl2氧化SO2生成SO，SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀 2．氯水、二氧化硫漂白性比较 (1)分别将SO2和Cl2通入品红溶液中，观察现象，一段时间后加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？ 提示　 (2)氯水和SO2都具有漂白性，若将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液会立即褪色吗？ 提示　不褪色；SO2与Cl2等物质的量混合后通入水中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物HCl和H2SO4无漂白性，因此品红溶液不褪色。 1．SO2性质的多重性 2．常见的漂白剂 类型 氧化型 化合型 吸附型 原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原来的颜色 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色 特点 加热时不能恢复原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 举例 氯水、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等 二氧化硫等 活性炭等 适用 范围 可漂白所有有机色质 具有选择性，可漂白品红溶液、棉、麻等 一般用于吸附一些食品和工业产品里的色素 1．(2025·江苏无锡段考)下列关于SO2的说法正确的是(　　) A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性 B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性 D．葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性 解析　SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，S元素的化合价升高，SO2表现还原性，A错误；SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，溶液的碱性减弱，溶液变为无色，SO2体现的是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误；SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误；葡萄酒中使用SO2的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了SO2的还原性，D正确。 2．(2025·广东汕头期中)以下实验操作或原理推测叙述正确的是(　　) A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 解析　SO2的漂白性原理是与有色物质化合生成无色物质，活性炭的漂白性是利用其吸附性，其余利用氧化性把有色物质氧化漂白，A错误；盐酸酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中不与BaCl2反应，无沉淀生成，B正确；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，C错误；S氧化性较弱，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S可直接化合生成Cu2S，D错误。 3．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．装置乙溶液中产生白色沉淀，可以说明SO3的存在 C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 解析　用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO3的存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液可以检验二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染环境，D正确。 1．(2025·河南信阳月考)下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病； ⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 解析　②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，错误；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；①③⑤⑥正确，故选D。 2．(2024·山东枣庄高一段考)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀，且加入稀盐酸沉淀不溶解的是(已知NO在酸性条件下具有强氧化性)(　　) ①Ba(OH)2溶液　②BaCl2溶液　③Ba(NO3)2溶液　 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析　①Ba(OH)2溶液与SO2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解；②BaCl2溶液与SO2不反应；③Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解；④Ba(ClO)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，故选D。 3．(2025·广东深圳期中)下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是(　　) A．标况下，1 mol SO3体积约为22.4升 B．它是酸酐，具有酸酐的性质 C．它有强氧化性 D．它与水反应，放出大量热 解析　标况下，SO3为固体，故1 mol SO3不是22.4升，A错误；SO3是硫酸的酸酐，能与水反应生成硫酸并会放出大量热，具有酸酐的性质，B、D正确；SO3中S元素化合价为＋6，处于最高价态，故SO3具有强氧化性，C正确。 4．(2025·河南南阳段考)用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生还原反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ C．SO2最终转化成SO D．FeSO4在反应中作催化剂 解析　过程Ⅰ为SO2、O2与Fe2+反应生成Fe3+和SO，过程Ⅱ为Fe3+将SO2氧化为SO，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S的化合价均由＋4价升高到＋6价，即SO2均发生氧化反应，A错误，B、C正确；由图示可知，反应过程中Fe2+先消耗后生成，Fe3+先生成后消耗，反应实质是Fe2+作催化剂，D正确。 答案　A 5．(2025·宁夏吴忠期中)已知可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答下列问题。 (1)在①中发生反应的化学方程式为_____________________ ____________________________________________________。 (2)②中的实验现象为石蕊溶液________。 (3)若③中为BaCl2和NaOH溶液，④中为BaCl2和H2O2溶液，则③、④中生成的沉淀________。(填“相同”或“不同”)。 (4)⑤中的实验现象是酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2有________(填“漂白性”“氧化性”或“还原性”)。 (5)⑥的作用是__________，反应的化学方程式为______________ _________________________________________________。 解析　(1)在①中硫酸与Na2SO3反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； (2)②中SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇石蕊变红； (3)③中生成的沉淀为BaSO3，④中生成的沉淀为BaSO4； (4)SO2被酸性KMnO4氧化，溶液褪色，证明了SO2具有还原性； (5)⑥中是NaOH溶液吸收尾气防止SO2污染环境，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 (2)变红　 (3)不同　 (4)还原性　 (5)尾气处理　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O $