福建省福州第十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

③福州第十五中学 2025-2026学年第一学期12月月考 高二化学试卷 出卷：张娜审卷：陈萍 (满分：100分；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共42分） 1.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的 与速率无关的是() A.夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B.在月饼包装内放置抗氧化剂 C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D.用热水溶解食盐以加快溶解速率 2.已知分解1mo1H202放出98kJ的热，在含少量I的溶液中，H202的分解机理为： H02+I→H0+I0（慢)，H02+I0→H,0+0,+I(快)。 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应速率与I的浓度有关 B.I0也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ·mo1 D.v(H20)=v(H20)=v(02) 3.某反应2AB(g)、二C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自 发进行，则该反应的△H、△S应为() A.△H<0,△S>0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0 4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应 A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态的是() ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥(C)与(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 高二化学试卷第1页 ③福州第十五中学 5.某温度下，向10L真空容器中注入1.00mo1H2(g)和1.00mo1I2(g),反应平衡后I2 (g)的浓度为0.0200mo1·L1,则该温度下H(g)+I2(g)亡2HI(g)的平衡常数为 () A.400B.32 C.640D.64 6.已知反应A2(g)十2B2(g)—2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是() A.升高温度，A的转化率增大 B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是() CHCOOH H,S HC10 K=1.8×10 K1=1.1×107,K2=1.3×10 K=4.0×108 A.向Na,S溶液加入少量CH,COOH溶液：S2+CH,COOH=HS+CH,COO B.反应CH,C0OH+ClO=CH,C00+HC1O的平衡常数K=4.5×102 C.向NaCIo溶液通入少量H,S气体：H,S+Clo=HS+HCIo D.NaS、NaClO、CH,COONa中，结合质子能力最强的是NaClo 8.在25℃时，在0.01mo1·L1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是() A.5×1013mo1·L寸 B.0.02mo1·L- C.1×10mo1·L1 D.1×10-12mo1·L 9.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H)=c(0H)=10mo1·L溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 10.25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL,下列判断正确的是()》 A.稀释后氨水的电离度增大 B.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释后溶液中 c(NH 一减小 D.稀释后水的离子积常数变大 c(NH3·H 高二化学试卷第2页 福州第十五中学 11.水的离子积常数五与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的 是() 个Kw/10H 60 A.水的电离为吸热过程 B.a点时Kw=l.9x10,该温度下c(H)=c(oH) 0 10 C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度 0 2550 75100/C D.向水中加入少量NaCI固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)=c(H) 12.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（红）与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的 是() A Q D 13.在一密闭容器中，反应：M(g)一bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积 增加一倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则() A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a>b 14.将0.1mo1·L1的CHC00H溶液与0.1mo1·L1的HC1溶液分别稀释相同的倍数， 随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线正确的是() cH介 c(H A. HCI溶液 、HCI溶液 CH,COOH溶液 CH,COOH溶液 V(H,O) V(H,O) c(H'Y c(H HC1溶液 CH,COOH溶液 CH,COOH溶液 D HCI溶液 V(HO) V(H,O) 高二化学试卷第3页 福州第十五中学 二、简答题（共58分） 15.(10分)在一定条件下xA+yB=zC达到平衡时： (1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、2的关系是 (2)已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是 (填物 质状态)。 (3)若容器容积不变，加入气体B,气体A的转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (4)若容器容积不变，升高温度，A的百分含量减小，则正反应是 (填“放 热”或“吸热”)反应。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c(B):c(C)将 (填“增大”“减小”或“不变”) 16.(8分)水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)水的电离平衡曲线如左下图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓 度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mo1/LNa0H溶液 pH为 c(OH) PH B D 106 107 B 10-7106 c(H) 10 V1V 40 V(NaOH)/mL (2)一定温度下，向1L0.1mo1/LCHC00H溶液中加入0.1 molCH C00Na固体，则醋酸的 电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下向20.00mL0.100mol/LCHC00H溶液中滴加0.100mo1/LNa0H的pH变化如右 上图所示。醋酸的电离平衡常数为 高二化学试卷第4页 福州第十五中学 17.(18分)按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①氨水②R0H固体( ③熔融NaHS04 ④Al03固体( ⑤石墨 ⑥C02⑦乙醇( ⑧盐酸：其中属于强电解质的有 (填序号，下同)， 能导电的有 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mo1L和0.1mo1·L,则甲、乙两溶液的电离度 的关系：甲_（填“>”“<”或“=”）乙，甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比 (填“>”“<”或“=”)10。[已知电离度(a)=n□电离的电解分×1001。 n(起始的电解质分子总量) (3)用蒸馏水稀释0.10mo1·L1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减 小的是 (填字母)。 c(CH,COOH) b. c(CH,COO a. c(H") c(CH,COOH) c.c(H) c(H) d. c(OH) (4)工业废水处理中常用氢硫酸(HS)作沉淀剂处理重金属离子。 氢硫酸(HS)是一种二元弱酸。其电离平衡常数为K:=9.1x108、K=1.1x102 ①写出它在水中的电离方程式： ②试比较0.1mo1/L氢硫酸溶液中c(H2S)、c(HS)、c(S2)的大小： ③要使溶液中HS的电离程度增大，可以采取的措施是 (写两种) 18.(14分)根据下列实验设计，回答问题： 一硫酸 锌粒 实验I (1)利用实验I探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体 积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（写出1项）： 高二化学试卷第5页 福州第十五中学 5滴 5滴 6mol/L 浓硫酸) NaOH溶液 D 5.0mL0.1mol/LK2Cr202溶液 实验Ⅱ (2)实验Ⅱ探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：CO?(橙色)和 CO(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式 ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因： ③加水稀释，c(Cr2O片)/c(CrO)= 答“变大”、“变小”或“不变”) (3)实验Ⅲ目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应： 2MnO4+5H2C204+6Ht=2Mn2+10C02↑+8H2O 某小组也用酸性KMnO,溶液和草酸(H,C,O)溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 向一支试管中先加入5ml0.01mol/L酸性Mn04溶液，再加 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜 入1滴3mo1/L疏酸和9滴蒸馏水、最后加入5m10.1mo1/L 色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 草酸溶液 向另一支试管中先加入5m10.01mol/九酸性n0溶液，再 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅 伽入10滴3mo1/九疏酸，最后加入5m10.1mo1/九草酸溶液 速变浅，约150s后几乎变为无色 ①由实验i、实验i可得出的结论是 ②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 +对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。 提供的试剂：0.01mo1/L酸性KnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MmSO 溶液，MSO固体，蒸馏水。 补全实验ii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO溶液， 最 后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。 ③基于以上实验与分析，推测实验ⅢⅡ设计（填“能”或“不能”）达到实验目的。 高二化学试卷第6页 福州第十五中学 19.(8分)丙烯(C,H)是重要的有机化工原料，丙烷(CH)制丙烯是化工研究的热 点。由丙烷在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下： 反应I(直接脱氢)：C,H(g)fCH。(g)+H2(g) △H=+124kJ.mol 反应Ⅱ（氧化脱氢）：cH,(e)+o,(g)fC瓦，(e)+H,o(e) △H (1)已知：02(g)+2H2(g)=2H,0(g) △H=-484 kJ.mol1,则H2=_kmol。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC,开始压强为100kPa,仅发生反应I ①达到平衡时，再向容器充入1molC,H,则CH(g)的平衡转化率将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母序号)。 A.加催化剂 B.升高温度 C.及时分离出H2 D.通入稀有气体 ③反应过程中，CH的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。图中n点的丙烷 的转化率为 100 75 50 m 25 0 2反应时间/min 图1 高二化学试卷第7页