精品解析：江苏省徐州市多校2025-2026学年高一上学期12月大联考 化学试题

2025--2026学年度高一上学期12月大联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共39分) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O NO C HNO3 Ba(OH)2 CaCO3 CaO N2O5 D HCl NaOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱，A错误； B．一氧化氮属于不成盐氧化物，B错误； C．硝酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钙属于盐，氧化钙属于碱性氧化物，五氧化二氮属于酸性氧化物，C正确； D．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 2. 反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2常用来检验是否有Cl2泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为7的N的核素符号为N B. Cl原子结构示意图为 C. NaHCO3俗名苏打 D. NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为7的N的核素符号为，A错误； B．Cl原子有17个质子与17个电子，原子结构示意图应为，B错误； C．NaHCO3俗名小苏打，C错误； D．NH4Cl由铵离子和氯离子构成，属于盐，D正确； 故答案选D。 3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 B. 铝易发生钝化，可用于作为飞机、火箭的结构材料 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气 D. 活性炭具有还原性，可用于吸附水中的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3用于治疗胃酸过多是利用其具有弱碱性而可以中和胃酸，与其受热易分解的性质无关，A错误； B．铝作飞机、火箭的结构材料主要利用其轻质、高强度和可加工性，“易钝化” 是铝在强氧化性环境下表面形成致密氧化膜的特性，与结构材料的用途无关，性质与用途不对应，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，可用于干燥中性气体如氢气，性质与用途对应正确，C正确； D．活性炭吸附水中杂质主要利用其多孔结构的吸附性，而非还原性（还原性指在氧化还原反应中作还原剂），D错误； 故答案为C。 4. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. HCl制备：NaCl溶液和 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 金属Mg制备：溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，不能用澄清石灰水，A错误； B．电解NaCl溶液可以制得和：，再将制得的在中燃烧反应生成气体，B正确； C．向NaCl溶液中通入不能制得，应向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量析出固体，C错误； D．制备金属Mg应电解熔融的，而不是电解溶液，D错误； 故选B。 5. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，故B正确； C．光照氯水有气泡放出，是次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气，该气体主要是氧气，故C错误； D．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，由HClO变为盐酸，HClO为弱酸，盐酸为强酸，溶液酸性增强，故D错误； 故选B。 6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2＞SO2，故A正确； B．向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②，该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂，故B错误； C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②，该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，故C错误； D．由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2①，当转移2 mol e-时生成2 mol CuI沉淀，故D错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. 铁片与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡、硫酸钠都是易溶于水的强电解质，应写离子符号，生成的难溶于水，应写化学式，A正确； B．铁片与稀硫酸反应，应生成，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，C错误； D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素。 【详解】A．原子半径比较，同周期从左到右逐渐减小，电子层数越多半径越大：X(N)位于第二周期，原子半径最小；Y(Mg)位于第三周期IIA族，原子半径最大；Z(P)和W(Cl)位于第三周期，原子半径r(P)>r(Cl)，但r(Y)>r(Z)>r(W)，因此r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)不成立，A错误； B．Y(Mg)的简单离子Mg2+电子层结构与氖原子相同（10电子），W(Cl)的简单离子Cl⁻电子层结构与氩原子相同（18电子），电子层结构不同，B错误； C．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4（磷酸）为中强酸，X(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3（硝酸）为强酸，酸性H3PO4弱于HNO3，因此“比X的强”错误，C错误； D．X的简单氢化物NH3水溶液呈碱性，W的简单氢化物HCl水溶液呈酸性，酸碱性不同，D正确； 故选D。 9. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误. B．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，故B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性，故C正确； D．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，D错误； 故选C。 11. 下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大 C. 与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大 D. 将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，故A错误； B．常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大，故B正确； C．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑ ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，假设NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应得到xmolCO2时，消耗的质量为84xg，消耗的质量为106xg，故与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少，故C错误； D．将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中会产生CaCO3白色沉淀，故D错误； 故选B。 12. 下列关于物质分离的方法正确的是 A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵 C. 用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 D. 用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液会与反应（），同时也会与HCl反应（），因此无法选择性除去HCl，反而会消耗，应用饱和溶液，A错误； B．氯化铵加热分解为和HCl气体，而氯化钠固体稳定不分解，加热后氯化铵挥发，残留物为纯净氯化钠，B正确； C．NaOH溶液与反应（），但也会与NaOH反应（），导致两者均被吸收，无法分离，应用酸性高锰酸钾溶液，C错误； D．铁粉与反应生成（），该方法会减少并增加，无法除去，反而引入杂质或改变目标成分，应通入氯气，D错误； 故答案选B。 13. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法错误的是 A. “氧化1”过程中主要反应的离子方程式为 B. “吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、 C. 从“氧化1”到“吸收”是为了富集溴 D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取分液 【答案】D 【解析】 【分析】海水中的溴离子与氯气反应，生成溴，经热空气吹出，与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸；再次加入氯气，得到溴单质，分离得到液溴。 【详解】A．“氧化1”过程为Cl2与Br-反应生成Br2，,主要反应的离子方程式为，故A正确； B．利用热空气吹出溴单质，则剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-，几乎不存在Br-，故B正确； C．从热空气吹出的是溴蒸气，到再次吸收的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，达到富集的目的，故C正确； D．酒精与水相互溶解，则从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法不能用酒精萃取，故D错误。 答案选D。 非选择题(共61分) 14. 下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。 （1）元素③在周期表中的位置___________。 （2）原子半径：⑥___________⑧(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑧。 （3）①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，酸性最强的是___________(填化学式)。 【答案】（1）第二周期VA族 （2） ①. > ②. > （3） ①. NaOH ②. HClO4 【解析】 【分析】①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此回答； 【小问1详解】 ③为N，在周期表中的位置为第二周期VA族； 【小问2详解】 ⑥为Na，⑧为S，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na>S，④为O，⑧为S，同主族从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，简单氢化物的热稳定性H2O>H2S； 【小问3详解】 同周期从左往右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上往下非金属性减弱，金属性增强，①-⑩元素中金属性最强的为Na，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，非金属性最强的为F，但F没有最高价氧化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。 15. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗 （2） ①. 温度过高，水合肼分解 ②. （3）冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 （4）93.00% 【解析】 【分析】“碱浸”时发生反应：，加入水合肼发生反应：，制得溶液后，于减压蒸发浓缩，冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥（晶体易被氧化生成），据此分析作答。 【小问1详解】 图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。 【小问2详解】 ①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。 ②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。 【小问3详解】 “还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。 【小问4详解】 该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。 16. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究： （1）若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。 （2）若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原)___________。 （3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是___________。 【答案】（1）漂白性 （2） ①. 酸性溶液褪色 ②. （3） ①. 防倒吸 ②. （4） ①. 80℃、2h ②. 温度升高，的溶解度减小，导致反应物浓度降低，因此碲的沉淀率降低 【解析】 【小问1详解】 使品红溶液褪色体现的是的漂白性； 【小问2详解】 具有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应，使酸性溶液褪色；发生反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸；与NaOH反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，粗碲沉淀率在温度为80℃、时间为2h时最高，故答案为80℃、2h； ②温度升高，的溶解度减小，导致反应物浓度降低，因此碲的沉淀率降低。 17. 以黄铁矿(，其中Fe为＋2价)为原料，经过如下过程可以制取： （1）“煅烧”时，反应所得固体产物为。“煅烧”反应中每生成，共转移电子的物质的量为___________。 （2）“煅烧”产生的SO2可以通过如图所示转化 (部分物质未列出)制取单质S。则图中X表示的物质是___________。 （3）检验“还原”反应是否完全达到目的的方法是___________ 。 （4）“还原”反应开始阶段，加入的完全反应且溶液中没有S沉淀生成。则开始阶段中硫元素反应后转化为的微粒是___________。 （5）“还原”反应接近结束阶段，加入的完全反应，溶液中有S沉淀生成。猜想“还原”反应中，影响反应产物的因素是___________。 （6）已知在高温下可分解得三种氧化物，通过如下装置可对产物进行探究。将装入硬质玻璃管A中，隔绝空气加热，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，实验后装置A中残留固体为红棕色粉末。 ①装置A中残留氧化物是___________，使装置B中生成沉淀的氧化物是_______。 ②为检验第三种氧化物，装置C中可盛放的试剂及实验现象为___________。 【答案】（1）11 mol （2） （3）向盛有少量“还原”反应后的溶液中滴加少量溶液，若溶液不变红色，说明“还原”反应完全达到目的；若溶液变红色，说明“还原”反应未完全达到目的 （4） （5）溶液中浓度 （6） ①. ②. ③. 品红溶液，现象为溶液褪色 【解析】 【分析】煅烧生成与，与硫酸反应生成和水，与发生“还原”生成、S，再“过滤”分离出S、过量的，得到溶液，经过一系列操作最终得到固体。 【小问1详解】 “煅烧”时发生反应为，反应中生成2 mol转移电子44 mol，每生成，转移电子的物质的量为11 mol。 【小问2详解】 根据图像可知，与反应生成的X可以与反应生成单质S（中S元素化合价由+4降低为0，发生还原反应），则X具有还原性，则X为H2S。 【小问3详解】 “还原”反应的目的是将还原为，检验反应后是否含有即可以检验是否完全达到目的，操作方法：向盛有少量“还原”反应后的溶液中滴加少量溶液，若溶液不变红色，说明“还原”反应完全达到目的；若溶液变红色，说明“还原”反应未完全达到目的。 【小问4详解】 “还原”反应中转化为，作氧化剂，而作还原剂，发生氧化反应，S元素化合价升高，由于开始阶段浓度较大，未生成S单质沉淀，S元素被氧化为。 【小问5详解】 “还原”反应接近结束阶段，由于随反应的进行浓度减小，中S元素被氧化为S单质沉淀，即“还原”反应中，影响反应产物的因素是溶液中浓度，浓度较大时，被氧化为，浓度较小时，被氧化为S。 【小问6详解】 装置A为高温分解的发生装置，装置B是检验，装置C是检验，装置D是尾气处理。 ①根据装置A中残留固体为红棕色粉末，A中残留物为；根据装置B中有白色沉淀生成，说明高温分解产物中含有，，，即使B中产生白色沉淀的氧化物为。 ②检验高温分解产物含有，装置C试剂为品红溶液，现象溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025--2026学年度高一上学期12月大联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共39分) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O NO C HNO3 Ba(OH)2 CaCO3 CaO N2O5 D HCl NaOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 2. 反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2常用来检验是否有Cl2泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为7的N的核素符号为N B. Cl原子结构示意图为 C. NaHCO3俗名苏打 D. NH4Cl是盐 3. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 B. 铝易发生钝化，可用于作为飞机、火箭的结构材料 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气 D. 活性炭具有还原性，可用于吸附水中的杂质 4. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. HCl制备：NaCl溶液和 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 金属Mg制备：溶液 5. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. 铁片与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 9. 实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证漂白性 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有 B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大 C. 与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大 D. 将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 12. 下列关于物质分离的方法正确的是 A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵 C. 用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 D. 用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2 13. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法错误的是 A. “氧化1”过程中主要反应的离子方程式为 B. “吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、 C. 从“氧化1”到“吸收”是为了富集溴 D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取分液 非选择题(共61分) 14. 下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。 （1）元素③在周期表中的位置___________。 （2）原子半径：⑥___________⑧(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较简单氢化物的热稳定性：④___________⑧。 （3）①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，酸性最强的是___________(填化学式)。 15. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 16. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究： （1）若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。 （2）若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原)___________。 （3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是___________。 17. 以黄铁矿(，其中Fe为＋2价)为原料，经过如下过程可以制取： （1）“煅烧”时，反应所得固体产物为。“煅烧”反应中每生成，共转移电子的物质的量为___________。 （2）“煅烧”产生的SO2可以通过如图所示转化 (部分物质未列出)制取单质S。则图中X表示的物质是___________。 （3）检验“还原”反应是否完全达到目的的方法是___________ 。 （4）“还原”反应开始阶段，加入的完全反应且溶液中没有S沉淀生成。则开始阶段中硫元素反应后转化为的微粒是___________。 （5）“还原”反应接近结束阶段，加入的完全反应，溶液中有S沉淀生成。猜想“还原”反应中，影响反应产物的因素是___________。 （6）已知在高温下可分解得三种氧化物，通过如下装置可对产物进行探究。将装入硬质玻璃管A中，隔绝空气加热，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，实验后装置A中残留固体为红棕色粉末。 ①装置A中残留氧化物是___________，使装置B中生成沉淀的氧化物是_______。 ②为检验第三种氧化物，装置C中可盛放的试剂及实验现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $