精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

第一学期九年级核心素养调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 2025年11月14日，神舟二十号乘组搭乘的神舟二十一号返回舱在东风着陆场成功着陆，实现了我国航天史上的又一壮举。下列过程中涉及化学变化的是 A. 加注燃料 B. 关闭舱门 C. 点火制动 D. 开伞降速 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠 4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 塞紧橡皮塞 C 装入固体粉末 D. 加热液体 5. 下列实验图标与学生必做实验“水的组成及变化探究”无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 排风 6. 化学与社会发展息息相关，下列叙述中正确的是 A. 化学与生活：釜底抽薪，“薪”指柴、草等燃料，“抽薪”灭火的原理是清除可燃物 B. 化学与环境：垃圾分类投放，将易拉罐放入厨余垃圾箱 C. 化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验 D. 化学与农业：为防止水体污染，需要合理使用化肥，禁止使用农药 7. 在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气（NH3）与氯化氢（HCl）反应生成的氯化铵（NH4Cl）固体。下列说法不正确的是 A. 该实验说明分子在不断地运动 B. 其他条件相同时，相对分子质量越小，分子运动越快 C. 白烟是氯化铵固体小颗粒，所以氯化铵的粒子不运动 D. 该实验说明化学反应前后分子种类改变 8. 用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是 A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 9. “价-类二维图”对化学学习与研究具有重要意义。如图是碳元素的“价-类二维图”。以下相关说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是CH4 B. b点对应的物质硬度可能很大，也可能比较小 C. c点对应物质充分燃烧可得到d点对应的物质 D. d点对应的物质可以用于冶炼金属 10. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效率，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 初始时压强不为0，原因是瓶内有空气 B. 该反应中氧化铜的催化效率比二氧化锰高 C. 可通过对比图2中的b、d或a、c点来比较两种催化剂的催化效率 D. 实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 二、非选择题:本题共7小题，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合下面给出的元素周期表（节选）的信息回答问题。 （1）用化学用语填空： ①镁元素的符号______；②3个氧原子______。 （2）11号元素的相对原子质量是______。 （3）从元素分类的视角，14号元素属于______元素。 （4）由8号元素和16号元素组成的化合物SO2，是形成酸雨的主要原因。请根据两种元素在周期表中的相关信息以及其化学式，写出获取的三条信息：_______。 12. 化学小组利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，并验证燃烧的部分条件。实验时，向生石灰中滴加水，一段时间后，观察到试管内的白磷开始燃烧，水槽中的水沸腾，但水中的白磷并未燃烧。回答下列问题。 （1）根据实验现象“试管内的白磷开始燃烧，水槽中的水沸腾”，说明生石灰与水反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）试管中的白磷燃烧，水中的白磷未燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。 （3）试管中放入足量的白磷，其主要目的是_______。 （4）待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，结合所给数据分析，注射器可能的变化是_______。 13. 古代典籍中有许多与净水有关的描述，依据下列描述回答问题。 （1）《酒谱》（北宋）中记载“尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛”；“经宿色如绛”指静置一晚，使水中______（填“不溶性”或“可溶性”）杂质沉于水底部。 （2）《养生要集》（东晋）中记载“凡煮水饮之，众病无缘生也”；“煮水饮之”的主要目的________。 （3）《茶经·四之器》（唐）中记载了一种器具名为“漉水囊”，其以碧，（细绢）为滤层，可去除河水、泉水中的泥沙等杂质。该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。 14. 阅读下列短文回答问题。 2025年政府工作报告强调大力发展智能网联新能源汽车。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车—电池能为电动汽车提供动力，我国大部分新能源电动汽车都使用锂电池驱动。氢内燃车—氢内燃车以氢气为燃料。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 （图2为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像） （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）从图1可知，循环寿命最高的是______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。 （4）结合图2分析此电池夏天比冬天耐用的原因是_______。 15. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下： （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、薯类酿制，它属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源 （2）写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式_______。 （3）若要得到46 t乙醇，则理论上消耗的二氧化碳的质量为______。 （4）研发该技术的意义_______（列举一条）。 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用图1中的B装置制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为_______。 （3）用图2所示的方法检查装置的气密性时，先用手紧握试管，后松手冷却。若装置气密性良好，则导管末端在不同时刻可能会出现图中所示的现象，正确的顺序为_______（填序号）。 （4）小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图3，定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：_______。 （5）经查阅资料，为了让生态缸中的植物和鱼都能健康生长，还需要定期向生态缸中通入空气（或氧气），分析其原因：_______。 17. 在金属材料中，铜是人类应用比较广泛的金属之一，小组同学对“金属铜”展开了项目化学习探究。 任务一：认识生活中的铜 （1）现代工业中，铜被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜片，说明铜具有良好的__________。 （2）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金饰品，写出鉴别两者的一种方法：_______。 （3）查阅资料，了解到西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中曾记载“曾青得铁则化为铜”，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜，说明铁的活动性比铜___________（填“强”或“弱”）。 任务二：探究铜在酒精灯上加热后变黑的主要原因 【查阅资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。 【形成假设】 猜想I：铜和空气中的某种气体发生了反应。猜想II：酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。 【定性分析】探究铜变黑的原因 实验 实验1 实验2 操作 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭 用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后用白色纸巾擦拭铝箔表面，打开铝箔 现象 纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色 纸巾上有少许黑色物质，铜片表面不变色 （4）通过实验1和实验2的现象分析，可以确认猜想______（填“I”或“II”）的观点是正确的。 （5）实验2中铝箔的作用是_______。 【定量分析】探究铜变黑的原因 小组同学将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，加热前后固体的质量如下表所示，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线（如图所示）。 固体质量/g 加热前 0.660 加热，冷却至室温后 0.673 （6）根据表中数据和曲线信息，推断铜与氧气发生反应的依据是_______。 任务三：木炭还原氧化铜的定性及定量分析 小组同学将12 g氧化铜粉末与一定量的碳粉均匀混合后放入图1装置中进行实验。 （7）图1实验中，能判定有二氧化碳生成的实验现象是_______。 （8）经验证充分反应后只生成Cu、CO、CO2，固体完全变为红色。反应过程中，试管内固体总质量随反应时间变化关系如图2所示。结合图像信息计算： ①图2中a的数值为_______； ②反应生成CO的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期九年级核心素养调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 2025年11月14日，神舟二十号乘组搭乘的神舟二十一号返回舱在东风着陆场成功着陆，实现了我国航天史上的又一壮举。下列过程中涉及化学变化的是 A. 加注燃料 B. 关闭舱门 C. 点火制动 D. 开伞降速 【答案】C 【解析】 【详解】A、加注燃料，只是燃料的转移，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、关闭舱门，仅改变舱门的状态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、点火制动，燃料燃烧会发生化学反应，生成新物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化，该选项正确。 D、开伞降速，仅改变降落伞的形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，地球空气中氮气的体积分数最大，约占78%，因此含量最高的是氮气。故选A。 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】金属、稀有气体、大多数固态非金属单质等由原子构成；气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成。 【详解】A、水是由非金属组成的化合物，是由分子构成的，不符合题意； B、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成，符合题意； C、氢气是气态非金属单质，是由分子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，不符合题意。 故选：B 4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 塞紧橡皮塞 C. 装入固体粉末 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶标签朝着手心，玻璃塞倒放在桌面上，试剂瓶口与试管口紧挨着，该项操作中标签没有朝着手心，玻璃塞没有倒放，错误； B、试管口塞橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器，该项操作中把试管放在桌面上使劲塞进塞子，错误； C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先把试管斜放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，正确； D、试管加热时，盛液不过试管容积的，外壁拭干防烧裂，木夹持管手握柄，45°倾斜来加热，管口对空不对人，该项操作中液体量超过试管的，错误. 故选C。 5. 下列实验图标与学生必做实验“水的组成及变化探究”无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 排风 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水过程中涉及产生气体的鉴别，会用到燃烧的木条，则佩戴护目镜能保护眼睛，需要该图标，该选项不符合题意； B、电解水时需要通电，需要该图标，该选项不符合题意； C、验证产生的气体时涉及明火，则需要该图标，该选项不符合题意； D、该实验没有有害气体产生，则不需要排风，该选项符合题意。 故选D。 6. 化学与社会发展息息相关，下列叙述中正确的是 A. 化学与生活：釜底抽薪，“薪”指柴、草等燃料，“抽薪”灭火的原理是清除可燃物 B. 化学与环境：垃圾分类投放，将易拉罐放入厨余垃圾箱 C. 化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验 D. 化学与农业：为防止水体污染，需要合理使用化肥，禁止使用农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、“釜底抽薪” 中 “抽薪” 是移除燃料（可燃物），灭火原理为清除可燃物，叙述正确。 B、易拉罐属于可回收物，不应放入厨余垃圾箱，叙述错误。 C、实验室剩余药品可能有毒、有腐蚀性，不能带回家，应放在指定容器中，叙述错误。 D、为防止水体污染，应合理使用化肥和农药，而非禁止使用农药，叙述错误。 故选A。 7. 在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气（NH3）与氯化氢（HCl）反应生成的氯化铵（NH4Cl）固体。下列说法不正确的是 A. 该实验说明分子在不断地运动 B. 其他条件相同时，相对分子质量越小，分子运动越快 C. 白烟是氯化铵固体小颗粒，所以氯化铵的粒子不运动 D. 该实验说明化学反应前后分子种类改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、两种物质没有直接接触但能发生反应，说明分子在不断运动，选项说法正确； B、白烟（NH4Cl）的形成位置靠近浓盐酸一端，说明氨分子扩散速度比氯化氢分子更快，NH3的相对分子质量为17，HCl的相对分子质量为36.5，因此相对分子质量越小，分子运动越快，选项说法正确； C、白烟是氯化铵固体小颗粒，氯化铵的粒子也在不断运动，只是运动速率慢，选项说法错误； D、氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应物氨气是由氨分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，反应物氯化铵是由氯化铵分子构成的，分子种类发生改变，说明化学反应前后分子种类改变，选项说法正确。 故选C。 8. 用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是 A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟水作用的过程,错误；, B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，正确； C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀，正确； D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈，正确。 故选A。 9. “价-类二维图”对化学的学习与研究具有重要意义。如图是碳元素的“价-类二维图”。以下相关说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是CH4 B. b点对应的物质硬度可能很大，也可能比较小 C. c点对应的物质充分燃烧可得到d点对应的物质 D. d点对应的物质可以用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH4中氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，则a点对应的物质可能是CH4，该选项说法正确； B、b点为单质，常见的碳单质有金刚石、石墨等，金刚石为天然存在最硬的物质，但石墨硬度很小，该选项说法正确； C、c、d点中碳元素的化合价分别为+2、+4价，且c、d均为氧化物，则分别为CO、CO2，CO充分燃烧生成CO2，该选项说法正确； D、二氧化碳没有还原性，则不可用于冶炼金属，该选项说法不正确 故选D。 10. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效率，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 初始时压强不为0，原因是瓶内有空气 B. 该反应中氧化铜的催化效率比二氧化锰高 C. 可通过对比图2中的b、d或a、c点来比较两种催化剂的催化效率 D. 实验过程中反应物浓度逐渐减少，反应剧烈程度逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓶内有空气，则初始时压强不为0，该选项说法正确； B、由图2可知，加入二氧化锰的实验中，单位时间内气压上升更快（即曲线斜率更大），则说明该反应更快，故二氧化锰的催化效率比氧化铜高，该选项说法错误； C、比较两种催化剂催化效果时，可比较相同时间收集气体的多少（即对比b、d），也可比较收集等体积的气体所需时间长短（即对比a、c），该选项说法正确； D、反应过程中过氧化氢溶液的浓度减小，则反应速率会减弱，该选项说法正确。 故选B。 二、非选择题:本题共7小题，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合下面给出的元素周期表（节选）的信息回答问题。 （1）用化学用语填空： ①镁元素的符号______；②3个氧原子______。 （2）11号元素的相对原子质量是______。 （3）从元素分类的视角，14号元素属于______元素。 （4）由8号元素和16号元素组成的化合物SO2，是形成酸雨的主要原因。请根据两种元素在周期表中的相关信息以及其化学式，写出获取的三条信息：_______。 【答案】（1） ①. Mg ②. 3O （2）22.99 （3）非金属 （4）SO2由硫元素和氧元素组成；1个分子由1个硫原子和2个氧原子构成；氧元素的相对原子质量为16.00（合理即可） 【解析】 小问1详解】 ①镁元素的元素符号为Mg； ②氧原子的符号是O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，3个氧原子表示为3O。 【小问2详解】 11号元素是钠，元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钠对应的相对原子质量为22.99。 【小问3详解】 14号元素是硅，硅带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问4详解】 根据两种元素在周期表中的相关信息以及其化学式SO2，可获取的信息有：SO2由硫元素和氧元素组成；1个分子由1个硫原子和2个氧原子构成；氧元素的相对原子质量为16.00，硫元素的相对原子质量为32.06，合理即可。 12. 化学小组利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，并验证燃烧的部分条件。实验时，向生石灰中滴加水，一段时间后，观察到试管内的白磷开始燃烧，水槽中的水沸腾，但水中的白磷并未燃烧。回答下列问题。 （1）根据实验现象“试管内的白磷开始燃烧，水槽中的水沸腾”，说明生石灰与水反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）试管中的白磷燃烧，水中的白磷未燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。 （3）试管中放入足量的白磷，其主要目的是_______。 （4）待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，结合所给数据分析，注射器可能的变化是_______。 【答案】（1）放热 （2） 与氧气接触 （3）将氧气完全消耗 （4）最终停留在10mL刻度处 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧，说明白磷温度达到着火点以上，且水槽中的水沸腾，则说明生石灰与水反应是放热反应。 【小问2详解】 水中的白磷没有与氧气接触，试管中的白磷与氧气接触，则试管中的白磷燃烧，水中的白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 【小问3详解】 该实验要测定空气中氧气的含量，而白磷燃烧能消耗氧气，故白磷足量，能将氧气完全消耗。 【小问4详解】 由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积约为，故待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水会进入试管中，且最终停留在20mL-10mL=10mL刻度处。 13. 古代典籍中有许多与净水有关的描述，依据下列描述回答问题。 （1）《酒谱》（北宋）中记载“尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛”；“经宿色如绛”指静置一晚，使水中______（填“不溶性”或“可溶性”）杂质沉于水底部。 （2）《养生要集》（东晋）中记载“凡煮水饮之，众病无缘生也”；“煮水饮之”的主要目的________。 （3）《茶经·四之器》（唐）中记载了一种器具名为“漉水囊”，其以碧，（细绢）为滤层，可去除河水、泉水中的泥沙等杂质。该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。 【答案】（1） 不溶性 （2） 杀菌消毒 （3） 过滤 【解析】 【小问1详解】 静置后沉于水底的杂质是不能溶解在水中的，属于不溶性杂质。 【小问2详解】 “煮水饮之” 即加热煮沸，高温可杀死水中的微生物，达到杀菌消毒的目的，减少疾病发生。 【小问3详解】 “漉水囊” 以细绢为滤层去除泥沙，是将不溶性固体杂质与液体分离，利用的化学原理是过滤操作。 14. 阅读下列短文回答问题。 2025年政府工作报告强调大力发展智能网联新能源汽车。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车—电池能为电动汽车提供动力，我国大部分新能源电动汽车都使用锂电池驱动。氢内燃车—氢内燃车以氢气为燃料。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 （图2为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像） （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）从图1可知，循环寿命最高的是______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。 （4）结合图2分析此电池夏天比冬天耐用的原因是_______。 【答案】（1）石油 （2）镍氢电池 （3）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多 （4）夏天比冬天温度高，电压下降慢 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：石油。 【小问2详解】 由图1可知，镍氢电池的循环寿命最高。 【小问3详解】 根据短文可知，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则可知相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多。 【小问4详解】 由图2可知，温度越高，电压下降越慢，则此电池夏天比冬天耐用，是因为夏天比冬天温度高，电压下降慢。 15. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下： （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、薯类酿制，它属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式_______。 （3）若要得到46 t乙醇，则理论上消耗的二氧化碳的质量为______。 （4）研发该技术的意义_______（列举一条）。 【答案】（1）可再生 （2） （3）88t （4）缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 乙醇可采用谷类、薯类酿制，属于可再生能源 【小问2详解】 由图可知，纳米“蓄水”膜反应器中，CO2和H2在温和条件下一步转化为乙醇和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 设理论上消耗的二氧化碳的质量为x，则 解得x=88t 则理论上消耗的二氧化碳的质量为88t。 【小问4详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该技术能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且乙醇为新能源，还能制取新能源等。 16. 实验是科学探究重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用图1中的B装置制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为_______。 （3）用图2所示的方法检查装置的气密性时，先用手紧握试管，后松手冷却。若装置气密性良好，则导管末端在不同时刻可能会出现图中所示的现象，正确的顺序为_______（填序号）。 （4）小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图3，定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：_______。 （5）经查阅资料，为了让生态缸中的植物和鱼都能健康生长，还需要定期向生态缸中通入空气（或氧气），分析其原因：_______。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）acb （4）从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水 （5）植物夜间不能进行光合作用，需呼吸消耗氧气；鱼的呼吸也需要氧气 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 检查气密性时，用手紧握试管，试管内温度升高、压强增大，导管口有气泡冒出（对应a​）；松手后试管冷却，压强减小，水倒吸入导管形成水柱（对应c→b），故顺序为acb​。 【小问4详解】 从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水。 【小问5详解】 植物夜间不能进行光合作用，需呼吸消耗氧气；鱼的呼吸也需要氧气，因此需定期通入空气（或氧气）补充。 17. 在金属材料中，铜是人类应用比较广泛的金属之一，小组同学对“金属铜”展开了项目化学习探究。 任务一：认识生活中的铜 （1）现代工业中，铜被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜片，说明铜具有良好的__________。 （2）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金饰品，写出鉴别两者的一种方法：_______。 （3）查阅资料，了解到西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中曾记载“曾青得铁则化为铜”，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜，说明铁的活动性比铜___________（填“强”或“弱”）。 任务二：探究铜在酒精灯上加热后变黑的主要原因 【查阅资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。 【形成假设】 猜想I：铜和空气中的某种气体发生了反应。猜想II：酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。 【定性分析】探究铜变黑的原因 实验 实验1 实验2 操作 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭 用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后用白色纸巾擦拭铝箔表面，打开铝箔 现象 纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色 纸巾上有少许黑色物质，铜片表面不变色 （4）通过实验1和实验2的现象分析，可以确认猜想______（填“I”或“II”）的观点是正确的。 （5）实验2中铝箔的作用是_______。 【定量分析】探究铜变黑的原因 小组同学将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，加热前后固体的质量如下表所示，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线（如图所示）。 固体质量/g 加热前 0.660 加热，冷却至室温后 0.673 （6）根据表中数据和曲线信息，推断铜与氧气发生反应的依据是_______。 任务三：木炭还原氧化铜的定性及定量分析 小组同学将12 g氧化铜粉末与一定量的碳粉均匀混合后放入图1装置中进行实验。 （7）图1实验中，能判定有二氧化碳生成的实验现象是_______。 （8）经验证充分反应后只生成Cu、CO、CO2，固体完全变为红色。反应过程中，试管内固体总质量随反应时间变化的关系如图2所示。结合图像信息计算： ①图2中a的数值为_______； ②反应生成CO的质量为_______g。 【答案】（1）延展性 （2）用火灼烧，变黑色的为黄铜，不变色的为真金（合理即可） （3）强 （4）I （5）隔绝空气 （6）反应过程中氧气含量减小，而固体质量增大 （7）澄清石灰水变浑浊 （8） ①. 9.6 ②. 1.4 【解析】 【小问1详解】 铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜片，说明铜具有良好的延展性。 【小问2详解】 铜加热生成黑色的氧化铜，但真金不怕火炼，故可通过灼烧的方法鉴别真假黄金，且锌能和盐酸反应，但金不能和盐酸反应，则可通过加入稀盐酸，通过是否有气泡产生而鉴别。 【小问3详解】 铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，则说明铁的活动性比铜强。 【小问4详解】 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭，纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色，说明黑色固体是铜和空气中的某种气体发生了反应，而不是附着的烟灰，即猜想I的观点是正确的。 【小问5详解】 实验2用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，铜片表面不变色，则铝箔起到隔绝空气的作用。 【小问6详解】 反应过程中氧气含量减小，而固体质量增大，则说明铜与氧气发生了反应。 【小问7详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能判定有二氧化碳生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问8详解】 12 g氧化铜中铜元素的质量为，而碳和氧化铜反应生成Cu、CO、CO2，故反应后固体中只含有铜，根据反应前后元素种类和质量不变，则a的数值为9.6； 由于加入的碳的质量为13.2g-12g=1.2g，而固体中的氧元素质量为12g-9.6g=2.4g，根据反应前后元素的种类和质量不变，则生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为1.2g、氧元素的质量为2.4g，故生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为1.2g+2.4g=3.6g，设生成一氧化碳的质量为x，则生成二氧化碳质量为：3.6g-x，，解得x=1.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $