2026年中考化学一轮复习小专题突破课件---复分解反应发生的条件及离子共存

该初中化学中考复习课件聚焦“复分解反应发生的条件及离子共存”核心考点，依据中考说明梳理定义、条件、特点及物质共存规则，分析离子反应（沉淀、气体、水生成）及隐含条件（酸性、碱性、无色）的考查权重，归纳离子共存判断、反应现象分析等常考题型。 课件亮点在于融合中考真题训练与科学思维培养，如2025年眉山真题通过pH=1条件排除OH-、Ag+与Cl-等干扰离子，示范“隐含条件→离子反应→共存判断”解题逻辑。结合电导率传感器实验探究复分解反应实质，提升科学探究与实践能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效开展针对性复习。

复分解反应发生的条 件及离子共存 一、复分解反应 1．定义：参加反应的两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物。 2．条件：①生成物中有水、气体或沉淀；②反应物有酸酸可 溶，无酸都需溶。 3．特点：双交换，价不变。 二、物质共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生 成沉淀、气体或水。 2．常见的不能共存的离子对 (1)生成沉淀 Cl－、Ag＋(AgCl↓)，SO42－、Ba2＋(BaSO4↓)，CO32－、 Ca2＋(CaCO3↓)、OH－、Cu2＋[Cu(OH)2↓]，OH－、Mg2＋[Mg(OH)2↓]。 (2)生成气体 CO32－、H＋(H2O、CO2↑)，NH4＋、OH－(NH3↑、H2O) (3)生成水 OH－、H＋(H2O) 3．解密物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH<7)条件型 溶液中一定存在H＋，该溶液中没有与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝1的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液等。 (2)“碱性”(或pH>7)条件型 溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使无色酚酞溶液呈红色的溶液等。 (2)“碱性”(或pH>7)条件型 溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使无色酚酞溶液呈红色的溶液等。 (3)“无色”条件型 溶液中不含以下离子(或由离子构成的物质) ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液； ②浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液； ③黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液； ④紫红色溶液：含MnO4－的溶液，如KMnO4溶液。 1.[2025·眉山]在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A．NH4＋、K＋、OH－、NO3－ B．Na＋、K＋、SO42－、Cl－ C．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－ 2．[2024·北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是( ) A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B．H2O2溶液和MnO2 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 3．[2025·柳州三模]下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( ) A．CuCl2、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 4．[2025·济宁模拟]某溶液中可能含有下列离子Na＋、H＋、Mg2＋、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色； ②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。 分析实验现象得出的以下结论中，正确的是( ) A．一定含有的离子是Na＋、Mg2＋、SO42－ B．可能存在的离子是Na＋、Cl－，一定含有CO32－ C．一定不存在的离子是Mg2＋、H＋、CO32－ D．一定含有的离子是Na＋、OH－、SO42－，可能含有CO32－和Cl－ 5．[2025·贵港三模]电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应 B．b点时烧杯内溶液为红色 C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO42－ D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应 中并非所有的离子都参与反应 6．[2025·武夷山市模拟改编]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应产生沉淀”进行探究。 (1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的溶质质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见下表： 注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶 液与NaOH溶液能否发生复分解反应产生沉淀与_______________ _________有关。 NaOH溶液的溶质 质量分数 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反 应生成Ca(OH)2沉淀 如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是___________(填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为_______________________。当向 Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的 微观实质用同样的方法可表示为_____________________。 Na＋、SO42－ Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓ Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ 【反思拓展】 其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成________________ 溶液，也有沉淀产生。 KOH(答案不唯一) 7．[2025·潍坊一模]化学上常从不同的角度对物质进行分类。 硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解 质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。 (1)电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。 ①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于 硫酸钙溶液，分析原因是_________________________________ _____________________________。 ②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变 化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导 率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是_________________ _________________________________________。 相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸 钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大 硫酸铜溶液中离子 所带电荷数比氯化钠溶液中离子所带电荷数多 (2)将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？ ①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角 度分析该化学反应的实质是_______________________________ _______；硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀， 写出该反应的化学方程式：____________________________ _______，反应后硫酸铜溶液的导电能力_____(填“增大”“减 小”或“不变”)。 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸 钡沉淀 CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓ 减小 ②锌粒加入硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的 微观粒子是_________(填化学符号)，反应前后溶液的导电能力 几乎不变。 (3)由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所 带电荷数的关系是_______________________________________ _______________________________________________________ _________。 Zn和Cu2＋ 其他条件相同时，离子浓度越大，溶液导电 能力越强；其他条件相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电 能力越强 $