精品解析：2026年山东省济南市槐荫区中考一模考前示范化学试卷

2026年山东省济南市槐荫区中考化学一模考前示范卷 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）。 1. 下列成语中涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 星火燎原 2. 下列做法中不利于美丽重庆建设的是 A. 加强水质检测，禁止污水排放 B. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁 C. 积极发展风能、太阳能的使用 D. 积极植树造林，增加森林覆盖率 3. 化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是 A. 焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软 B. 高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生 C. 人体缺乏维生素A，会引起坏血病 D. 禁用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期 4. 规范的实验操作是我们完成实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 取液体试剂 B. 氧气验满 C. 向酒精灯里添加酒精 D. 稀释浓硫酸 5. 下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变 B 扫描隧道显微镜看到苯分子 分子是真实存在的 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同 D 酒精不用时需要用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中 A. A B. B C. C D. D 6. 2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。下图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛原子的相对原子质量为47.87 B. 原子结构示意图中x的数值为8 C. 钛原子容易失电子形成钛离子 D. 钛原子和氦原子的化学性质相似 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 8. 如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭、，加热b。一段时间后，再通入以下说法正确的是 A. 打开只能验证的密度比空气大 B. 关闭后观察到a处纸花变为红色 C. 打开后，通过c处纸花现象说明能使紫色石蕊变色 D. b处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触 9. 向盛有一定量大理石的烧杯中不断滴加稀盐酸，反应过程中相关量的变化如图，其中正确的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 证明集气瓶中的气体是氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究分子运动速率与温度的关系 利用过滤操作获得纯水 A. A B. B C. C D. D 二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）、 11. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应物都是氧化物 B. 反应前后原子的种类、数目均无变化 C. 反应后生成三种新物质 D. 参加反应的两种分子的个数比为2:3 12. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是 选项 物质 杂质 实验方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤，干燥 C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤 D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是 A. 滤液为无色溶液 B. 滤渣甲是 C. 滤渣乙是单质铁 D. 步骤Ⅱ有气体生成 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A. 小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D. 该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 三．解答题（共5小题）。 16. 褪黑素（）是脑部松果体分泌物之一，有助于改善睡眠。 （1）褪黑素属于_____（填“无机物”或“有机物”）。 （2）该分子中氢、氮原子的个数比为_________，2.32毫克该物质中含______毫克氧元素。 17. 大连金州湾国际机场位于中国辽宁省大连市金州湾东部海域，东南距大连周水子国际机场约18千米，南距大连市中心约23千米，为4F级国际机场、区域航空枢纽。 （1）在填海工程的建造过程中，为了防止海水的盐分对建筑材料造成腐蚀，施工方采取了以下两种方法进行防护： a.物理防护：在金属表面_________________，隔绝水和氧气。 b.化学防护：在金属中加入某些金属或非金属制成___________。 （2）飞机常用的燃料是航空煤油，其主要成分是烃类化合物（如C12H26），该烃类化合物完全燃烧的产物是__________。如果飞机某次航行消耗了68吨C12H26，则其完全燃烧产生的二氧化碳质量为______吨。 （3）飞机机身主要由铝合金制成。铝在常温下具有良好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成一层____________，对应的化学反应方程式为_________________。 （4）请从微观角度解释以下现象。 a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是____________。 b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，_______________________。 （5）飞机遇到紧急情况时，飞机座舱压力下降到一定程度，飞机上的“氧气蜡烛”会自动启动。“氧气蜡烛”实际上是一个装有氯酸钠（NaClO3）和催化剂的化学容器，启动后在加热条件下发生化学反应，产生氯化钠和氧气，用于氧气面罩供氧。 a.氯酸钠中氯元素的化合价为：_____； b.请写出氧气蜡烛启动后发生的化学反应方程式：____________________。 18. 兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 （1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 （2）①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； （3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 19. 完成下列小题： （1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是 K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有 KOH； 猜想二：含有 KOH、K2CO3； 猜想三：KOH、Ca (OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 __________ 猜想二不正确 ②另取该溶液少许于试管中，滴加少许____溶液 生成白色沉淀 猜想三正确 【交流反思】 ③含有 KOH、Ca (OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯 C 中出现______现象时，说明水中已无 KOH、Ca (OH)2。 （2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有 Mg (OH)2、BaCO3、NH4NO3、Cu (NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示.(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息分析推理，回答下列问题： ①无色气体 G 是_____（填化学式），将无色气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②溶液 E 中，一定大量存在的阴离子是_________（填离子符号）。 ③实验过程 V 中发生反应的化学方程式为_______________。 ④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是________（填化学式），请利用无色溶液 E 设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论________。 20. 为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 （1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为_______。 （2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为_______（填离子符号）。 （3）小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为_______。 （4）为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 ①加热到650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值_______。（写出详细的计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济南市槐荫区中考化学一模考前示范卷 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）。 1. 下列成语中涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 刻舟求剑 C. 滴水成冰 D. 星火燎原 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、星火燎原过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 下列做法中不利于美丽重庆建设的是 A. 加强水质检测，禁止污水排放 B. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁 C. 积极发展风能、太阳能的使用 D. 积极植树造林，增加森林覆盖率 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强水质检测，禁止污水排放，有利于保护水资源，对美丽重庆建设有积极作用，A 不符合题意； B、焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，污染空气，不利于环境和美丽重庆建设，B 符合题意； C、积极发展风能、太阳能等清洁能源的使用，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，C 不符合题意； D、积极植树造林，增加森林覆盖率，能净化空气、保持水土等，对美丽重庆建设有益，D 不符合题意。 故选：B。 3. 化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是 A. 焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软 B. 高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生 C. 人体缺乏维生素A，会引起坏血病 D. 禁用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软，做法正确； B、高楼失火时，容易断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，故禁止乘坐电梯，说法正确； C、人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺乏维生素C，会引起坏血病，说法错误； D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法正确； 故选C。 4. 规范的实验操作是我们完成实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 取液体试剂 B. 氧气验满 C. 向酒精灯里添加酒精 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，故A错误； B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故B错误； C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确。 故选D。 5. 下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变 B 扫描隧道显微镜看到苯分子 分子是真实存在的 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同 D 酒精不用时需要用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、水银是由原子直接构成，水银温度计里的水银热胀冷缩，是由于原子间的间隔随温度改变而改变，不是分子，解释错误； B、分子是真实存在的，所以扫描隧道显微镜看到苯分子，解释正确； C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，解释正确； D、酒精不用时需要用灯帽盖好，是因为酒精分子会不断运动到空气中，解释正确。 故选：A。 6. 2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。下图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛原子的相对原子质量为47.87 B. 原子结构示意图中x的数值为8 C. 钛原子容易失电子形成钛离子 D. 钛原子和氦原子的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钛原子的相对原子质量为47.87，故选项说法正确； B、在原子结构中核电荷数=核外电子数，x=22-2-10-2=8，故选项说法选项正确； C、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，易失去电子，故选项说法正确； D、钛原子最外层电子数是2，容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子最外层电子数是2，同时第一层也是最外层，是一种稳定结构，因此钛原子和氦原子化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：D。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C. 化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，A选项错误； B、饱和溶液是针对特定溶质的，可能还能溶解其他溶质，如食盐饱和溶液可溶解糖，B选项错误； C、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，C选项错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，D选项正确。 故选：D。 8. 如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭、，加热b。一段时间后，再通入以下说法正确的是 A. 打开只能验证的密度比空气大 B. 关闭后观察到a处纸花变为红色 C. 打开后，通过c处纸花现象说明能使紫色石蕊变色 D. b处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、若打开K1，可观察到蜡烛火焰由下到上依次熄灭，验证二氧化碳的密度比空气大，还可以证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧，选项错误； B、二氧化碳不能使干纸花变色，关闭K1后不能观察到a处纸花变为红色，选项错误； C、打开K2后，纸花变色是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变色，选项错误； D、b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触，选项正确，故选D。 9. 向盛有一定量大理石的烧杯中不断滴加稀盐酸，反应过程中相关量的变化如图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】大理石不溶于水，大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、大理石不溶于水，稀盐酸中含有水，随着不断滴加稀盐酸，水的质量会从0开始逐渐增大，故图像错误； B、随着不断滴加稀盐酸，反应生成的二氧化碳（CO2）气体质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，质量不在改变，故图像错误； C、大理石不溶于水，随着不断滴加稀盐酸，生成的氯化钙质量会从0开始逐渐增大，所以溶液中溶质氯化钙的质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，溶液中溶质质量不在改变，在继续加入稀盐酸，溶液中溶质（氯化氢）质量继续增大，根据反应关系式可知，氯化氢引起质量增大的幅度比生成的氯化钙引起质量增大的幅度要小，故图像正确； D、大理石不溶于水，随着不断滴加稀盐酸，生成的氯化钙质量会从0开始逐渐增大，所以溶液中钙元素的质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，质量不在改变，故图像错误。 故选C。 10. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 证明集气瓶中的气体是氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究分子运动速率与温度的关系 利用过滤操作获得纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气，故选项能达到目的； B.过氧化氢溶液的体积、质量分数相同，加入二氧化锰能较快产生氧气使带火星木条复燃，能探究二氧化锰的催化作用，故选项能达到目的； C.实验中的水的温度不同，水的体积，品红颗粒大小相等，符合对比实验中的控制变量原则，可以探究分子运动速率与温度的关心，故选项能达到目的； D.过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，得不到纯水，故选项不能达到目的； 故选：D。 二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）、 11. 如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应物都是氧化物 B. 反应前后原子的种类、数目均无变化 C. 反应后生成三种新物质 D. 参加反应的两种分子的个数比为2:3 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B选项正确； C、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，反应后出现的一个分子，是反应剩余的，不是生成物，C选项错误； D、由图可知反应后有一个分子剩余，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，D选项错误； 故选AB。 12. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、海水进入贮水池过程中没有生成新物质，海水的成分基本不变，该选项符合题意。 B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减少，该选项不符合题意。 C、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，该选项不符合题意。 D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，该选项符合题意。 故选AD。 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是 选项 物质 杂质 实验方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤，干燥 C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤 D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、因为N2化学性质不活泼，O2与铜在高温下生成氧化铜，所以将混合气体通过足量灼热的铜粉，能除去O2，故选项合理； B、根据金属化学活动性顺序可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以加入适量的稀硫酸，过滤，干燥，把主要物质铁给除去了，故选项不合理； C、因为氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3不溶于水，所以加入过量的CaCO3除去氯化氢，过滤，得到CaCl2溶液，故选项合理； D、因为Na2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能除去硫酸钠，但加入的是过量的Ba（OH）2溶液，最后过滤后溶液中含有新的杂质氢氧化钡了，故选项不合理； 故选AC。 14. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是 A. 滤液为无色溶液 B. 滤渣甲是 C. 滤渣乙是单质铁 D. 步骤Ⅱ有气体生成 【答案】BD 【解析】 【详解】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误； B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，故选项说法正确； C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误； D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确； 故选：BD。 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A. 小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D. 该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 【答案】BCD 【解析】 【分析】实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有8.4g碳酸氢钠，8.4g碳酸氢钠完全分解生成5.3g碳酸钠； 小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则8.4g碳酸氢钠完全反应消耗3.65g氯化氢，生成4.4g二氧化碳，则与碳酸钠反应的氯化氢质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有5.3g碳酸钠，5.3g碳酸钠和3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳；综上所述，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠；据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，小红的实验中生成CO2的质量为4.4g+2.2g＝6.6g，故选项说法不正确； B、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠（NaHCO3）和5.3g碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于碳酸根离子，“”中碳、氧元素质量比为12：（16×3）＝1：4，故选项说法正确； C、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：，故选项说法正确； D、由分析可知，该混合物中Na2CO3的质量分数为：100%≈38.7%，故选项说法正确。 故选：BCD。 三．解答题（共5小题）。 16. 褪黑素（）是脑部松果体分泌物之一，有助于改善睡眠。 （1）褪黑素属于_____（填“无机物”或“有机物”）。 （2）该分子中氢、氮原子的个数比为_________，2.32毫克该物质中含______毫克氧元素。 【答案】（1）有机物 （2） ①. 8:1 ②. 0.32 【解析】 【小问1详解】 褪黑素含碳元素，属于有机物； 【小问2详解】 由化学式可知，褪黑素分子中氢、氮原子的个数比为：16:2=8:1； 2.32毫克该物质中含氧元素的质量为：。 17. 大连金州湾国际机场位于中国辽宁省大连市金州湾东部海域，东南距大连周水子国际机场约18千米，南距大连市中心约23千米，为4F级国际机场、区域航空枢纽。 （1）在填海工程的建造过程中，为了防止海水的盐分对建筑材料造成腐蚀，施工方采取了以下两种方法进行防护： a.物理防护：在金属表面_________________，隔绝水和氧气。 b.化学防护：在金属中加入某些金属或非金属制成___________。 （2）飞机常用的燃料是航空煤油，其主要成分是烃类化合物（如C12H26），该烃类化合物完全燃烧的产物是__________。如果飞机某次航行消耗了68吨C12H26，则其完全燃烧产生的二氧化碳质量为______吨。 （3）飞机机身主要由铝合金制成。铝在常温下具有良好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成一层____________，对应的化学反应方程式为_________________。 （4）请从微观角度解释以下现象。 a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是____________。 b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，_______________________。 （5）飞机遇到紧急情况时，飞机座舱压力下降到一定程度，飞机上的“氧气蜡烛”会自动启动。“氧气蜡烛”实际上是一个装有氯酸钠（NaClO3）和催化剂的化学容器，启动后在加热条件下发生化学反应，产生氯化钠和氧气，用于氧气面罩供氧。 a.氯酸钠中氯元素的化合价为：_____； b.请写出氧气蜡烛启动后发生的化学反应方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 涂漆（或涂油、镀一层其他金属等合理答案） ②. 合金 （2） ①. 二氧化碳和水 ②. 211.2 （3） ①. 致密的氧化铝薄膜 ②. （4） ①. 在不断运动的 ②. 分子间的间隔变小 （5） ①. +5 ②. 【解析】 【17题详解】 a.涂漆或涂油能在金属表面形成一层保护膜，阻止水和氧气与金属接触，进而起到防锈的作用。 b.在金属中加入某些金属或非金属制成合金，如不锈钢是在铁中加入铬、镍等制成的合金，增强了金属的抗腐蚀性。 【18题详解】 烃类化合物（）完全燃烧生成二氧化碳和水。设完全燃烧68t产生二氧化碳的质量为x。 答：68t产生二氧化碳的质量为211.2t。 【19题详解】 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。化学方程式为：。 【20题详解】 a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是在不断运动的。食物中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。 b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小。在压强增大时，氧气分子间的距离被压缩，从而使氧气能被压缩在较小的空间内。 【21题详解】 a.在氯酸钠（）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得价。 b.氧气蜡烛启动后，氯酸钠在加热和催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，化学反应方程式为：。 18. 兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 （1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 （2）①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； （3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2） ①. 可以控制反应的速率 ②. ③. b ④. 白色沉淀 （3） ①. 红棕色固体逐渐变黑 ②. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用加热高锰酸钾制取氧气，已经使用了图1中仪器①（试管）、③（集气瓶）、⑤（铁架台）、⑧（带导管的橡皮塞），还需要使用酒精灯进行加热；在加热固体药品时，调节图⑤（铁架台）中的旋钮使试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； 【小问2详解】 ①装置A使用的是分液漏斗，利用装置A制气体的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将A装置中的导气管a与B装置中的导气管b相连，观察到装置B中产生白色沉淀，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙； 【小问3详解】 ①一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色固体，所以装置E中出现的实验现象是红棕色固体逐渐变黑； ②化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。在整个实验中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应，一氧化碳燃烧的化学方程式为：黑。 19. 完成下列小题： （1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是 K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有 KOH； 猜想二：含有 KOH、K2CO3； 猜想三：KOH、Ca (OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 __________ 猜想二不正确 ②另取该溶液少许于试管中，滴加少许____溶液 生成白色沉淀 猜想三正确 【交流反思】 ③含有 KOH、Ca (OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯 C 中出现______现象时，说明水中已无 KOH、Ca (OH)2。 （2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有 Mg (OH)2、BaCO3、NH4NO3、Cu (NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示.(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息分析推理，回答下列问题： ①无色气体 G 是_____（填化学式），将无色气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②溶液 E 中，一定大量存在的阴离子是_________（填离子符号）。 ③实验过程 V 中发生反应的化学方程式为_______________。 ④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是________（填化学式），请利用无色溶液 E 设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论________。 【答案】（1） ①. 无气体生成 ②. Na2CO3或K2CO3 ③. 溶液由红色变成无色 （2） ①. NH3 ②. 红 ③. ④. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ⑤. Cu(NO3)2、CuSO4 ⑥. 取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜 【解析】 【小问1详解】 [设计实验] ①根据结论：猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象； ②结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，现象为观察到有白色沉淀生成，则可以滴加碳酸钾溶液或者碳酸钠溶液，碳酸钾或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； [交流反思] 含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染，小组同学在废水中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红色，加入适量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钾（氢氧化钙）反应生成硫酸钾（硫酸钙）和水，当烧杯中溶液由红色变为无色时，说明废水中已经没有KOH和Ca(OH)2； 【小问2详解】 ①混合物加水溶解后，向溶液B加氢氧化钠溶液产生气体，含铵根的物质与碱反应会放氨气，所以G是氨气； 白色沉淀A加盐酸产生的气体C，是碳酸盐与酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳溶于水成碳酸，使石蕊变红； ②溶液B一定含硝酸铵和带铜离子的盐，加氢氧化钠反应后，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，铜离子和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，硝酸根不反应，留在溶液B中，一定含有的阴离子是硝酸根离子； ③实验过程V中，蓝色沉淀F是铜离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，加盐酸发生中和反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O； ④固体混合物加水溶解后，白色沉淀A可以与盐酸反应生成二氧化碳，由备选物可知，白色沉淀中有碳酸钡，无色溶液D可以与氢氧化钠反应生成沉淀，由备选物可知，此沉淀为氢氧化镁，故原混合物中一定有氢氧化镁，溶液B加氢氧化钠能生成气体G，故B中一定含有铵盐，由备选可知，原混合物中一定有硝酸铵，整个过程中只有蓝色沉淀证明混合物中一定含有铜盐，但不能证明是存在Cu(NO3)2还是CuSO4。取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。 20. 为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 （1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为_______。 （2）“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为_______（填离子符号）。 （3）小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为_______。 （4）为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 ①加热到650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值_______。（写出详细的计算过程） 【答案】（1）熟石灰（消石灰） （2） ①. 强 ②. Zn2+、Fe2+ （3）8% （4） ①. SO3 ②. 解：设生成氧化亚铜的质量为x，则有 答：则图中m的值为7.2。 【解析】 【小问1详解】 农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰。 【小问2详解】 ①“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强； ②根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，若将足量的铁粉加入一定量的 ZnSO4、CuSO4混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，故所含阳离子为Zn2+、Fe2+。 【小问3详解】 CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 ①加热到650℃时，16.0g CuSO4 开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则氧化物X中硫元素质量为16.0g××100%＝3.2g，氧化物中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则氧化物X中硫原子和氧原子的个数比为，则X的化学式为SO3； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $