精品解析：山东省临沂市莒南县2025-2026学年九年级上学期化学期末综合练习试卷

山东省临沂市莒南县2025-2026学年上学期九年级化学期末综合练习试卷 相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 一．选择题（共16小题，满分38分） 1. 下列变化中，与其他三种变化不一样的是 A. 粮食酿酒 B. 烧制陶器 C. 海水晒盐 D. 钢铁锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； B、烧制陶器的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、海水晒盐的过程中只涉及水的蒸发，并没有新物质生成，属于物理变化； D、钢铁锈蚀的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选C。 2. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 用胶头滴管吸取液体 C. 蒸发结晶 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故A选项不符合题意； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误，故B选项不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误，故C选项不符合题意； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气得到氧气 B. 氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D. 液氮可作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上利用液态氮和液态氧沸点的不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该选项正确； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能燃烧，该选项错误； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，该选项正确； D、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可作制冷剂，该选项正确。 故选B。 4. 属于稀有气体元素的是 A. Cl B. Al C. Hg D. Ne 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示氯元素，不属于稀有气体元素，故选项不符合题意； B、表示铝元素，不属于稀有气体元素，故选项不符合题意； C、表示汞元素，不属于稀有气体元素，故选项不符合题意； D、表示氖元素，属于稀有气体元素，故选项符合题意； 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 镓是一种奇妙的金属，放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。它具有独特的性质，在多个科技领域中发挥着重要作用。 5. 如图是镓原子的原子结构示意图，则下列说法正确的是 A. 镓元素位于元素周期表第三周期 B. x＝8 C. “31”表示镓原子核内有31个中子 D. 镓在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素的周期数＝该元素原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，镓元素位于元素周期表第四周期，故A选项不符合题意； B、在原子中质子数=核外电子数，因此31＝2+8+x+3，x＝18，故B选项不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，“31”表示镓原子核内有31个质子，无法确定核内中子数，故C选项不符合题意； D、镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，故D选项符合题意。 故选D。 6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停地运动 B. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 C. 二氧化碳气体制成干冰——二氧化碳分子停止运动 D. 气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、花园里百花盛开，香气四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A选项符合题意； B、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，而不是碳原子的内部结构不同，故B选项不符合题意； C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子仍是在不断运动的，故C选项不符合题意； D、气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是气体分子变小，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是 A. 图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有可燃性 B. 通过电解水的实验，说明水分子可以再分 C. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，故b管生成的是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，该选项符合题意。 B、电解水过程中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子，该过程证明了水分子可以再分，该选项不符合题意。 C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，该选项不符合题意。 D、液面高于滤纸的边缘，溶液没有经过滤纸就流到烧杯中，故会导致滤液浑浊，该选项不符合题意。 故选A。 8. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（），其转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 丙和丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后原子种类没有改变。A正确； B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变。B正确； C、根据化学方程式可知，丙和丁中的氢元素全部来自乙。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶3。D不正确。 综上所述：选择D。 9. 过氧乙酸（）是一种绿色生态杀菌剂，使用之后在环境中没有任何残留。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸属于氧化物 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中碳、氢元素质量比为 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为氧化物只含两种元素，而过氧乙酸含C、H、O三种，所以过氧乙酸不属于氧化物，错误； B、过氧乙酸的分子式为C2H4O3，相对分子质量计算为2×12 + 4×1 + 3×16 = 76，正确； C、过氧乙酸中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×4)=24：4=6：1，而非1：2，错误； D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比：，故氢元素质量分数最小，错误。 故选：B。 10. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “没有金刚钻，不揽瓷器活”金刚钻是指金刚石，利用了其硬度大的性质 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、“木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，说法错误； B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，带有香味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说法正确； C、“没有金刚钻，不揽瓷器活”金刚钻是指金刚石，利用了其硬度大的性质，说法正确； D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，比如固体的冰，液体的水，物理性质不同，说法正确。 故选A。 11. 课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 取打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体为。 ①参加反应的的质量等于生成的质量 ②称量到的中氧元素的质量为1.92g ③参加反应的的质量等于未称量到的的质量 ④未称量到的的质量为2.4g A. ②③ B. ①② C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg和氧气的质量总和等于生成的MgO的质量，故①错误； ②称量到的MgO中氧元素的质量为4.8g××100%=1.92g，故②正确； ③镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg和氧气的质量总和等于生成的MgO的质量，参加反应的镁的质量为4.8g，最终称量到的氧化镁的质量也为4.8g，说明参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量，故③正确； ④镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg和氧气的质量总和等于生成的MgO的质量，参加反应的镁的质量为4.8g，最终称量到的氧化镁的质量也为4.8g，称量得到氧化镁中镁元素的质量为4.8g×=2.88g，则未称量到的MgO中镁元素的质量为4.8g-2.88g=1.92g，则未称量到的 MgO 的质量为，故④错误； 故选：A。 12. 化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 A. 干水和干冰是同一种物质 B. 干水中的水分子不再运动 C. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物。故A错误； B、干水中的分子是不断运动的。故B错误； C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确； D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化。故D错误； 故选C。 13. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得 【答案】A 【解析】 【详解】A、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量，选项说法正确； B、火炉烧得旺是因补充了充足的氧气，而不是降低了煤的着火点，选项说法错误； C、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。 D、人类利用的能量不都是通过燃烧获得，例如太阳能、风能、潮汐能等，这些能量的利用并不是通过燃烧，选项说法错误。 故选：A。 14. 某同学设计了趣味实验装置，如图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 食盐和水 B. 硝酸铵和水 C. 氧化钙和水 D. 铜和稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶解时没有明显的吸放热现象，则压强没有明显变化，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意； C、氧化钙和水反应放热，温度升高，装置中压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，该选项符合题意； D、铜和硫酸不反应，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，该选项不符合题意。 故选C。 15. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到其着火点 B. 铜在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为 C. “真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下 【答案】C 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气浓度较低，而不是温度没有达到其着火点，故A选项不符合题意； B、铜在加热条件下能和空气中的氧气发生反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，原方程式未配平且缺少反应条件，故B选项不符合题意； C、“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应，故C选项符合题意； D、金属与氧气发生化学反应时，并非都需要在点燃或加热的条件下，例如铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，故D选项不符合题意。 故选C。 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 一定质量的木炭在密闭的集气瓶内燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气体积比为2：1，故A错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于加热过程中固体质量减少，氯酸钾反应完成，固体质量不变，二氧化锰质量不变，所以二氧化锰质量分数先增大后不变，故B正确； C、木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，依据质量守恒定律，反应后固体的质量减小，固体中铜元素的质量不变，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，至反应结束不再发生改变，故C错误； D、一定质量的木炭在密闭的集气瓶内燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量先增加后不变，故D错误； 故选B。 二．解答题（共5小题，满分38分） 17. 某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。 焦炭二氧化碳一氧化碳铁 写出上述反应（1）、（2）、（3）的化学方程式________、________、________。 【答案】 ①. C+O2CO2 ②. CO2+C2CO ③. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【详解】反应（1）是碳在充足氧气中完全燃烧，反应生成二氧化碳。化学方程式为 。 反应（2）是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。化学方程式为 。 反应（3）是一氧化碳和赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在高温下将氧化铁还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳。反应方程式为 。 18. 根据内容解答： （1）盱江河蜿蜒流过南城，见证着这座城市的岁月变迁，盱江水属于 ________ （填“混合物”或“纯净物”），用化学符号表示n个水分子：_________ 。 （2）2024年奥运会于7月26日至8月11日在法国巴黎举行。在奥运会火炬燃烧时，通常使用的燃料会涉及到丙烷等化学物质，丙烷燃烧产生明亮的火焰和二氧化碳与水，为奥运会增添光彩与热度。请写出丙烷燃烧的化学方程式：____________________ 。 （3）“践行绿色化学，减少污染排放，为地球添一抹纯净色彩。为了保护南城的‘碧水蓝天’”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：_________ 。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. nH2O （2）C3H8+5O23CO2+4H2O （3）骑自行车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成。盱江水中含有水和多种可溶性杂质等，属于混合物。分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以n个水分子表示为nH2O。 【小问2详解】 丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。 【小问3详解】 “践行绿色化学，减少污染排放，为地球添一抹纯净色彩。为了保护南城的‘碧水蓝天’”，在日常生活中我们能做到的事例有很多，比如骑自行车上学（合理即可），这样可以减少汽车尾气的排放，从而减少污染。 19. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 20. 化学小组同学用下图所示实验装置，验证质量守恒定律。 （1）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是_______（填字母），实验D中红磷是否足量对实验结果_______（选填“有”或“无”） 影响，实验中观察到小气球的变化是_______， 红磷燃烧的化学方程式为_______。 （2）分析上述实验，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应选用_______装置进行实验。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是_______（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 （3）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），实验现象是：剧烈燃烧发出耀眼的白光，发出大量热，有白烟弥漫到空气中，生成白色固体。该反应化学方程式为_______。用下图表示，则m2与m1的差值表示_______的质量。 【答案】（1） ①. B ②. 无 ③. 先膨胀后缩小 ④. 4P+5O22P2O5 （2） ①. 密闭 ②. ①③ （3） ①. 2Mg+O22MgO ②. 参加反应的氧气 【解析】 【小问1详解】 ①实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是 C，因为C中反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了； ②D中红磷是否足量对实验结果无影响，因为在密闭体系内，无论红磷有没有完全反应，天平仍然平衡，反应前后物质质量不改变； ③红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球膨胀，当反应结束后温度降低，并且红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强变小，气球缩小，所以实验中观察到小气球的变化是先膨胀后缩小； ④红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5； 【小问2详解】 ①在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应选用密闭装置内进行实验，防止气体逸出或未称量到气体反应物； ②任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，宏观来看元素的种类，质量也不变，但物质种类一定改变，分子数目可能改变，故选：①③； 【小问3详解】 ①镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO； ②镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，所以m2与m1的差值为参加反应的氧气的质量。 21. 《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体。氯化钠溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为______。（小数点后保留1位） （2）通过__________三步主要操作可除去“盐霜”中的泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体。 【答案】（1）26.5% （2）溶解、过滤、蒸发 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度约为36.0g。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度） ，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为。 【小问2详解】 因为泥沙不溶于水，而氯化钠能溶于水。首先将 “盐霜” 加水溶解，使氯化钠进入溶液，泥沙不溶；然后通过过滤操作，将不溶性的泥沙与氯化钠溶液分离；最后对氯化钠溶液进行蒸发，使溶剂水蒸发，从而得到较纯净的氯化钠晶体。 三．科学探究题（共1小题，满分12分，每小题12分） 22. 金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。 【认识金属材料】 （1）取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻划，能留下明显划痕的是___________。 （2）将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是___________。 （3）铜锌合金有优异的机械性能、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图甲为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)。 （4）小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图乙所示装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D 加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 收集50mL氢气所用的时间/s 348 246 190 165 ①分析上表A~D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是___________ ②写出锌与稀硫酸反应化学方程式___________。 ③实验过程中，体现的实验思想有___________(填序号)。 A．对比实验 B．控制变量 C．建立结构模型 D．定量分析 【金属与金属化合物溶液反应的应用】 （5）镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。 请补全图中镀铜后溶液中的离子：___________。 【金属的冶炼】 （6）《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁炉下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是___________。 【答案】（1）纯镁片 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）a （4） ①. 其他条件相同时，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快 ②. ③. ABD （5） （6）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻划，能留下明显划痕的是纯镁片； 【小问2详解】 将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则铜锌合金的熔点比铜、锌的熔点都低，因此图甲中能表示铜锌合金熔点的是a； 【小问4详解】 ①根据A~D实验数据可知，硫酸铜溶液的用量越多，收集50mL氢气所用的时间越短，即锌与稀硫酸反应速率越快，故硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是：其他条件相同时，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快； ②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； ③ A、对比实验是指设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来探究某种因素与实验对象的关系；在该实验中，设置了A、B、C、D四组实验，A组不加入硫酸铜溶液，B、C、D组分别加入不同体积的硫酸铜溶液，通过比较四组实验收集50mL氢气所用的时间，来探究硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响，所以该实验体现了对比实验的思想，符合题意； B、控制变量法是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生变化或不发生变化，最终解决所研究的问题；该实验探究硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响，则变量为硫酸铜溶液的用量，其他条件相同，如锌粒的质量相同、稀硫酸的质量和浓度相同，同时通过加入不同体积的硫酸铜溶液和相应体积的水，保证每组实验中溶液的总体积相同，从而控制了除硫酸铜溶液用量以外的其他变量，所以该实验体现了控制变量的思想，符合题意； C、建立结构模型是指通过研究事物的结构来认识事物的本质和规律，该实验主要是探究硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响，并没有涉及到建立结构模型，不符合题意； D、定量分析是指对事物的数量特征、数量关系与数量变化进行分析的方法；在该实验中，记录了收集50mL氢气所用的时间，通过具体的时间数据来比较不同实验条件下反应速率的快慢，属于定量分析，所以该实验体现了定量分析的思想，符合题意。 故选：ABD。 【小问5详解】 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，镀铜前溶液中的离子为铜离子和硫酸根离子，镀铜后生成硫酸锌，则镀铜后溶液中还含有锌离子，故应补充锌离子，其离子符号为； 【小问6详解】 炼铁炉下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 四．计算题（共1小题，满分12分，每小题12分） 23. 用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），可通过电解食盐水获得（NaCl+H2ONaClO+H2↑）。某同学将5.85g氯化钠溶于94.35g水中，电解该溶液，当氯化钠恰好反应完时，求所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 【答案】设：反应过程中生成的NaClO、H2质量分别为x、y。 x=7.45g； y=0.2g； 所得溶液中次氯酸钠的质量分数=。 答：所得溶液中次氯酸钠的质量分数为7.45%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省临沂市莒南县2025-2026学年上学期九年级化学期末综合练习试卷 相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 一．选择题（共16小题，满分38分） 1. 下列变化中，与其他三种变化不一样的是 A. 粮食酿酒 B. 烧制陶器 C. 海水晒盐 D. 钢铁锈蚀 2. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 用胶头滴管吸取液体 C. 蒸发结晶 D. 加热液体 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气得到氧气 B. 氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D. 液氮可作制冷剂 4. 属于稀有气体元素的是 A. Cl B. Al C. Hg D. Ne 阅读下列材料，完成下面小题。 镓是一种奇妙的金属，放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。它具有独特的性质，在多个科技领域中发挥着重要作用。 5. 如图是镓原子的原子结构示意图，则下列说法正确的是 A. 镓元素位于元素周期表第三周期 B. x＝8 C. “31”表示镓原子核内有31个中子 D. 镓在化学反应中易失去电子 6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停地运动 B. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 C. 二氧化碳气体制成干冰——二氧化碳分子停止运动 D. 气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 7. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是 A. 图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有可燃性 B. 通过电解水的实验，说明水分子可以再分 C. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 8. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（），其转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 丙和丁中的氢元素全部来自乙 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 9. 过氧乙酸（）是一种绿色生态杀菌剂，使用之后在环境中没有任何残留。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸属于氧化物 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中碳、氢元素质量比为 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 10. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “没有金刚钻，不揽瓷器活”金刚钻是指金刚石，利用了其硬度大的性质 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 11. 课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 取打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体为。 ①参加反应的的质量等于生成的质量 ②称量到的中氧元素的质量为1.92g ③参加反应的的质量等于未称量到的的质量 ④未称量到的的质量为2.4g A. ②③ B. ①② C. ②④ D. ③④ 12. 化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 A. 干水和干冰是同一种物质 B. 干水中的水分子不再运动 C. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 13. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得 14. 某同学设计了趣味实验装置，如图所示，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 食盐和水 B. 硝酸铵和水 C. 氧化钙和水 D. 铜和稀硫酸 15. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到其着火点 B. 铜在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为 C. “真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 一定质量的木炭在密闭的集气瓶内燃烧 二．解答题（共5小题，满分38分） 17. 某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。 焦炭二氧化碳一氧化碳铁 写出上述反应（1）、（2）、（3）的化学方程式________、________、________。 18. 根据内容解答： （1）盱江河蜿蜒流过南城，见证着这座城市的岁月变迁，盱江水属于 ________ （填“混合物”或“纯净物”），用化学符号表示n个水分子：_________ 。 （2）2024年奥运会于7月26日至8月11日在法国巴黎举行。在奥运会火炬燃烧时，通常使用的燃料会涉及到丙烷等化学物质，丙烷燃烧产生明亮的火焰和二氧化碳与水，为奥运会增添光彩与热度。请写出丙烷燃烧的化学方程式：____________________ 。 （3）“践行绿色化学，减少污染排放，为地球添一抹纯净色彩。为了保护南城的‘碧水蓝天’”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：_________ 。 19. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 20. 化学小组同学用下图所示实验装置，验证质量守恒定律。 （1）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是_______（填字母），实验D中红磷是否足量对实验结果_______（选填“有”或“无”） 影响，实验中观察到小气球的变化是_______， 红磷燃烧的化学方程式为_______。 （2）分析上述实验，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应选用_______装置进行实验。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是_______（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 （3）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），实验现象是：剧烈燃烧发出耀眼的白光，发出大量热，有白烟弥漫到空气中，生成白色固体。该反应化学方程式为_______。用下图表示，则m2与m1的差值表示_______的质量。 21. 《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体。氯化钠溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为______。（小数点后保留1位） （2）通过__________三步主要操作可除去“盐霜”中的泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体。 三．科学探究题（共1小题，满分12分，每小题12分） 22. 金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。 【认识金属材料】 （1）取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻划，能留下明显划痕的是___________。 （2）将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是___________。 （3）铜锌合金有优异的机械性能、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图甲为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)。 （4）小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图乙所示装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D 加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 收集50mL氢气所用的时间/s 348 246 190 165 ①分析上表A~D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是___________ ②写出锌与稀硫酸反应化学方程式___________。 ③实验过程中，体现的实验思想有___________(填序号)。 A．对比实验 B．控制变量 C．建立结构模型 D．定量分析 【金属与金属化合物溶液反应的应用】 （5）镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。 请补全图中镀铜后溶液中的离子：___________。 【金属的冶炼】 （6）《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁炉下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是___________。 四．计算题（共1小题，满分12分，每小题12分） 23. 用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），可通过电解食盐水获得（NaCl+H2ONaClO+H2↑）。某同学将5.85g氯化钠溶于94.35g水中，电解该溶液，当氯化钠恰好反应完时，求所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $