福建省漳州市芗城中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年芗城中学高一第二次月考 化学试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32Ca40Ba137 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共 48分) 1.嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含Fe、He、Si02、Al203、Fe0、Ca0等物 质。下列说法错误的是 A.月壤是混合物 B.Ca0是碱性氧化物 C.Si02是非金属氧化物 D.Fe和Al2O3都是电解质 2.下列有关化学用语的说法正确的是 A.4C180,的摩尔质量50 B.12L2、2L2、1112互为同位素 C.S2的结构示意图： D.NaPO4的电离方程式：NaP04—Na+PO 3.在一定条件下NH4NO3可发生分解：5NH,N03=2HN03+9H20+4N21。N4为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol NH中所含的质子数目为10N B.28gN2和C0的混合气体所含的原子数目为2N C.0.1mol·LHN0,溶液中所含NO;数目为0.1W. D.常温常压下，该反应生成22.4LN2转移的电子数目为3.75NA 高一化学试题第1页（共8页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 4.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHC0,溶液与稀盐酸反应：C0}+2H*一C0,↑+H,0 B.电解饱和NaCl溶液：2CI+H,0=CL2↑+H2↑+20H C.用氨水吸收少量二氧化硫尾气：2NH2·H,0+S02一2NH+S0}+H20 D.向CuS0,溶液中滴加Ba(0H)2溶液：Ba2++S0一BaS0,↓ 5.某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na、Cu2+、CI、S0?、N0。下列 离子①K*②Ag*③Mg2*④C0好⑤Ba2+,不能大量存在于该废水中的是 A.②④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.③④⑤ 6.高铁酸钠(Na,Fe0,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用 次氯酸盐氧化法制备的原理为： 2FeCl,+10Na0H+3NaCl0一2NaFe0,+9NaCl+5H,0。下列说法正确的是 A.NaCl0是还原剂 B.FeCL,中Fe元素被氧化 C.H20是氧化产物 D.每生成1 mol Na2Fe04,被还原的NaCl0为3mol 7.下列实验所选装置及操作合理的是 A.提纯混有少量MnO,的KCl B.CCL,萃取碘水后进行分液， CCl从上口倒出 一温度计 气体 E饱和aHs0, 溶液 C.除去S02中的HCl气体 D.分离乙酸（沸点为118℃）和 乙醚（沸点为34℃） 高一化学试题第2页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 8.下列有关Fe(OH),胶体说法错误的是 A.Fe(OH),胶体可用于净水 B.丁达尔效应可鉴别FeCl,溶液和Fe(OH)3胶体 C.Fe(0H)3胶粒的直径为109~10-7cm D.Fe(OH)3胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 产生能使澄清石灰水 A 向某溶液中滴加稀盐酸 变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有C0 向某溶液中滴加BaCl,溶 B 产生白色沉淀 该溶液中一定含有S0 液，再滴加稀盐酸 用洁净的铂丝蘸取某溶液 在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 向某溶液中滴加NaOH溶 液并加热，取湿润的红色 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH, 石蕊试纸靠近试管口 10.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是 A.蒸馏海水可获得淡水 B.在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C.在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+ D.为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S0?,可依次加入足量的Na0H、Na,C03、 BaCL2溶液 11.制备Cu,0的流程如下图，已知CuC难溶于水和稀硫酸。 Cu2(OmzC0过量盐醇CuCS0,过滤洗涤 CuCI NaoH溶液、加热 过滤、洗涤 ①溶液② Cu20 ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是 A.步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用NaS0,溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuC1+20H△Cu,0+2C1+H,0 D.步骤⑤可以用HNO,酸化的AgNO,溶液检验沉淀是否洗涤干净 高一化学试题第3页（共8页) CS扫描全能王 碰3亿人都在用的扫描AP 12,如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数 的变化情况。下列有关说法正确的是 1000 24 2.0 800 H 600 长1.5 400 1.0十++ TT 18 0 50100 150 燕 2000 50100150 0 50100150 间/s 时间/s 时间/s 甲 乙 丙 A.pH减小的主要原因是光照导致Cl2溶解度减小，Cl2逸出使溶液中c(H) 减小 B.在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C.02体积分数增大的原因是H0在光照条件下分解产生了02 D.若开始时向氯水中滴人几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深， 最终不再改变 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分） 13.(11分)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型 和工具，下图为硫元素的“价-类”二维图。 +6 Y +4 S02 H2SO3 Z 元素 +2 化合价 0 -2 X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 回答下列问题： (1)X的化学式为 (2)将S02通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现S02还原性的是 (填标号)。 A. 使溴水褪色 B.使品红溶液褪色 C.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.使H,S溶液中出现淡黄色浑浊 (3)W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为 高一化学试题第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (4)焦硫酸钠(Na2S,0,)在“价-类”二维图中的位置是 (填“Y” 或“z”)。 (5)大苏打(Na,S,0)在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还 原角度分析，实验室制备NaS,0,下列药品组合合理的是 (填 标号)。 A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.Na,SO,+Na2SO D.SO2+Na2SO (6)某部门收集的雨水样品在不同时间测得的pH如下表，该雨水样品露置于 空气中酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为 时间h 0 2 4 6 8 10 12 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (7)为了测定某工厂尾气中S02的含量，将标准状况下1.00L尾气通人足量 H,02溶液，再加人足量BaCL2溶液（尾气中其它成分不反应），充分反应 后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中S02的体积分 数为 14.（11分)5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部 分内容。 葡萄糖注射液说明书 【名称】5%葡萄精注射液 【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式C,H206,相对分子质量180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每100mL含葡萄糖5.0g (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 (计算结果保留小数点后 两位)。 (2)现需要配制500L5%的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的 是 (填标号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 心且18 高一化学试题第5页（共8页) CS扫描全能王 碰3亿人都在用的扫描APP (3)配制500mL5%的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解 ⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移 正确的操作顺序为②→①-+④一一一一→一一一→一→③ (填标号，步骤可重复)； 其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注人容量瓶中， 直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至 (4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶洗涤后未烘干 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线 15.（14分)氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用 进行了实验探究。 I.氯气的制备及性质实验 二氧 化锰 饱 和 碘化钾 淀粉 干燥 氢氧 溶液 有色 化钠 布条 溶液 B (1)仪器a的名称是 写出A装置中发生反应的化学方程式 9 (2)B装置中饱和食盐水的作用是 (3)当少量CL,通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性C12 L2（填“>”或“<”)。 (4)当Cl2持续通过时，D装置中的实验现象是 ;若要进一步证明 C2是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有 的装置 (填试剂名称)。 高一化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP Ⅱ.氯气的应用 氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。 (5)84消毒液中的主要成分有NaCl和 (写化学式)。 (6)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH >9 5-6 4-5 2~3 <2 有效成分中 HCI0与 HCI0与 HClO(少量) NaClo 氯元素存在形态 HCIO NaCl0(少量) C12(少量) 与Cl2 写出pH降低时产生Cl2的离子方程式 (7)米醋（含少量醋酸）是一种用稻谷酿制的食用醋， 因含有有机色素而呈 棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 滴加2滴米醋 滴加2滴米醋 实验操作 8 5滴管蒸馏水 5滴管84消毒液 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到 刺激性气味 ①实验一的目的是：a.排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能； b. ②解释实验二褪色的原因 16.（12分)某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备NaHC0,进一步处 理得到产品NaC0,和NH,Cl,制备流程如图： 气体A NaHCO3 脓氨水NaCl粉末饱和氨盐水_0， 产品Na2C03 操作I 母液 MaC1粉未→NacI溶液 操作Ⅱ→产品NH4C] 回答下列问题： (1)上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②C0,③NaHC0,④NaCI溶液 ⑤Na,C0,⑥NH,C1,其中属于强电解质是的是 (填标号)。 (2)写出饱和氨盐水和C02反应的化学方程式 高一化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)“操作I”的名称为 (4)向母液中加人NaC1粉末，存在 NaC(固体)+NH,C(溶液)→NaCl(溶液)+NH,Cl(固体)过程。 为使NH,C充分析出并分离，根据下图NaCl和NH,CI的溶解度曲线，需 采用的操作为 过滤、洗涤、干燥。 80 60 40 20 01030507090100 温度/℃ (S)该工艺流程得到产品Na,C03,请写出Na2C0在生活生产中的一个用途 (6)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中 NaC03的质量分数： i.称取ag样品，溶于水中； ⅱ.加人足量CaCl2溶液； ⅱ，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。 ①证明所加CaCl2溶液已经足量的方法是 0 ②该纯碱中Na2C03的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 17.（4分)科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为： 10A1+6NaN0,+4Na0H+18H20=10Na[AI(0H)4]+3N2↑ 每生成标准状况下6.72LN2,至少需要消耗1.0mol·LNa0H溶液的体积是 多少？（写出计算过程) 高一化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap