精品解析：西藏自治区拉萨市联考2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 2025~2026学年第一学期拉萨市高中期末联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息写在答题卡相应的位置上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，请用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于物质分类正确的是 类别 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 3. 根据指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属铝与NaOH溶液： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与NaOH溶液： D. 向悬浊液中通入 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列有关氧化还原叙述中正确的是 A. 氧化还原反应的实质是化合价改变 B. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 C. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 D. 在反应中，有元素化合价降低必定有另一种元素化合价升高 6. 火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 7. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B. 钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C. 单质钠久置于空气中最终生成 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 8. 下列关于、的说法正确的是 A. 可用于中和胃酸，可用于焙制糕点 B. 若固体中混有，可用加热的方法除去 C. 灼烧和，火焰颜色均为黄色 D. 可利用溶液鉴别和溶液 9. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NaCl固体中含有离子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 D. 常温常压下，2.24 L由CO和组成的混合气体含有的碳原子数目为 11. 实验室欲用晶体配制溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 12. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合物形式存在 B. 中Fe的化合价为+2、+3，故为混合物 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 13. 下列对于离子的检验及结论合理的是 A. 向某溶液中先通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含 B. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含 C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含 D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，白色沉淀逐渐变成红褐色，说明含 14. 下列有关金属材料的说法错误的是 A. 铝制餐具能与酸反应，不适合盛放柠檬汁 B. 合金一定完全是由金属组成 C. 合金可用作储氢材料 D. 铝合金是制造飞机的理想材料 二、非选择题(本题共3小题，共44分) 15. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是______，指出装置中的一处错误：______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有______、______。 （3）B中盛放的液体是______，装置C的作用是______。 （4）装置L的作用是______，装置E中发生反应的离子方程式为______。 （5）为了提高浓盐酸的利用率，可以使用固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和反应得到的相同，该反应的离子方程式为______。 16. 中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示(条件已省略)。回答下列问题： Ⅰ．若化合物1为，化合物2为NaOH。 （1）单质1在空气中燃烧现象为___________；单质2具有___________(填字母)。 A．毒性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性 （2）单质2在中燃烧现象为___________。 Ⅱ．若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀。 （3）单质1和单质2中还原性较强的是___________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）40 g化合物1完全反应时转移电子数约为___________个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 IV．若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。 （5）化合物2为___________(填化学式)。 17. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是_______（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是__________。 （3）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______（填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有_______（填离子符号）。 （4）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ①____________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025~2026学年第一学期拉萨市高中期末联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息写在答题卡相应的位置上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，请用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 2 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于物质分类正确的是 类别 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；电离出的阳离子全部是，是酸；烧碱即，电离出的阴离子全部是，是碱；含金属阳离子和酸根，是盐；是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，A正确； B．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；不电离，不是酸，B错误； C．纯碱是属于盐，不是碱；是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，是过氧化物；本身不电离，是非电解质，D错误； 故选A。 2. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是电解质，溶于水在水分子作用下电离产生和，不需要电流的作用，A错误； B．电解质不一定能导电，电解质导电需要在熔融状态或水溶液中，能导电的物质也不一定是电解质（如金属单质），B错误； C．溶于水形成溶液，电离产生离子而使溶液导电，但本身不电离，是非电解质，C正确； D．难溶于水，但熔融态能导电，是电解质，D错误； 故选C。 3. 根据指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属铝与NaOH溶液： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与NaOH溶液： D. 向悬浊液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铝与NaOH溶液反应生成和，反应的离子方程式为：，A错误； B．利用覆铜板制作印刷电路板的反应是与反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确； C．与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．向悬浊液中通入会反应生成，发生反应：，不能拆成离子形式，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，A正确； B．反应生成沉淀， 反应生成和，不能大量共存，B错误； C．反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列有关氧化还原叙述中正确的是 A. 氧化还原反应的实质是化合价改变 B. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 C. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 D. 在反应中，有元素化合价降低必定有另一种元素化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价改变是电子转移的表现，A错误； B．氧化剂在反应中化合价降低得电子，氧化其他物质时自身被还原，B正确； C．具有氧化性的物质不一定在反应中作氧化剂，例如在酸性高锰酸钾溶液与双氧水的反应中，具有氧化性的作还原剂，C错误； D．在氧化还原反应中，有元素化合价降低时，不一定有另一种元素化合价升高，例如歧化反应中同种元素化合价既升高又降低，D错误； 故选B。 6. 火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的化学方程式ZnCO3+2CZn＋3X↑可知，反应前有1个锌原子、3个碳原子、3个氧原子，反应后有1个锌原子、0个碳原子、0个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子，X中含有1个碳原子、1个氧原子，所以X的化学式为CO；据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，X为CO，故A正确； B．反应中单质C的化合价升高，被氧化，故B正确； C．ZnCO3中Zn元素和C元素的化合价都降低，ZnCO3是氧化剂，故C错误； D．反应中只有C是还原剂，1molC参与反应，C失去2个电子变为CO，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 答案选C。 7. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B. 钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C. 单质钠久置于空气中最终生成 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应现象中，熔化成小球证明其熔点低，浮于水面证明密度小于水，A正确； B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去1个电子，形成，钠表现还原性，B错误； C．钠在空气中变化过程：最终产物为碳酸钠，C错误； D．钠与盐溶液反应时，因单质钠极活泼，优先与水反应生成和，生成的再与结合为蓝色沉淀，而非置换出铜，D错误； 故选A。 8. 下列关于、的说法正确的是 A. 可用于中和胃酸，可用于焙制糕点 B. 若固体中混有，可用加热的方法除去 C. 灼烧和，火焰颜色均为黄色 D. 可利用溶液鉴别和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性较强可能刺激胃黏膜，不可用于中和胃酸，受热分解产生，可用于焙制糕点，A错误； B．热稳定性好，受热分解产生，故若固体中混有，不可用加热的方法除去，B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，两种化合物均含钠离子，灼烧时火焰均呈黄色，C正确； D．和溶液与溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选C。 9. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．洁厕灵（含稀盐酸）与“84”消毒液（含）混用，会发生反应：，产生有毒氯气，消毒效果减弱且危险，B错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成，与石灰乳反应生成次氯酸钙，二者均为含氯消毒剂，C正确； D．漂白粉虽较稳定，但会与空气中的和反应逐渐失效，方程式为：，易分解，故需密封保存，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NaCl固体中含有离子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 D. 常温常压下，2.24 L由CO和组成的混合气体含有的碳原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol NaCl固体中含有和，则含有的离子数目为，A正确； B．1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液含1 mol H2SO4，H2SO4为强酸，能完全电离，1 mol H2SO4产生2 mol H+，则溶液中含有的数目为，不是NA，B错误； C．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，与足量的铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2个电子，则转移电子数为0.2 mol，即0.2NA，不是0.3NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 L/mol(标准状况值)，则2.24 L由CO和组成的混合气体的物质的量不是0.1 mol，含有的碳原子数目不是0.1NA，D错误； 故选A。 11. 实验室欲用晶体配制溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要Na晶体的质量，A项错误； B．配溶液时，为了减小误差，溶液需冷却至室温再定容，B项错误； C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，D项正确； 故答案为：D。 12. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合物形式存在 B. 中Fe的化合价为+2、+3，故为混合物 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的化学性质活泼，但自然界中存在单质铁（如陨铁），并非全部以化合物形式存在，A错误； B．中铁元素有+2和+3价，是一种复杂的化合物，具有固定组成和结构，不是混合物，B错误； C．胶体具有吸附性，可用于净水（吸附悬浮杂质），但消毒需杀菌剂（如氯气），吸附性不能杀灭微生物，C错误； D．为红棕色固体，俗称铁红，是常用红色颜料，可用于制作红色油漆，D正确； 故选D。 13. 下列对于离子的检验及结论合理的是 A. 向某溶液中先通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含 B. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含 C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含 D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，白色沉淀逐渐变成红褐色，说明含 【答案】D 【解析】 【详解】A．该检验中，通入氯气可将氧化为，加入KSCN溶液变红说明存在，从而推断原溶液含，但如果原溶液已存在，同样会变红，导致结论错误，因此该结论不合理，A不符合题意； B．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，可能是，但也可能是等其它白色沉淀，因此不能确定一定含，结论不合理，B不符合题意； C．某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是，则溶液中可能含有，结论不合理，C不符合题意； D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，白色沉淀逐渐变成红褐色，说明含，D符合题意； 故选D。 14. 下列有关金属材料的说法错误的是 A. 铝制餐具能与酸反应，不适合盛放柠檬汁 B. 合金一定完全是由金属组成 C. 合金可用作储氢材料 D. 铝合金是制造飞机的理想材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝能与酸发生反应，柠檬汁呈酸性，因此铝制餐具不适合盛放柠檬汁，A正确； B．合金是由一种金属与另一种或几种金属（或非金属）经过熔合、冷却后形成的具有金属特性的物质，不一定完全由金属组成，例如钢是铁与碳的合金，B错误； C．合金具有储氢性能，常用于储氢材料，C正确； D．铝合金轻质、强度高、耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共3小题，共44分) 15. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是______，指出装置中的一处错误：______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有______、______。 （3）B中盛放的液体是______，装置C的作用是______。 （4）装置L的作用是______，装置E中发生反应的离子方程式为______。 （5）为了提高浓盐酸的利用率，可以使用固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和反应得到的相同，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管 （2） ①. ②. 浓盐酸变稀，不能继续反应 ③. 浓盐酸挥发 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. （5） 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，其反应为；装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 连接好仪器，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出，故填检查装置的气密性、装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管； 【小问2详解】 装置A用于制取氯气，其反应为，该反应在盐酸浓度降低时尽管还有二氧化锰剩余，也不再反应，又因为浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度在降低，故填、浓盐酸变稀，不能继续反应、浓盐酸挥发； 【小问3详解】 装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气，故填饱和食盐水、干燥氯气； 【小问4详解】 装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，其反应为，故填平衡气压，便于浓盐酸顺利流下、； 【小问5详解】 根据题意，固体与浓盐酸反应的离子方程式为，故填。 16. 中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示(条件已省略)。回答下列问题： Ⅰ．若化合物1为，化合物2为NaOH。 （1）单质1在空气中燃烧现象为___________；单质2具有___________(填字母)。 A．毒性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性 （2）单质2在中燃烧现象为___________。 Ⅱ．若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀。 （3）单质1和单质2中还原性较强的是___________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）40 g化合物1完全反应时转移电子数约为___________个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 IV．若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。 （5）化合物2为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ②. BC （2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾 （3） ①. Al ②. （4） ①. ②. 2：3 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．若化合物1为，化合物2为NaOH，则单质1为Na，单质2为； Ⅱ．若化合物1的水溶液呈蓝色，化合物1中含有；单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素，即单质1为：Al；向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，故化合物2中含有，故化合物1为，化合物2为，单质2为Cu； Ⅲ．若单质1为黑色固体，具有可燃性，则单质1为C；化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，则化合物1为，单质2为Fe；化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则化合物2为； 【小问1详解】 单质1，即Na，在空气中燃烧现象为：先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；单质2为，具有可燃性且在反应中通常作还原剂表现出还原性，故选BC； 【小问2详解】 单质2为，在中燃烧现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾； 【小问3详解】 单质1为Al，单质2为Cu，还原性较强的是Al；据分析，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，该反应的化学方程式为：，的物质的量为，每消耗，转移电子，即个电子，约个。反应中氧化剂为，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3； 【小问5详解】 单质1为目前年产量最高的金属，单质1为Fe。化合物1为简单的非金属氧化物且常温常压下为液态，化合物1为，Fe与在高温下反应生成和，化合物2为。 17. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是_______（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是__________。 （3）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______（填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有_______（填离子符号）。 （4）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ①____________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 【答案】（1）坩埚 （2）溶解铁的氧化物，浸取铁元素 （3） ①. 还原性 ②. （4） ①. 溶液由浅绿色变成棕黄色 ②. （5）BCD 【解析】 【分析】要检验黑木耳中的Fe元素，先将黑木耳灼烧成灰，加硫酸酸浸后过滤掉残渣，留滤液进行Fe元素的检验，据此信息解答。 【小问1详解】 蒸发皿一般用于溶液蒸发结晶，高温灼烧一般使用坩埚。 故答案为：坩埚。 【小问2详解】 铁的氧化物都难溶于水，使用硫酸酸浸目的是使铁的氧化物与硫酸反应进入溶液，便于后面对铁元素的检验。 故答案为：溶解铁的氧化物，浸取铁元素。 【小问3详解】 酸性溶液紫色褪去，说明，化合价降低，被还原，说明溶液中含有还原性粒子；另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，根据题目已知介绍可以确定溶液中含有。 故答案为：还原性；。 【小问4详解】 含的溶液为浅绿色，加入后氧化为变为棕黄色；向溶液中加入足量的铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，根据前面现象可知变为了，则发生反应为：。 故答案为：溶液由浅绿色变成棕黄色；。 【小问5详解】 实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是： A．废弃药品直接倒入水池冲走：废弃药品应倒入指定回收容器或废液缸中集中处理，不能直接倒入下水道，A错误； B．药品仪器归放原位：符合实验室操作规范要求，B正确； C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生：符合实验室操作规范要求，C正确； D．离开实验室前，先开窗让实验室通风透气：符合实验室操作规范要求，D正确； 故答案为：BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $