河北省邢台市部分校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

邢台市2025一2026学年高二（上）第三次月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题公案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第 一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.现代生活离不开方便实用的化学电源。碱性(KOH)锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2十 2HO=2MnO(OH)+Zn(OH)2。该电池上作时，下列说法正确的是 AKOH没有发挥作用 BMnO,发生氧化反应 C.电子由Zn经外电路流向MnO2 D.负极的电极反应式为Zn+2e-Zn4 2.侯德榜发明了以NH、CO2和NaC1为原料的联合制碱法。下列说法错误的是 A.离子半径：C1>Na B.电负性：O>N C.O是第二周期第VA族元素 D.基态C原子的价层电子排布式：2s22p2 3.下列有关物质的分类错误的是 选项 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 A BaSO, H:CO, NaCl C02 B CaCO, H,PO KA1(SO,)2·12H,O NO2 c AgCl H2S0, CuSO,·5H2O HF D CaF2 H2C.O, Mg(NO;)2 S01 【高二化学第1页（共6页）】 ·26-170B· 4.某电池装置如图所示，电池总反应为2Ag十C2一2AgCl。该装置工作时，下列说法正确 的是 A.1mol·I1盐酸电解质中含有氯化氢分子 质子交换膜」 CL B.每生成0.2 mol AgCl,同时消耗7.1gCl2 AgCl/Ag C.Pt电极上Cl2发生还原反应，失去电子 D.左室中的CI穿过质于交换膜往AgCl/Ag电极迁移 1molL盐酸 5.用硫酸和NaN可制备一元弱酸HN。下列说法错误的是 A.最高正化合价：S>N B.酸性：H,SO,>HN C基态O占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D.基态Na原子中.其占据的最高能层的符号是s 6.下列叙述与如图所示装置相符的是 钢闸门 e A (阴极) Cu 空气 Fe 海水 白 铁粉和 牺性阳极 活性炭 一水 CuSO,溶液（足量） 1mol·L-1NaOH溶液 B.验证金属活动性：A1 C.外加电流法保护钢闸 A验证析氢腐蚀 ).铁上镀铜 >Mg 门不被腐蚀 7.新型光催化剂Z2GO:具有较高的催化活性。下列说法错误的是 AZn处于元素周期表中的ds区 B.Ge与Si位于同一主族 C.O:和O2互为同素异形体 D.基态原子的未成对电子数：Zn>O 8.下列说法错误的是 A2p,、2py、2p.轨道相互垂直，但能量不相等 B.p能级的能量不一定比s能级的能量高 C.2p、3p、4p能级的轨道数相同 D.s区不-定全部是金属元素 9.C2HOH可作为燃料使用，C2HOH-O2燃料电池的结构如图所示。该装置工作时，下列说 法正确的是 【高二化学第2页（共6页）】 ·26-170B· A.电极Ⅱ为负极 负载 电极I 电极Ⅱ B.b为C2HOH C.正极的电极反应式为O2+4H++4e—2H2O D.能量的主要转化形式为电能转化为化学能 质子交换膜 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足X十Y=三 W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是 AX可用作食品的保护气 B.Z2为无色无味气体 C.Y燃烧时，焰色呈黄色 D.YW与水反应可得到W,气体 11.某固体电解池的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A.若电源为铅酸蓄电池，PbO2电极应与电极Ⅱ相连 4电源的 B.阳极上的电极反应式为H2O(g)十2e一H2(g)十O2 》 电极I H2O(g) O2(g) 电极 C.该电池的总反应为2H2(g)十O2(g)=-2H2O(g) H2(g) O2- D.每消耗1molH2O(g),同时生成气体的总体积为44.8L 固体电解质 12.25℃时，Mg(OH)2和AgC1的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法借误的是 已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5。 ↑-lgc(Mg)或-lg(Ag) 11.2 A.曲线I为Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 9.7N B.25℃时，Km(AgCl)≈5X10-9 C.25℃时，当沉淀和溶解的速率相等时，得到的Mg(OH)2饱和溶 05.29.7 -gc(CI)或-lg(OH) 液中，所含的离子有Mg2+、OH和H+ D.对于反应AgCl(s)=Ag(aq)+CI(aq),当离子积Qn(AgCI)>溶度积Kp(AgCI), 此时，v正<V逆 13.某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应αM(g)十 bN(g)一cR(g)十dQ(g)中R的百分含量(a)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所 示。下列说法错误的是 T BT? t/min p/kPa A.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 B.平衡常数：K(A)<K(B) C.a+b>c+d D.低温有利于该反应自发进行 【高二化学第3页（共6页）】 ·26-170B· 14.25℃时，用0.1mol·I-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L的盐酸，滴定曲线如图 所示。下列说法错误的是 +pH 0 102030 V(NaOI I溶液)/mL 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A.y=] Ba点溶液中，c(Na+)= 30mol·L-1 C、b点浴液中.c(Na+)=c(CI)>c(H+)=c(OH) D.c点溶液中，由水电离出的c水(OH)约为1×108mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)用惰性电极电解-一定量的CuSO,溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验 数据如图2所示，横坐标表小示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生 气体的总体积（标准状况下）。回答下列问题： R电源 ↑V/1 4.48- 电极I 电极Ⅱ ☑用 1.12 CuSO,溶液 0 0.2 I n(c )/mol 图1 图2 (1)CuSO,在水溶液中的电离方程式为 0 (2)电极Ⅱ上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)R为电源的 (填“正极”或“负极”)。 (4)电极]的电极反应式为 0 (5)一段时间后，该电解质溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)0一P的过程中，生成的气体为 (填化学式)。 (7)x= (填具体数字)。 (8)Q点时，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加人 mol [填 “CuO”“CuC()3”或“(u()H)2z”]。 16.(15分)根据所学知识回答下列问题： (1)NaBH,是有机合成中的重要还原剂。 【高二化学第4页（共6页）】 ·26-170B· ①基态B原子的简化电子排布式为 ②基态Na原子核外电子的运动状态有 种。 ③NaBH,中氢元萦的化合价为 价。 ④根据对角线规则，B的一些化学性质与元紫 (填元素符号)的相似。 (2)K[Fc(CN)6]带用来检验Fe2+。 ①Fc成为阳离子时首先失去 轨道电子。 C②于单径：Fe4 (填“>“<”或“=”)Fe2+。 ③第一电离能：C (填“>”或“<"”)N。 ①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十号表示，则与之相反 的用一表示，称为电子的自旋量子数。基态K原子的自旋量子数的代数利 为 1元.(13分)随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。 (1)利用原电池原理，酸性废水中的NO?在水处理剂（主要成分为铁粉、炭粉）表面的变化 如图所示。 纳米铁粉 ①图中，多孔炭粉作 (填“正极”或“负极”)，纳米铁粉的作用 多孔炭粉 为 (答1条即可)。 NO, N证 ②负极的电极反应式为 (2)科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)，该装 置工作时。 墨 负载 墨电 淡化水 M n N2 N2 NOj NIL NO 硝化酶 个b 垃圾 NH; 垃圾渗透液15%NaCl溶液渗透液 ①石墨电极N上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路电子流动方向为 (填“M”或“N”,下同)电极-→负载→ 电极。 ③在放电过程中，Na由中间室向 (填“M”或“N)极室移动。 ④理论土M极每处理0.4olNH,电路中通过的电子数为 NA。 18,(15分)T℃时，C0,CH,和H2(体积比为x:2:3)按一定流速进入装有催化剂的恒容反 应器中（人口压强为140kP),发生反应|、‖和m(不考虑C0参与反应）。 【高二化学第5页（共6页）】 ·26-170B· 反应i.2C2H,(g)=CHs(g)△H1K1； 反应i.2C2H,(g)+H2(g)=CH1o(g)△H2K2: 反应ii.C4H3(g)+H2(g)=C4Ho（g)△H3K3。 随着x的增大，C,H的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目标产物消耗的乙烯的量 已转化的乙烯总量 ×100%)如图所示，回答下列问题： 笪CHo Z☑CHa 100 100 90 80 60 0WS 40 20 40 (1)反应i的△S (填“>”或“”)0。 (2)查阅资料可知，△H2<0 (填“高温”或“低温”)条件有利于反应CH。(g)、三 2C2H4(g)十H2(g)自发进行。 (3)△H3= （用含△H,、△H2的代数式表示)，K,= (用含K,、K2的代数 式表示)。 封 (4)由图可知，当x≥2，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H,的转化率 _(填“增大“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应ⅱ的平衡常数K。= (分数表示，分压=总压×物 n(C) 质的量分数)kPa2,H2的平衡转化率为 %,混合气体中n(H)+n(O) 线》