2026年中考化学一轮专题复习（陕西）--常见的酸和碱课件

该初中化学中考复习课件全面覆盖“常见的酸和碱”核心考点，包括溶液酸碱性与pH、酸和碱的性质及中和反应等中考高频内容。通过对接中考说明分析考点权重，如中和反应实验6年4考，归纳教材改编题、易错点判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点梳理+真题训练+实验突破”模式，以科学思维和科学探究与实践为导向。例如通过稀盐酸与生锈铁钉反应实验，解析“酸与金属氧化物反应”化学方程式及现象描述，结合pH坐标曲线图突破中和反应考点，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效指导复习。

常见的酸和碱 考点梳理 一、溶液的酸碱性与pH 1. 酸碱性(定性) (1)紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变 色，遇碱性溶液变 色，遇 中性溶液为紫色 (2)无色酚酞溶液：遇酸性溶液为 色，遇碱性溶液变 色，遇 中性溶液为无色 红　 蓝　 无　 红　 返回思维导图 返回目录 2. 酸碱度—pH(定量) (1)溶液pH的测定方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 ⁠蘸取少量待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ⁠比较，读出pH；还可用酸度计(又叫pH计)较精确测定溶液酸碱度 玻璃棒　 标准比色卡　 (2)pH与溶液酸碱性的关系 酸 中 碱 返回思维导图 返回目录 (3)应用 ①测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况等 ②测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据 ③测定雨水的pH(pH＜ 的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情况 5.6　 返回思维导图 返回目录 二、酸 1. 在水中解离时产生的阳离子全部是 ⁠的化合物 2. 常见的酸 物质 浓盐酸(溶质化学式 ⁠) 浓硫酸(溶质化学式 ⁠) 色、 态、味 无色、有 ⁠气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体 特性 易 ，打开试剂瓶瓶 盖，瓶口产生 ⁠ 不易挥发； 性，可干 燥O2、CO2、H2等；腐蚀性(脱 水性)；溶于水时放热 用途 用于金属表面除锈、制造药物 等；人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化 用于生产化肥、农药和金属表 面除锈等；在实验室中常用它 作 ⁠ H＋(或氢离子)　 HCl　 H2SO4　 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 干燥剂　 返回思维导图 返回目录 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 ⁠沿容器内壁慢慢注 入 中，并用玻璃棒不断搅拌，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的 ⁠ 其他常见的酸：醋酸(CH3COOH)也叫乙酸；硝酸(HNO3)等 浓硫酸　 水　 NaHCO3溶液　 返回思维导图 返回目录 3. 化学性质(“酸五条”) (1)使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊溶液变 色；不能使无色酚酞 溶液变色 (2)与某些金属反应 ①通式：酸＋某些金属 盐＋氢气(置换反应) ②举例：H2SO4＋Fe (补全化学方程式，下同) 红　 FeSO4＋H2↑　 返回思维导图 返回目录 (3)与某些金属氧化物反应 ①通式：酸＋某些金属氧化物 盐＋水(复分解反应) ②举例 a.6HCl＋Fe2O3 ，(用途： ⁠) b.H2SO4＋CuO ，现象：固体逐渐溶解，溶液由无 色变为 ⁠色 2FeCl3＋3H2O　 除铁锈　 CuSO4＋H2O　 蓝　 返回思维导图 返回目录 (4)与碱反应 ①通式：酸＋碱 盐＋水(复分解反应) ②举例：HCl＋NaOH ⁠； H2SO4＋Cu(OH)2 ⁠ NaCl＋H2O　 CuSO4＋2H2O　 返回思维导图 返回目录 (5)与某些盐反应 ①通式：酸＋某些盐 新酸＋新盐(复分解反应) ②举例 a.2HCl＋CaCO3 ⁠ b.H2SO4＋Na2CO3 ⁠ c.现象：固体溶解， ⁠ d.检验S ：H2SO4＋BaCl2 ⁠ e.检验Cl－：HCl＋AgNO3 ⁠ f.现象： ⁠ CaCl2＋H2O＋CO2↑　 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 有气泡产生　 2HCl＋BaSO4↓　 HNO3＋AgCl↓　 有白色沉淀产生　 返回思维导图 返回目录 (6)总结：不同酸具有通性的原因 ；不 同酸具有个性的原因： ⁠ 在水中解离出的阳离子都是H＋　 不同酸溶液中的酸根离子(或阴离子)不同　 返回思维导图 返回目录 三、碱 1. 在水中解离时产生的阴离子全部是 ⁠的化合物 OH－(或氢氧根离子)　 返回思维导图 返回目录 2. 常见的碱 碱 氢氧化钠(化学式 ⁠) 俗名 、 、 ⁠ 物理 性质 白色固体， 溶于水，溶解时 热，容易吸收水分而 潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 用途 广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活 中用来去除油污；实验室中用作某些气体的干燥剂等 NaOH　 火碱　 烧碱　 苛性钠(可与前两空互换)　 易　 放　 返回思维导图 返回目录 碱 氢氧化钙[化学式 ⁠] 俗名 、 ⁠ 物理性质 白色粉末状固体， ⁠溶于水 腐蚀性 有腐蚀性 用途 作建筑材料，农业上可配制农药波尔多液；改良 ⁠ ⁠；保护树木，防止冻伤等 Ca(OH)2　 熟石灰　 消石灰(可与前一空互换)　 微　 酸性 土壤　 返回思维导图 返回目录 【补充】氧化钙：俗称 ，白色固体，能与水反应生成氢氧化 钙，该反应的化学方程式为 ，反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作干燥剂 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等 生石灰　 CaO＋H2O Ca(OH)2　 放出　 返回思维导图 返回目录 3. 化学性质(“碱四条”) (1)使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊溶液变 色；使无色酚酞溶液 变 ⁠色 (2)与非金属氧化物反应 ①通式：碱＋非金属氧化物 盐＋水 ②举例 a. (实验室检验CO2)，现象：⁠ ⁠ b.2NaOH＋CO2 (实验室吸收CO2) 蓝　 红　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 澄清石灰水变浑浊　 Na2CO3＋H2O　 →不属于基本反应类型 返回思维导图 返回目录 (3)与酸反应 ①通式：碱＋酸 盐＋水(复分解反应) ②举例 a.2NaOH＋H2SO4 ⁠ b.Ca(OH)2＋2HCl ⁠ Na2SO4＋2H2O　 CaCl2＋2H2O　 返回思维导图 返回目录 (4)与盐反应 ①通式：可溶(或微溶)性碱＋可溶性盐 新碱＋新盐(复分解反应) ②举例 a.Ca(OH)2＋Na2CO3 ，现象： ⁠ ⁠ b.Ca(OH)2＋CuSO4 (配制农药波尔多液)，现 象： ⁠ (5)总结：不同碱具有通性的原因 ⁠； 不同碱具有个性的原因是 ⁠ 2NaOH＋CaCO3↓　 有白色 沉淀生成　 Cu(OH)2↓＋CaSO4　 有蓝色沉淀生成　 在水中解离出的阴离子都是OH－　 不同碱溶液中的阳离子不同　 返回思维导图 返回目录 四、中和反应 1. 定义： 作用生成 ⁠的反应 2. 表达式：酸＋碱 盐＋水 3. 酸碱中和反应 4. 应用 (1)医疗：如用含碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸 (2)日常生活：如蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液就可减轻症状 (3)工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水 (4)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 酸与碱　 盐和水　 返回思维导图 返回目录 教材改编题练考点 1. [人教图片改编]下列物质显碱性的是(　D　) A. 厕所清洁剂(pH：1～2) B. 酱油(pH：4～5) C. 牛奶(pH：6～7) D. 炉具清洁剂(pH：12～13) D 返回目录 2. [人教习题改编]向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸，会有气体产生。这种 气体是(　C　) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 3. [人教素材改编]下列关于硫酸的说法正确的是(　C　) A. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中稀释 C. 浓硫酸可用作干燥剂是利用了其吸水性 D. 浓硫酸具有腐蚀性，稀硫酸没有腐蚀性 C C 返回目录 4. [人教习题改编]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是(　C　) A. 俗称：氢氧化钙俗称烧碱 B. 溶解性：都易溶于水 C. 保存：都需密封保存 D. 用途：都能用于改良酸性土壤 C 返回目录 5. [人教习题改编]回答下列问题。 (1)热水瓶用久后可以用醋酸来洗涤水垢，水垢中主要含有氢氧化镁、碳 酸钙，其中与醋酸发生中和反应的物质是 (填化学式)。 (2)用稀硫酸处理印染厂的碱性废水(主要成分是NaOH)的化学方程式 是 ⁠。 Mg(OH)2　 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 返回目录 易错点判断 下列说法正确的是 (填序号)。 ①将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，测得结果小于7 ②碱溶液都显碱性，则显碱性的溶液都是碱溶液 ③酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定显酸性 ④打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 ⑤碱中一定含有氢、氧和金属元素 ⑥将某固体加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 ③　 返回目录 构建物质网络 一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”) 1. 请写出下列物质的化学式 甲： (火碱) 乙： ⁠ NaOH　 AgNO3　 返回目录 2. 写出化学方程式(任写一个) ① ⁠ ⁠ ② ⁠ ⁠ ③ ⁠ ⁠ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 (或Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑) Fe2O3＋6HCl 2FeCl3 ＋3H2O　 [或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O] NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 (或2NaOH＋H2SO4 Na2SO4 ＋2H2O) 甲： (火碱) 乙： ⁠ NaOH　 AgNO3　 返回目录 ④ ⁠ ⁠ ⑤ ⁠ ⑥ ⁠ Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 (或Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O ＋CO2↑) AgNO3 ＋HCl AgCl↓＋HNO3 H2SO4 ＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl 甲： (火碱) 乙： ⁠ NaOH　 AgNO3　 返回目录 二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”) 1. 请写出下列物质的化学式 甲： (固体俗称干冰) 乙： (俗称纯碱) CO2　 Na2CO3　 2. 写出化学方程式(任写一个) ① ⁠ ⁠ CO2 ＋2NaOH Na2CO3 ＋H2O　 [或CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O] 返回目录 ② ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O [或H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O或 2HCl ＋Ca(OH)2 CaCl2 ＋2H2O或 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O] ③ ⁠ ⁠ ④ ⁠ 2NaOH ＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 [或Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4] Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 甲： 乙： CO2　 Na2CO3　 返回目录 纵向实验分层突破 小实验满分练 1. 常见酸的化学性质(近6年连续考查) 常见酸、碱的化学性质 (近6年连续考查； 实验 17 2022课标学生必做实验) 实验1 返回目录 (1)实验1中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到滴加紫色 石蕊溶液的孔穴变红，滴加酚酞溶液的孔穴不变色，得出的结论是 ⁠ ⁠。 实验1 酸 性溶液能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色　 返回目录 (2)实验2中开始时铁锈逐渐消失，铁锈变得光亮，溶液由无色变为 ⁠ 色，反应的化学方程式为 ；一段时间后有气泡产生，原因是 。根据上述现象可知，在用稀盐酸除铁锈时，应注意的事项是 . ⁠。 黄　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 铁和稀盐酸反应产生气体　 生锈的铁制品不能长时　 间浸泡在稀酸中　 返回目录 (3)实验3中，逐滴滴入稀盐酸，观察到 ⁠。 (4)实验4中，加入足量稀盐酸，观察到 ，反应的化学方程 式为 ⁠。 (5)通过上述实验可知，酸的化学性质有能与指示剂反应、与 ⁠ (填物质类别)反应。 溶液由红色变为无色　 有气泡产生　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 某些金属 氧化物、氢前金属单质、碱、某些盐　 实验1 返回目录 2. 常见碱的化学性质(近6年连续考查) (1)实验1中，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到 滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加酚酞溶液的孔穴变红，得出的结论 是 ⁠。 实验1 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红　 返回目录 (2)实验2中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到 的现象是 ，反应的化学方程 式为 ⁠。 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色　 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 (3)实验3中发生反应的化学方程式为 ，实验室中常利用该反应原理 来 ⁠。 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 检验CO2　 返回目录 (4)实验4中，向试管A、B中各加入0.05 g氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL水，振荡，继续下面操作(已知：20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165 g)： ①向试管A、B各滴入两滴酚酞溶液，观察到 ⁠ ，可以得出氢氧化钙的物理性质为微溶于水。 两支试管中的溶液均呈红 色，且存在不溶物　 返回目录 ②继续向试管A中加入1 mL水，振荡，观察到试管中固体部分溶解，溶 液颜色不变；向试管B中加入1 mL稀盐酸(足量)，振荡，观察到试管中固 体全部溶解，溶液颜色变浅，直至红色完全消失；比较试管A、B中的现 象，可得出氢氧化钙的化学性质是 ⁠ ，写出试管B中反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 能使无色酚酞溶液变红，能与酸发 生反应　 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O 返回目录 (5)通过上述实验可知，碱的化学性质有能与指示剂反应、与酸反应、与 某些 (填物质类别)反应。 (6)[实验方案设计]某同学将实验3中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶 液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验方案： ⁠ ⁠ (写出实验操作及现象)。 盐、非金属氧化物　 取少 量实验后的溶液于另一支试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产 生(合理即可)　 实验1 返回目录 重难实验突破 实验要点梳理 酸碱中和反应 (6年4考) 实验 18 1. 中和反应实验 实验 装置 图1 图2 返回目录 实验操作 如图1所示，步骤一：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液；步骤二：用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌 图1 返回目录 实验现象 及结论 (1)步骤一中观察到 ⁠。 (2)步骤二中当观察到 ，说明稀盐酸 与稀氢氧化钠溶液发生了反应。 反应原理 ⁠ 溶液由无色变为红色　 溶液由红色变为无色　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 图1 返回目录 微观 实质 如图2是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，反应过程 中没有发生变化的微观粒子是 (不考虑水分子)， 该反应的微观实质是 ⁠。 Na＋、Cl－　 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 图2 返回目录 实验 反思 (1)[意外现象]实验时向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸时观察到有气泡产生，原因是 。 (2)[操作顺序]实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由 ⁠ 。 氢氧化钠溶液已经变质　 不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，此时可能盐酸过量　 返回目录 2. 中和反应的pH坐标曲线图 操作 Ⅰ.酸入碱(向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸) 图像 各点对应溶 液中的溶质 A： (写化学式，后同) M： ⁠ B： ⁠ C： ⁠ NaOH　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl、HCl　 返回目录 操作 Ⅱ.碱入酸(向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液) 图像 各点对应溶 液中的溶质 A： ⁠ M： ⁠ B： ⁠ C： ⁠ HCl　 NaCl、HCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 返回目录 (3)所加溶液过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到4 760 μS·cm－1的原因是 ⁠ ⁠。 溶液中含有反应生成的水，所加溶液中也含有溶剂水，导致溶液 溶液中离子浓度减小　 资料：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 返回目录 $