北京市北京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

化学试卷 班级： 姓名： 学号： 考 1.本试卷有两道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 生 须 2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 知 3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Cl-35.5 一、 本大题共30道小题，1-15题每题1分，16-30题每题2分，共45分。每 小题只有一个选项符合题意。 1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A.储氢合金 B.航母钢甲板 C.青花瓷 D.钛合金耐压壳 2.下列物质类别中，前者包含后者的是 A.化合物、电解质 B.溶液、分散系 C.氧化物、化合物 D.置换反应、氧化还原反应 3.重水(2H20)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A.2H原子核外只有1个电子B.H与2H是不同的核素 C.H2与2H2互为同位素 D.1H2180与2H2160的摩尔质量相同 4.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A.过氧化钠应密封保存 B.漂白粉可以保存在敞口容器中 C.金属钠保存在煤油中 D.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 5.下列溶液中CI的物质的量浓度最大的是 A.75mL3.mol/LKCl溶液 B.50mL1.5mal/LA1C13溶液 C.100mL2mol/LMgC2溶液 D.300mL5mol/L NaCIO溶液 6.我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A.铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D.工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 高一期末考试化学试卷第1页（共12页) 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究 成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂 (HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②以曾青涂铁，铁赤色如铜”。 下列有关叙述不正确的是 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe十3Cu2+=2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D.铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 8.关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图：如8 B.过氧化钠的电子式：Na:O:O:Na C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+Ht+CO D.切开的金属钠在空气中表面变暗：4Na+02=2Na20 9.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察到的现象与解释不匹配的是 选项 溶液 实验现象 解释 A 含KSCN的FeC2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 生成的气体通入 B NaHCO3溶液 澄清石灰水，石 氯水中含有H 灰水变浑浊 C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有C C2具有酸性和 D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 漂白性 10.配制一定物质的量浓度的NaC1溶液时，下列情况中会使溶液浓度偏高的是 A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B.溶解NaCl的过程中，有液滴溅出烧杯外 C.烧杯的洗涤液未全部转移到容量瓶中 D.定容时俯视观察容量瓶中的液面 11.下面各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 A.OH、H2O、F B.NH3、NH4、NH2 C.O、NH4、CH4 D.HCl、F2、H2S 高一期末考试化学试卷第2页（共12页) 12.下列变化中不含氧化还原反应的是 A.NaOH溶液滴入FSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色 B.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液，溶液紫色褪去 C、加热C(OH2固体，固体由蓝色逐渐变为黑色 D.氯气通入淀粉K溶液中，溶液由无色变为蓝色 13.完成下述实验，装置或试剂不正确的是 实验室制C2 比较Na2C0,和 向容量瓶中转 除去C02中混 NaHCO3的稳定性 移溶液 有的少量HCI 台-浓盐酸 NaHCO, 或NaC0, 7不 他和 石灰水 Na,CO,溶液 A B C D 14.下列叙述正确的是 A.常温常压下，28g2含有的分子数约为6.02×1023 B.36.5gHC1含有的质子数约为6.02×1024 C、标准状况下，22.4L0含有的分子数约为6.02×1023 D,0.5moL1MgC2溶液中，含有的C1数约为6.02×1023 15.下列选项中，微粒数目一定相等的是 A.等质量的O2与O3的分子数 B.同温同压下，等体积的NH与CH4所含有的原子数 C.等体积等浓度的Na2CO,溶液与NaHCO,溶液中的Na*个数 D.等物质的量C2与足量的Cu或Fe分别化合时转移的电子数 16.在一定条件下，S20g2离子与R2*离子反应，产物为S042和R04*,又知反 应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则R04x中x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 17.C2通入70C的NaOH溶液中，能同时发生两个反应（未配平)： NaOH+Cl2 NaCI+NaCIo+H2O NaOH+Cl2 NaCl+NaClO3+H2O 反应完成后测得溶液中C10与C1O3的物质的量之比为5：2，则该溶液中 C与CIO的物质的量之比为 A.2:5 B.7:5 C.3:1 D.15:7 高一期末考试化学试卷第3页（共12页) 18.图ac分别为NaCI在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极) 的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A.图a中的O代表的离子是CI B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知NaCI在通电条件下才能发生电离 D.由图b和c均可判颜，X是与电源正极相连的电极 19.室温下，在强酸悝溶液中能大量共存的离子组是 A.Fe2+、K、MnO4、CI B.Na、Kt、CI、CIO C.K+、NH4、So032、S2- D.Na、No3、SO42、CI 20.某白色粉末可能含有BaNO)2、CaC2、K2C03,进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A.只含有K2CO3 B.一定含有K2CO、CaCl2和BaNO3)h C.一定含有K2CO3和CaC2,可能含有Ba个NO)2 D.一定含有K2C03,还含有CaC2和Ba(NO3)2中的一种 21.某同学向一定体积的Ba(O)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能 力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A.实验过程中反应的离子方程式为 Ba2++OH+S042+H+=BaS04+H2O B.a时刻Ba(OD2溶液与稀硫酸恰好完全中和 时间 C.AB段导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D.BC段导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OHD2电离出的离子导电 高一期末考试化学试卷.第4页（共12页） 22.“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质己略去)。 气体X NHa 气体X 煅烧 鸿液 H:O Na2CO3 饱和食盐水 氨盐水 悬浊液 操作b 滤液 今…一分离回收 下列说法不正确的是 A. 气体X为C02 B.楔作b为过滤 C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4C】 D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na 23.已知33As、3Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：As>C1>Br B.热稳定性：HCI>AsH3>HBr C.还原性：AsH3>HBr>HCI D.酸性：H3PO4>H3AsO3>HBrO4 24 元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A.·若X和Y2-的核外电子层结构相同则原子序数：X>Y B.由水溶液的酸性：HCI>HS,可雅断元素的非金属性：C1>S C.Cs和Ba分别位于第六周期第IA族和第IA族，则碱性：CsOH>Ba(OD2 D.第IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba;MgSO4易溶于水，CaSO4 微溶于水，则SSO4可能难溶于水 25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y 4 N M R Q 原子半径/nm 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -3 -2 A.离子半径：Y*>Z3+>M B气态氢化物稳定性：RH3<H2Q C￥和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 高一期未考试化学试卷第5页（共12页） 26.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其台%八- 意图如下： C24062C0C22042C0C2o022C0C18 下列说法不正确的是 A.原子半径C>0 B.非金属性C<O,故C24O6中0显负价 C.C2204中只含有花极性键 D.C18与Co、金刚石互为同素异形体 27.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气m、H,0、C0 催化剂，其催化表面的物质转化分为储存 C0、CHy 还敬 和还原两个进程，如右图所示。下列说法 BaO Ba(NO:) 正确的是 贫存 A在转化过程中，氮元素均被氧化 N@、O2 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中得到1molN2时，电子转移5mol D.当NOx中x1附，储存过程中参加反应的NO和O2的物质的量之比 为4：3 28.已知离子化合物NH4H可以和水反应，离子方程式为：NH4+H+H2O =NHH2O+H2↑。下列说法不正确的是 A.NH4H中既有离子键又有共价键 B.1 mol NH.4H中含有5Na个N-H犍 H C.NH4H的电子式：[HN:HH町 D.NH4H与水反应时，每生成1molH2,则有1mol电子发生转移 29.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHC03混合物中Na2C03的质量分 数的是 A.取ag混合物充分加热，减重bg B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C.取ag混合物与足量Ba(OD2充分反应，过滤、洗涤，烘干得bg固体 D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，用碱石灰吸收逸出的气体，碱石 灰增重bg 高一期末考试化学试卷第6页（共12页) 30.利用废铝箔（主要成分为A1,含少量Mg、Fe等）制明矾[KA1(S0)212H2O] 的一种工艺流程如下： 铝箔O过量NaOH溶液甲溶液 ②适量疏酸 AI(OH) ⑨过昼稀璇酸 操作3 过滤、洗涤 乙溶液K,S0和溶液明列 结晶 下列说法中，不正确的是 A.操作a是过滤 B. ③中发生反应的离子方程式是A1(OH3+3H=A13++3H20 C.乙溶液中含有的离子是A13+、SO好 D.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO43和K2SO4的溶解度 二、本大题共7道小题，共55分。 31.(8分)回答下列问题： (1)疏酸银的化学式为 ;NH中N元素的化合价为 (2)当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的- 条光亮的“通路的现象，称为 ,此方法常用来区别溶液和 胶体。 (3)实验室中常用浓盐酸和MO2固体在-一定条件下制取氯气，写出化学 方程式： (4)可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3杂质，写出离子 方程式： (5)向Ba(OHD2溶液中滴入NaHSO.4溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离 子方程式为 (6)钠在空气中点燃会生成一种淡黄色固体。将此固体分散放置在棉花上 并向其滴加几滴水，棉花着火燃烧，结合化学用语解释着火的原因： 32.（10分)回答下列问题。 (1)L层包含的能级有，d能级最多可容纳的电子数为 (2)某元素基态原子M层上有13个电子，该元素原子的价电子排布式为 高一期末考试化学试卷第7页（共12页） (3)反应SiH4+202=Si02+2H20中被化的元素是. (已知电负性：H-2.2、0-3.5、Si-1.9) (4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见试剂。硫代硫酸根(S2O?)可看作 是S0?中的一个0原子被S原子取代的产物。 ①S元素在元素周期表中属于 区。（填“s”或“p”或“d或“ds”或“f) ②硫代硫酸钠固体中含有的化学键类型有 ③比较S原子和0原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明 理由： 33.(9分)下表是元素周期表的一部分。 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 请参照元素①⑤在表中的位置，回答下列问题： (1)①的原子结构示意图是 (2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是 (写元素符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 (4)能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是 (填字母，下同)。 a.单质熔点的高低 b.常温下单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 c.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 (5)④的单贤与②的某化合物水溶液反应产生H2,写出化学方程式 (6)硒(34S)属于第四周期元素，下列推断正确的是 a.Se原子最外层有6个电子 b.SeO2有氧化性和还原性 c.Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱 高一期末考试化学试卷第8页（共12坝 34.(6分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实 验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 弹资夹 活a 泛有NaOH一 湿润的 溶液的棉花C 淀粉K红试纸 10mL1 mol-L-亭活b /NaBr溶液 KMnO 3 5mL 0.2 mol-L- 固体 K溶液 -CCL D 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹轰夹。 I.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 V.打开活塞b,将C中溶液滴入D中，取下试管D,振荡、静置。 回答以下问题： (1)B姿液发生反应的离子方程式是 (2)过程V的实验现象为 (3)过程Ⅲ确认了C中不含C2,确认的理由是 (4)从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上 到下 ，非金属性递减。 35.(6分)过氧化钙(CaO2)可用作医用防腐剂、消毒剂。CaO2微溶于水，化 学性质与Na2O2类似，能与水缓慢反应放出氧气。下图是一种制备CaO2的 流程图。 大理石-→纯CaC0 盐酸 溶液 H02z、NHH2 →Ca028H0 洗涤、烘干 冰水浴 Ca02 回答下列问题： (1)步骤I中反应的离子方程式是 (2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： CaO28H2O+2NH4Cl 反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3H2O挥发、 (答1条)。 (3)CaO2可用于长途运输鱼苗，这体现了Ca02的 性质（填字母）。 a. 可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的C c.能潮解 d.可抑菌 高一期末考试化学试卷第9页（共12页) 36.(5分)某小组在探究F2+性质的实验中观察到异常现象。 实验1 现象 1mL1.5molL1H02溶液 溶液变红，片刻红色褪去，有气 体生成（经检验为02）。 2滴0.1molL'KSCN溶液 4mL0.1molL1cCl2溶液（酸性溶液） 资料：i.SCN厂中S元素的化合价为-2价： ⅱ.BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。 (1)实验I体现了Fe2*的 性。 (2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ： ①滴加FeCL,溶液，无明显现象 分三份 ②滴加KSCN溶液，溶液变红 ③滴加盐酸和Ba℃L2溶液，产生白色沉淀 褪色后的溶液 由实验Ⅱ中①②对比可知 (3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验。 实验Ⅲ 现象 -足量02 溶液变红，一段时间后不 褪色。 2滴0.1molL1KSCN溶液 4mL0.1molL-1FeCl2溶液（酸性溶液） 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 无白色沉淀产生。 BaCh溶液 分析上述三个实验，下列叙述正确的是 (填字母)。 a.实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2+02+4Ht=4Fe3+2H20 b.通过实验Ⅲ推出实验I中氧化FeC2的只有O2 c.O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色 d.实验I中红色褪去与H202的氧化性有关 高一期末考试化学试卷第10页（共12页)