上海市上宝中学2025-=2026学年九年级上学期化学期末模拟试卷

2025学年第一学期初三年级阶段质量调研 化学试卷 (满分50分，时间40分钟) 说明：本卷不定项选择题答案为14个。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27Cu-64 一、航空航天（共13分） 我国航空事业发展迅速。 1.我国三名航天员进驻“太空之家”，开启太空生活.为降低太空辐射对航天员产 生的伤害，航天员需适当补充维生素C(CHO8),由(1)种元素组成，分子中 碳、氢、氧原子个数比为2)一；维生素C的相对分子质量为3)· 2.俫因超高熔点，优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元 素周期表中的信息如右图所示，下列说法错误的是(4) 75 Re A.铼的原子序数是75 B.俫属于金属元素 1862 C.俫的相对原子质量是1862g D.徕原子的质子数为75 3.第一代火箭采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2HN2)作为推进剂. 四氧化二氮与偏二甲肼反应会（⑤）（填“吸收”或“放出”）热量；反应的化学 方程式为2N204+C2HN2=2X+3N2+4H20,其中X的化学式为6)一. 4.第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂.有关说法正确的是（⑦） A.氧气有助燃性，可用作燃料 B.氧气压缩为液氧的过程中，氧分子减小 C.氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 D.煤油是石油的分馏产物，属于不可再生资源 5.第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂 ①该反应的化学方程式是（⑧），属于(9)_反应（填基本反应类型）. 第1页共6页 ②利用贮氢合金Mg2Cu通过化学反应贮存氢气，反应过程如图1所示. I在高温下通入氩气做保护气的目的是10)。 高温、直气 Ⅱ.11.2g贮氢合金Mg2Cu能贮存氢气的质量为多少克？ MgH, 氏应 (根据化学方程式计算) Mg,Cu- MgCu 11) 图1 二、碳来碳去（共8分） 生活中可用二氧化碳制汽水，但空气中过多的二氧化碳会引起温宣效应，需要捕捉。 1.C02可用作碳酸饮料的添加剂，该用途和下列12)因素无关. A,C02没有毒性 B.CO2密度比空气大 C.C02能溶于水 D.能与水反应，产物升温后分解出CO2 2.室温下测得某两种碳酸饮料的pH,甲为2.6，乙为4.0，判断正确的_13). A.甲呈碱性，乙呈酸性 B.两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强 C.甲呈酸性，乙呈碱性 D.两种饮料均呈酸性且乙的酸性更强 3.为了控制气候变暖.我国科学家成功研发“液态燃料合成”技术，其反应的微观原 理如图2所示. o 米 ●C ●0 反应 反应 图2 ①在一定条件下，反应I中生成甲醇的化学方程式为(14)。 ②上述反应，还有反应Ⅱ的发生，说法正确的是15)（不定项）. A.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 B.想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 C.控制反应条件能降低反应Ⅱ的反应速率 D.若两个反应同时发生，共生成4种新分子 第2页共6页 4.沿着科学家探究的足迹，同学们也设计了二氧化碳的捕捉器， 风扇 C0传感得 NAOH溶液 低浓度C0 涂吸被剂 电池 纱布 高浓度C0 简易吹风机 中出液口 图3 图4 ①同学们设计了一队简易吸风机（如图3）捕碳.CO2在纱布上被收碳剂捕获.若吸碳剂 是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是16)一（用化学方程式表示）、 ②同学们用图4装置捕二氧化碳，发生如下反应：NaOH+CO=NaHCO:,KOH溶 液也能用于吸收CO2,发生相似反应.下表为KHCO和NaHCO的溶解度， 温度℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO,溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO,溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 结合图4和上表分析：更宜选择KOH溶液吸收C02,原因是(17)· 三、水的组成（共9分） 人们深入探究水的组成，彰显人类智慧。 1.从古代的哲学思辨到现代的科学实证，人们对水的认识逐渐清晰。 ①古代—经验观察。中国五行说与古希腊四元素说均认为水是组成物质的基本元 素，主要原因是(18). A.水是液体 B.水可以溶解很多物质 C.水加热难以分解 D.水的用途广泛 ②近代实验验证。 L.18世纪，拉瓦锡早期为了证明水是一种化学物，进行了如下的实验，将水蒸气通过 高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式_19· Ⅱ，19世纪，尼科尔森利用电解法进行水的分解实验，证明水是由氢、氧两种元素组成 的证据是(20) ③现代—仪器分析.若存在水分子，水分子内部的原子发生振动时，会吸收特定波长 的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱，确认水分子的存在， 第3页共6页 弯曲振动 氧原子 氨原子 图5 通过分析可知，红外光谱技术可以21)一·（不定项） A.检测物质的存在 B.测量分子的运动速度 C.了解分子内部原子间的振动方式 D.改变物质的化学性质 2.某实验小组利用电解水得到的氢气和氧气制作氢动力小车.为提高制氢效率，他们对 电解水速率的影响因素展开探究，并测量通电3mi血产生氢气的体积. 实验组别 实验1 实验土 实验3 实验4 实验5 电压N 6V 9V 9V 9V 12V 30 mL 30mL 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水 电解液 蒸馏水 蒸馏水 5g氢氧化钠 5g氢氧化钠 5g氢氧化钠 电极 直条状镍丝 直条状镍丝 直条状镍丝 螺旋状镍丝 螺旋状镍丝 氢气的体积 极少量 少量 6.0mL 7.5mL 9mL ①通过对比实验1、2可以得出结论：相同条件下，22)，电解水速率越快. ②小组同学发现长时间电解蒸馏水得到的氢气总量依然太少，经查阅资料，发现氢 氧化钠对电解水速率有影响.他们继续展开探究，通过对比实验(23)可以 得出结论：相同条件下，氢氧化钠可加快水的电解。 ③请根据数据分析影响电解水速率的因素还有(24) 四、制取氧气（共9分） 人们会根据氧气需求量的不同选择不同的制备方法。 1.分离液态空气是工业上制取氧气的重要方法.用分离液态空气的方法得到氧气.从微 观的角度解释物质状态改变的原因是(25)一。 2.实验室常用下列装置制取氧气. 第4页共6页 A B ①装置B中仪器a的名称是(26)： ②实验室制取气体前需对装置A进行气密性检查.若该装置气密性良好，当出现以下现 象时，试管内气体压强由大到小的顺序是(27)（用甲乙丙表示） 甲 丙 ③实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，先宜选 用的发生装置和收集装置的组合是(28)（填序号），反应的化学方程式是 (29) ④实验室用装置B制取氧气，分液漏斗的作用是(30)，该反应的化学方程式是 (31). ⑤用图6装置研究过氧化氢溶液分解氧气，所得结果如图7所示： ① Q体积分数/% 33 3%过氧 化氢溶被 30 0传感器 之 1.5%过氧 24 化氨溶液 MnO 218 H马O溶液 )204060 8010012014016038时间s 图6 图7 I.图7中，a点对应的操作是(32) Ⅱ.图7中，通过对比c点和é点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系(33)一， 第5页共6页 五、“胃”雨绸缪（共11分） 化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理. 1.胃病诊断—了解钡餐 ①硫酸钡属于(34)· A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ②以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工 艺流程如图8所示. 过量 过量 过量 稀盐酸 NaOH溶液NaSO,溶液 毒重石粉碎酸烫→除一淀一选涤 干燥 一+硫酸钡 二氧化硅 滤渣 滤液 图8 I.上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、(35)、玻璃棒， Ⅱ.“酸浸”时发生反应的现象是(36)。 Ⅲ.“除铁”时发生反应的化学方程式为(3)一· V,可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是(38) 2.胃病治疗—了解胃药 ①氢氧化铝都是常见的碱类抗酸药，它用于中和胃酸（含HC)，缓解遗疡疼痛有效， 发生反应的化学方程式是(39)一 ②某品牌氢氧化铝.每片氢氧化铝的含量为0.3g,如下图所示一天摄人的铝元素质量为 (40)一g(列式即可). 某品牌氢氧化铝片 规格：0.3g*100片 用量：每次3片、一日3次 3.胃的养护一食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、 食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是(41)一·（不定项） A.Na2CO3 B.NaOH C.Ca(OH)2 D.NaCl ·第6页共6页