2026年中考化学一轮专题复习（陕西）--课题5溶液课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液主题核心考点，包括溶液概念、饱和与不饱和溶液转化、溶解度及溶质质量分数计算，对接中考说明中“溶液配制”“粗盐提纯”等课标必做实验要求，分析近6年考点权重，如溶质质量分数计算占比30%，归纳出选择、计算、实验三大常考题型。 课件亮点在于“考点梳理+真题演练+实验突破”模式，通过教材改编题和2025成都等中考真题，结合科学思维中的证据推理，详解溶液配制误差分析（如溶质撒出导致质量分数偏小），培养学生实验操作与问题解决能力。针对易错点设计判断训练，助力学生掌握答题技巧，教师可依此精准规划复习，提升冲刺效率。

课题5 溶液 思维导图 温馨提示：点击橙色字即可跳转至相应页面 溶液 溶液及其应用 溶液的应用 溶液 溶解时的吸、放热现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶质的 质量分数 固体溶解度 应用 气体溶解度 影响因素 四要素(概念) 影响因素 概念 最大溶解的溶质质量 用于判断 定量表示 结晶 判断 相互转化 降温结晶(冷却热的饱和溶液) 蒸发结晶 概念 计算公式 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 溶液的稀释 粗盐中难溶性杂质的去除 返回目录 考点梳理 一、溶液及其应用 1. 溶液 均一 稳定 混合物 气体 液体 固体 水 【特别提醒】如果两种液体互相溶解时，把量多的一种叫作溶剂，量少 的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，则水为溶剂 返回思维导图 返回目录 2. 溶解时的吸、放热现象 (1)吸热：物质在溶解时，溶液温度降低，如 ⁠ (2)放热：物质在溶解时，溶液温度升高，如 ⁠、 浓硫酸稀释 (3)吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度几乎不变，如氯化钠固体、 蔗糖等 NH4NO3固体(合理即可)　 NaOH固体(合理即可)　 返回思维导图 返回目录 3. 溶液的应用 (1)动植物的生理活动：人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液 (2)工农业生产：无土栽培的蔬菜营养液等 (3)科学研究：化学实验室中使用的溶液等 (4)医疗：常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等 返回思维导图 返回目录 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.判断： 2.相互转化 3.结晶 能 不能 (1) 结晶(冷却热的饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高而明 显 ⁠的物质 (2)蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质 降温　 增大　 返回思维导图 返回目录 三、 溶解度 1.固体溶解度 (1)四要素(概念)： (条件)； (标准)； ⁠ (状态)；溶解的溶质质量(质量) (2)影响因素：溶质和溶剂的种类、性质和温度 一定温度　 100 g溶剂　 饱和 2.气体溶解度 (1)概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱 和状态时的气体体积 (2)影响因素：溶质的性质、温度、压强 3.应用 返回思维导图 返回目录 四、溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比 2.计算公式 (1)所有溶液：溶质的质量分数＝ ×100％＝ ×100％ (2)饱和溶液：溶质的质量分数＝ ×100％(S表示溶解度) 返回思维导图 返回目录 3.溶液的稀释 (1)原理：溶液稀释前后，溶质的 ⁠不变 (2)计算公式 ①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质 质量分数 ②稀释过程中加入溶剂的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 质量　 4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 5.粗盐中难溶性杂质的去除 返回思维导图 返回目录 教材改编题练考点 1. [人教习题改编]下列溶液中，溶质不是固体的是(　C　) A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 2. [人教习题改编]下列有关溶液的说法正确的是(　B　) A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 溶质可以是固体、液体或气体 C. 升温可增大CO2在水中的溶解度 D. 搅拌可增大物质的溶解度 C B 返回目录 3. [人教习题改编]在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(　C　) A. 含溶质较多的溶液 B. 还能继续溶解该物质的溶液 C. 不能再继续溶解该物质的溶液 D. 不能再继续溶解其他物质的溶液 C 返回目录 4. [人教习题改编]某同学在实验室将5 g氢氧化钠固体投入100 g水中，完 全溶解形成溶液。下列说法错误的是(　B　) A. 氢氧化钠溶解后溶液的温度升高 B. 该溶液中溶质的质量分数为5％ C. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1∶20 D. 外界条件不变时，溶液中的氢氧化钠不会析出 B 返回目录 5. [人教图片改编]将热的硝酸钾的不饱和溶液降温至如图所示的状态。对 该过程的描述错误的是(　D　) A. 该过程用到了降温结晶的方法 B. 降温过程中，硝酸钾溶液逐渐变为饱和状态 C. 饱和的硝酸钾溶液继续降温，仍会有晶体析出 D. 降温过程中，硝酸钾的溶解度增大 D 返回目录 易错点判断 下列说法正确的是 (填序号)。 ①75％的酒精溶液，溶剂是酒精 ②溶液一定是无色透明的 ③溶液一定是均一、稳定的混合物 ④升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液 ⑤饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 ⑥某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 ⑦溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂的体积 ③　 返回目录 纵向实验分层突破 小实验满分练 物质溶解性的比较(实验一： ，实验二： ) 实验 11 实验一 [2021.16(1)(2)] 实验二 返回目录 (1)对比实验一中试管①②，说明影响物质溶解性的因素是 ⁠ 。对比试管①③可探究物质的溶解性与溶质种类有关，则X 是 ⁠。 溶剂的种 类　 水　 实验一 返回目录 (2)实验二向试管中加入乙醇后，观察到乙醇和水分层，振荡后观察到乙 醇和水均匀混合，静置后也不分层，由此得出的结论是 ⁠ ，红墨水的作用是 ⁠。 实验二 乙醇能溶解在 水中　 显色，便于观察实验现象　 返回目录 物质溶解时的吸放热现象 实验 12 (1)如图1将等质量氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠固体分别加入水中，用温度 计测量溶解过程中溶液的温度变化情况，观察到加入氢氧化钠固体的溶 液中温度计示数变大，说明 ；加入硝酸铵 固体的溶液中温度计示数变小，说明 ，该实 验在其他条件一样的情况下，需控制水的体积和 相同。 图1 氢氧化钠固体溶于水放热　 硝酸铵固体溶于水吸热　 固体质量　 返回目录 (2)将图1实验中的氢氧化钠固体换成生石灰，也能得到相同的实验现象， 两者产生相同实验现象的原理 (填“相同”或“不相同”)，其 原因是 ⁠ ⁠。 图1 不相同　 氢氧化钠固体溶于水放热是物理变化，氧化钙与水反应放热是 化学变化　 返回目录 (3)[趣味实验]某同学设计如图2所示装置表演趣味化学实验——“发射火 箭”。表演时挤压胶头滴管中的水，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲 出，完成发射，则固体Y应具备的性质为 ⁠ ⁠。 图2 溶于水或与水反应时放热(或 与水反应时生成气体)　 返回目录 重难实验突破 实验要点梳理 1. 用固体试剂配制溶液：配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (6年4考； 实验 13 2022课标学生必做实验) 实验用品 托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、 、胶头 滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 实验装置 量筒　 返回目录 实验 步骤 计算 称量 g NaCl、量取 mL水(水的密度可近似看作1 g/cm3) 称量 用托盘天平称量氯化钠，并倒入烧杯中。称量时，发现天平指针向右偏，此时应 (填字母)。 A. 移动游码 　B. 增加适量NaCl固体 C. 增加砝码 　D. 减少适量NaCl固体 量取 选择量程为 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用 搅拌，使氯化钠完全溶解 3　 47　 B　 50　 玻璃棒　 返回目录 实验 步骤 装瓶贴 标签 将配制好的溶液转移至细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。请填写标签： 　 返回目录 2. 用浓溶液配制稀溶液 用已配制好的溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g溶质质量分数 为3％的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、 、装瓶贴标签。 根据稀释前后 不变，计算需量取6％的氯化钠溶液的质量 为 g，量取 mL水。(水的密度可近似看作1 g/cm3)。 混匀　 溶质质量　 25　 25　 返回目录 3. 误差分析 [依据]溶质的质量分数＝ ×100％＝ ×100％，在不饱和溶液中，溶质质量分数随溶剂质量增大而减小、随溶质质量增大而增大。 返回目录 溶质质量分 数变化 分析 引起误差的可能原因 溶质质量 分数偏小 溶质质量 (填“偏大”或“偏小”，后同) ①NaCl固体中含有杂质 ②NaCl倒入烧杯时，部分撒出或纸上有残留 ③量取浓溶液时俯视读数 溶剂质量 ⁠ ①烧杯内壁有水珠 ②量取水时仰视读数 偏小　 偏大　 返回目录 溶质质量 分数变化 分析 引起误差的可能原因 溶质质量 分数偏大 溶质质量 ⁠ ⁠ ①所用托盘天平的砝码生锈或有污渍 ②称量前托盘天平指针向右偏转 ③量取浓溶液时仰视读数 溶剂质量 ⁠ ⁠ ①量取水时俯视读数 ②量取的水倒入烧杯时有部分洒出 无影响 溶质质量与溶液 质量比值不变 装瓶时，有少量溶液洒出 偏大 偏小 返回目录 针对训练 1. (2025成都12题3分)配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配 制50 g质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的 是(　D　) A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水 D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D 返回目录 2. (2021成都11题3分)将10 g质量分数为98％的浓硫酸配制成10％的稀硫 酸。有关步骤的说法正确的是(　D　) A. 计算需水98 g B. 量取水时，仰视读数 C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签 D 返回目录 3. (2024成都16题节选2分)配制溶液的仪器如图。 (1)配制质量分数为7.08％的硝酸钾溶液200 g，需要硝酸钾 g(精 确到0.1 g)。 (2)将质量分数为7.08％的硝酸钾溶液稀释为4.04％，需选择图中的烧杯 和 (填序号)。 14.2　 ③④⑤　 返回目录 4. (2020成都17题节选5分)配制100 g质量分数为16％的Na2CO3溶液，用 于演示灭火器原理。回答下列问题。 (1)计算Na2CO3的质量为 g，称量Na2CO3的仪器名称是 ⁠。 16　 天平　 返回目录 (2)20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，⑤中的溶液 (填“是” 或“不是”)该物质的饱和溶液。 不是　 返回目录 (3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 ⁠ ⁠。 从乳胶管喷出大量液体的原因是 ⁠ ⁠。 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口， 缓慢倾倒　 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生 二氧化碳，使瓶内压强迅速增大　 返回目录 实验要点梳理 粗盐中难溶性杂质的去除 (2022课标学生 实验 14 必做实验) 实验设计 思路 实验用品 烧杯、 、蒸发皿、坩埚钳、 、漏 斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、称量纸、滤 纸、火柴、粗盐、蒸馏水 易 难 玻璃棒　 酒精灯　 返回目录 实验装置 实验 步骤 溶解 用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐质量为m1 g 过滤 制作过滤器的步骤如图所示， 正确的操作顺序是 ⁠ (填序号) ③① 返回目录 实 验 步 骤 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃 棒不断搅拌，目的是防止 ⁠ ；当观察到蒸发皿中 时停止加热， 利用余热蒸干 计算 产率 用 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量精 盐的质量为m2 g；计算精盐产率 (写出 计算式，精盐产率＝ ×100％) 因局部温度过高，造成液滴飞 溅　 出现较多固体　 玻璃棒　 ×100％　 返回目录 实验 反思 (1)经上述步骤后，所得到的精盐是 (填“纯净物”或 “混合物”) (2)该实验中多次使用了玻璃棒，但其作用各有不同，下列关于玻 璃棒的作用及目的表述不正确的是 (填字母) A. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 B. 过滤时搅拌，加快过滤速度 C. 蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 D. 称量精盐前，把精盐转移到称量纸上 混合物　 B　 返回目录 误 差 分 析 产量 偏高 导致精盐质量 (填“偏大”或“偏小”，下同)的原 因：过滤时漏斗内液面 (填“低于”或“高于”)滤 纸边缘；蒸发时未蒸干 产率 偏低 导致精盐质量 的原因：过滤时有液体外溅；蒸发 时有液体外溅；转移时有固体撒落 偏大　 高于　 偏小　 返回目录 针对训练 1. [人教实验活动改编]如图是粗盐中难溶性杂质去除的部分实验操作，据 此回答问题： (1)图中正确操作顺序为 ⁠。 (2)操作B的名称为 ⁠。 BCA　 溶解　 (3)为了实验顺利进行，实验中应该标注的图标有 (填序号)。 ①②③⑥　 返回目录 (4)小敏同学用天平称取6.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入一定量的水 中，直至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性 杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请 完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 产率 6.0 1.0 3.6 ⁠ 72％　 返回目录 (5)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结 晶。 (填“能”或“不能”)采用降低溶液温度的方法来达到同一 目的，原因是 ⁠ 。(已知：氯化钠的 溶解度随温度变化影响不大。) 不能　 氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，仅采用降温的方 法，溶液很难达到饱和状态，更难析出氯化钠固体　 返回目录 2022课标·思路与方法——物质(可溶物、难溶物)的分离 1. [直接考查]请补全上述横线处内容。 溶解性 2. [迁移应用]实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后，通过过滤 得到二氧化锰，利用二氧化锰的性质是 ⁠。 难溶于水　 返回目录 $