福建省泉州市永春第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年永春二中高一年12月月考化学试题（2025.12） 可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Na: 23 C:12 O: 16 S:32 Ba: 137 Al:27 Cl:35.5 一.单选题（共42分） 1.下列变化属于氧化还原反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 2. 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为 A. 136 B.86 C. D. 3.下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A. NH3·H2O K2CO3 B. NH4Cl HClO C. Ba(OH)2 CO2 D. CH3COOH FeCl3 4.下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠失火不能用水来灭火 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D .铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 5. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的原子数为NA B. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+为NA C. 2.7gAl变成Al3+时，失去的电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4LH2O中含有的质子数为NA 7.核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、的叙述正确的是  A. C、具有相同的中子数 B. 与互为同位素 C. 的核外电子数与中子数相同 D. 与的核外电子数相同 8.下列叙述中正确的是 A. 电解质是能导电的化合物 B. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C. 复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 9.以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SO的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－ B．滴加酚酞变红的溶液中：SO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3- D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 10. 下列是王佳静关于钠的课堂笔记，叙述正确的是 A．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 11. CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列判断正确的是 A. MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 12.已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O 下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子 13．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，产生CO2的质量：NaHCO3更多 B．不能用Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．将CaCl2溶液分别加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，均产生白色沉淀 D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，最好的方法是加热 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是( ) A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有NH4+、NO3-、SO42-、CO32- C．不能确定该溶液中是否含有NO3- D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 2. 非选择题（共58分） 15.下列是某同学半学期的部分错题集，请你帮忙解决。（每空两分，共14分） （1）3.01×10 23个 CO3 2-的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为__________mol。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为______L。 （3）“钠”些问题：书写下列反应的化学方程式 1.钠与水反应（写离子方程式）： 2.过氧化钠与二氧化碳反应： 3.碳酸钠和盐酸的反应（写离子方程式） 16.（14分）A.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 (1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。 (2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式________。 (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为________________________。 (4)画出T的原子结构示意图：____________________________。 (5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。 B.李佳渝同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳他的观点(用离子方程式表示)：____________________________________________________。 C.在初中我们似乎认为，活动性排在H后的金属不和酸反应，但实际上，某些金属遇到氧化性酸时是可以发生氧化还原反应的，如铜可以和稀硝酸发生反应如下： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1.用双线桥表示该反应的电子转移 2.当有0.1molHNO3被还原时，转移电子数为 17.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题（共12分） 标签 可能用到的仪器 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。 (2)实验室需用480mL以上物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器 (填名称)，还需要的仪器 (填名称)。 ②配制过程中，需称量NaClO固体的质量为 g。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 。 a (4)以下情况会使所配溶液结果偏高的是 。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E. 称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(使用游码） 18.（18分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置C中盛装的溶液是饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸。 (1)D中试剂的作用是 。 (2)E中的红色布条是否褪色？ （填是或否），写出F中反应的化学反应方程式： 。 (3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有 ，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是 ，说明其中含有 。 (4)H中的试剂为NaOH溶液，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 。 (5)法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是 （书写化学反应方程式），属于四大基本反应类型中的哪一个 。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $回 2025年永春二中高一化学12月月考答题卡 姓名 考场/座位号： 班级， 贴条形码区 注意事项 2敬%兆别 2,逃拼M部分接区号m2B铅笔填涂方框，：政时用橡皮擦干净，不 (直侧上机射地自由小飘) 留狼迹。 3:非选拌愿部分请按海号用0.6产米色用水签字馆书得，香则作谷 无效、要求学休工整、笔迹消晰、图时，必须用2B的笔，并我浓。 正确填涂 缺考标记 口 4,在草剂纸、试惯补答测无效 5. 清勿折答栖卡，保持字休工旅、馆迹清所、卡而剂洁， 、 选题 1 [A][B][C][D] 6 CA][B][C][D] 11 [A][B][c][D] s·DDBP% 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][c][D] 12 [A][B][C][D] 3[A]B][C】[] 8 [A][B][C][D] I3[][B][C][D] 410-ADcL 4[J[R][C[D] 9[][B][C][D]4tAJ[B][C][D] l-14:BDc乙 5[A][B][C]D] 10 [A][B][C][D] 二、非选择题 15.(1) 15 6 (2) 224 3)1. 2M+2地0=2W。+20H+出个 2.≥N0+3c02s2Na0±0 3. c0+2Hs、c0T+b0 洲衣的坐生 16.A.(1) 4c (2) 0 (3) Nacl 电腐方程式 (4) D别 (5) 女C以 EQ10H+2:兰240·分理品万冫 4:y牛s4a=R54,+40 付因 口对回 失be C.1.(画双线桥) 3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO3)h+2N0↑+4H20 得6e 2.当有0.1 moIHNO3被还原时，转移电子数为 D3NA 17.(1) 4.o2ma业 或4 omol l (2) ①施斗 0ml室是版 B ② 490■ (3) 避免瘢换（保沾履全办连柔房景浙） (4) AB 18. (1) 千c以（或除水） (2) 否 瓜+山兰a<条件不百男”点送" (3) HcI(式Ht)和HC0 (4))c4+2a(oH=GC4+QIc0)2+240 照 (5) 出c10=HH0 分的及立 ㄖ■囚