湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考五化学试题

大联考长郡中学2026届高三月考试卷（五） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N~14Na~23Cl~35.5Ni~59Cu64 Zn~65 洲 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 圜 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 如 A.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 B.“珠海航展”中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 斛 C.“深中通道”隧道使用的LED灯具，发光过程中电子吸收能量跃迁到较高 如 能级 製 D.“天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GAs属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 H H A.乙醚的结构式：H一C一O一C一H 郑 H H 起 B.基态碳原子的价层电子排布图：个个个个☐ 苏 1s 2s 2p d 常 C.NaCl溶液中的水合钠离子示意图：P⑧C Q D.CHC(CH2CH3)3的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 3.(★)下列实验操作能达到相应实验目的的是 棉花 乙二醇 章浓氨水 过量的酸性 碱石灰 KMnO,溶液 生石灰 A.制备草酸 B.制备并收集少量干燥的氨气 MgCl,·6H,O HCI 处理 无水CaCl, C.制取无水MgCl2 D.用植物油萃取碘水中的2 化学试题（长郡版）第1页（共8页） 4.部分硫、氮元素的价-类二维图如下。 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 6 氢化物台 +5+4+2 0 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 Aa与a'、d与c'都可以发生氧化还原反应 B.c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C.e和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D.a'和c'反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 5.布洛芬(X)是常见的解热、镇痛、消炎药物，对胃肠道刺激性较强。通过对X分 子进行修饰可降低对胃肠道的刺激，下图是一种修饰后的分子Z的合成路线。 已知： 为吡啶环，结构与苯环类似。下列说法错误的是 OH 催化剂 ☒ A.X的核磁共振氢谱上有8组吸收峰 B.Y的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 C.X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 D.该修饰路线的原子利用率小于100% 6.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：Na2O2+CO2一Na2CO3+O2 B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：4S十80H△3S-十 SO+4H2O C.用浓氨水溶解Cu(OH)2沉淀：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]++ 20H D.用惰性电极电解MgC2溶液：2C十2H,0电解2OH十H+十C2 7.实验小组用下列实验探究Cu与Fe(NO3)3的反应。该小组成员将0.3gCu与 10mL溶液A混合，振荡后静置30min,观察现象。 实验编号 溶液A 实验现象 溶液由黄色变为棕绿色， ① 0.6mol·L1Fe(NO3)3溶液（未加酸，pH≈1） 未见气泡产生 化学试题（长郡版）第2页（共8页） 实验编号 溶液A 实验现象 ② 0.3mol·L1Fe2(SOa)3溶液（未加酸，pH≈1） 溶液由黄色变为蓝绿色 HNO,和NaNO,混合溶液[pH≈l,c(NO.) ③ 无明显变化 bmol·L-1] 该小组成员查阅资料显示，Fe2++NO=Fe(NO)2+,Fe(NO)2+呈棕色，该反 应极其灵敏。 下列说法不正确的是 A.由①③推测，①中直接还原NO3的可能是Fe2+ B.由②③推测，在pH≈1的环境中，Fe3+的氧化性强于HNOg C.从实验设计角度，③中应控制b=1.8 D.结合资料推测，可以用FSO4溶液和硫酸检验KCI中是否混有少量KNOg 杂质 8.(★)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 NaClNaNs是N,OH是NC0 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-1 NaClO溶液中，ClO的数目为0.1Na 9.(★)某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其 内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A电负性：W<Y B.WX2的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点：X<Z D.Y的第一电离能大于同周期相邻元素 10.(★)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反 应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如 图所示。部分反应机理为： HO HO +OH -OH 2H。 H H H H 下列说法错误的是 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO b 阴离子交换膜 化学试题（长郡版）第3页（共8页） A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B.阴极反应：2H2O+2e—2OH-+H2个 C.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2N 11.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废 料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： NaHCO,溶液和 适量试剂X 氨水混合液 工业废料-+ 富集液 一沉镉 沉锰 (含Cd2,Mn2 滤饼 MnCO, 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，H2S的K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13,各金属化合物的Kp: 金属化合物 CdS CdCO; MnS MnCO Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-1 下列说法正确的是 A.基态Mn原子的价层电子数是2 B.试剂X可以是H2S的饱和溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn++2HCO5一MnCO3V+H2O+ CO2个 12.Ni,Cu,N晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已 ●顶点 知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 O面心 ⑧体心 d-c:dw-N=√2：l;晶胞边长为apm,NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Cu位于元素周期表的d区 a pm B.x:y:之=1：3：1 C.晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为8 D品体的密度p一g&cm 13.(★)25℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加NaOH p0H1 溶液，混合液中lgx随pOH的变化如图所示。 已知：①lgx中x表示cH,POc(H,PO)c(HPO) c(HPO)c(HPO(PO:11.9 ②pOH=-lgc(OH)。 6.8 下列说法错误的是 A自酸肛表示8号随pOH的变化关系 1.7M 0 lg x B.M点时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4)+5c(PO3)+c(OH-) C.当溶液pH=7时，c(H2PO4)>c(HPO)>c(PO) D.2H2PO4=H3PO4十HPO的平衡常数为10-7 化学试题（长郡版）第4页（共8页） 14.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原 2 子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反 20 应如下：2CO(g)十3H2(g)=HOCH2CH2OH(g) 15 MD △H。已知：反应aA(g)十bB(g)=yY(g)十 10 2®，K.一：需x为组分的物质的 5480490500510520 T/K 量分数。现将CO和H2按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压 强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错 误的是 A.△H<0 B.代表a=0.6的曲线为L C.K,(M)<K,(N) D.若按n(CO)：n(H2)=1：3投料，达平衡后CO的转化率大于H2的转 化率 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌[ZCl2· 4Zn(OH)2·H2O]样品为原料，采用图示装置可制备少量无水ZnCl2(部分夹 持装置省略)。 浓硫酸 N 玻璃棉1瓷舟 玻璃棉2 球泡b 球泡a 三通阀 管式炉[ 管式炉 丙 aCl(s) 匆 其实验过程及操作方法如下： ①通入N2:称取一定量的碱式氯化锌加人瓷舟中，调整三通阀（ⅰ），向装置体 系中通人N2,使管式炉中充满N2。 ②制备HCl:调整三通阀（ⅱ），向三颈烧瓶中滴入浓疏酸，微热，使HCI通入 管式炉中。 ③调整反应温度：调整管式炉I温度为150℃，碱式氯化锌与HC1开始反应， 一段时间后再调整管式炉I温度为550~800℃，持续一段时间。 ④测定产品纯度：在N2的保护下，于管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁称取mg样 品，用蒸馏水溶解，调pH后加入指示剂，用cmol·L-1的EDTA(乙二胺四乙 酸，简写为H4Y)标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定产品纯度。 回答下列问题： (1)装置乙中盛装的试剂是 (填试剂名称)；装置戊的作用是 化学试题（长郡版）第5页（共8页） (2)实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀（ⅱ）的位置为 (填标号)。 (3)管式炉中发生的总反应方程式为 步骤③中调整管式炉I温度为550~800℃的目的是 (4)图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷： (5)已知滴定反应的离子方程式为Zn2+十Y4-一ZnY2-,ZnY2的结构如下 左图所示，其中C原子的杂化方式为 杂化。 CH 滴定次序 2 3 4 消耗标准液体积/mL19.9720.0318.9520.00 步骤④中平行测定四次，四次滴定消耗EDTA标准溶液的体积如上表所 示。则该制备实验所得产品的纯度为 %(用含c、m的式子表示)。 16.(14分)BVO4是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、 Bi2O3、NiO及少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如下： (过一硫酸钠 NaOH溶液H,SO Na,SO Na,SO.NH,CI NH,·H,O 废催化剂一 浸出一酸化一还原一萃取 反萃取一氧化一沉钒一NH,VO 盐酸 硝酸 BiVO, 沉淀一酸溶一调p一沉淀一一酸溶 已知：I.Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物。 Ⅱ.0.1mol·L1的Bi(NO3)3溶液的pH=1。 Ⅲ.VO+十2HR(有机层) 苯取VOR,(有机层)十2H。 反萃取 回答下列问题： (1)“酸化”时，与硫酸反应的物质除N3VO4外，还有 (写化学式)。 (2)“酸化”后的溶液中存在VO,则“还原”时发生反应的离子方程式为 (3)“萃取”和“反萃取”的作用： 若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为80%，则“还原”时加入的 Na2SO3和“氧化”时加人的Na2SO的物质的量之比为 化学试题（长郡版）第6页（共8页） (4)制备粒径较小的BiVO4时，先称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到 NH4VO3的碱性溶液。再在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到 Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，控制一定条件并保温1小时。 ①生成BVO4的化学方程式为 ②若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的碱性溶液中会导致 ③实验测得溶液pH、温度和Bi(NO3)3溶液浓度对生成BiVO4的粒径影 响图像如下： 700月 三500 0.25mol·L 目600 40℃ 500l 450 0.50 mol.L 60℃ 400 350 1.0mol· 809℃4 300 3456 789 40 506070 80 PH 温度/℃ 综合分析：制备粒径较小的BVO4晶体的最佳条件是 17.(14分)为实现碳的循环综合利用，通过反应①进行CH4-CO2重整反应，同 时会有副反应②发生 反应①：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H 反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则△H1= k· mol-1。反应①在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发 进行。 C0(g) H,O(g) CH,(g) H.(g) H,0四1 CO(g) -393 -286 -242 -110-75 0 相对能量/kJ·mol (2)下列能作为判断反应①已达到化学平衡状态的标志是 (填标号)。 A.CO2体积分数保持不变 B.容器中混合气体的质量保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.CO2的生成速率是CO的生成速率的2倍 (3)大量研究表明Sn2Ni、Cu12Ni两种双金属合金团簇均可用于催化反应①， 在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图 所示（吸附在催化剂表面上的物种用标注，TS1表示过渡态1，其他依此 类推)： 8.0 ●Sn,Ni A-CupNi 6.0 4.0 2.0 0.0 CH.*CH,*+H*CH,*+2H* H*+3H*C*+4H* -2.0 反应进程 化学试题（长郡版）第7页（共8页） ①Sn12Ni、Cu2Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为u、2,则 2(填>”或“<”)，理由是 ②S12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是 (用化学方程式表示)。 (4)某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入恒容密闭容器中发生上 述两个反应，起始压强为p,kPa,达平衡时，测得某种反应物的转化率为 40%,另一种为60%。 ①平衡时总压为 kPa(用含po的式子表示)。 ②该温度下，平衡时反应①的压强平衡常数K。= (kPa)2(用含po 的式子表示)。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平 衡分压代替平衡浓度可以得到压强平衡常数K。) 18.(15分)一种含呋喃骨架的芳香化合物G合成路线如下： B(OH) OH CHO ①CHCI,KOH D PPh3,CBr. Cul.KPO ②H/H20 ·定条件 囚 B ①三一TMS,一定条件 ②K,C0 回 回答下列问题： 已知：R,一B(OHD,十R,X一定条件R,一R,(R1、R,=芳香基或烯基，X=卤素 原子) (1)化合物B中官能团的名称是 。 B与化合物 CHO X( )互为同分异构体，请比较B与X的沸点高低并说明 HO 原因： (2)化合物D的结构简式是 (3)E→F的反应类型是 (4)A→B的转化过程分为两步，其中第②步是将酚羟基负离子酸化形成酚羟 基，没有改变分子的骨架，写出第①步的化学方程式： (5)化合物C与氢气部分加成后的产物满足下列条件的同分异构体有 种（考虑立体异构）。 ①能与FeCL3发生显色反应 ②苯环上有且只有2个取代基 (6)参考上述合成路线，结合所学知识，以乙醇为原料合成 (无机试剂和上述合成路线中涉及到的试剂任选)。 化学试题（长郡版）第8页（共8页）大联考长郡中学2026届高三月考试卷（五） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 个 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 心 C C & DA B D D C 1.D【解析】宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为硅；“珠海航展”中国空军军机在空中拉出的彩色烟带是由 环保型烟雾油和彩色染料组成；“深中通道”隧道使用的LED灯具，发光过程中电子是从高能级跃迁到低能级。 2.C【解析】A选项是二甲醚；基态碳原子的价层不包括1s;CHC(CHCH)3的系统命名是3-甲基3-乙基戊烷。 3.C【解析】乙二酸也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2,因此过量的酸性高锰酸钾溶液能将乙二醇直接氧 化为CO2,不能得到乙二酸，A错误；氨气密度比空气小，应使用向下排空气法收集，图中装置导管伸入试管太短，会 造成收集的氨气不纯，B错误；MgCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，在HCI气流中加热MgC·6H2O能抑制 Mg+水解，并带走水蒸气，得到无水MgC2,C正确；植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与2发生加成 反应，因此不能使用植物油萃取碘水中的2，D错误；故选C。 4.B【解析】由图可知，a为NH,b为N2,c为NO,结合d为红棕色物质可知d为NO2,e为HNO3;a'为H2S,b'为S, c为SO2,d'为SO3,e'为H2SO,据此回答。a为NH3,a'为H2S,对应元素均为最低价，无法发生氧化还原反应，d为 NO2,c'为SO2,根据化合价可知，可以发生氧化还原反应，故A错误；c为NO,d为NO2,均是大气污染物，NH3中N 元素化合价为最低价，可以与NO、NO2发生氧化还原反应产生N2,因此可以利用NH3消除它们的污染，故B正确；e 为HNO3,'为H2SO4,王水能溶解金这样稳定的金属，但“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，能使一些不 溶于硝酸的金属溶解，故C错误；a'为H2S,c'为SO2,H2S与SO2生成S和水，化学方程式为2H2S十SO2一3S↓十 2H2O,H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故D错误；故选B。 5.C【解析】X分子中共有8种不同化学环境的氢原子，所以X的核磁共振氢谱上有8组吸收峰，A正确；Y的同分异 构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，分别如下： OH ,B正确；X为羧酸，Z为酯，均可以与NaOH溶液反应，Y为醇类物质，不能与NaOH溶 液反应，C错误；该反应为取代反应，还会生成水，原子利用率小于100%，D正确；故选C。 6.C【解析】呼吸面具中NaO2与CO2反应生成Na2CO3和O2,方程式未配平，正确的化学方程式为2Na2O2十2CO2 一2Na2CO,十O2,A错误；S与热NaOH溶液发生歧化反应生成S-和SO,而非SO,B错误；Cu(OH)2与氨水 反应生成可溶的[Cu(NH3)4](OH)2,在水溶液中完全电离为[Cu(NH3),]+十2OH,离子方程式正确，C正确；用惰 性电极电解MgC,溶液，生成的氢氧化镁为难溶物，离子方程式为Mg++2CI十2H,0电解Mg(OHD2Y十H,◆十 Cl2个，D错误；故选C。 7.B【解析】实验①中溶液变为棕绿色，结合资料Fe+十NO一Fe(NO)+,Fe(NO)2+呈棕色，则生成了F+和 Fe(NO)+,说明Fe3+被还原为Fe+,同时NO在酸性条件下被还原为NO,又继续和Fe2+反应生成Fe(NO)+,实 验①有反应现象（棕绿色），实验③无明显变化，对比可知实验①中是F+而非Cu还原NO,总的过程是Cu先还原 Fe3+生成Fe+,Fe+再直接还原NO为NO,NO与其余的Fe2+形成Fe(NO)2+,因此，直接还原NO3的是Fe2+,A 正确；实验②中Cu还原了Fe3+,实验③中Cu未还原NO(无明显变化)，由前面的推理可知Fe+在同一条件下可以 还原NO,说明该条件下NO的氧化性强于Fe3+,此处实验③现象更可能是由于反应速率因素导致的，即Cu在 pH=1的条件下与NO反应速率较小，反应30min现象不明显，B错误；根据设计实验的控制变量法，应控制③中 A溶液的pH和NO5浓度与①一致，C正确；根据资料可知Fe2+十NO一Fe(NO)2+,Fe(NO)2+呈棕色，该反应极 其灵敏，所以往待测KCl样品溶液中加入FSO,和硫酸，如果KCl样品中混有KNO3,则NO3会在酸性条件下与 Fe+发生氧化还原反应生成NO,NO与Fe+配位生成棕色的Fe(NO)+,所以若溶液有棕色物质生成则说明其中混 有少量KNO3杂质，D正确。 化学参考答案（长郡版）第1页 8.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成C2,标准状况下11.2LC2为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即个数为Na; 2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含1个OO非极性键，所以非极性键数目为 0.05Na,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O一一4NaOH+O2个，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为Na,C错误；ClO在水中会水解，故ClO数目小于0.1NA,D错误。 9.D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且原子序数大 于W、X,则Y为P;因为X与Z同主族，则X与Z可能分别是O与S或F与Cl,又因为W与X质子数之和等于Z的 质子数，则W是O,X与Z分别是F与C;综上，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl,由此解答。同周期元素从左到右电负 性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N,N电负性小于O,故电负性：W>Y,A错误；OF2 的中心原子价层电子对数=2十6-)X2=4,成健电子对数为2，孤电子对数为4一2=2，所以0。的空间结构为V 形，B错误；HF分子之间可以形成氢键，而HCl无分子间氢键，则最简单氢化物的沸，点：XZ,C错误；第VA族元素 的第一电离能比同周期相邻元素大，所以Y的第一电离能大于同周期相邻元素，D正确。 l0.A【解析】传统电解水过程中每转移4mole可制得2molH2,耦合HCHO高效制H2过程中每转移4mole, 阴、阳极均可产生2mol氢气，则相同电量下，H2理论产量是传统电解水的2倍，A错误；由装置图知，b为阳极，a 为阴极，水在阴极区放电，则阴极的电极反应为2H,2O十2e—2OH十H2个，B正确；综合装置图中的离子交换膜 为阴离子交换膜及电解池中阴离子向阳极移动知，OH通过阴离子交换膜向b极区移动，C正确；由反应机理知，D 正确。 11.B【解析】基态Mn的简化电子排布式为[Ar]3d4s2,故其价层电子数为7，A错误；加入H2S的饱和溶液发生反应 C+sCaS+2H,该反应的K气×5=KXK=:1X10X3X10=1.8×10 8.0×10-27 I0,可以完全反应，B正确；若先加入NHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及K即数据可知，金属离子Cd+、 M+浓度相当，则C+也会沉淀，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C错误；“沉锰”时，因为存在氨水，发生反 应的离子方程式是Mn2++HCO5+NH3·H2O一MnCO3V+NH时+H2O,D错误。 12.D【解析】基态Cu的价电子排布式为3d°4s,属于ds区，A项错误；因为dcu:d-N=√2：1，所以面心位置的为 Ni,顶点位置的为Cu,体心位置的为N,故x:y之=3：1：1，B项错误；Cu位于顶，点位置，距离其最近的原子为位 于面心的Ni,由图可知，晶体中距离Cu原子最近且相等的有12个Ni原子，C项错误；晶胞中含有的Ni、Cu、N数分 别为3、1、1，对应的晶胞质量为59X364十14g,晶胞的体积为aX100cm,D项正确。 NA 13.D【解析】溶液中存在HPO4一H+H2PO,、H2POM=H+十HPO、HPO=H+PO,且电离程度依 次减小，即K1>K2>K3,当lgx=0时，c(H)=K。,即K。越大，c(H)越大，c(OH厂)越小，pOH越大，则 e股对应的0H装大，为由袋，由此可释由线1、Ⅱ，Ⅱ分到代表器号 坚C得PO随pOH的交化关系，故A正确；M点时，01，溶液中存在电荷守恒：cNa+)十c)上 c(PO) 2c(HPO)+c(H2POi)十3c(PO})+c(OH),所以c(Na+)+c(H)=c(H2PO:)+5c(PO月)+c(OH),故B正 角：当溶该pH=7,申pOH=7时，由圈象可知，10号←，甲cP0)c0)>c《0), 故C正确；计算可得K=1014-9》=10-a.1,K2=1014-6)=10-7.2,2H2P0一HPO,十HPO的平衡常数 K=(HPO)·c(HPO,)_ c(H,PO) c2(H2PO) (H PO(H=Kx-10 c(H2 PO) 一式，=102=101，故D错误；故选D。 14.C【解析】该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，(L)>(L2) >(Lg),故L、L2、Lg对应a为0.6、0.5、0.4；压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移 动，则正反应为放热反应，△H<0;A、B正确。M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分 别相等，则K(M)=K(N),C错误。因为CO和H2的化学计量比为2：3，按n(CO)：n(H2)=1:3投料，相当于 在按计量比投料的基础上，H2过量，故CO的平衡转化率大于H2的平衡转化率，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) (1)浓硫酸(1分)吸收剩余（或未反应）的HC1,防倒吸(2分) (2)c(2分) (3)ZnC。·4Zn(OH,·H,0+8HCl△或150℃5ZnC,+9H,O(2分)使ZnCL完全升华(2分) (4)管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少干燥装置(2分) (5)sp2、sp3(2分) 272c(2分) m 化学参考答案（长郡版）第2页 【解析】装置甲中，浓硫酸与氯化钠固体发生反应生成氯化氢气体，氯化氢气体进入乙中，乙为洗气装置，干燥氯化氢 气体，氯化氢气体通过三通阀进入丁中，与碱式氯化锌反应生成氯化锌和水，装置戊为尾气处理装置，用于吸收未反 应的氯化氢气体，防止污染空气。 (1)装置乙为盛有千燥剂的洗气瓶，用于千燥HCL,故盛装的液体为浓硫酸。 (2)调整三通阀（ⅱ）的目的是关闭N2,通入HC1,故c项符合该要求。 (3)调整管式炉I温度为550~800℃，其目的是使ZC2全部升华，后凝华在管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁。 (4)管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少千燥装置，在这两个装置之间应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。 (⑤)根据ZY-的结构分析，形成双键的C原子采取sp杂化，形成单键的C原子采取sp3杂化；由表格中的四组数 据可知，第3组误差太大，舍去，则第1、2、4组的平均体积为20.00mL,滴定反应的离子方程式为Zn++Y- ZnY2,则n(ZnCl2)=n(Zn+)=n(Y)=n(EDTA)=cmol·L1X0.02L=0.02cmol,产品中ZnCl2的质量为 0.02cm0lX136g·m01=2.72cg,故产品的绕度为272c×100%=272%。 m m 16.(14分) (1)Na[Al(OH)4]和Na2SiO3(2分，NaOH不影响计分，写上或不写都不扣分) (2)2VO,+SOg+6Ht—2VO++SO+3H,O(2分) (3)将VO+与其他离子分开，提纯VO+(2分)5：4(2分) (4)①2NH·H2O+NHVO3+Bi(NO3)3-BiVO4Y+3NH4NO+HO(2分) ②碱性条件会促进B+水解产生Bi(OH)3沉淀(2分) ③pH=6,80℃，浓度为1.0mol·L1(2分) 【解析】本题为利用某废催化剂制备BVO,的工业流程题，首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，沉淀为BO,、NiO, 氧化铝和二氧化硅分别转化为Na[A1(OH)4]和Na2SiO3,过滤后再“酸化”，滤渣为A1(OH)3和H2SiO3,提纯后得 到NH4VO3,沉淀BiO3、NiO经处理后得到Bi(NO)3,最终得到产品，以此解题。 (1)由分析可知，“酸化”时，与硫酸反应的物质是Na[Al(OH)4]和Na2SiO3。 (2)根据流程可知，“还原”时VO转化为VO+,相应的离子方程式为2VO。+SO+6H+—2VO++SO+ 3H20。 (3)根据题目所给信息，“萃取”是使VO+进入有机层，分液得到有机层，再将有机层进行反萃取使VO+进入溶液 中，两步将溶液中其他微粒与VO+分离，达到提纯VO+的目的。“革取”、“反萃取”前后V的化合价都是十5价， 则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设Na2SO的物质的量为 x,Na2S05的物质的量为y,2xX80%=2y,则x:y=5:4。 (4)①根据流程和题目信息可知，生成BiVO4的化学方程式为NH4VO十2NH3·H2O+Bi(NO3)3一BiVO4↓+ 3NH4NO3+HO。 ②根据信息Ⅱ可知，Bi(NO3)3溶液显酸性，说明B+易水解，若将Bi(NO3)3溶液滴入NHVO3的碱性溶液中会促 进B+水解进而产生Bi(OH)3沉淀。 ③由图中信息可知，制备粒径较小的BiVO,晶体的最佳条件是：pH=6,80℃，浓度为1.0mol·L1。 17.(14分) (1)+248(2分)高温(1分) (2)AC(2分) (3)①<(1分)催化剂Cu2i作用下，反应的活化能更低，反应速率更大(2分) ②CH·-CH2*+H"(2分) (④①1.4h2分)@警g分) 【解析】(1)依据相对能量图，△H1=生成物的总相对能量一反应物的总相对能量，代入数据可得△H1=十248kJ· mol-1。反应①△H>0、△S>0,所以高温自发。 (2)依据“变量不变”的原则，CO2体积分数和混合气体的平均相对分子质量均为变量，当它们不再变化时，可逆反应 达到平衡。 (3)依图可得催化剂Cu2Ni作用下，反应的活化能更低，反应速率更大，由此可得到答案；决定速率快慢的反应步骤 是能垒最高的一步，可由图得反应为CH'一CH2十H。 (4)将等物质的量的CH(g)和CO2(g)充入起始压强为pkPa的恒容密闭容器中发生上述两个反应，达平衡时，测 得某种反应物的转化率为40%，另一种为60%，CO2的转化率大于CH的转化率，由于是恒容密闭容器中发生反 应，反应前CO2的分压为0.5p。kPa,CH的分压为0.5 to kPa, CO2(g)+CH(g)=2C0(g)+2H2(g) CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) ￥0.2po 10.2p0 个0.4po 个0.4po ↓0.1po 10.1o个0.1po 个0.1po 化学参考答案（长郡版）第3页 平衡时，各气体的分压分别为CO20.2pkPa,CH40.3pkPa,C00.5 Po kPa,H20.3kPa,HO0.1 Do kPa,平衡时 总压为上的n,反应⑩的压袋手街常致K一C品代入复据可得飞，一-普(。 18.(15分) (1)羟基、醛基(2分，每个1分) B的沸点低于X,因为B、X均为分子晶体，B分子中羟基和醛基可形成分子内氢键，无分子间氢键；X分子中可形成 分子间氢键，无分子内氢键，故X的分子间作用力比B大，沸点更高(2分，结论1分，解释1分) (2) Br(2分) (3)取代反应(2分) OH OK CHO (4) +4KOH+CHCL-→ 十3KCI+3HO(2分) (5)11(2分) B(OH)2 Br (6)CH,CH.OH-Cu/OCH,CHO_PPhCB (3分，每步1分) Br 一定条件 【解析】(I)根据B的结构可知B中官能团为羟基、醛基。B的沸，点低于X,因为B、X均为分子晶体，B分子中羟基和 醛基可形成分子内氢键，无分子间氢键；X可形成分子间氢键，无分子内氢键，故X的分子间作用力比B大，沸，点 更高。 (2)根据已知条件R,一B(OHD,十RX一定条件R一R(RR=芳香基或烯基，X=卤素原子)，D-E的反应生成 了E( 、》人》，再根据D的分子式可倒推出D的结构为 -Br。 (3)E→F的过程中E失去了一个H原子，=一TMS上的乙炔基取代了E中的一个H原子，故属于取代反应。 (4)A→B的转化过程中分为两步，其中第②步是将酚羟基负离子酸化形成酚羟基，没有改变分子的骨架，故第一步 生成一个酚羟基负离子的结构，同时酚羟基旁边有一个醛基。观察可知，醛基来自于唯一的碳原子来源CHC3,考 OH OK CHO 虑到反应物中有KOH,配平可得： +4KOH+CHCI- +3KC1+3H2O。 (5)化合物C与氢气加成的产物，能与FCL发生显色反应，说明含有酚羟基，则该有机物含有1个苯环、一个酚羟 基、2个饱和碳原子和2个澳原子。又根据要求，苯环上有且只有2个取代基，说明苯环上其中一个取代基为羟基， H Br HH 另一个取代基上有2个碳、2个溴。则这个取代基的碳骨架可能是以下三种情况： C-Br HH Br Br Br H C一C一H,其中打号的为手性碳，存在对映异构体；每种取代基又可以与酚羟基处于邻、间、对位，共4X3= Br H 12种结构，减去本身，共11种。 B(OH), (6)逆合成分析为： 一→CH CHO一→CH3CHOH,故合成路线为 Br Br B(OH)2 Br CHCH,OH CCHCHO 一定条件 化学参考答案（长郡版）第4页