学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（青岛专用，新教材鲁教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B C B A A B B D C D B D C B 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17 18 19 20 21 22 C AB C B BD A 三、非选择题（本题共6小题，每空1分，每个方程式2分，共52分） 23．（3分）（1）吸附 （2）金属材料 牛奶 24.（12分）（1）大 （2）隔绝氧气和水 （3） （4） （5）AB （6）玻璃棒 置换反应 ＞ A 25．（11分）（1）酒精灯 （2）D （3）A （4）大 （5）猪肝块 放热 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量（合理即可） 26．（11分）（1）产生气泡 、 （2）无 （3）NaCl、HCl （4）产生气泡 （5）碱 氢氧化钠/NaOH （6）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 （7）AB （8）反应物减少或消失 27．（9分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 （3）CaCl2、HCl （4）过滤 （5）NH3•H2O 盐 （6）WO3+3H2W+3H2O 28．（6分）（1）解：设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y =       x=10.6g =       y=11.7g 答：混合物中碳酸钠的质量10.6g。（4分） （2）10%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×！【1【/] 一、 选择题：本题共16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1[D1 11.[A1[B1[CI[D] 16.[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.A][B1[C1[D1 12.A1[B1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B][C][D1 9.[A][B1[C1[D1 14.A1B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A1[B1[C][D1 15.[A][B][C][D] 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17.A][B1[C1[D] 22.[A][B][CJ[D1 18.A1[BJ[C1[D] 19.A1[B1[C1[D1 20.AJ[B][C1[D] 21.A][B1[C1[D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本题共6小题，每空1分，每个方程式2分，共52分） 23.(3分)(1) (2) 24.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) 26.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 27.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(6分)(1)(4分) （2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~11单元（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【本土文化】齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A．潍坊风筝扎制 B．鲁锦织造 C．淄博陶瓷烧制 D．济南剪纸 【答案】C 2．最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为 A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4 【答案】C 【解析】根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设 中硒元素的化合价为，因为钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以有，=+6。 故选C。 点睛：元素化学价一般为“金正非负单质零，化合物中为正负化合价的代数和为零”。即金属显正价，非金属一般显负价。 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由分子构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氧化镁 D．硅 【答案】B 【解析】A.铜是由铜原子构成的，故A错误； B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B正确； C.氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故C错误； D.硅是由硅原子构成的，故D错误。 故选：B。 4．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 【答案】C 【解析】A、冰块与水混合，只有一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； 故选：C。 5．下列实验操作正确的是 A．  称量固体 B．  用橡皮塞塞住试管 C．  加热液体 D．  量取液体 【答案】B 【解析】A、用天平称量时应该左物右码，药品不能直接放到天平上，垫上纸或放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、向试管内插橡皮塞时，左手拿试管右手拿橡皮塞，故B正确； C、给试管内液体加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，故D错误； 故选B。 6．【新情境】通讯基站5G芯片核心材料之一是氮化镓（CaN）。图①为元素周期表的一部分及镓、氮元素在其中的信息。图②为镓原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．图①中a=7，图②中b=8 B．氮化镓的相对分子质量约为85g C．镓原子在反应中易得到电子 D．镓、氧元素形成的化合物为GaO3 【答案】A 【解析】A、由图可知，氮为7号元素，图①中a=7；原子中质子数等于核外电子数，31=2+b+18+3，故图②中b=8，正确； B、氮原子的最外层电子数为5，小于4，易得到3个电子，所以氮元素的化合价为-3价,镓元素的化合价为+3价，两者形成的化合物为氮化镓，化学式为GaN，相对分子质量=14+70=84，相对分子质量为“1”，不是“g”，错误； C、镓原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，错误； D、镓原子最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子，常见镓的化合价为正三价；氧元素常见化合价为负二价，化合物中正负化合价代数和为零，两者形成的化合物为Ga2O3，错误； 故选A。 7．下列化学用语表述正确的是 A．两个氮分子：2N2 B．硫酸根离子： C．60个碳原子：C60 D．氧化铝中铝元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子应表示为2N2，故A正确； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硫酸根离子表示为，故B错误； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故C错误； D、氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故D错误。 故选A。 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 C．稀有气体用于霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质 D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 【答案】B 【解析】A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，A选项正确； B、氧气能支持燃烧，但氧气没有可燃性，不能用作燃料，B选项错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C选项正确； D、燃放烟花爆竹会产生大量空气污染物，禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，D选项正确。 故选：B。 9．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】B 【解析】A、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故A错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则可观察到酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。 故选B。 10．家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，相关解释不正确的是 选项 项目活动 相关解释 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属离子会污染环境 B “智”：在午餐中搭配高“铁”蔬菜 适量补充铁元素能预防人体贫血 C “美”：用塑料彩带装饰舞台 塑料属于有机合成材料 D “劳”：利用活性炭自制简易净水器 活性炭可以去除水中的可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、废旧电池含重金属离子（如铅、汞），随意丢弃会污染环境，应分类投放，解释正确。 B、铁元素是血红蛋白的必需成分，补充铁可预防贫血，解释正确。 C、塑料由高分子有机物合成，属于有机合成材料，解释正确。 D、活性炭通过吸附去除色素和异味，但无法有效去除可溶性杂质（如离子），解释错误。 故选D。 11．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 【答案】C 【解析】A、一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，故A叙述错误； B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为：，故B错误； C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故C正确； D、一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故D错误． 故选C． 12．水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【答案】D 【解析】A、氧循环是指氧气在生物、大气、海洋和陆地之间的循环过程。在这个循环中，植物通过光合作用产生氧气，生物的呼吸作用和燃料的燃烧消耗氧气，从而使得自然界中氧气的含量能够保持相对稳定，该选项正确。   B、水循环和氧循环并不是彼此孤立的，它们之间存在着密切的联系。例如，植物的蒸腾作用是水循环的一部分，同时植物的光合作用和呼吸作用又参与了氧循环；降水过程会影响地表的氧气分布等，每个循环几乎都会参与到另外一种循环中，该选项正确。   C、 水循环是指地球上的水在太阳辐射和重力作用下，通过蒸发、降水、径流等环节，不断地发生相态转换和周而复始运动的过程。在水循环过程中，水经过蒸发、降水等过程，能够实现水资源的净化（如蒸发可以去除水中的一些杂质）和重新分配（如降水将水分配到不同的地区），该选项正确。    D、氧循环指的是氧元素在自然界的循环状态，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳；但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的）。水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。因此氧循环和水循环分别指氧元素和水的循环，而不是分别指氧气和水这两种物质的循环，该选项错误。 故选D。 13．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应①前后分子的数目没有改变 B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C．原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D．整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成氢气和氢气，化学方程式为，反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为：。 【解析】A、由方程式的意义可知，反应①由2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子，则反应①前后分子的数目发生改变，故A说法不正确； B、由化学方程式看出，反应②中参与反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）微粒个数比为6：2=3：1，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，反应①水中的氢元素完全转化为氢气，反应②中氢气中的氢元素转化为乙烯和水中的氢元素，所以该体系不能实现水的循环，还需要补充水，故C说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的且一种元素是氧元素的化合物，由反应的整个过程可知，共涉及到这2种氧化物，故D说法不正确； 故选：B。 14．【新考法】下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 【答案】D 【解析】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。 故选D。 15．模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 【答案】C 【解析】A、纯净物包括单质与化合物，氧化物指的是由两种元素组成的化合物中，其中一种为氧元素，因此化合物包含氧化物，故选项模型正确； B、有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项模型正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型不正确； D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。如在某些情况下，浓溶液可能是不饱和的，而稀溶液可能是饱和的，即浓溶液与饱和溶液、稀溶液与饱和溶液都属于交叉关系，故选项模型正确。 故选C。 16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 ( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物 C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧 【答案】B 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断；D、根据燃烧的特征，进行分析判断。 【解析】A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误；B、化合物都是由不同种元素组成的，则不同元素组成的纯净物一定是化合物，正确；C、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，错误。故选B。 【点睛】单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）。由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素。由此可见，它们的概念是建立在纯净物的基础上的，是从元素角度引出的两个概念。 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，下图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是 A．溶解、过滤和操作三步操作均需要用到玻璃捧 B．试剂、可以分别是过量的和过量的 C．试剂是，作用是除去多余的和 D．操作的名称是蒸发、结晶 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以操作A为蒸发结晶的过程，溶解、过滤和操作 A（蒸发结晶） 三步操作均需要用到玻璃捧，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解，过滤过程中用玻璃棒引流，蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故A说法正确； B、粗盐中含有可溶性氯化镁、氯化钙杂质，可用氢氧化钠除去镁离子（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），碳酸钠除去钙离子（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），则试剂 X 、 Y 可以分别是过量的 NaOH 和过量的 Na2CO3，故B说法正确； C、前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入试剂Z为稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，若试剂 Z 是 H2SO4 ，虽然能除去多余的 NaOH 和 Na2CO3，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故C说法错误； D、 氯化钠的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以操作 A 的名称是蒸发、结晶 ，故D说法正确； 故选：C。 18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D．30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 【答案】AB 【解析】A、10℃时甲、乙两种固体的溶解度相等，则在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等，故选项说法正确； B、甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确； C、20℃时，甲的溶解度为40g，20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g=70g，故选项说法错误； D、30℃时，甲的溶解度比乙的大，30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，乙形成饱和溶液的质量多，10℃甲和乙的溶解度相等，则降温至10℃所得溶液质量不相等，故选项说法错误。 故选AB。 19．某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【答案】C 【解析】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误； C、bc段气体压强减小的幅度小，de段气体的压强减小幅度较大，有氢氧化钠溶液的压强变化更明显，则可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确； D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及和水反应，装置内气体减少，压强减小，故D错误； 故选：C。 20．下列实验操作中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法鉴别，不符合题意； B、加热KMnO4分解生成K2MnO4等新杂质，不符合除杂原则，不符合题意； C、检验氧气收集满应将带火星木条放在瓶口，不能伸入瓶内，不符合题意； D、碳酸钙与HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后不引入新杂质，可达到除杂目的，符合题意。 故选：D。 21．下列图像与相关过程的描述相符合的是 A．①表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B．②表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C．③表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入的稀盐酸至过量 D．④表示向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量 【答案】BD 【解析】A、时，往饱和 NaCl 溶液中加入 NaCl 固体，饱和溶液不能再溶解该溶质，因此溶质质量分数应保持不变。但图像①中溶质质量分数先上升后不变，与实际不符，不符合题意； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙：氧化钙与水反应（），消耗溶剂水，且反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，导致溶质析出，溶质质量暂时减少；恢复原温度后，溶解度恢复，部分溶质重新溶解，但溶剂已减少，最终溶质质量低于初始值。图像②与该过程完全匹配，符合题意； C、向 NaOH 溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸：NaOH 溶液呈碱性（pH>7），加入稀盐酸后，pH逐渐减小，最终接近 2（但不会低于 2，因为稀盐酸pH=2，混合后不会更稀）。但图像③中最终pH<2，与实际不符，不符合题意； D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 KOH 溶液：KOH 先与稀硫酸反应（），此阶段无沉淀生成；稀硫酸反应完后，KOH 再与硫酸铜反应（），沉淀质量开始增加，直至反应结束。图像④与实际相符，符合题意； 故选BD。 22．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为探究其成分，进行如下实验，下列说法正确的是 A．由步骤 I 可知，原白色粉末中一定含有Ba(OH)2 B．若步骤 Ⅱ 中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3和K2SO4 C．若步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有2种情况 D．若步骤 Ⅱ 中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有3种物质 【答案】A 【解析】A、步骤 I 中加入足量水产生沉淀，一定会发生、、这3个反应中的至少一个反应，所以原白色粉末中一定含有Ba(OH)2，该选项正确； B、BaCO3能与稀盐酸反应，而BaSO4不与稀盐酸反应，若步骤 Ⅱ 中沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，则原白色粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4和K2SO4，该选项错误； C、若步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3和BaSO4，原白色粉末的组成可能为Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2；Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2；Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2，共3种情况，该选项错误； D、若步骤 Ⅱ 中沉淀不溶解，说明沉淀只有BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(OH)2，可能含有Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，不一定有3种物质，该选项错误。 故选A。 第II卷（非选择题 共52分） 三、非选择题（本题共6小题，每空1分，每个方程式2分，共52分） 23．（3分）能源、环境、材料与健康已成为当代社会发展的核心议题。根据所学知识回答下列问题。 （1）某品牌直饮机利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等杂质。该系统通过与自来水管对接，采用多重过滤技术截留和清除水中的有害物质。 （2）我国自主研发的“”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“”机身采用了铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为保障乘客健康，航班提供均衡膳食。餐食包含腊味煲仔饭、三色水果拼盘和牛奶等。旅客可从这三种餐食中的 中摄入更多蛋白质。 【答案】（1）吸附 （2）金属材料 牛奶 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； （2）①铝锂合金属于金属材料； ②米饭中富含的营养素是糖类，水果拼盘富含维生素，牛奶富含蛋白质，旅客可从这三种餐食中的牛奶中摄入更多蛋白质。 24.（12分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （6）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： ①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 （填玻璃仪器名称）。 ②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 ③系列处理二后获得锌的质量 （选填“＜”“＝”或“＞”）原废黄铜中锌的质量。 ④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 【答案】（1）大 （2）隔绝氧气和水 （3） （4） （5）AB （6）玻璃棒 置换反应 ＞ A 【解析】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕则说明其较软，故说明铝合金比铝硬度大。 （2）钢铁生锈是与水蒸气和氧气反应。汽车表面的烤漆，其防锈的原理是在钢铁表面形成保护膜，以便隔绝氧气和水。 （3）硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹是因为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，其反应方程式为：。 （4）银、铁、锌、铝的金属活动性顺序为：Al＞Zn＞Fe＞Ag。在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌优先与硝酸银反应，化学方程式为：。锌其次与硝酸亚铁反应，化学方程式为：。锌不与硝酸铝反应。故充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明则硝酸亚铁有剩余，则硝酸银一定无剩余。故此时滤液中一定含有的溶质为：生成物Zn（NO3）2、未反应的Al（NO3）3和剩余的Fe（NO3）2形成的混合物。 （5）A. 铁与氯化锌溶液不反应，可以证明铁的活泼性小于锌；铁与氯化铜溶液反应，可以证明铁的活泼性大于铜。故Zn＞Fe＞Cu。故对。B. 铜与氯化亚铁溶液不反应，可以证明铜的活泼性小于铁；锌与氯化亚铁溶液反应，可以证明锌的活泼性大于铁。故Zn＞Fe＞Cu。故对。C.铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液均不反应，只能分别证明铜的活泼性小于铁，小于锌。无法证明锌与铁的活泼性。故错。故选AB。 （6）①步骤一、步骤二、步骤三中混合物分离用过滤的方法，过滤需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要引流的玻璃棒。 ②步骤三为了除去过量的锌粉加入稀硫酸，其化学方程式为：。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。 ③系列处理二后获得锌的质量大于原废黄铜中锌的质量，因为回收流程中步骤二加入了过量的锌粉，经过处理均被回收。 ④黄铜颜色与黄金相似其为铜锌合金。A．磁铁均无法吸引黄铜和金，无法鉴别。故错。B．浸入稀盐酸溶液，观察有气泡的为黄铜，无气泡为金。故对。C．真金不怕火炼，在空气中灼烧后观察颜色，黄铜会变色。故对。D．金的密度较大，测定密度大小可以鉴别。故对。故选A。 【点睛】本题考查金属的综合应用。学生需要从金属的物理性质与化学性质入手分析解题。其中的难点是对金属活动性顺序表进行理解应用：验证金属活动性顺序药品的选择以及金属与混合盐溶液反应后溶质成分的判断。 25．（11分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是 ，用装置A制取，反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若将导管移出水槽，静止在如图所示时刻，则试管内氢气的体积比实际常压下的体积偏 。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】（1）酒精灯 （2）D （3）A （4）大 （5）猪肝块 放热 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量（合理即可） 【解析】（1）据图可知，装置B中仪器a的名称是酒精灯； 装置A没有热源，无法加热，只能选择过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2为固液常温型反应，应选用的发生装置是B； 大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能选用向下排空气法收集，故均不能选用的收集装置是D； （4）氢气难溶于水，将导管移出水槽前，氢气进入装置内是压强增大，使水排出；导管移出水面后仍将试管口密闭，试管内氢气的体积会因压力减小而比在常压下的体积偏大； （5）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，随着反应进行，压强增大，说明反应过程中气体受热膨胀，所以过氧化氢分解的反应是放热反应； ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，即催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 26．（11分）对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 探究活动一：探究溶液与是否发生了化学反应，如图一所示。 （1）将溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；当加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应，探究过程中反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 探究活动二：探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 （3）猜想一：；猜想二： 。 【实验验证】 （4）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示步骤，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （5）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （6）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 （7）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 （8）探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 【答案】（1）产生气泡 、 （2）无 （3）NaCl、HCl （4）产生气泡 （5）碱 氢氧化钠/NaOH （6）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 （7）AB （8）反应物减少或消失 【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 探究过程中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入一定量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，故溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、氯化氢，故猜想二：NaCl、HCl； （4）向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故粉末溶解，且产生气泡，说明含盐酸，则猜想二成立； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，从而证明氢氧化钠不存在，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； （6）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；故乙组所得的结论错误； （7）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在即可； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，不符合题意。 故选AB； （8）探究活动二中，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，是从反应物减少或消失的角度来验证化学反应的发生；甲、乙同学的实验中，也是通过验证氢氧化钠是否消失来验证反应是否发生，故填：反应物减少或消失； 27．（9分）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程：    【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是 。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为 。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）操作3的名称是 。 （5）氨水的化学式为 ，（NH4）2WO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是 。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 （3）CaCl2、HCl （4）过滤 （5）NH3•H2O 盐 （6）WO3+3H2W+3H2O 【解析】（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）根据钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应可知，白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，化学方程式为CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2； （3）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2，加入盐酸后二氧化硅没有参加反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，操作2得到的滤液中一定含有的溶质是氯化钙（生成）和氯化氢（过量），化学式分别为CaCl2、HCl； （4）操作3能将固体与液体分离，其名称是过滤； （5）氨水的化学式为NH3•H2O，（NH4）2WO4是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； （6）根据流程图可知，WO3转化为W发生反应是WO3与H2在高温条件下反应生成W和H2O，反应的化学方程式是WO3+3H2W+3H2O。 28．（6分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）。 （1）求混合物中碳酸钠的质量（写出计算过程） （2）A点时氯化钠溶质的质量分数是_______。 【答案】（1）解：设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y =       x=10.6g =       y=11.7g 答：混合物中碳酸钠的质量10.6g。 （2）10% 【解析】（2）A点时氯化钠的质量=22.3g−10.6g+11.7g=23.4g A点时溶液的质量=22.3g+221.7g−10g=234g A点时氯化钠溶质的质量分数=×100%=10% 答：A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~11单元（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【本土文化】齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A．潍坊风筝扎制 B．鲁锦织造 C．淄博陶瓷烧制 D．济南剪纸 2．最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为 A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由分子构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氧化镁 D．硅 4．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 5．下列实验操作正确的是 A．  称量固体 B．  用橡皮塞塞住试管 C．  加热液体 D．  量取液体 6．【新情境】通讯基站5G芯片核心材料之一是氮化镓（CaN）。图①为元素周期表的一部分及镓、氮元素在其中的信息。图②为镓原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．图①中a=7，图②中b=8 B．氮化镓的相对分子质量约为85g C．镓原子在反应中易得到电子 D．镓、氧元素形成的化合物为GaO3 7．下列化学用语表述正确的是 A．两个氮分子：2N2 B．硫酸根离子： C．60个碳原子：C60 D．氧化铝中铝元素的化合价： 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 C．稀有气体用于霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质 D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 9．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 10．家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，相关解释不正确的是 选项 项目活动 相关解释 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属离子会污染环境 B “智”：在午餐中搭配高“铁”蔬菜 适量补充铁元素能预防人体贫血 C “美”：用塑料彩带装饰舞台 塑料属于有机合成材料 D “劳”：利用活性炭自制简易净水器 活性炭可以去除水中的可溶性杂质 11．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 12．水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 13．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应①前后分子的数目没有改变 B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C．原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D．整个反应过程中涉及到3种氧化物 14．【新考法】下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 15．模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 ( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物 C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，下图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是 A．溶解、过滤和操作三步操作均需要用到玻璃捧 B．试剂、可以分别是过量的和过量的 C．试剂是，作用是除去多余的和 D．操作的名称是蒸发、结晶 18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D．30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 19．某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 20．下列实验操作中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 21．下列图像与相关过程的描述相符合的是 A．①表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B．②表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C．③表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入的稀盐酸至过量 D．④表示向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量 22．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为探究其成分，进行如下实验，下列说法正确的是 A．由步骤 I 可知，原白色粉末中一定含有Ba(OH)2 B．若步骤 Ⅱ 中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3和K2SO4 C．若步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有2种情况 D．若步骤 Ⅱ 中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有3种物质 第II卷（非选择题 共52分） 三、非选择题（本题共6小题，每空1分，每个方程式2分，共52分） 23．（3分）能源、环境、材料与健康已成为当代社会发展的核心议题。根据所学知识回答下列问题。 （1）某品牌直饮机利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等杂质。该系统通过与自来水管对接，采用多重过滤技术截留和清除水中的有害物质。 （2）我国自主研发的“”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“”机身采用了铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为保障乘客健康，航班提供均衡膳食。餐食包含腊味煲仔饭、三色水果拼盘和牛奶等。旅客可从这三种餐食中的 中摄入更多蛋白质。 24.（12分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （6）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： ①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 （填玻璃仪器名称）。 ②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 ③系列处理二后获得锌的质量 （选填“＜”“＝”或“＞”）原废黄铜中锌的质量。 ④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 25．（11分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是 ，用装置A制取，反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若将导管移出水槽，静止在如图所示时刻，则试管内氢气的体积比实际常压下的体积偏 。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 26．（11分）对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 探究活动一：探究溶液与是否发生了化学反应，如图一所示。 （1）将溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；当加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应，探究过程中反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 探究活动二：探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 （3）猜想一：；猜想二： 。 【实验验证】 （4）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示步骤，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （5）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （6）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 （7）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 （8）探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 27．（9分）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程：    【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是 。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为 。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）操作3的名称是 。 （5）氨水的化学式为 ，（NH4）2WO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是 。 28．（6分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）。 （1）求混合物中碳酸钠的质量。（写出计算过程） （2）A点时氯化钠溶质的质量分数是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~11单元（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【本土文化】齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A．潍坊风筝扎制 B．鲁锦织造 C．淄博陶瓷烧制 D．济南剪纸 2．最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为 A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由分子构成的是 A．铜 B．二氧化碳 C．氧化镁 D．硅 4．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 5．下列实验操作正确的是 A．  称量固体 B．  用橡皮塞塞住试管 C．  加热液体 D．  量取液体 6．【新情境】通讯基站5G芯片核心材料之一是氮化镓（CaN）。图①为元素周期表的一部分及镓、氮元素在其中的信息。图②为镓原子结构示意图，下列说法中正确的是 A．图①中a=7，图②中b=8 B．氮化镓的相对分子质量约为85g C．镓原子在反应中易得到电子 D．镓、氧元素形成的化合物为GaO3 7．下列化学用语表述正确的是 A．两个氮分子：2N2 B．硫酸根离子： C．60个碳原子：C60 D．氧化铝中铝元素的化合价： 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 C．稀有气体用于霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质 D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 9．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 10．家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，相关解释不正确的是 选项 项目活动 相关解释 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属离子会污染环境 B “智”：在午餐中搭配高“铁”蔬菜 适量补充铁元素能预防人体贫血 C “美”：用塑料彩带装饰舞台 塑料属于有机合成材料 D “劳”：利用活性炭自制简易净水器 活性炭可以去除水中的可溶性杂质 11．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 12．水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 13．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应①前后分子的数目没有改变 B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C．原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D．整个反应过程中涉及到3种氧化物 14．【新考法】下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d 15．模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 ( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物 C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，下图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是 A．溶解、过滤和操作三步操作均需要用到玻璃捧 B．试剂、可以分别是过量的和过量的 C．试剂是，作用是除去多余的和 D．操作的名称是蒸发、结晶 18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D．30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 19．某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应后，突发奇想，欲探究能否与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图所示来进行实验，实验装置及所得实验图像如下图所示。下列说法正确的是 A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 20．下列实验操作中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 21．下列图像与相关过程的描述相符合的是 A．①表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B．②表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C．③表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入的稀盐酸至过量 D．④表示向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量 22．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为探究其成分，进行如下实验，下列说法正确的是 A．由步骤 I 可知，原白色粉末中一定含有Ba(OH)2 B．若步骤 Ⅱ 中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3和K2SO4 C．若步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有2种情况 D．若步骤 Ⅱ 中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有3种物质 第II卷（非选择题 共52分） 三、非选择题（本题共6小题，每空1分，每个方程式2分，共52分） 23．（3分）能源、环境、材料与健康已成为当代社会发展的核心议题。根据所学知识回答下列问题。 （1）某品牌直饮机利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等杂质。该系统通过与自来水管对接，采用多重过滤技术截留和清除水中的有害物质。 （2）我国自主研发的“”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“”机身采用了铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为保障乘客健康，航班提供均衡膳食。餐食包含腊味煲仔饭、三色水果拼盘和牛奶等。旅客可从这三种餐食中的 中摄入更多蛋白质。 24.（12分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 （5）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （6）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： ①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 （填玻璃仪器名称）。 ②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。 ③系列处理二后获得锌的质量 （选填“＜”“＝”或“＞”）原废黄铜中锌的质量。 ④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 25．（11分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是 ，用装置A制取，反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若将导管移出水槽，静止在如图所示时刻，则试管内氢气的体积比实际常压下的体积偏 。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 26．（11分）对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 探究活动一：探究溶液与是否发生了化学反应，如图一所示。 （1）将溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；当加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应，探究过程中反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 探究活动二：探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 （3）猜想一：；猜想二： 。 【实验验证】 （4）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示步骤，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （5）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （6）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 （7）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 （8）探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 27．（9分）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程：    【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是 。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为 。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）操作3的名称是 。 （5）氨水的化学式为 ，（NH4）2WO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是 。 28．（6分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）。 （1）求混合物中碳酸钠的质量。（写出计算过程） （2）A点时氯化钠溶质的质量分数是________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 1 分，共 16 分。每小题只有一 个选 项符合题目要求。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、选择题：本题共 6 个小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题 有一个或两个选项符合题目要求 。 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三 、 非选择题 （ 本题共6小题， 每空1分， 每个方程式2分， 共 52 分） 23． （ 3 分） （1） __________________ （2） ____________ ____________ 24. （ 12 分） （1） ______ （2） ____________ （3） ________________________ （4） ________________________ （5） ______ （6） ______ ________________________ ______ ______ ______ 25． （ 11 分） （1） ______ ______________________________ （2） ______ （3） ______ ______________________________ （4） ______ （5） ______ ______ __________________________________________ 26． （ 11 分） （1） ____________ ________________________________________________ （2） ______ （3） ____________ （4） ____________ （5） ______ ____________ （6） ____________________________________________________________ （7） ____________ （8） ________________________ 27． （ 9 分） （1） ______________________________ （2） ____________________________________ （3） ____________ （4） ____________ （5） ____________ ____________ （6） ____________________________________ 28． （ 6分 ） （1） （ 4分 ） （2） ______ （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $