广东省湛江市博雅学校、湛江市第四中学等八校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

湛江附中、四中等八校联考2025年秋季上学期高一上册11月期中考试

化学试题

 

考生注意：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2、本卷命题范围：人教版必修第一册第一章

可能用到的相对原子质量为：H:1   C:12   N:14  O:16   Na：23  S:32  Cl:35.5   Fe:56   Cu：64

一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1--10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）

1．进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是（　　）

图标	护目镜	洗手	用电	明火
选项	A	B	C	D

2.下列物质既属于盐又属于电解质的是(    )

A．液氯      B．熟石灰     C．纯碱     D．硝酸钠溶液

3.维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有（    ）

A．碱性    B．酸性    C．氧化性   D．还原性

4.下列有关发散系的叙述中，正确的是（    ）

A．分散系都是混合物           B．Fe(OH)3胶体中，H2O是分散质  

C．当光束通过NaCl溶液时，能观察到丁达尔效应    D．悬浊液的分散系粒子直径小于1nm

5.下列有关燃烧的说法中，错误的是（     ）

A．燃烧一定是氧化还原反应 B．Fe只能在Cl2中燃烧
C．燃烧一定会放出热量 D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化

6.下列有关钠的叙述中，错误的是（    ）

A．单质钠的密度小于水       

B．钠离子的最外电子层上只有1个电子

C．单质钠能与Cl2直接化合    

D．可用干燥的沙土扑灭燃烧的金属钠

7.硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。有关KNO3氮叙述中，正确的是（    ）

A．焰色试验火焰呈紫色         

B．在水中的电离方程式：KNO3====K++N5++3O2-
C．KNO3固体能导电           

D．与CaCl2溶液反应生成白色沉淀

8.下列转化中（反应条件省略），必须加入还原剂才能实现的是（    ）

A．S→H2S    B．HgO→Hg      C．CO2→CO32-                        D．I-→I2

9.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是（    ）

A.K+、H+、SO4 2-、OH-       B.Na+、Ca2+、CO32- 、 NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-          D.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO4 2-

10.下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是（    ）

A	B	C	D
分离AgNO3溶液和AgCl沉淀	制备Fe（OH）3胶体	验证NaHCO3受热易分解	测氯水的PH

11.同学们设计了如图所示装置制备并收集Cl2。下列说法错误的是（    ）
 

     Ⅰ     Ⅱ    Ⅲ 

A．试剂a为浓盐酸                B．装置Ⅰ生成Cl2的反应中，MnO2被还原

C．装置Ⅱ的设计依据是Cl2的密度大于空气      D．装置Ⅲ中的NaOH溶液可换成饱和食盐水

12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-     B．NaHCO3与稀硫酸反应： CO32-  +2H+、===CO2↑+H2O

C．Al(OH)3与稀硝酸反应Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+    D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2O

13. 碳与浓硫酸在加热时发生的反应为：C+H2SO4（浓）CO2↑+H2O+SO2↑（未配平）下列有关于该反应的说法错误的是（    ）
    A．碳元素被氧化     

B．还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1:2 

C．浓硫酸发生氧化反应      

D．D．电子由碳原子转移至硫原子

 

14.下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是（    ）

选项	性质	用途
A	Cl2具有漂白性	Cl2可用作漂白剂
B	Na2CO3水溶液呈碱性	Na2CO3可用作食物碱
C	生石灰能吸水	生石灰可用来干燥CO2气体
D	Na2O能于水、CO2气体反应	Na2O能用作呼吸面罩的供氧剂

 

15.钠及其化合物的转化过程如图所示（反应条件未标注），下列说法错误的是（    ）

A.反应1需要在加热的条件下进行          

B.反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体

C.反应3中，H2O作为氧化剂               

D.Na2O是一种碱性氧化物

 

16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，一种制备K2FeO4的方法可用化学方程式表示为：Fe2O3+4KOH+3KClO===K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法错误的是（    ）

A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6           

B.该反应中每生成2哥水分子，转移6个电子
C.该反应中，KClO的氧化性弱于K2FeO4    

D.该反应中，Fe2O3作还原剂，发生氧化反应

 

 

二．非选择题（本题共4小题，共56分）

17．（14分）某包KCl固体中含有少量杂质CaCl2、K2SO4 ，同学们设计了如图所示流程除去该KCl固体中的杂质CaCl2、K2SO4 ；

已知：“除杂”时加入的K2CO3溶液 和BaCl2溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。

请回答下列问题：

(1)写出K2SO4在水中的电离方程式：                                                              。

(2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的K2CO3溶液，试判断该试剂添加的顺序是否合理并说明理由：                                                                           。

(3)写出“酸化”时发生反应的离子方程式：                                            。

(4)  “操作X”的名称为             ；下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有        （填标号） 。

                        

    A                B               C                D

（5）滤渣M的主要成分有BaSO4、         （填化学式）。为了回收滤渣M中的BaSO4，可以向滤渣M中加入过量的                （填写试剂名称），过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2--3次，干燥后得到BaSO4固体。

18.（14分）氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，a、b、c、d分别表示四种含氯物质。已知：c是漂白液的有效成分，d易溶于水，请回答下列问题：

（1）类别A是            ；a的化学式是               。

（2）写出HClO转化为HCl的化学方程式：                                              。该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为：              。

（3）写出一种检验d中阴离子的实验方案：                                                         。

（4）将b通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为：                                            。原因是                                                                                      。

 

19. （14分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。A--F分别表示六种不同的纯净物，其转化关系如图所示。已知：B和C是两种非金属单质，D的俗称为烧碱，F是漂白粉的有效成分。请回答下列问题：

（1）A的化学式为：       ，写出D与H2O反应生成A的离子方程式                            。

（3）熔融的NaCl导电的原因是：                                                                 。（3）E的化学式为：             。在空气中点燃C，再把通有燃烧的C的导管伸入盛满B的集气瓶中，此时可观察到                                          （填实验现象）。
（4）写出B与石灰乳反应生成F的化学方程式：                                                    。

该反应中B的作用是                      。

 

20. （14分）现有一份总质量为wg的Na2CO3和NaHCO3混合样品，为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。

请回答下列问题：

(1)  组装好实验装置后，需要进行的操作是                    。实验开始时应                 （填标号）

a.先通入N2，再点燃酒精灯          b。先点燃酒精灯，再通入N2

(2)装置乙的作用是               ；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是                         。
(3)点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：                                 。

(4)对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的N2一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了xg

①装置丙质量增加的原因是：                                              。（用离子方程式表示）
②该样品中Na2CO3的质量分数为：                。（用含w、x的代数表示）
(5)装置丁的作用是                                ；若该实验没有装置丁，会造成Na2CO3的质量分数测量结果          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）