精品解析：陕西咸阳市高新一中2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

咸阳市高新一中2026-2027学年度高一上学期第一次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 一、选择题：(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 机器人“大显身手”走进日常生活，智能机器人在生活中发挥着重要作用。以下应用过程中涉及化学变化的是 A．象棋对弈 B．智能巡逻 C．消防灭火(泡沫灭火器) D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 铁与稀盐酸反应： C. 铜与稀硫酸反应： D. 氧化镁与稀盐酸混合： 5. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列反应中，可用离子方程式+=表示的是 A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. D. 8. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 10. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.   B.   C.   D. 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 14. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A. 溴发生了还原反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 15. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 16. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 17. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 第Ⅱ卷 (选择题 共56分) 二、填空题 19. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Cu； b．熔融KOH； c．CO2； d．HCl； e．Ba(OH)2固体；f．蔗糖 ①能导电的物质是________。 ②能导电的电解质是________。 ③不能导电的电解质是________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 ________。 ②(NH4)2SO4________。 ③KAl(SO4)2________。 20. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价，是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）鉴别明胶的水溶液和K2SO4溶液的简单方法是____________________。 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将5~6滴饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能形成胶体的是_______。 A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②为了实验安全，制备氢氧化铁胶体的实验，应该标注的图标除①⑤外，还应标注的图标有________。 ③制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是______________________________；若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀_____________________(填实验现象)，变为棕黄色溶液。 21. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由，完成SO3与NaOH反应的离子方程式为：________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为：________。 22. 分类法是一种简单易行的科学方法。现对KMnO4进行多角度分类研究并预测性质。 （1）预测KMnO4固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （2）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现________性。 ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a． b． c．S d．S2- ②下列物质中，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应的是________。 a．Fe2(SO4)3 b．FeSO4 c．HNO3 d．KI （3）酸性KMnO4溶液还能与H2O2反应(反应后Mn元素的存在形式为Mn2+)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性________。 ②该反应体现H2O2的________性，写出反应的离子方程式________。 23. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为________。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是________。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为________。 （4）反应④的离子方程式为________。 （5）反应⑤的离子方程式为________。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是________。 24. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________(填离子符号)。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液反应的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市高新一中2026-2027学年度高一上学期第一次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 一、选择题：(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 机器人“大显身手”走进日常生活，智能机器人在生活中发挥着重要作用。以下应用过程中涉及化学变化的是 A．象棋对弈 B．智能巡逻 C．消防灭火(泡沫灭火器) D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．象棋对弈的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．机器人智能巡逻的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，B错误； C．泡沫灭火器内部化学物质发生反应，生成了二氧化碳气体等新物质用于灭火，涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 铁与稀盐酸反应： C. 铜与稀硫酸反应： D. 氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，应为：，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为：，B错误； C．铜与稀硫酸不反应，C错误； D．氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：，D正确； 故选D。 5. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】通常情况下，弱碱阳离子（NH4+除外）容易和氢氧根离子反应生成沉淀，弱酸的酸根离子或弱酸的酸式酸根离子容易和氢离子反应，据此分析。 【详解】A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A符合题意； B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，加入H+没有气体产生，故B不符合题意； C． 加入OH-没有沉淀生成，故C不符合题意； D． 加入OH-没有沉淀生成，故D不符合题意； 答案选A 7. 下列反应中，可用离子方程式+=表示的是 A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。 【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选； B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选； C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选； D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。 答案选D。 8. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，A错误； B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，氯酸钾作氧化剂，被还原，B错误； C．碳元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸被氧化，即在反应中被氧化，C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则1个参加反应有1个电子转移，D正确； 故答案选D。 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 10. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰作催化剂的条件下氯酸钾能受热分解生成氯化钾和氧气，则氯酸钾转化为氯化钾的反应中无需加入还原剂就能实现，A错误； B．催化剂作用下过氧化氢能分解生成水和氧气，则过氧化氢转化为水无需加入还原剂就能实现，B错误； C．铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Na从0价升为+1价，总共失去；1个​从0价降为-1价，总共得到，但图中标注的电子数仅为，电子数目错误，电子转移方向和数目的正确表示形式为，A错误； B．反应中2个共失去2变为，中2个0价得到2变为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2 mol中+2价变为中+4价，共失4，1 mol得4，电子转移数目错误，电子转移方向和数目的正确表示形式为，C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为4，方向和数目均错误，电子转移方向和数目的正确表示形式为，D错误； 故选B。 12. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 14. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A. 溴发生了还原反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误； C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误； D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 答案选A。 15. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，但无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能由该反应得出化合反应均为氧化还原反应的结论，B错误； C．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．1个参与反应时，2个原子化合价均从0降低到-2，共得到4个电子，即反应共转移4个电子，D正确； 故选B。 16. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 17. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (选择题 共56分) 二、填空题 19. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Cu； b．熔融KOH； c．CO2； d．HCl； e．Ba(OH)2固体；f．蔗糖 ①能导电的物质是________。 ②能导电的电解质是________。 ③不能导电的电解质是________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 ________。 ②(NH4)2SO4________。 ③KAl(SO4)2________。 【答案】（1） ①. ab ②. b ③. de （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】铜是金属单质，含有自由移动的电子，可以导电；但单质既不属于电解质，也不属于非电解质；KOH是强碱，属于电解质；熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电；自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质，由分子构成，没有自由移动的带电粒子，不能导电；HCl是强酸，属于电解质，纯HCl由分子构成，没有自由移动的离子，不能导电；是强碱，属于电解质；固体状态下离子被束缚在晶格中，没有自由移动的带电粒子，不能导电；蔗糖：在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，由分子构成，不能导电。 【小问1详解】 ①能导电的物质是铜和熔融氢氧化钾，选ab。 ②能导电的电解质是熔融氢氧化钾，选b。 ③不能导电的电解质是HCl、氢氧化钡固体，选de。 【小问2详解】 ①​是二元强碱，在水溶液中完全电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为。 ②是可溶性强酸盐，完全电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，电离方程式为。 ③ 属于可溶性复盐，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和2个硫酸根离子，电离方程式为。 20. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价，是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）鉴别明胶的水溶液和K2SO4溶液的简单方法是____________________。 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将5~6滴饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能形成胶体的是_______。 A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②为了实验安全，制备氢氧化铁胶体的实验，应该标注的图标除①⑤外，还应标注的图标有________。 ③制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是______________________________；若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀_____________________(填实验现象)，变为棕黄色溶液。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）用一束光分别照射两种液体，在侧面能看到一条光亮“通路”的是明胶水溶液(胶体)，无此现象的是K2SO4溶液(即利用丁达尔效应鉴别) （3） ①. B ②. ②③④ ③. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl ④. 逐渐溶解(或沉淀溶解) 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中Cr为+3价、O为−2价，设Fe化合价为x：x + 2×[(+3) + 2×(−2)] = 0，解得x = +2；Fe(CrO2)2由金属阳离子Fe2+和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液没有，这是鉴别胶体与溶液的简单物理方法； 【小问3详解】 ①制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3滴入沸水并继续煮沸至呈红褐色；冷水反应速率过慢，NaOH浓溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，NaCl浓溶液不能形成胶体；故答案选B； ②实验需加热煮沸(涉及明火、热烫)，故除护目镜、洗手外还应标注排风、明火、热烫等图标；故答案为②③④； ③制备胶体的化学方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl，向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，硫酸是电解质，先使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀；继续加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生酸碱中和而溶解：2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O，最终得到棕黄色Fe3+溶液。 21. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由，完成SO3与NaOH反应的离子方程式为：________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为：________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，为酸性氧化物，与反应生成硫酸钠和水，书写离子方程式时，氧化物、不能拆写，强电解质、拆为离子，删去两边均存在的，即得该离子方程式； 【小问2详解】 弱酸形成的酸式盐与强碱反应时，生成水和正盐，是弱酸的酸式酸根，不能拆写，删去两边均存在的，该离子方程式为。 22. 分类法是一种简单易行的科学方法。现对KMnO4进行多角度分类研究并预测性质。 （1）预测KMnO4固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （2）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现________性。 ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a． b． c．S d．S2- ②下列物质中，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应的是________。 a．Fe2(SO4)3 b．FeSO4 c．HNO3 d．KI （3）酸性KMnO4溶液还能与H2O2反应(反应后Mn元素的存在形式为Mn2+)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性________。 ②该反应体现H2O2的________性，写出反应的离子方程式________。 【答案】（1）不能 （2） ①. 氧化 ②. a ③. bd （3） ①. KMnO4中为+7价具有强氧化性，H2O2中O为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 属于盐，属于电解质，但电解质只有形成水溶液或在熔融状态下才能电离出自由移动的离子，因此KMnO4固体本身不能导电。 【小问2详解】 中元素化合价为+7价，是的最高价态，反应中只能得电子化合价降低，因此在氧化还原反应中表现氧化性。 ①中为+4价，通入酸性溶液中作还原剂，被氧化时硫元素化合价升高，只有a选项中为+6价，符合化合价升高的规律；其余选项中S的价态均低于+4，不符合被氧化的规律，因此选a。 ②酸性具有强氧化性，能和还原性物质发生氧化还原反应：中为中间价态，具有还原性；中为碘元素最低价态，具有还原性，二者均可与酸性高锰酸钾反应。而a中Fe2(SO4)3的Fe为+3价、c中HNO3是常见氧化剂，都无法被酸性KMnO4氧化，因此选bd。 【小问3详解】 ①氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，中+7价可得到电子化合价降低，表现氧化性；中-1价可失去电子化合价升高，表现还原性，二者可以发生氧化还原反应，符合反应规律。 ②反应中的元素化合价从-1升高到0，失去电子作还原剂，因此体现还原性。配平离子方程式时，先根据得失电子守恒：每个中降5价，每个升2价（2个各升1价），得失电子最小公倍数为10，因此系数为2，系数为2，系数为5，系数为5；再根据电荷守恒，左边加6个使电荷平衡；最后根据原子守恒配平的系数为8，得到最终离子方程式。 23. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为________。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是________。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为________。 （4）反应④的离子方程式为________。 （5）反应⑤的离子方程式为________。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是________。 【答案】（1）A （2）Ca(OH)2 （3） （4） （5） （6）反应在常温下进行，能耗更低、操作更简便(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应①属于分解反应； 反应②​属于化合反应； 反应③、反应④、反应⑤均属于复分解反应； 全程没有涉及置换反应，选A。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应化学式为。 【小问3详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。 【小问4详解】 碳酸钙是难溶物、水和二氧化碳为弱电解质/气体，在离子方程式中不可拆分，易溶的强电解质、氯化钙可拆分，删去不参与反应的后得到离子方程式。 【小问5详解】 氯化钙和碳酸钠都是易溶强电解质，拆为离子后，实际只有和​结合生成难溶的碳酸钙沉淀，其余离子不参与反应，离子方程式为。 【小问6详解】 方案1需要高温煅烧石灰石，能耗高、流程长；方案2仅在常温下通过两步溶液反应即可完成，能耗更低、操作更简便。 24. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________(填离子符号)。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液反应的离子方程式为________。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3）Cl- （4） 、、 （5） 【解析】 【分析】由溶液无色可知不存在；原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、；原溶液滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但因前面加过足量氯化钡溶液，无法确定氯离子是否来自原溶液；由各种离子的个数相等可知，在确定有、的前提下，根据电荷守恒知，则原溶液中还有，一定无； 【小问1详解】 无色溶液中一定不存在（浅绿色）； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 实验ⅱ向原溶液中滴加了足量溶液，引入了大量，后续实验ⅳ、ⅴ中生成的不溶于稀硝酸的沉淀，无法证明该来自原溶液，因此不能确定原溶液原本含有； 【小问4详解】 结合分析可知，原溶液中一定存在的离子有：、、； 【小问5详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，向反应后的氢氧化钾溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $