河南省商丘市青桐鸣2025-2026学年高二上学期联考化学试题

秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12N一14O-16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关能源和电池的说法错误的是 A.燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 订 B.核能、风能和生物质能都属于可再生能源 C.废旧电池中含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D.太阳能电池可将光能转换为电能 2.下列属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A.NaHCO B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D.NH,NO; 班 级 线 3:下列事实能用勒夏特列原理解释的是 “A.新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B.铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 姓 名 C.向H,02溶液中加人MnO2制O2 D.硫酸工业中，S02的催化氧化反应采用常压而不采用高压 4.盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火 C.含氟牙膏预防龋齿 D.纯碱溶液除油污 5.下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.生铁比纯铁更容易发生腐蚀 1远外注珍》1,1洛 B.纯银器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐蚀 ) C.在铁质地漏表面镀铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D.电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精铜与电源负极相连 6.下列方程式书写正确的是 备 A.25℃、101kPa下，表示NH,燃烧热（摩尔燃烧焓）的热化学方程式：4NH(g)+ 502(g)—4N0(g)+6H2O(1)△H=-1169kJ·mol-J B.某温度下，100mL1.0mol·L1疏酸与100mL1.0mol·L-Ba(OH)2溶液完全 反应生成0.2molH2O(I)时放出热量ak,则此温度下表示中和反应反应热的热 化学方程式为H(aq)+OH(aq)=H,O(I)△H=-5akJ·mol C.用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式：2NaCl十2H,O通电 2NaOH+Cl2↑+H2t D.Na,S2O,与稀H,SO,反应的离子方程式：S2O}+2H+一SO2个+S￥十HO 7.合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH,的混合气，在反应前需用铜氨液处理 以除去其中的CO,其反应原理为[Cu(NH),]++CO+NH,一[Cu(NH),CO] △H<0。下列说法错误的是 A.升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 8.反应X(g)一Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化 剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 11)4/ Y 1计县，11/+. 反应进程 反应进程 ① ② s,微沙，品 A.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 1指人T 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp B.升高温度，总反应的平衡常数K增大 C.降低温度，Y) c￥(Z) 增大 D.总反应的△H=E,一E, 9.Sb,O3可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥（含Pb、PbO、Ag,Sb、Sb、Cu1As等） 为原料制备Sb,O,的工艺流程如图。已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为SbCl,浸出 渣的成分为AgCl、PbCl2等，下列说法错误的是 SbCl, 1 高梯： 预处理 氯化浸出 蒸帽脱种 精偏 →纯SbCL,液体 水解 Sb,O 铅阳极泥 味1 浸出渣 肿馏出液 A.“氯化浸出”时，AgSb与SbCL,反应的物质的量之比为1·3 B.“蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去 C.“水解”时，发生反应的化学方程式为2SbCl,+3H2O一SbzO,+6HCl D.配制SbCl,溶液时，应将SbCl,溶于适量蒸馏水后，再加入少量稀盐酸 10下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有NO,和N,O,混合气体的密闭容器活塞向 减小压强，化学平衡向气体体积增 外拉，混合气体的颜色变深 大的方向移动 向2mL0.1mol·LK,Cr,O,溶液（橙色）中滴加 减小c(Ht),平衡向Cr,O转化 B 10滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 为CrO的方向移动 用pH计测CH,COONa溶液和NaCIO溶液的 电离常数：K.(CH,COOH)< C pH,前者小于后者 K.(HCIO) 向2mL0.1mol·L-AgNO,溶液中依次滴人 4滴0.1mol·L1NaCl溶液和4滴0.1mol·L- 溶度积：K(AgCl)<Kw(Ag:CrO,) Na,CO,溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀 (Ag:CrO,) 11.氨(NH,)是化工、化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废 水高效制氨，电极材料中Ni,簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解 环境。下列说法错误的是 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App ★ A.a接外接电源负极，b极电势高 1 B.b极电极反应式为2H2O-4e一O2↑+4H+ C.当a极生成17gNH,时，理论上有9molH+通过质子交换膜 D.若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 12.以SiO,Mg0为载体的铜铋催化剂催化甲醛，乙炔反应合成1,4-丁炔二醇，其反应 历程如图。下列说法错误的是 H.O Bi---Cu(I) OH CH-CH 高只，中数个四H0 [Cu] 订 Cu 是足意. A.该催化剂的活性中心在铜原子表面 B.①②③④均为氧化还原反应 C.该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13.丙烯是重要的化工原料，在密闭容器中利用反应C,H,(g)一C,H,(g)十H2(g)制备。 线 压强为5MPa下平衡时物质的量分数x(CH)随温度变化和温度为600K时平衡时 物质的量分数x(C,H。)随压强变化如图。下列说法正确的是 p/MPa (5735,02) 商 年创 a 400500600 700800 温度K 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 昌透3亿人都在用的扫指ApP A.L表示x(C3H6)随压强的变化关系1计：1面”正 B.将a点反应体系升温并加压可转化为b点11 C.5MPa、575K时，用物质的量分数表示的平衡常数K,=0.8 D.保持温度、压强不变，向b点反应体系中充人氩气，CH,的平衡转化率减小 14.常温下，向10mL0.1mol·L1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶 c(HA) 装 液中含A微粒的分布分数[如6(HA)=c(HA)十C(A],滴人NaOH溶液的体积 V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 pH 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。 P(NaOH)mL10 0立0.40.60.81.0分布分数6 A.曲线I表示6(HA)随溶液pH的变化，且K,(HA)的数量级为10 订 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(A)+c(HA)=2c(Na) D.水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题：：世中 (1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 温度计 线 内筒 杯盖 隔热层 外亮 ①该装置中缺少的实验仪器为 (填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样 的测定至少需要使用 次温度计。· ②实验数据处理后发现，生成1molH2O()释放的热量小于57.3kJ,则造成实验误差 的原因可能为二（填选项字母）。 A.取用50mL0.50mol·L1醋酸和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行实验 B.分多次将NaOH溶液加入盛有盐酸的量热计中 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C.将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D.用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 (2)利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠(Na,CO,·3H,O,)样品的活性氧含量。 称取0.15g过碳酸钠样品置于250mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加入一定量 稀硫酸调节pH。用0.0100mol·L-1KMnO,标准溶液滴定，重复操作3次，平均消 耗KMnO,标准溶液体积为25.00mL。[不考虑副反应，活性氧含量= m(生成的O2) m(Na,C0·3H,0,样品)X100%]:兰 ①滴定过程中，眼睛应注视的变化；达到滴定终点的现象为 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为%（保留三位有效数字）；用KMO,标准溶 液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会（填“偏 大”“偏小”或“无彩响”)。 16.(14分)载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池 与氧气再生是首先要解决的问题。 (1)“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 负 孔碳载镍 . 化 多孔碳载镍b 氢气 一氧气 ①正极电极反应式为 ,OH移向多孔碳载镍（填“a"或“b”)电极。 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为」 0 (2)在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电 300~400℃ 解可以同时清除C0,和再生02，其中萨巴蒂尔反应为C0,(g)十4H,(g)化剂 CH,(g)+2H2O(g)△H<0。 ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为。 ②已知该反应正反应的活化能为E:k·mo',则逆反应的活化能E递= kJ·mol(用含E正和△H的式子表示)。 化学试题：第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App ③已知25℃、101kPa下，H2(g)和CH,(g)的燃烧热（摩尔燃烧焓）分别为285.8k灯·mol- 和890.2k·mol1,1mol水蒸气液化释放44k热量，写出表示甲烷燃烧热（摩尔燃 烧焓)的热化学方程式：；萨巴蒂尔反应的△H=k·mol一1；已知化学键 C一0、H一H和H一0的键能分别为799k·mol-1、436kJ·mol-1和467kJ·mol-1, 则C一H键的键能为k·mol1。 17.(15分)三草酸合铁酸钾{K,[Fε(C2O,)3]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利 用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 K.CO,(aq) 硫酸 HC2O. H,0/H,C,0,(aq) 废铁屑→酸溶 沉淀 →FcC,0,()氧化络合 →KFc(CO)J溶液 回答下列问题： (1)一定温度下，H2C2O,溶液中含碳微粒的分布分数8随pH的变化如图。 61.0 0.8 0.6 (1.2,0.) (4.2,0.5) 0.2 ①H2C2O,第一步电离方程式为 ,H2C2O,的第二步电离常数K2= ②保持温度不变，将0.1mol·L-1草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填选项 字母)。 (H2C2O) A.K2 (H2C2O)B.c(C2O)C.c(OH-) D. (HC2O) (2)①“沉淀”时，检验溶液中F®+已沉淀完全的实验操作及现象为 ②已知Kp(FeC,0,)=106.1,“沉淀”时，当溶液中Fe2+恰好沉淀完全时[c(Fe2+)= 105mol.L1],c(C,0r)=mol·L1;反应H,C,0,(aq)+Fe2+(aq)一 FeC2O,(s)+2H+(aq)的K=_。 (3)K2C2O,溶液中c(K+)=2c(CzO)+;温度升高，溶液碱性将 (填 “增强”“减弱”或“不变”)。 (4)“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为。 化学试题第7页（共8页） 流 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 18.(15分)甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO,合成甲醇的体系中存在反应： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H:O(g)AH,=-49.6 kJ.mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol- IⅢ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)·△H, 回答下列问题： (1)反应Ⅱ能自发进行，则△S 0(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ的△H,= k灯.mol-1 (2)向压强为p,kPa和p2kPa的两恒压密闭容器中分别充人1 mol CO,(g)和3mol H,(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CH,OH(g)的选择性 I(生成CH,OH) n(消耗C02) ×100%]随温度的变化如图. 100 100 P --P c260.60) (/1H c26030) 订 注意清点有无漏印或缺页， 150 200 250300 350 400 温度/心 ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 ,公交生，想心：女》本号药非， A.反应过程中，平均反应速率(COz)=va(CH,OH)十va(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 若有要及时更换 C.从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率 D.增大压强可以提高CO的选择性 线 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为 ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则0~tmin内用 分压表示的平均反应速率v(CO2)=kPa·min(列式即可)；反应Ⅱ的K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的V正=k玉c(CO)·c(H,),v是=k建c(CH,OH),其中kEk递为速率 常数，只与温度有关。某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2mol ®)只发生反应，0(g的平衡转化率为50K,测培-一升商温 k正将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 高二年级质量检测 化学 参考答案 1.B解析：核能属于不可再生能源，B项错误。故 是5akJ·mo11,B项错误；用石墨作阴极、Ag作 选B。 阳极电解NaCl溶液时阳极不生成Cl2,C项错误。 2.C解析：属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 故选D。 NH3·H2O,C项符合题意。故选C。 7.A解析：温度升高，气体在溶液中的溶解度降低， 3.A解析：氯水中存在平衡CL2十H2O=H+ CO的吸收速率会降低，A项错误；该反应为放热 CI+HCIO,光照时HCIO分解，浓度降低，使上 反应，加热可使平衡逆向移动，同时正向反应过程 述平衡正向移动，A项符合题意；铜在潮湿的空气 气体体积减小，减小压强可使平衡逆向移动，B项 中久置生锈是因为发生氧化还原反应，B项不符合 正确；放热反应的反应物的总能量大于生成物的总 题意；向H2O2溶液中加入MnO2制O2,加入催化 能量，C项正确；该反应为熵减和焓减的反应，焓减 剂可加快化学反应速率，C项不符合题意；硫酸工 是驱动该反应自发进行的主要因素，D项正确。故 业中，SO2的催化氧化反应采用常压，是考虑到工 选A。 业生产中若采用高压对设备的要求更高，会大幅提 8.C解析：根据题图可知，X(g)一Z(g)的活化能 高生产成本，且转化率并不会提高太多，D项不符 大，因此图示①所加催化剂可大幅提升该反应化学 合题意。故选A。 反应速率，A项错误；由题图可知，总反应为放热反 4.C解析：明矾净水的原理为铝离子水解产生的氢 应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数 氧化铝胶体具有吸附作用，A项不符合题意；泡沫 K减小，B项错误；降低温度，Z(g)一Y(g)正向 灭火器利用的是铝离子和碳酸氢根离子的双水解 移动，C平(Y) 反应，B项不符合题意；含氟牙膏预防龋齿利用了 c2增大，C项正确；反应X(g)一Y(g) 沉淀溶解平衡原理，C项符合题意；纯碱溶液除油 的焓变与第一步和第二步的正逆反应活化能均有 污利用了碳酸根的水解，使溶液显碱性，D项不符 关，利用E,和E2无法计算，D项错误。故选C。 合题意。故选C。 9.D解析：“氯化浸出”时Ag3Sb与SbCl,反应的方 5.B解析：生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池， 程式为Ag3Sb十3SbCL,-3AgC1+4SbCL3,A项 此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生 正确；“蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去， 锈，A项正确；纯银器久置表面变暗是因为银单质 B项正确；“水解”时，发生反应的化学方程式为 与空气中的含硫物质发生反应生成硫化银，且纯银 2SbC13十3H2O→Sb2O3十6HC1,C项正确；配制 器无法形成原电池，B项错误；在铁质地漏表面镀 SbCl3溶液时，应将SbCl3溶于较浓盐酸中，再加水 铜时，理论上阳极失去的铜的物质的量等于阴极得 稀释到所需浓度，D项错误。故选D。 到的铜的物质的量，电解液中含铜微粒的浓度保持 10.B解析：将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭 不变，C项正确；电解精炼铜时，粗铜与电源正极相 容器活塞向外拉，混合气体的颜色先变浅后变深， 连，精铜与电源负极相连，D项正确。故选B。 与原混合气体颜色相比，颜色应变浅，A项不符合 6.D解析：室温下，表示NH3燃烧热（摩尔燃烧焓） 题意；向2mL0.1mol·L1K2Cr2O,溶液中滴 的热化学方程式中应生成氨气和液态水，另外氨气 加10滴6mol·L1NaOH溶液，消耗了溶液中 的化学计量系数应为1，A项错误；某温度下， 的H+,平衡向生成CrO的方向移动，B项符合 100mL1.0mol·L1硫酸与100mL1.0mol·L 题意；用pH计测CH,COONa溶液和NaCIO溶 Ba(OH)2溶液完全反应生成0.2molH2O(I)时 液的pH,前者小于后者，说明CH,COOH酸性强 有BaSO,(s)生成，所以中和反应的反应热数值不 于HCIO,C项不符合题意；AgNO3溶液过量，且 ·化学答案（第1页，共4页）· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App Ag2CrO4和AgC1的溶度积表达式不同，D项不符 电离程度最大，其次为b点，α点中和的酸最少， 合题意。故选B。 水的电离程度最小，D项正确。故选C。 11.C解析：根据两电极上粒子转化可知，a为阴极， 15.(14分) 接外接电源负极，b为阳极，电势高，A项正确；b (1)①玻璃搅拌器(2分)3(2分) 极电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4H+,B ②AB(2分，1个1分，错选不得分) 项正确；当a极生成17gNH3时，外电路通过 (2)①锥形瓶中溶液颜色(2分)当滴入最后 8mole,理论上应有8molH+通过质子交换 半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫 膜，C项错误；若电解使用阴离子交换膜，则NO (浅红)色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可) 会向b极区迁移，硝酸盐转化率降低，D项正确。 ②13.3(2分)偏小(2分) 故选C。 解析：(1)①图示仪器中缺少玻璃搅拌器；完成一 12.B解析：根据反应历程图可知，甲醛和乙炔均吸 次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温 附在铜原子上进行反应，因此催化剂的活性中心 度计，分别为测定盐酸的初始温度、NaOH溶液 在铜原子表面，A项正确；①②③④均为非氧化还 的初始温度和混合后溶液的最高温度。 原反应，B项错误；该反应历程中涉及极性键和非 ②计算过程无误，则造成释放热量偏小的原因可 极性键的断裂和形成，C项正确；根据图示可知， 能为醋酸为弱酸，电离需吸热，或者分多次加入 Cu(I)被甲醛还原为金属Cu,甲醛则被氧化为甲 NaOH溶液时造成热量损失，故选AB。 酸，进一步生成CO2与H2O,同时金属Cu会催化 (2)①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色 乙炔生成副产物聚乙炔，D项正确。故选B。 的变化；达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴 KMnO,标准溶液时，溶液由无色变为浅紫（浅 13.B解析：反应C3Hg(g)C3H6(g)+H2(g)的 红)色，且半分钟之内不褪色。 气体体积增大，因此温度一定时，增大压强，反应 ②根据得失电子守恒可知5O2~2KMnO4,则 逆向移动，x(C,H)减小，即L2表示平衡时物质 的量分数x(CH)随压强的变化，A项错误；根 n(02)=5 2 (KMnO4)=号×25.00×10-3L× 据图像可知，a点反应体系升温并加压可转化为b 0.0100mol·L1=6.25×10-4mol,活性氧含 点，B项正确；5MPa、575K时，该反应用物质的 量=6.25×104molX32g·mol-1 ×100%≈ 量分数表示的平衡常数K.=0.2X0.2-1 0.15g 0.6 15,C 13.3%。若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正 项错误；保持温度、压强不变，向b点反应体系中 确，将会造成体积读数偏小，测定结果偏小。 充入氩气，平衡正向移动，CH。的平衡转化率增 16.(14分) 大，D项错误。故选B。 (1)①02+4e+2H20—40H(2分)a 14.C解析：随着pH的增大，溶液中HA不断减少、 (1分) A不断增加，因此曲线I表示6(HA)随溶液pH ②作催化剂(2分) 的变化，根据a点计算可知K.(HA)=104.6,其 (2)①温度过低，反应速率慢；温度过高CO,转化 数量级为10-5，A项正确；用NaOH标准溶液滴 率低，采用300一400℃，催化剂活性高，且能兼顾 定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂， 反应速率和转化率(2分，合理即可) ②E正-△H(1分) B项正确；A的水解常数K。K三10，，结合 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1) K.(HA)=10-4.6可知，当溶液中c(A)= △H=-890.2kJ·mol-1(2分)-165(2 c(HA)时m<5,则溶液中c(A)+c(HA)> 分)409.75(2分) 2c(Na+),C项错误；c点酸碱恰好完全中和，水的 解析：(1)①该氢氧燃料电池正极电极反应式为 ·化学答案（第2页，共4页)· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App