河南省洛阳市强基联盟2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

洛阳强基联盟高二1月检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人救版选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.M能层中不存在的能级是 A.3s B.3p C.3d D.3f 2.下列四种元素中，基态原子最外层电子数与其他三项不同的是 A.K B.Cr C.Mn D.Cu 3.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A.质量数是126.9 531 B.价层电子排布式为5s25p 碘 C.位于第五周期第VA族 5s25p D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 4.PC常用于农药、医药、染料工业。下列关于PCL的说法错误的是 A.中心原子采取sp杂化 B.键角为120° C.是极性分子 D.含有极性共价键 【高二1月检测·化学第1页（共6页）】 5.下列有关化学用语表示错误的是 A.HCl的形成过程：Hx干Cl:一→H+[×C:] B.氯气的共价键电子云轮廓图：C C.SO2的价层电子对互斥模型： 1s 2s 2p D.基态氧原子电子轨道表示式个型四个 6.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 下列说法正确的是 OH CH A硒、铬、锰均为副族元素 CH B.天冬酰胺分子为手性分子 NH2 C.天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种 D.元素最高正化合价：O>N>C>H 7.下列对基态原子或离子电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 选项 基态原子或离子电子排布式或轨道表示式 评价 9 1s 2s 2p C原子的轨道表示式个四四☐ 错误；违反泡利原理 ⊙ 1s 2s 2p N原子的轨道表示式团团个个个 错误；违反洪特规则 Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d 错误；违反能量最低原理 D Br的电子排布式：[Ar]4s24p 正确 8.微粒的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定相同。下列判断正确的是 选项 化学式或结构式 价层电子对互斥模型 空间结构 A BeCl2 直线形 V形 B 平面三角形 三角锥形 CI CI C SOa 正四面体形 平面三角形 D Se 正四面体形 正四面体形 【高二1月检测·化学第2页（共6页）】 9.某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2、I3…表示，单位k·mo-1)如表所示。下列关于元素R 的判断正确的是 元素 L g R 738 1451 7733 10540 13630 A.同周期相邻元素的第一电离能均小于738k灯·mol一1 B.位于元素周期表的ⅢA族 C,位于元紫周期表的p区 1s 2s 2p 3s 3p D,基态R原子的轨道表示式：四四四四四个□ 10.下列对于物质性质差异的解释错误的是 选项 物质性质差异 解释 A 极性：CO2<SO CO2为直线形分子，SO2为V形分子 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基莱甲醛形 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 成分子间氢键 F-C的极性大于C一C的极性，使FC一的极性 e 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 大于C弘C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟 基的极性更大 D 碘在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 相似相溶 11.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个 “·”代表一种元崇，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族 B.a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C.最简单气态氢化物的热稳定性：a<b D.c、d、e的电负性逐渐增大 12.在LiA1H,~CC混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 【高二1月检测·化学第3页（共6页）】 A.电负性：CI>Br>O>C>H B.LiA1lH,的阴离子空间结构为三角锥形 个分子中所有C原子不可能共平面 、OH D.父)c0中：键与x键数目之比为8：1 13.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一 周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电 子数的5倍。下列说法正确的是 A第一电离能：Y>XZ B.简单离子半径：Y>XZ>W C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D.W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 14.化合物98和99在丙酮(CH COCH3)和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子囊泡和双分子囊 泡，下列说法正确的是 98 99 8888 ·疏水腔 亲水腔 A.丙酮中只含非极性共价键 B.化合物98中不含手性碳原子 C.化合物99可能形成分子内氢键 D.化合物98和99形成的囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应 【高二1月检测·化学第4页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 Y 短周期中原子半径最大的元素（稀有气体除外） Z 单质常用作自来水消毒剂 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： (1)X与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)，基态X原子 的最高能级的原子轨道形状为 (2)Y的盐溶液灼烧时火焰呈 色，产生这种现象的原因是 （用原子结构解释)。 (3)Z的价层电子轨道表示式为 ,Z可以将X从其简单氢化物中置换出来，同时产生白烟， 这一现象说明Z的非金属性 (填“>”或“<”)X的非金属性，写出该反应的化学方程 式：」 (4)基态W原子核外电子排布式为 ,W在元素周期表中位于 区。 16.(14分)铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Li原子核外电子排布式为 ,有 种不同运动状态的电子。 (2)基态Fe原子核外电子有」 种不同的空间运动状态。F成为阳离子时首先失去 轨道电子，Fe+易被氧化成Fe3+,原因是 (从原子结构角度分析)。 (3)Fe3+可与噻吩形成化合物。已知噻吩 为平面结构，则其分子中碳原子的杂化类型为 碳碳键的键能 (填“>”或“<”)碳硫键的键能。 【高二1月检测·化学第5页（共6页）】 17.(14分)C02低压合成甲醇反应(C02十3H2一CHOH+H2O)可助力“碳中和”。回答下列问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)Q02中心原子杂化类型为 ,与CHOH中碳原子的杂化类型 (填“相同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于（填“s-sσ键”“s-pσ键”或“p-pσ键”）。 (4)CH,OH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。CHOH易溶 于水，原因是 (5)CHOH中H一C一H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O一H的键角，理由是 0 18.(15分)元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为 科学研究的热点。回答下列问题： (1)储(G)可以作半导体材料，写出基态储原子的电子排布式： (2)储与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO;二储酸 钠：Na2Ge2Os等)，也能形成类似于烷烃的储烷(GenH2+2)。 ①沸点：CH4 (填“>”“<”或“=”)Ge。 ②推测1 mol Ge1oH2o2中含有的g键的数目是 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)环硼氨六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 ②环硼氨六烷中硼、氮原子的杂化方式是 0 (4)硅烷分子式为SH4,其中的氢元素显一1价，其原因是 ,SH分子中键角为 (5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl的VSEPR模型名称为 ;写出AsO}的空间 结构： 【高二1月检测·化学第6页（共6页）】洛阳强基联盟高二1月检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.DM能层存在三个能级，分别为3s、3p、3d,不存在3f能级，D项符合题意 2.CK,Cr、Cu的最外层电子数均为1，而Mn的最外层电子数为2，C项符合题意。 3.B图中126.9是碘元素的相对原子质量，A项错误：碘元素的价层电子排布式为5s25p,B项正确；根据价层电子排布 式可知，碘位于第五周期第IA族，C项错误；核外有53个电子，其空间运动状态数与原子轨道数相等，均为27，D项 错误。 4.BPCL中心P原子价层电子对数=3十7×(5-1X3)=4,采取sp杂化，A项正确；PCl,中P有一对孤电子对，空间结 构为三角锥形，键角小于10928'，B项错误；PC是极性分子，C项正确；PC13中PC1键为极性共价键，D项正确。 5.AHC1是共价化合物，形成过程为H×十·CI:→HC1:,A项错误；氯气分子中氯原子与氯原子形成p-Po键，共 价键电子云轮廓图为© ○，B项正确：S0,的价层电子对数为2+号×(6一2×2)=3，且含有1个弧电子对，S0,的 价层电子对互斥模型为 C项正确；氧元素的原子序数为8，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p,轨道表示 1s 2s 2p 式为个个个，D项正确 6.B硒的价层电子排布式为4s24即，位于元素周期表第IA族，A项错误；天冬酰胺分子中含有手性碳原子，因此天冬酰 胺分子为手性分子，B项正确：天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式有sp、sp3两种，C项错误；O元素无最高正价，D项 错误。 7.C违反洪特规则，A项错误；违反泡利原理，B项错误；能量：3d4s,Ca原子的电子排布式应为[Ar]4s2,违反能量最低 原理，C项正确：Br的电子排布式：[Ar]3d4s24p,D项错误。 8.DBC分子中的中心B原子的价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的空间结构也 为直线形，A项错误： 分子的中心C原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子 CI CI 对，分子的空间结构也为平面三角形，B项错误：SO为分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有 孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，C项错误；SO}中的中心硒原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模 型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构也为正四面体形，D项正确。 9.A短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处 于ⅡA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数目大于4，故R为Mg,位于第三周期第ⅡA族。同周期元素的第一 电离能：ⅡA族>ⅢA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mo1,A项正确；Mg元素 位于ⅡA族，B项错误；Mg元素位于ⅡA族，为s区，C项错误；Mg元素基态原子的轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 个权女个个冈冈，D项错误。 10.DCO2为直线形分子，正电中心与负电中心重合，为非极性分子，SO2为V形分子，正电中心与负电中心不重合，为极 性分子，A项正确：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点高，B项正确；由于 F的电负性比C1大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O一H键的极性更大，更易电离出H,酸性更强，C项正 确：碘在KI溶液中的溶解度大的原因是与I厂生成，与相似相溶原理无关，D项错误。 【高二1月检测·化学参考答案第1页（共2页）】 11.B虚线相连的元素均处于同一族，A项正确；原子半径：Na>Mg>Al>O>F,B项错误；a为O,b为F,非金属性：O <F,则热稳定性：H2O<HF,C项正确；c、d、e分别为Na、Mg、Al,电负性逐渐增大，D项正确。 OH 12.C电负性：O>C>Br>C>H,A项错误；LiA1H的阴离子空间结构为正四面体，B项错误； 分子中"C 与其相连的C原子形成四面体结构，不可能共平面，C项正确：0×0 CH0中a键与x键数日之比为19：1，D项错误。 13.D根据上述分析可知W是O,X是S,Y是C1,Z是P。X是S,Y是C1,Z是P,它们是同一周期元素，一般情况下，元 素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但当元素处于第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离 能由大到小的顺序：Y(CI)>Z(P)>X(S),A项错误；四种元素形成的简单离子分别是S2、P-、CI厂、O,其中O2-核 外只有2个电子层，S、P-、C核外有3个电子层，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离 子核外电子层数越多，离子半径就越大，则离子半径大小关系为Z(P-)>X(S2-)>Y(CI)>W(O-),B项错误；Y 是C1元素，原子最外层有7个电子，最高价为+7，故其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO,C项错误； 在上述元素形成的简单氢化物中，HO分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其 吸引力比只有分子间作用力的HS、PH、HCI的大，故以上元素对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高，D 项正确。 14.C丙酮中含极性共价键，A项错误；化合物98中R含有手性碳原子，B项错误：化合物99在亲水腔中可能形成分子 内氢键，C项正确；化合物98和99的烃基部分也体现疏水效应，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)N>O>C(或N、O、C);哑铃（或纺锤）形 (2)黄(1分)；Na原子的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光（合理即可） 3s 3p (3个：>(1分)：8NH+3C6=6NH,CI+N (4)1s22s22p3s23p3d54s(或[Ar]3d4s):d(1分) 16.(每空2分，共14分) (1)1s22s1;3 (2)15:4s;基态Fe2+3d轨道有6个电子，易失去1个电子形成3d半充满状态（合理即可） (3)sp2;> 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)CO2、H2(写对1个得1分，有错不得分) (2)sp;不同 (3)s-so键(1分) (4)O>C>H:CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1，点得1分） (5)>(1分)：C、O均为sp杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之 间的斥力（合理即可） 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)1s22s22p3s23p3d4s24p或[Ar]3d4s24p (2)①<(1分)②301 (3)①3②sp (4)氢原子的电负性比硅原子的电负性大；109°28 (5)四面体形；正四面体形（各1分） 【高二1月检测·化学参考答案第2页（共2页）】