专题9 第2单元 第2课时 反应条件的控制（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

第2课时　反应条件的控制

[对应学生用书P100]

知识点一　铁的氢氧化物的性质

Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较

1．Fe(OH)3在空气中灼烧得到Fe2O3固体，Fe(OH)2在空气中灼烧能得到FeO固体吗？

提示　不能，Fe(OH)2易被氧化，最终得到的是Fe2O3。

2．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的本质区别是什么？

提示　二者的本质区别在于分散后粒子的直径大小不同，Fe(OH)3胶体中胶粒直径介于1～100 nm之间，而Fe(OH)3沉淀的微粒直径大于100 nm。

1．Fe(OH)2是一种强还原性二元弱碱，不稳定，极易转化为Fe(OH)3。

2．Fe(OH)3是三元弱碱，不具有强氧化性和还原性，相对稳定，但易分解。

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3

C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4

解析　铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

答案　B

2．已知Fe3+中滴加KSCN溶液会变血红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。现有13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使铁元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．2.25 mol·L-1　　　 B．2 mol·L-1

C．3 mol·L-1    D．0.6 mol·L-1

解析　Fe和Fe2O3的混合物与稀硫酸反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，并且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，说明反应后的溶液中溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)＝n(NaOH)，则有：n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝×3 mol·L-1×0.2 L＝0.3 mol，故该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝2 mol·L-1。

答案　B

知识点二　Fe(OH)2的制备——反应条件的控制

铁的氢氧化物制备对比

实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：

(1)图甲实验中观察到的现象是__有红褐色沉淀生成__，反应的离子方程式是__Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓__。

(2)图乙实验中先观察到有__白色沉淀__生成，在空气中迅速变成__灰绿__色，最后变成__红褐__色，有关反应的离子方程式是__Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)__；__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。

(3)氢氧化亚铁制备注意事项

在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用__新制__的亚铁盐和先加热驱赶__氧气__后的__氢氧化钠__溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加__氢氧化钠__溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以防止氢氧化亚铁与氧气接触。

1．氢氧化亚铁不稳定，通常被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂(胶体时)，也可用来作砷的解毒药等。

右面是某同学用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2白色沉淀的方案。请回答下列问题：

(1)分析硫酸亚铁、氢氧化亚铁易被氧化的原因。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入固体，该固体是什么？

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用什么方法？

(4)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是什么？

提示　(1)硫酸亚铁、氢氧化亚铁中铁为＋2价，可以升高到＋3价，具有还原性，易被氧化；(2)Fe2+易被空气中的O2氧化，要加铁粉，将被氧化的Fe3+还原成Fe2+；(3)气体的溶解度随着温度升高而降低，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少；(4)Fe(OH)2沉淀很容易被氧气氧化，长滴管插入溶液液面下，可防止Fe(OH)2与氧气接触而被氧化。

2．怎样实现对反应条件的控制？

提示　化学反应都是在一定条件下发生的，反应条件对化学反应的方向、速率和限度都会有不同程度的影响，在研究物质的性质和制备时，应根据化学反应的规律和反应物、生成物的特点，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期效果。

Fe(OH)2的常用制备方法问题分析

因为Fe(OH)2易被氧化，为了能较长时间观察到Fe(OH)2的颜色，在实验时常采用以下方法：