专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

第三单元　含氮化合物的合理使用

[对应学生用书P45]

知识点一　铵盐　铵根离子的检验

1．铵盐

铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物。

2．物理性质

铵盐都是白色晶体，__易__溶于水。

3．化学性质

(1)受热易分解

①NH4Cl受热分解方程式为

__NH4ClNH3↑＋HCl↑__。

②NH4HCO3受热分解方程式为

__NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑__。

(2)与碱反应

(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为

__(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑__。

(3)实验室常用铵盐和强碱的反应制备NH3

该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。

4．NH的检验

实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨气这一性质来检验NH，反应离子方程式为__NH＋OH－NH3↑＋H2O__。

1．将盛有少量NH4Cl的固体加热，发现试管底固体消失，在试管上部出现白色固体，你知道该白色固体的成分吗？这一现象是不是升华？

提示　该白色固体的成分是NH4Cl，首先NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，氨气和HCl气体遇冷后重新化合生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl，该变化过程不属于升华。

2．有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。

提示　①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有NH。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有Cl－，由实验①、②判断该白色固体的成分是NH4Cl。

NH的检验方法

(1)原理

铵盐碱加热　　湿润的红色石蕊试纸　浓盐酸　或浓硝酸白烟

(2)操作

[特别提醒]　①必须先加碱溶液，将NH转化为NH3，而不能直接加热，因为有的铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有氨气。

②必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成NH3·H2O。

1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是(　　)

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

解析　铵盐与NaOH溶液共热产生NH3，B、C、D均能检验出NH3，但A项将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如NH4HCO3)，导致无法准确地检验，故A项不可行。

答案　A

2．有关铵盐的性质正确的是(　　)

A．都是晶体，都能溶于水

B．受热时分解，都有NH3产生

C．与碱共热时不一定产生氨气

D．都能与酸反应

解析　铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时都易于分解但不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定产生氨气；铵盐不一定都能与酸反应。

答案　A

知识点二　常见氮肥及其使用

常见氮肥的对比

1．为什么铵态氮肥不适宜在碱性土壤中适用？而且要低温保存？