专题9 第2单元 第1课时 反应的合理选择（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P35] [基础达标] 1．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 解析　稀硝酸与铜反应生成H＋、Cu2+、NO和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H＋、Na＋、SO，但HSO在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K＋、Mn2+、Cl－和H＋，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D不符合题意。 答案　C 2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是(　　) A.FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3 解析　FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应即可显血红色，A项正确；Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显血红色，B项错误；FeCl3溶于水，滴加KSCN溶液显血红色，C项错误；Fe(OH)3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显血红色，D项错误。 答案　A 3．下列除杂的操作不正确的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 解析　FeCl3溶液中加入足量Mg，能除去Fe3+，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。 答案　C 4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 解析　n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3+===3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2+ 0.06 mol，A错误、C正确；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显血红色，B错误；氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2，D错误。 答案　C 5．下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是(　　) ①氯水　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 解析　要使Fe2+转化为Fe3+，必须加入强氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥NaNO3溶液均没有强氧化性。 答案　D 6．金属单质A可发生以下反应。试推断： (1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)： A____________、B____________、C____________、D________________、E____________。 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe　Fe2O3　Fe3O4　Cu　H2 (2)Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ [能力提升] 7．下列有关含铁物质的叙述正确的是(　　) A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀 B．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入硫酸酸化的双氧水 解析　向FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；Fe3+与SCN－反应形成的是红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确；D项，引入H2SO4杂质，不可行，D项错误。 答案　C 8．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+； 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 　　试剂 选项　　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 答案　B 9．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．硫氰酸钾溶液 D．硝酸银溶液 解析　将过量NaOH溶液分别加入题述溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变成红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。 答案　B 10．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(　　) A．a表示n(Fe2+)的关系曲线 B．n1＝0.75 C．P点时，n(Fe3+)＝0.45 mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g 解析　该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3+＋Fe===3Fe2+。a表示n(Fe3+)的关系曲线，故A错误；溶液中共有3 mol H＋参加反应，消耗铁为0.75 mol，B正确；P点n(Fe2+)＝n(Fe3+)，二者均为0.45 mol，C正确；剩余0.45 mol Fe3+，消耗0.225 mol铜，质量为14.4 g，D正确。 答案　A 11．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： (1)装置的连接顺序为a→____________→_____________→____________→____________→b→c→f。 (2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________________________________________________________________。 (3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为____________(填字母)。 A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2 (4)加入少许植物油的作用是_____________________________________________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______________________________________ _______________________________________________(用离子方程式表示)。 (5)现有一种含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。(计算结果保留两位有效数字) 解析　(1)浓硫酸具有吸水性，能作氯气的干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解。装置的排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理。 (2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。 (3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，剩余的Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，固体中成分可能为Fe和FeCl3，A选项正确。 (4)Fe2+不稳定易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大了Fe3+的浓度，Fe3+、SCN－反应生成Fe(SCN)3，从而增大了络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。 (5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，得到x∶y＝9∶1，则样品中氯化铁的物质的量分数＝×100%＝10%。 答案　(1)g　h　d　e　(2)防止堵塞 (3)KSCN(或NH4SCN)　A (4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (5)0.10或10% 学科网（北京）股份有限公司 $