专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P16] [基础达标] 1．下列不属于铵盐共同性质的是(　　) A．都是晶体 B．都易溶于水 C．与碱共热都能产生氨气 D．受热分解都能产生氨气 解析　铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。如NH4NO3在不同温度时的产物不同，在某温度时其分解反应的化学方程式为5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O，没有产生氨气。 答案　D 2．用加热的方法可以分离的一组物质是(　　) A．氯化铵和消石灰　 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵 解析　铵盐可与碱发生反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能分离。选项B的NH4HCO3易分解，且产生的H2O及CO2均能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的。选项D中的碘在受热时升华，NH4Cl受热分解冷却后重新化合，与碘又混合在一起，故选项D无法达到分离的目的。对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。 答案　C 3．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度(单位：mol·L-1)是(　　) A． B． C． D． 解析　b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH＋OH－===NH3＋H2O可知，每份溶液中含有b mol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2，根据Ba2+＋SO===BaSO4↓可知，每份溶液中含有SO为c mol；令每份溶液中NO的物质的量为n，根据电荷守恒，则b mol×1＝c mol×2＋n×1；解得n＝(b－2c) mol，每份溶液的体积为0.5a L，所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO)＝＝mol·L-1，故B正确。 答案　B 4．大型影剧院容纳的人数众多，防火安全非常重要，单就幕布而言防火等级分为4个等级。 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　) ①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．①④ C．③④ D．②④ 答案　C 5．化合价和物质类别是学习元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是(　　) A．a与b均可用排空气法收集 B．a可以发生催化氧化生成b C．c是酸性氧化物 D．铜和d的稀溶液反应，d只表现氧化性 解析　a为氨气、b为一氧化氮、c为二氧化氮(或四氧化二氮)、d为硝酸。一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，A错误；氨气具有还原性，加热、催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，B正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，N由＋4价变为＋5价和＋2价，不能生成＋4价对应的含氧酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原、部分不变形成硝酸铜，硝酸表现氧化性和酸性，D错误。 答案　B 6．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸铵、无水硫酸铜、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白。 (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_________________________________________________________________。 被检出的物质的化学式是____________________。 (2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 1支试管中有白色沉淀生成___________________________。 1支试管中有蓝色沉淀生成______________。 被检出的物质的化学式是____________________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________ ________________________________________________________________________。 解析　本题为不用试剂进行的物质鉴别。解答时要注意从颜色、状态、气味、两两滴定等方面进行破解。5种固体溶于水均形成溶液，其中只有1种为蓝色，可确定为CuSO4溶液。在其余4种溶液里分别加CuSO4溶液，BaCl2溶液出现BaSO4白色沉淀；NaOH溶液出现Cu(OH)2蓝色沉淀。接着可利用已检出的NaOH溶液区分Na2SO4、(NH4)2SO4溶液。解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水，不能使用其他试剂。 答案　(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4 (2)Ba2+＋SO===BaSO4↓　Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓　BaCl2、NaOH (3)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液 [能力提升] 7．根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(　　) A．NH3溶于水得到化肥氨水 B．NO与O2生成NO2 C．NH3经催化氧化变为NO D．N2蛋白质 答案　D 8．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A的水溶液显碱性 B．D为一种红棕色气体 C．B和F能发生复分解反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D 解析　G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐，F为NH3，F连续与Y反应分别得到单质E，氧化物D与C，且C的相对分子质量比D大16，则Y为O2，E为N2、D为NO、C为NO2；又通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O，B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。 A项，A为硝酸盐其水溶液呈中性或酸性，故A错误；B项，D为NO是无色气体，故B错误；C项，B为HNO3，F为NH3，二者反应生成NH4NO3是化学反应，故C错误；D项，F为NH3，D为O2，在催化剂的作用下可直接反应生成D(NO)，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故D正确。 答案　D 9．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是(　　) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 解析　根据图中的转化关系可知，当X是强酸时，A可能是Na2S，B、C、D、E、F分别是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A可能是NH4Cl，B、C、D、E、F分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，A项正确；当X是强碱时，F是HNO3，B项正确；无论B是H2S还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，C项正确；当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，D项错误。 答案　D 10．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x的变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ①NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2； ②2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。 下列说法正确的是(　　) A．图中线段a表示NO B．随x值增大，溶液中n(NO)＋n(NO)增大 C．x＝0.6时，反应后可收集到标准状况下44.8 L CO2 D．若测得所得溶液中n(NO)为0.5 mol，则x值为0. 75 解析　当x＝0.5时，只发生反应①，n(NO)＝0，n(NO)＝2 mol，所以a曲线表示NO，b曲线表示NO，A错误；根据N原子守恒可知，混合废气的总物质的量为2 mol，x值增大，溶液中n(NO)＋n(NO)恒等于2 mol，B错误；反应后所收集到的CO2的物质的量恒为1 mol，标准状况下其体积为22.4 L，C错误；设n(NO2)＝a，n(NO)＝b，则a＋b＝2 mol，反应①中过量的NO2的物质的量为a－b，反应②中生成的n(NO)＝0.5(a－b)＝0.5 mol，即a－b＝1 mol，解得a＝1.5 mol，b＝0.5 mol，则x＝＝0.75，D正确。 答案　D 11．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ.(1)写出实验室制备氨的化学方程式： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 设备2中通入的物质A是____________。 Ⅲ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题，氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示。 (3)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式：_______________________________________________________。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素物质的化学式分别为____________、____________。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用____________(填字母)溶液以达到去除余氯的目的。 a. KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式： ________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　Ⅰ.(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物共热制备氨气，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 Ⅱ.(2)设备1中NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；设备3中HNO3和NH3发生反应，化学方程式为HNO3＋NH3===NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。 Ⅲ.(3)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应的化学方程式为3NaClO＋2NH3·H2O===3NaCl＋N2↑＋5H2O，所以产物中含氮元素、氯元素物质的化学式分别为N2、NaCl。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，二者均为氧化性物质，要除去它们需加入还原性物质Na2SO3，反应的离子方程式分别为SO＋ClO－===SO＋Cl－和SO＋HClO===SO＋Cl－＋H＋。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　HNO3＋NH3===NH4NO3　O2(或空气) (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)N2　NaCl (5)b　SO＋ClO－===SO＋Cl－(或SO＋HClO===SO＋Cl－＋H＋) 学科网（北京）股份有限公司 $