专题7 第2单元 第2课时 硝酸的性质（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P14] [基础达标] 1．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是(　　) A．Zn＋HNO3(稀)―→ B．Mg(OH)2＋HNO3(稀)―→ C．C＋HNO3(浓)―→ D．Cu＋HNO3(浓)―→ 解析　硝酸中N得到电子，元素化合价降低，生成气体，则表现硝酸的氧化性，有硝酸盐生成，则表现硝酸的酸性，据此解答。A项，锌与稀硝酸反应生成NO和硝酸锌和水，表现了硝酸的氧化性和酸性；B项，Mg(OH)2与硝酸反应生成硝酸镁和水，只体现了硝酸的酸性；C项，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，只体现了硝酸的氧化性；D项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，硝酸既表现氧化性又表现酸性。 答案　C 2．下列关于硝酸的认识错误的是(　　) A．因硝酸见光或在常温下受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶内，并放置于阴凉处 B．浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性 C．常温下，铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸 D．铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体 解析　硝酸见光或在常温下受热易分解，应储存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，A正确；浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时均生成硝酸铜、氮氧化物和水，体现出酸性和氧化性，B正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，因此可用铁制容器盛放浓硝酸，C错误；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，由于二氧化氮是红棕色的，铜离子是蓝色的，二氧化氮和铜离子共同作用使溶液呈绿色，因此可观察到溶液变绿，试管中出现红棕色气体，D正确。 答案　C 3．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是(　　) A．生成气体物质的量：两者相同 B．反应生成溶液的颜色：前者浅，后者深 C．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 解析　已知铜片分别和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，相同质量的两块铜，则铜的物质的量相同，所以生成气体的物质的量之比为3∶1，所以A错误；反应后溶液中c(Cu2+)相等，所以溶液的颜色相同，即B错误；消耗硝酸的物质的量之比为3∶2，即前者多，后者少，故C正确；反应中转移电子数相等，所以D错误。 答案　C 4．某同学利用下图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是(　　) A．实验过程中气球体积不会发生变化 B．广口瓶内液体的pH值增大 C．广口瓶中有化合反应发生 D．试管中不可能发生分解反应 解析　反应过程中有气体的生成、吸收，反应会引起装置内压强变化，气球体积会发生变化，故A错误；试管中生成二氧化氮气体，二氧化氮气体与广口瓶中的水反应生成硝酸和一氧化氮气体，硝酸为强电解质，完全电离，所以溶液显酸性，pH值减小，故B错误；广口瓶内发生反应2NO＋O2===2NO2，为化合反应，故C正确；试管中浓硝酸具有不稳定性，能够分解生成二氧化氮、水和氧气，故D错误。 答案　C 5．向150 mL一定浓度的HNO3中加入44.8 g铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4 L(已折算成标准状况)，则该HNO3的物质的量浓度是(　　) A．10.0 mol·L-1　　　 B．16.0 mol·L-1 C．12.4 mol·L-1 D．18.7 mol·L-1 解析　铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体为NO2和NO，则n(NO2)＋n(NO)＝＝1.0 mol，即被还原的硝酸的物质的量为1 mol，44.8 g铜的物质的量为：n(Cu)＝＝0.7 mol，则生成n[Cu(NO3)2]＝0.7 mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为：0.7 mol×2＝1.4 mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为：1.0 mol＋1.4 mol＝2.4 mol，该硝酸的物质的量浓度为：＝16.0 mol/L。 答案　B 6．某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO3反应的实验进行创新设计，根据实验操作完成有关问题(假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积比为4∶1)。 (1)上图是一支规格为50 mL的注射器(活塞与针筒间的润滑性好)，拔出针头，加入48 mg铜片，然后在按针头处套上软胶管。 (2)先抽取少量6 mol·L-1的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是________________________________________________________________________。 (3)再吸取10 mL 6 mol·L-1的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，逐渐加快。预期在注射器中可观察到哪些现象？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2 mL处，夹好弹簧夹，观察到，________________________________________________________________________， 轻摇注射器几下，静置，又观察到____________、____________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c(NO)为__________________，c(H＋)为 ________________________________________________________________________。共抽入空气体积至少为____________。 (5)该实验最显著的优点是________________________________________________。 答案　(2)排尽注射器内残留的少量空气 (3)①铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色；③铜片全部溶解；④活塞自动移到刻度21.2 mL处 (4)注射器内气体变为红棕色　红棕色慢慢消失　活塞移到29.2 mL处　6 mol·L-1　5.85 mol·L-1　42 mL (5)现象易于观察，产生的气体最终被全部吸收，不会污染环境 [能力提升] 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 解析　氨水与金属不反应，A项错误；硝酸酸性强氧化性强，能与金属反应，B项正确；醋酸酸性弱，金属活泼性弱的不能反应，C项错误；学名为盐卤，是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等，味苦，有毒，不易与金属反应，D项错误。 答案　B 8．(2024·张家口期中)下列实验操作对应的现象及结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原HNO3的产物 B 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是CO2 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 产生白烟 白烟为(NH4)2SO4 D 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 Al(OH)3不溶于弱碱 解析　浓硝酸受热分解也产生二氧化氮，不能证明红棕色气体一定是炭还原HNO3的产物，A错误；浓硫酸滴入蔗糖中，反应产物有二氧化碳和二氧化硫，将产生的气体通入到澄清石灰水中，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，B错误；浓硫酸不挥发，不会产生白烟，C错误；向明矾溶液中滴加过量的氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确。 答案　D 9．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是(　　) A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 解析　A中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生污染性气体。 答案　C 10．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 下列说法中不正确的是(　　) A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为NO＋O2===NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 D．红棕色气体的成分是NO2 解析　Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO＋O2===2NO2，气体变为红棕色的NO2，A未配平，错误；在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B、C正确。 答案　A 11．某同学认为碳与浓硝酸反应过程中还应有NO生成。为了验证是否有NO生成，利用下列实验装置进行实验。已知：NO2的沸点为21 ℃；装置D中盛放P2O5，各装置的连接顺序为a→gf→de→cb→hi。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器X的名称为____________________。 (2)装置D的作用是____________________。 (3)反应开始前，首先要打开装置A中的弹簧夹K，通入一段时间N2，其目的是____________________________________________________。 (4)实验过程中，该同学根据____________________________和____________________________得出碳与浓硝酸反应过程中还应有NO生成的结论(分别填写某个装置和对应的实验现象)。 (5)若装置A中两种还原产物的物质的量之比为1∶1，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　装置A中进行碳与浓硝酸的反应，随后连接装置D，对产生的气体进行干燥，除去混合气体中的水分。根据题中信息：NO2的沸点为21 ℃，故装置D后连接装置C进行冰水浴，对NO2进行冷凝使其液化；装置C后连接装置B，根据装置B中湿润的淀粉­KI试纸是否发生颜色变化，判断气体中是否有二氧化氮残留，若试纸不变色，并且装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色，则有NO生成；若装置E中产生白色沉淀，则证明有CO2生成。 (1)装置A中，仪器X的名称为分液漏斗。 (2)根据分析，装置D的作用是对气体进行干燥，除去混合气体中的水分。 (3)NO极易与空气中O2反应生成NO2，连接好装置后，首先要打开装置A中的弹簧夹K，通入一段时间N2，其目的是排净装置中的空气，防止干扰实验。 (4)若碳与浓硝酸反应过程中还有NO生成，则会同时观察到装置B中湿润的淀粉­KI试纸不变蓝色、装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色。 (5)若装置A中两种还原产物的物质的量之比为1∶1，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为C＋2HNO3(浓)NO↑＋NO2↑＋CO2↑＋H2O。 答案　(1)分液漏斗 (2)除去混合气体中的水分 (3)排净装置中的空气，防止干扰实验 (4)装置B中湿润的淀粉­KI试纸不变蓝色　装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)C＋2HNO3(浓)NO↑＋NO2↑＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $