专题7 第2单元 第1课时 氨气（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P12] [基础达标] 1．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质及对应的物质的量为(　　) A．0.1 mol NH3分子 B．0.1 mol NH3·H2O分子 C．NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D．NH3分子和NH3·H2O分子及NH共0.1 mol 解析　根据氮原子个数守恒很容易得出：n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝0.1 mol。 答案　D 2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是(　　) A．HCl　　　　　　 B．Cl2 C．CO D．NH3 解析　从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D正确。 答案　D 3．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 解析　CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀。 答案　A 4．学生用滤纸拆成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(　　) 选项 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 解析　根据纸蝴蝶本身的颜色为白色，排除A、D，根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，说明小烧杯中的溶液易挥发。 答案　B 5．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)两个烧瓶中溶液的关系是(　　) A．溶液的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 解析　同温同压下V1∶V2＝n1∶n2，等体积的烧瓶所盛NH3和HCl的物质的量也相等，由c＝可知二者溶质的物质的量浓度相等，因NH3和HCl的相对分子质量不同，故由c＝推出w＝，溶质HCl的摩尔质量、溶液的密度均比氨水的大。 答案　A 6．制取氨气并完成与氨气性质相关的实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式_____________________________________。 (2)要得到干燥的氨气可选用______________做干燥剂(填序号)。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰 (3)已知氨气难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中可以做NH3的尾气吸收装置的有____________。 (4)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________ ____________________________________________。 解析　(1)实验室里用Ca(OH)2和NH4Cl混合共热的方法制取氨气。 (2)因无水CaCl2、浓硫酸、P2O5均能与氨气反应，故只能用碱石灰干燥。 (3)装置A中水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，A正确；装置B中吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；装置C中吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误；装置D中吸收装置中的导管通过干燥管伸入到液体中，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。 (4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶后，圆底烧瓶中的氨气被排出，与烧杯中的水接触后形成喷泉。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)D　(3)ABD (4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶 [能力提升] 7．下图是实验室中制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) 解析　A错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。 答案　A 8．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验装置处理，得到酸性溶液，且无气体剩余，则下列说法不正确的是(　　) A．V(NH3)＝20 mL，V(NO)＝48 mL B．气体甲的组成是NH3、NO、CO2 C．气体显红棕色的原因：2NO＋O2===2NO2 D．所得溶液的主要溶质是HNO3 解析　开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2，通过足量浓硫酸后气体体积减小，说明混合气体中含有NH3，体积为100 mL－80 mL＝20 mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，相关的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2NO＋O2===2NO2；最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且无气体剩余，说明原混合气体中无N2；根据化学方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，NO与CO2的物质的量之比为4∶6，则混合气体中有32 mL NO和48 mL CO2。根据分析可知，V(NH3)＝20 mL，V(NO)＝32 mL，A错误；根据分析可知，气体甲的组成是NH3、NO、CO2，B正确；根据分析可知，气体显红棕色的原因：2NO＋O2===2NO2，C正确；根据分析可知，所得溶液的主要溶质是HNO3，D正确。 答案　A 9．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　) A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 解析　A项，NH3只表现还原性；B项，NH3只表现碱性；D项，NH3只表现还原性。 答案　C 10．(2024·张家口期中)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．N2的电子式是 B．反应的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2 C．反应消耗28 g N2，转移3NA电子 D．该方法比工业上合成氨能枆小，对设备要求低 解析　N2中两个氮原子之间是氮氮三键结合，每个氮原子还有1个孤电子对，电子式为∶N⋮⋮N∶，故A正确；根据图示可知，N2、H2O发生反应得到NH3、O2，则该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，故B正确；根据方程式2N2＋6H2O4NH3＋3O2，反应消耗28 g N2，转移6NA电子，故C错误；由分析可知，该过程实现了在常温常压下氮的固定，太阳能向化学能转化，比工业上合成氨能枆小，对设备要求低，故D正确。 答案　C 11．实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题： (1)写出大试管内发生反应的化学方程式： ___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列气体能采用如图收集方式的是____________。 A．O2　 B．NO　　　　C．H2 (3)若反应收集了336 mL标况下氨气，将其配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________________mol/L。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01 mol/L溶液100 mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号) ____________________________________________________。 A．烧杯　 B．胶头滴管　　C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶　　E．漏斗 (5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与____________图一致。 解析　(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 (2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集。 (3)若反应收集了336 mL标况下氨气，物质的量是0.336 L÷22.4 L/mol＝0.015 mol，将其配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为0.015 mol÷0.5 L＝0.03 mol/L。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.01 mol/L溶液100 mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗。 (5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　(2)C　(3)0.03 mol/L (4)E　(5)D 学科网（北京）股份有限公司 $