专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦“氮与社会可持续发展”专题，核心围绕含氮化合物性质、应用及环境影响，通过“新知学习探究”“随堂巩固演练”“知能达标训练”构建学习支架，衔接氮单质、化合物性质到氮肥使用、氮氧化物治理的知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学态度，以硝态氮肥反硝化作用分析物质性质决定用途，结合化石燃料燃烧等氮氧化物来源培养科学思维，采用三阶模式助学生建知识网络，提升解决实际问题能力，为教师提供结构化资源，提高教学效率。

第三单元　含氮化合物的合理使用 专题7　氮与社会可持续发展 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 易 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 化石燃料的燃烧 硝酸工业产生的废气 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 以甲醇、液化气 尾气净化 N2 燃料电池 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 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1．将盛有少量NH4Cl的固体加热，发现试管底固体消失，在试管上部出现白色固体，你知道该白色固体的成分吗？这一现象是不是升华？ 提示　该白色固体的成分是NH4Cl，首先NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，氨气和HCl气体遇冷后重新化合生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl，该变化过程不属于升华。 2．有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。 提示　①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有NH。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有Cl－，由实验①、②判断该白色固体的成分是NH4Cl。 NH的检验方法 (1)原理 铵盐碱加热　　湿润的红色石蕊试纸　浓盐酸　或浓硝酸白烟 (2)操作 [特别提醒]　①必须先加碱溶液，将NH转化为NH3，而不能直接加热，因为有的铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有氨气。 ②必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成NH3·H2O。 1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析　铵盐与NaOH溶液共热产生NH3，B、C、D均能检验出NH3，但A项将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如NH4HCO3)，导致无法准确地检验，故A项不可行。 答案　A 2．有关铵盐的性质正确的是(　　) A．都是晶体，都能溶于水 B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气 D．都能与酸反应 解析　铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时都易于分解但不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定产生氨气；铵盐不一定都能与酸反应。 答案　A 知识点二　常见氮肥及其使用 常见氮肥的对比 类别 化学成分 水溶性 注意事项 铵态 氮肥 NH4HCO3、 (NH4)2CO3等 易溶于水 低温保存、深施盖土、避免受热、不可与碱性物质混用 硝态 氮肥 NaNO3、 Ca(NO3)2等 易溶于水 不易高温、多雨地区、适宜干旱地区 尿素 CO(NH2)2 易溶于水 适用各种土壤和生物 1．为什么铵态氮肥不适宜在碱性土壤中适用？而且要低温保存？ 提示　①NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3挥发、降低肥效。 ②NH4HCO3、(NH4)2CO3等铵盐易分解而丧失肥效。 2．为什么硝态氮肥不宜在高温天气，多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？ 3．尿素是怎样作用于农作物的？ 提示　施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3缓慢释放出NH3被作物吸收利用。 4．列举常见的复合肥料。 提示　含有氮、磷、钾的肥料，如NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等。 5．简述化学肥料的利与弊。 提示　利：增加了粮食产量，养活了大量人口。 弊：对环境造成了不利影响，如土壤的酸化、板结、水的富营养化、水质下降等。 1．合理施用氮肥、要先清楚各种氮肥的化学性质及注意事项、科学施用。 2．开发利用肥效高，施用方便，对环境破坏小的新肥料。 3．在保护环境的前提下，力求达到农作物的丰收，是未来化学工作者和农学家的努力方向。 1．下列关于氮肥的说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．铵态氮肥与碱性物质混合使用肥效增强 C．使用铵态氮肥应深施盖土，减少肥效损失 D．尿素是肥效最高的铵态氮肥 解析　NH4Cl是常见的氮肥，NaHCO3不是化肥，A错误；铵态氮肥与碱性物质混合使用会反应生成氨气，降低肥效，B错误；铵态氮肥受热易分解，使用铵态氮肥应深施盖土，减少肥效损失，C正确；尿素[CO(NH2)2]不属于铵态氮肥，D错误。 答案　C 2．当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。 (1)施入土壤的氮素化肥主要以____________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为______________________________________ _______________________________________。 (2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示： ①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________ ___________________________________________。 ②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是 _______________________________________________________。 ③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是 _______________________________________________________。 ④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是 _______________________________________________________。 解析　本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。 答案　(1)NH或NO　透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的H＋、HCO多，能量多 (2)①氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖　②藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖　③细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡　④藻类增多后，进行光合作用产生氧气 知识点三　氮氧化物的无害化处理 1．氮氧化物的主要成因：_______________，___________________。 2．氮氧化物对环境产生的影响 类型 成因 危害 酸雨 主要是由SO2和氮氧化物引起的 能酸化土壤，腐蚀建筑物等 光化学 烟雾 主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的 危害人体健康，影响植物生长 3．减少汽车尾气危害的三种主要措施 (1)以________________代替汽油。 (2)安装汽车____________装置，将NOx转化为中性的，无污染的______。 (3)使用以液化天然气(LNG)或高效____________为动力的新型环保汽车。 1．汽车尾气净化装置中含有钯(Pd)等金属元素催化剂，尾气通过净化装置后，NO、CO等有害气体转化为无害气体，写出二者的反应方程式。 提示　2NO＋2CON2＋2CO2。 2．pH小于7的雨水都是酸雨吗？ 提示　不对。正常雨水中由于溶有CO2，其pH为5.6，故pH小于5.6的雨水称为酸雨。 3．用化学方程式表示硝酸型酸雨的形成原理。 提示　2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 消除氮氧化物对环境污染的方法 (1)安装汽车尾气转化装置：2NO＋2CON2＋2CO2。 (2)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O， NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 (3)催化还原法 用甲烷、氨气、氢气等还原剂将其还原成无毒的氮气。 6NO＋4NH35N2＋6H2O，6NO2＋8NH37N2＋12H2O， CH4＋4NO2N2＋CO2＋2H2O， CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O， 4H2＋2NO2N2＋4H2O，2H2＋2NON2＋2H2O。 1．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是(　　) A．光化学烟雾　　　　　　 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电 答案　D 2．大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒物等，其主要来自燃煤、机动车尾气和工业废气。 (1)上述成分中能形成酸雨的是____________________(填化学式)。 (2)用湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，反应的离子方程式为____________________________。 (3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。 该化肥中含有的离子是____________________。 解析　(1)SO2、NO2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 (2)用湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，分别为亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为CO＋2NO2===NO＋NO＋CO2。 (3)SO2能够被强氧化性微粒氧化，最终转化为硫酸，NO2与H2O反应生成硝酸，氨与酸反应生成铵盐，因此该化肥中含有(NH4)2SO4和NH4NO3。 答案　(1)SO2、NO2 (2)CO＋2NO2===NO＋NO＋CO2 (3)NH、SO、NO 1．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后(　　) A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验 B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 解析　直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润石蕊试纸变蓝，A错误，B错误；加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口处检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确。 答案　D 2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有(　　) ①加热浓氨水　②加热NH4Cl固体　③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物　④加热饱和NH4Cl溶液 A．②④　 B．③④　　 C．①④　 D．①③ 答案　D 3．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析　铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。 答案　B 4．汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素[CO(NH2)2]水溶液转化NOx的示意图如图。下列说法错误的是(　　) A．尿素“热分解”产生NH3的化学方程式为CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ B．SCR催化转化器中发生反应的NOx与NH3的物质的量之比为2x∶3 C．SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果 D．SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题 解析　尿素水溶液“热分解”生成NH3和CO2，根据原子守恒可得，反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑，A正确；NOx与NH3反应的化学方程式为3NOx＋2xNH3N2＋3xH2O，发生反应的NOx与NH3的物质的量之比为3∶2x，B错误；温度过高会使催化剂活性下降，从而降低尾气转化的效果，C正确；SCR技术可以处理汽车尾气中的氮氧化物，可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题，D正确。 答案　B 5．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方程式②： (1)①NO2===NO＋O， ②_________________________________________， ③O＋O2===O3。 (2)以上三个化学方程式的总反应式：_________________ ______________________。 解析　(1)题目明确指出：光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①NO2===NO＋O中的生成物NO是反应②中的反应物。若要反应③O＋O2===O3不断地发生，就需要反应①不断产生O，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”，反应②为2NO＋O2===2NO2。 (2)叠加①、②、③三个化学方程式，即得结果：3O2===2O3。 $