专题7 第2单元 第1课时 氨气（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦氨气的性质（刺激性、密度小、极易溶）、制备（加热浓氨水、CaO与浓氨水）、检验（石蕊试纸变蓝、浓盐酸白烟）及喷泉实验，通过喷泉实验操作（如挤压胶头滴管引发喷泉）导入，联系含氮化工原料，以关键词、实验步骤提示为学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，融合科学思维与科学态度。如喷泉实验操作提示、两种制氨方法设计，培养科学探究与实践能力；通过性质-制备-检验的逻辑链，提升科学思维。助力学生建立物质性质决定用途的化学观念，教师可依托“学习-巩固-达标”结构高效教学。

第二单元　重要的含氮化工原料 第1课时　氨气 专题7　氮与社会可持续发展 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 无 刺激性 小 极易 700 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 氨水 弱碱 红 蓝 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 白烟 HCl＋NH3===NH4Cl 硝酸 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 制冷剂 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 NH4Cl Ca(OH)2 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 氧气 碱石灰 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 向下 红色石蕊试纸 蓝 浓盐酸 白烟 倒吸 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 谢谢观看 栏目导航 专题7　氮与社会可持续发展 1 课程目标 核心素养 1．了解氨气的性质及应用。 2．了解氨气的实验室制法。 1．宏观辨识与微观探析 能从物质的类别、氮元素的价态视角认识NH3的结构、性质和变化。 2．科学探究与创新意识 通过对NH3的制备实验探究，掌握实验室制取气体的仪器选择及作用分析。 知识点一　氨气的性质与用途 1．氨气的物理性质 色、态 气味 密度 水溶性 其他 ______色 ________ 气味　 比空气______ _______溶于水，常温下， 1体积水大约可溶解______体积氨气 易液化 2．氨气的化学性质 (1)与水反应 氨气溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH和OH－，其反应过程表示为： _______________________________________。 氨气的水溶液(俗称________)呈________性，能使酚酞试液变______，或使红色的石蕊试纸变______。 氨水不稳定，受热能分解，反应方程式为 _____________________________。 NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ NH3·H2ONH3↑＋H2O (2)与酸反应 氨气与氯化氢气体相遇时产生________，反应方程式为___________________________，该反应可用于NH3和HCl的相互检验。 (3)还原性 在加热和有催化剂的条件下，NH3能被O2氧化成NO和H2O，反应方程式为________________________________，该反应可用于工业上制取________。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3．氨气的用途 (1)氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨气易液化，可用作__________。 1．为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 提示　浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不能形成白烟。 2．氨气中氮元素的化合价为－3价，因此氨气具有还原性，在一定条件下能被Cl2、CuO、氮的氧化物(如NO2)氧化为N2，你能写出这些反应的方程式吗？ 提示　①被Cl2氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl) ②被CuO氧化：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O ③被NO2氧化：8NH3＋6NO27N2＋12H2O 3．氨气与水形成喷泉的实验探究。 根据喷泉实验的装置及现象探讨如下问题： 实验装置 操作及现象 实验结论 注意问题 ①打开止水夹，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 ①氨气极易溶于水 ②氨水呈碱性 实验成功的关键 ①烧瓶要干燥 ②装置气密性好 ③气体纯度较高 (1)①该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？ ②若将实验装置中的双孔橡皮塞改为单孔橡皮塞并去掉装置中的胶头滴管，如何再引发喷泉？ (2)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 提示　因NH3迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差的作用下形成喷泉。 (3)根据该实验的原理，探讨形成喷泉的条件。 提示　①减少圆底烧瓶内的压强，例如，烧瓶内的气体被吸收掉引起烧瓶内压强瞬间降低而形成压强差。②圆底烧瓶内的压强不变，增大烧瓶外的压强也可以形成压强差，水在内外压强差的作用下压入烧瓶，形成喷泉。 形成喷泉的实验原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 图Ⅰ ⇒⇒⇒ 例如： 气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 图 Ⅱ ⇒⇒⇒ 1．清代《本草纲目拾遗》中有关于鼻冲水(氨水)的记载：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……”下列有关鼻冲水的推断错误的是(　　) A．鼻冲水易挥发，具有刺激性气味 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有多种分子和离子 D．鼻冲水中不存在NH3·H2O分子 解析　鼻冲水是氨水，易挥发产生氨气，具有刺激性气味，A正确；氨水显碱性，将其滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B正确；氨水中含氨气、一水合氨、水、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，C正确，D错误。 答案　D 2．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是____________________________________________，该实验的原理是____________________________________________。 (2)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法是_______________________________________________________。 解析　(1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。 (2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。 答案　(1)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (2)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即产生喷泉 知识点二　氨气的实验室制法 实验装置如图所示： 1．反应原理 在实验室里，常用加热________和_________固体混合物的方法制取氨气，反应方程式为____________________________________________。 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2．装置 (1)发生装置：固体＋固体气体，与实验室制取________的装置相同。 (2)净化装置：通常用__________干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 3．收集方法 用________排空气法收集，不能用排水法收集。 4．验满方法 (1)方法一：用湿润的________________放置在试管口附近，若变______，说明已经收集满。 (2)方法二：用蘸取__________的玻璃棒靠近试管口，若有________生成，说明已经收集满。 5．尾气处理 多余的氨气要吸收掉，以避免污染空气，在吸收时要防止________。 1．实验室制取氨气时，①常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是什么？②吸收多余NH3时，能否将NH3直接通入水(或稀硫酸)中？③与同学一起探讨常用的防倒吸装置有哪些？ 提示　①防止氨气与空气对流，以收集到较纯净的氨气。 ②不能；因NH3极易溶于水，容易发生倒吸。 ③常用的防倒吸装置有： 2．若实验时只有浓氨水、生石灰(CaO)及加热仪器等，你能否快速制取氨气？ 快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解；②加热温度不宜过高 浓氨水＋固 体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋ 固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解 1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂 解析　NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室用加热NH4Cl固体和熟石灰的方法来制取NH3，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。 答案　A 2．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。请你参与探究，并回答问题： (1)他们制取氨气的化学方程式为______________________________ ________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________________________________。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。 解析　(2)向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，因为发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，碱石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙装置能达到实验目的。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度比空气的小 (3)乙 (4)丙 1．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　) ①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验　②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷制 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 2．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是MgCl2溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱 解析　NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气会与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，B错误；氯化物溶液变浑浊，说明氨气与H2O反应产生的NH3·H2O与氯化物在溶液中发生复分解反应生成难溶性氢氧化物，但难溶物不一定为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等沉淀，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是其与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离生成的OH－使溶液呈碱性，OH－不是NH3电离产生的，NH3不属于碱，D错误。 3．下列关于氨气的说法中不正确的是(　　) A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸 D．氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH3 解析　氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通入下层，防止倒吸，C正确；氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短口进，长口出，D正确。 答案　B 4．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　) A．HCl和CO2　　　　　　 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．N2和NO 解析　要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH溶液反应，B项中的CO，C项中的O2，D项中的N2和NO都不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。 答案　A 5．某同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。 (1)写出实验室制氨气的化学方程式： ______________________ _______________________________________________________。 (2)B中盛放碱石灰的作用是_____________________________。 (3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是_______________________________________________________。 (4)检验氨气的方法是___________________________________。 解析　(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰的作用是作干燥剂吸收水蒸气。 (3)氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟。 答案　(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)吸收水蒸气 (3)溶液由无色变为红色 (4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 $